(畢節(jié)地區(qū))2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第10單元 酸和堿 第2講 中和反應(yīng) pH(精講)練習(xí)

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1、 第2講 中和反應(yīng) pH 畢節(jié)五年中考命題規(guī)律 近五年畢節(jié)中考考情分析 2019年中考預(yù)測(cè) 年份 考點(diǎn) 題型 題號(hào) 分值  本講??伎键c(diǎn)有:用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性,知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)及其應(yīng)用??疾榈念}型多樣,以選擇題、填空題為主,還有實(shí)驗(yàn)題、推斷題、簡(jiǎn)答題等題型。預(yù)測(cè)2019年畢節(jié)中考會(huì)以實(shí)驗(yàn)題考查中和反應(yīng)。 2018 溶液酸堿性與pH的關(guān)系 選擇題 7 3 2017 溶液酸堿性與pH 的關(guān)系 選擇題 6 3 2016 中和反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)題 22 5 2015 溶液酸堿性測(cè)定 填空題 19 3 知 識(shí) 清 單

2、  中和反應(yīng)  中和反應(yīng) 1.中和反應(yīng):酸與堿作用生成 鹽和水 的反應(yīng)。 2.通式:酸+堿―→鹽+水 3.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+與堿中的OH-反應(yīng),生成水分子(即H++OH-===H2O)。 易錯(cuò)點(diǎn):生成鹽和水的反應(yīng),不一定是中和反應(yīng),中和反應(yīng)必須要根據(jù)反應(yīng)物是酸和堿,生成物是鹽和水,才能確定。 4.實(shí)際生活中中和反應(yīng)的應(yīng)用 (1)改良酸性土壤:可以加熟石灰[Ca(OH)2]來改良?;瘜W(xué)方程式:H2SO4+Ca(OH)2=== CaSO4+2H2O 。 (2)處理廢水:工業(yè)排出的酸性廢水,可以加堿溶液中和,達(dá)標(biāo)后再排放;工業(yè)排出的堿性廢水,可以加酸溶液中

3、和,達(dá)標(biāo)后再排放。 (3)用于醫(yī)療:蚊蟲叮咬后,涂抹肥皂水;服用堿性的藥物,如Al(OH)3,來中和胃酸過多,化學(xué)方程式: Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 。 溶液酸堿度 的表示方法  酸堿度的表示法——pH 1.溶液的酸堿度與pH:溶液的 酸堿度 (即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度)常用 pH 來表示,pH的范圍通常為 0~14 。測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是 使用pH試紙 。 pH<7 溶液 呈酸性 ,pH越小,酸性越強(qiáng)。 pH=7 溶液 呈中性 。 pH>7 溶液 呈堿性 ,pH越大,堿性越強(qiáng)。 2.測(cè)定方法:使用pH試紙,將pH試紙放在白瓷片上(或玻璃片上

4、),用 膠頭滴管 吸?。ɑ蛴谩〔AО簟≌喝。┥倭看郎y(cè)液,滴在pH試紙上,將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,讀出pH。 特別提醒 ①不能將pH試紙直接浸入待測(cè)液中;②用pH試紙測(cè)定溶液的pH,只能取整數(shù)(精確到整數(shù))。 3.pH的應(yīng)用 (1)醫(yī)生通過測(cè)定體液的pH,了解病人的健康狀況。 (2)農(nóng)業(yè)上,測(cè)定土壤的pH,了解土壤的酸堿度。 (3)測(cè)定雨水的pH,了解空氣被污染的情況。 (4)實(shí)驗(yàn)室測(cè)溶液的pH,了解溶液的酸、堿性的強(qiáng)弱。 (5)生產(chǎn)洗滌品的企業(yè),規(guī)定產(chǎn)品的標(biāo)準(zhǔn)pH,生產(chǎn)適合大眾使用的洗滌劑、洗潔精、護(hù)發(fā)液等。 特別提醒 pH<7的雨水不一定是酸雨,只有pH<5.6

5、的雨水,才是酸雨。 體 驗(yàn) 中 考  溶液酸堿性與pH 的關(guān)系 1.(2018畢節(jié)第7題)土壤的酸堿性會(huì)影響農(nóng)作物生長(zhǎng),某地區(qū)經(jīng)常降酸雨,則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是( C?。? 植物 花生 馬鈴薯 玉米 蘋果 適宜的pH 5.0~6.0 4.8~5.5 7.0~8.1 5.0~6.5 A.花生 B.馬鈴薯 C.玉米 D.蘋果 2.(2017畢節(jié)第6題)化學(xué)與我們的日常生活緊密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( C?。? A.生活中常用肥皂水檢驗(yàn)硬水和軟水,硬水通過煮沸可以降低硬度 B.生活中常見的物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為主要成分):生石灰(CaO)、食醋(CH3COOH)、

6、熟石灰[Ca(OH)2]、石灰石(CaCO3),它們的主要成分分別屬于氧化物、酸、堿、鹽 C.生活中火災(zāi)時(shí)有發(fā)生,炒菜時(shí)油鍋著火可用鍋蓋蓋滅,家用電器著火立即用水滅火 D.生活中常食用的一些果汁的pH分別為:蘋果汁(2.9~3.3)、橘子汁(3~4)、葡葡汁(3.5~4.5),胃酸過多的人應(yīng)少喝上述果汁 3.(2015畢節(jié)第19題)如果實(shí)驗(yàn)室沒有pH試紙,又要測(cè)定未知溶液的酸堿性,可選用  石蕊(或酚酞)  溶液來進(jìn)行實(shí)驗(yàn),該溶液從  紫(或無) 色變成  藍(lán)(或紅)  色,能確定其呈堿性。  中和反應(yīng) 4.(2016畢節(jié)第22題)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽有關(guān)知識(shí)后,小明在實(shí)驗(yàn)室稱量氫氧化鈉

7、固體,配制了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,進(jìn)行以下探究: (1)若圖Ⅰ中游碼標(biāo)尺讀數(shù)為1.8,則他稱取的氫氧化鈉質(zhì)量是 5.2 g。 (2)圖Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 HCl+NaOH===NaCl+H2O 。 (3)圖Ⅲ中玻璃棒的作用是 攪拌,防止局部溫度過高而使液滴飛濺 ,當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí),應(yīng) 停止加熱 。 重 難 突 破  溶液酸堿性與pH 的關(guān)系   例1 有A、B兩種酸堿指示劑,它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖,它們?cè)诩兹芤汉鸵胰芤褐酗@示的顏色如表。下列四個(gè)選項(xiàng)中判斷錯(cuò)誤的是(  ?。? 溶液 指示劑 甲 乙 A 黃色 藍(lán)色 B 無色

8、 粉紅色 A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能為11 C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體 D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,最后溶液一定呈綠色 【解析】pH<7的溶液呈酸性,pH>7的溶液呈堿性,pH=7的溶液呈中性。A.由表格信息可知甲能使A指示劑變黃色,故甲溶液呈酸性,正確;B.乙溶液能使B指示劑呈粉紅色,說明乙的pH在10~14之間,正確;C.甲溶液呈酸性,乙溶液呈堿性,蒸餾水呈中性,它們能使A指示劑顯示不同的顏色,故能用A指示劑鑒別,正確;D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,當(dāng)乙溶液過量時(shí),溶液呈藍(lán)色,錯(cuò)誤。 1.一些食物的

9、近似pH如表: 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0 下列說法中不正確的是( B?。? A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B.雞蛋清和牛奶均顯堿性 C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng) D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁 2.下表是生活中幾種常見物質(zhì)的pH,其中能使無色酚酞變紅的是( D?。? 選項(xiàng) A B C D 物質(zhì) 新鮮牛奶 檸檬 西紅柿 肥皂水 pH 7 2.2~2.4 4.0~4.4 10 3.(2018梧州中考)某?;瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的

10、反應(yīng)過程,測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( B ) A.圖中b點(diǎn)所示溶液中,溶質(zhì)是NaCl B.向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色 C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中 D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)  中和反應(yīng)   例2 在學(xué)習(xí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某小組將稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后,仍為無色溶液,于是有同學(xué)得出了氫氧化鈉溶液和稀硫酸不反應(yīng)的結(jié)論。同學(xué)們認(rèn)為他的觀點(diǎn)不正確,理由是         。 經(jīng)過討論,同學(xué)們認(rèn)為可以通過:(1)檢驗(yàn)是否有新物質(zhì)生成,(2)反應(yīng)物是否消失或減少,

11、來證明酸與堿確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。 【設(shè)計(jì)方案】 A組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是取氫氧化鈉溶液與稀硫酸的混合溶液,向其中滴加氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,于是他們推斷生成了硫酸鈉,進(jìn)而推斷氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),你認(rèn)為他們的推斷是否合理?    ,理由是    。 B組小華同學(xué)提出現(xiàn)將鐵片放入稀硫酸中會(huì)看到氣泡,再加入氫氧化鈉溶液,此時(shí)如果氣泡不再產(chǎn)生,證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng),其余同學(xué)認(rèn)為不合理,在不改變藥品的情況下,你認(rèn)為正確的操作是    。 C組用兩個(gè)方案得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。 ①方案一:測(cè)定反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的pH,pH    (填“大于”“等于”或

12、“小于”)7(20 ℃);測(cè)定稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=4(20 ℃)。 結(jié)論:稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且    過量。 ②方案二:觀察   ?。ǜ鶕?jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟,概括方案要點(diǎn))。 【解析】混合后,若溶液無色,也可能發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),我們需要進(jìn)一步證明兩者是否發(fā)生反應(yīng),可以通過:(1)檢驗(yàn)是否有新物質(zhì)生成;(2)反應(yīng)物兩種物 4.實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是( C ) A.反應(yīng)過程中有熱量放出 B.30 s時(shí),溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl C.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入

13、稀NaOH溶液 D.從20 s到40 s,溶液的溫度升高、pH增大 5.某?;瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后,做了澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中,進(jìn)行了如下探究: 探究Ⅰ:甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象,于是對(duì)澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)表示懷疑,乙同學(xué)認(rèn)為,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞溶液,再滴加適量的稀鹽酸,當(dāng)觀察到 溶液的紅色逐漸褪去 時(shí),就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。 探究Ⅱ:廢液中溶質(zhì)的成分是什么? 【做出猜想】 猜想一:CaCl2 猜想二:CaCl2、HCl 猜想三:CaCl2、HCl、Ca(OH)2 你的猜想: CaC

14、l2、Ca(OH)2  丙同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的,理由是 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O?。ㄓ没瘜W(xué)方程式解釋)。質(zhì)是否消失或減少。稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后,向其中加入氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,有可能是兩者反應(yīng)的產(chǎn)物硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀;若兩者不反應(yīng),因硫酸中也含有硫酸根,也會(huì)和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故A組同學(xué)方案不合理。B組同學(xué)通過證明反應(yīng)物稀硫酸被消耗,先加入鐵片產(chǎn)生氣泡,再加入氫氧化鈉溶液,不再產(chǎn)生氣泡,不能說明兩者發(fā)生反應(yīng),因?yàn)殍F片可能已經(jīng)把稀硫酸反應(yīng)完,即使稀硫酸和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),仍然會(huì)得到該組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。正確步驟應(yīng)為先在稀

15、硫酸中加入過量氫氧化鈉溶液,再將鐵片放入溶液中,若無氣泡產(chǎn)生,則說明溶液中已經(jīng)沒有稀硫酸,從而說明稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。C組同學(xué)利用酚酞溶液作指示劑,先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液,溶液為紅色,在逐漸滴加稀硫酸的過程中,溶液逐漸變?yōu)闊o色,稀硫酸過量仍為無色,說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。,【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 設(shè)計(jì)者 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 丁同學(xué) 取少量廢液于一支試管中,向其中加入足量的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成 猜想一正確 戊同學(xué) 取幾粒鋅粒于一支試管中,向其中加入少量廢液 鋅粒逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生  猜想二正確 【評(píng)價(jià)與反思】請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案中, 戊 

16、同學(xué)的方案合理,請(qǐng)分析另一個(gè)方案不合理的理由: 猜想中都有氯化鈣,加碳酸鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 。 【表達(dá)與交流】若實(shí)驗(yàn)證明猜想二是正確的,你認(rèn)為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是 腐蝕下水道或污染水質(zhì)?。ㄌ钜稽c(diǎn))。 復(fù) 習(xí) 評(píng) 價(jià) 1.利用下列器材能完成的實(shí)驗(yàn)是( A?。? A.用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH B.用體溫計(jì)測(cè)定沸水的溫度 C.用交流電源進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn) D.用刻度尺直接測(cè)量分子的直徑 2.下列實(shí)際應(yīng)用中,利用中和反應(yīng)原理的是( D?。? ①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 ②用碳酸氫鈉治療胃酸過多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處

17、(分泌出蟻酸)止癢 A.①②   B.②③④  C.②③   D.①③④ 3.(2018益陽中考)某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí),測(cè)得燒杯中溶液 pH 的變化如圖所示。下列說法正確的是( B?。? A.a點(diǎn)所示溶液呈酸性 B.向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色 C.該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D.c點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和 NaOH 4.向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。 (1)上述過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 溶液由紅色變?yōu)闊o色 。 (2)右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離

18、子(填離子符號(hào))。  Na+?。弧H-?。弧l- 。 (3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞變色,原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子,該離子是 OH-?。ㄌ铍x子符號(hào))。 5.如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)均可驗(yàn)證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一回答: ①加稀鹽酸前,一定能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?。? ②該實(shí)驗(yàn)通過稀鹽酸與 氫氧化銅 反應(yīng)的現(xiàn)象,驗(yàn)證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。 (2)實(shí)驗(yàn)二通過兩支試管中的現(xiàn)象對(duì)比,可以判斷稀鹽酸與Ca(OH)2能反應(yīng),該實(shí)驗(yàn)除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外,還需控制 氫氧化鈣粉末的質(zhì)量 相同。 (3)實(shí)驗(yàn)三中,加入X可驗(yàn)證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng),符合此條件的X是下列物質(zhì)中的 AB 。 A.酚酞溶液B.CuO C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2 7

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