(江西專版)2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項(xiàng)06 金屬活動(dòng)性順序探究及應(yīng)用試題
《(江西專版)2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項(xiàng)06 金屬活動(dòng)性順序探究及應(yīng)用試題》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(江西專版)2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項(xiàng)06 金屬活動(dòng)性順序探究及應(yīng)用試題(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專項(xiàng)(六) 金屬活動(dòng)性順序探究及應(yīng)用 1.[2019·常州]某同學(xué)在探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí),做了如下實(shí)驗(yàn):①把X和Y分別放入稀硫酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無(wú)明顯現(xiàn)象;②將Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出。下列金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 ( ) A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Y>Z>X 2.[2019·黃石]用鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng),探究鋅、鎂、銅的金屬活動(dòng)性。下列有關(guān)現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是( ) 圖G6-1 A.銅片表面可以觀察到氣泡 B.鋅片的試管比鎂片的試管更熱 C.金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)殒V>鋅>銅
2、 D.三支試管中鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以不同 3.X、Y、Z為三種金屬,已知①X+H2SO4XSO4+H2↑,②Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z,③Y與稀硫酸不反應(yīng),則符合要求的X、Y、Z分別是( ) A.Fe、Cu、Ag B.Cu、Hg、Ag C.Mg、Zn、Fe D.Fe、Ag、Cu 4.如圖G6-2,“→”表示一種金屬能把另一種金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái), 則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) 圖G6-2 A.甲、乙、丙 B.乙、丙、甲 C.丙、甲、乙 D.甲、丙、乙 5.[2018·濱州]把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)
3、量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖G6-3甲),把金屬M(fèi)加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?( ) 圖G6-3 A.X>Z>M>Y B.Y>M>Z>X C.X>Z>Y>M D.Z>X>M>Y 6.下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案中(“-”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn)),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( ) 選項(xiàng) 金屬鹽溶液 A B C D ZnSO4溶液 - Fe Ag Fe FeSO4溶液 Zn Ag Zn - AgNO3溶液 Fe
4、 - - Fe 7.[2018·聊城]下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是 ( ) A.稀鹽酸 Mg Fe Cu B.MgSO4溶液 Fe Cu C.Mg FeSO4溶液 Cu D.MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液 8.[2019·十堰]為探究金屬活動(dòng)性順序,學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),Ⅰ和Ⅱ?qū)嶒?yàn)結(jié)束,將兩實(shí)驗(yàn)的廢液全部倒入一潔凈燒杯中, 反應(yīng)后得到溶液A和固體B,實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖G6-4所示。 圖G6-4 據(jù)此得出以下結(jié)論:①通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ能驗(yàn)證Al、Ag、 Cu的金屬活動(dòng)性順序;②實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后固體中一定含有Cu;③若A是無(wú)色溶液,A中
5、可能含有AgNO3;④若A呈藍(lán)色,溶液A中至少有兩種溶質(zhì);⑤若A呈藍(lán)色,固體B中一定不含Cu;其中正確結(jié)論的個(gè)數(shù)有 ( ) A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè) 9.將下列物質(zhì)放入燒杯中,加入適量水?dāng)嚢?,待充分反?yīng)后過(guò)濾,在濾紙上留下兩種金屬的是 ( ) A.Zn、NaCl、CuCl2(過(guò)量) B.Fe(過(guò)量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C.Fe(過(guò)量)、KNO3、CuCl2 D.Cu(過(guò)量)、FeCl2、HCl 10.在一定量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入鎂粉,其溶質(zhì)種類與加入鎂粉的質(zhì)量關(guān)系如圖G6-5所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
6、 圖G6-5 A.加入a g鎂粉時(shí),溶液中的溶質(zhì)為硝酸鎂、硝酸銀、硝酸亞鐵 B.加入b g鎂粉時(shí),溶液中一定含有硝酸銀 C.加入c g鎂粉時(shí),過(guò)濾出的濾渣只有銀 D.加入d g鎂粉時(shí),過(guò)濾出的濾渣為 ? 11.為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序,某學(xué)習(xí)小組做了如圖G6-6甲所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如圖乙所示)。下列說(shuō)法正確的是 ( ) 圖G6-6 A.反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵 B.圖甲試管②中反應(yīng)后固體一定不含鐵 C.反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅 D.燒杯中最后所得
7、固體的質(zhì)量 (填“>”“<”或“=”)2a g? 12. [2019·陜西]學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí),小亮同學(xué)將一稱重后的銅片伸入盛有AgNO3溶液的燒杯中,待溶液顏色變藍(lán)后,取出銅片直接稱量,發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了a g。 請(qǐng)回答: (1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:? 。? (2)取出銅片后,燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量減少了 g。? (3)小健同學(xué)將一定量的鐵粉加入取出銅片后的溶液中,充分振蕩后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入稀硫酸,有氣泡生成。則可推斷,濾液中的溶質(zhì)是 。? 13.[2019·內(nèi)江]內(nèi)江擁有中國(guó)西南地區(qū)最大的再生資源基地,可回收處理大量廢舊塑料、
8、電器及玻璃等。某品牌電器的廢舊電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳,銀白色金屬)等金屬,如圖G6-7是某車間回收部分金屬的工藝流程。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。 圖G6-7 回答下列問(wèn)題。 (1)操作①中,使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需 。? (2)濾渣③中含有的金屬是 。? (3)根據(jù)以上工藝流程圖,可以得出Ni、Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Ni (填“>”或“<”)Fe。? (4)濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是 ,固體A除主要含有銅外,還含有一定量的鐵,為了進(jìn)一步提純銅,可以
9、向固體A中加入適量的稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。? (5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝流程的主要優(yōu)點(diǎn)是? 。? 14.[2018·江西樣卷四]某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了圖G6-8所示實(shí)驗(yàn)探究。 圖G6-8 分析討論 上述實(shí)驗(yàn)最后能得到淺綠色溶液的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。? 提出問(wèn)題 上述操作所得濾渣和濾液的成分是什么? 作出猜想 所得濾渣和濾液的成分可能性如下: 濾渣 濾液 猜想① Ag Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 猜想② Fe、Ag Zn(NO3)2、Fe
10、(NO3)2 猜想③ ? ? 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 操作步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 ①取少許上述濾渣于試管中,向其中加入 ,觀察現(xiàn)象? 猜想③正確 ②取少許上述濾液于試管中,向其中插入銅絲,觀察現(xiàn)象 銅絲表面有 色物質(zhì)析出? 反思交流 金屬混合物加入某種鹽溶液中,金屬越 (填“活潑”或“不活潑”)越優(yōu)先與該鹽溶液反應(yīng)。? 【參考答案】 1.C [解析]①把X和Y分別放入稀硫酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明X在氫前,Y在氫后;②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出,說(shuō)明了
11、Y排在Z的前邊,即三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y>Z。 2.C [解析]由于銅位于金屬活動(dòng)性順序中氫之后,不與酸反應(yīng),無(wú)氣泡產(chǎn)生;在金屬活動(dòng)性順序中鎂比鋅活潑,與鹽酸反應(yīng)鎂比鋅劇烈,則盛有鎂片的試管比盛有鋅片的試管更熱;金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng),故鎂在前,鋅其次,銅在后;在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)需控制變量,則鹽酸應(yīng)為等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.A [解析]已知①X+H2SO4XSO4+H2↑,說(shuō)明活動(dòng)性X>氫;②Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z,說(shuō)明活動(dòng)性Y>Z;③Y與稀硫酸不反應(yīng),說(shuō)明活動(dòng)性氫>Y,故Fe、Cu、Ag符合上述條件。 4.D 5.A [解析]把等質(zhì)量的X、Y
12、、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中,Z、X能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,Y、M不能,且完全反應(yīng)時(shí)X消耗的時(shí)間短,說(shuō)明反應(yīng)速率快,即金屬活動(dòng)性X>Z>H>Y、M;把金屬M(fèi)加入到足量的Y(NO3)2溶液中,Y的質(zhì)量不斷增加,說(shuō)明M能與Y(NO3)2溶液反應(yīng),即金屬活動(dòng)性M>Y,故四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Z>M>Y。 6.C [解析]銀不能與硫酸鋅反應(yīng),說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng);鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),該組合不能驗(yàn)證Fe和Ag的金屬活動(dòng)性順序。 7.B [解析]Mg、Fe都能與稀鹽酸反應(yīng),且鎂的反應(yīng)比鐵劇烈,銅不能與稀鹽酸反應(yīng),能比較Mg、Fe、Cu
13、三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,故A不符合題意;Fe、Cu都不與MgSO4溶液反應(yīng),說(shuō)明鎂比鐵、銅活潑,但不能比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,不能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,故B符合題意;銅不能與FeSO4溶液反應(yīng),說(shuō)明活動(dòng)性鐵>銅,Mg能與FeSO4溶液反應(yīng),說(shuō)明活動(dòng)性鎂>鐵,能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,故C不符合題意;鐵能與Cu(NO3)2溶液反應(yīng),說(shuō)明活動(dòng)性鐵>銅,F(xiàn)e不能與MgSO4溶液反應(yīng),說(shuō)明活動(dòng)性鎂>鐵,可以驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,故D不符合題意。 8.B 9.C [解析]A中金屬鋅能夠把銅置換出來(lái),由于氯化銅是過(guò)量的,所以最后濾紙上只留下固體銅;
14、B中鐵雖能置換出銅和銀,但鐵過(guò)量,最后濾紙上留下三種金屬;C中鐵能夠置換出銅,鐵過(guò)量,最后濾紙上留下銅和鐵;D中各物質(zhì)間不發(fā)生反應(yīng),最后濾紙上只留下銅一種金屬。 10.A 銀、鐵和鎂 [解析]鎂、鐵、銀的活動(dòng)性依次減弱,鎂粉加入硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中,鎂先與硝酸銀反應(yīng),硝酸銀完全反應(yīng)后,鎂與硝酸亞鐵反應(yīng),加入鎂粉質(zhì)量為b g時(shí),硝酸銀恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為硝酸鎂和硝酸亞鐵;當(dāng)加入鎂粉質(zhì)量為a g時(shí),硝酸銀未完全反應(yīng),此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硝酸鎂、硝酸亞鐵和硝酸銀;當(dāng)加入鎂粉質(zhì)量為c g時(shí),硝酸銀已完全反應(yīng),且硝酸亞鐵有部分反應(yīng),濾渣為銀和鐵;當(dāng)加入鎂粉質(zhì)量為d g時(shí),鎂粉過(guò)量,過(guò)濾
15、所得濾渣為銀、鐵和鎂。 11.B > [解析]三種金屬的活動(dòng)性順序是鋅>鐵>銅,所以鐵不與氯化鋅反應(yīng),鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅,將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多,說(shuō)明鐵又置換出了氯化銅中的銅,所以通過(guò)上面的分析可知,鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅,但是氯化銅的量不能確定,所以反應(yīng)后燒杯中的固體中是否含鐵,不能確定;兩支試管中的物質(zhì)加入燒杯中后,會(huì)繼續(xù)生成銅,所以試管②中一定含有氯化銅,固體中一定不含鐵;通過(guò)上面的分析可知,氯化銅的量不能確定;通過(guò)題中的分析可知,加入鐵粉的質(zhì)量是2a g,每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅,所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量
16、大于2a g。 12.(1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag (2)a (3)硝酸亞鐵[或Fe(NO3)2] [解析](1)銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng),能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,銅片上增加的質(zhì)量即為溶液中減少的質(zhì)量,故為a g。(3)向?yàn)V渣中加入稀硫酸,有氣泡生成,說(shuō)明濾渣中含有鐵粉,故濾液中的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵。 13.(1)漏斗 (2)Ag (3)< (4)將硫酸銅中的銅全部置換出來(lái),回收銅 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ (5)處理過(guò)程不污染環(huán)境,金屬分類回收 [解析](1)
17、由流程圖可知,操作①后產(chǎn)生了濾渣和濾液,故該操作為過(guò)濾,所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)由流程圖可知,金屬板中加入足量稀硫酸后,鐵、鎳兩種元素進(jìn)入濾液①,則濾渣①中含銅、銀兩種金屬;由題給信息可知,銅在通入氧氣、加熱的條件下能與硫酸發(fā)生反應(yīng),生成溶于水的硫酸銅,經(jīng)過(guò)濾后,得到的濾渣③只有銀一種金屬。(3)濾液①加入過(guò)量的鐵粉后過(guò)濾,得到金屬鎳和鐵兩種金屬,說(shuō)明鐵能從鎳的硫酸鹽溶液中將鎳置換出來(lái),即鐵的金屬活動(dòng)性比鎳強(qiáng)。(4)工業(yè)上進(jìn)行該流程的目的是回收金屬,而濾液③中的溶質(zhì)含有硫酸銅,因此濾液③中加足量鐵粉的目的是將硫酸銅中的銅全部置換出來(lái),回收銅;固體A中除含銅外,還含有一定量的鐵,
18、為進(jìn)一步提純銅,可將固體A放入稀硫酸中,其中的鐵會(huì)與硫酸發(fā)生反應(yīng),生成硫酸亞鐵和氫氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。(5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝流程可將鐵、鎳、銅、銀分別回收,且回收過(guò)程中不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。 14.分析討論 Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag 作出猜想 Ag Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ①稀鹽酸 無(wú)氣泡產(chǎn)生?、诎?或銀白) 反思交流活潑 [解析]作出猜想鋅、鐵、銀的活動(dòng)性依次減弱,把鋅和鐵的混合物加入硝酸銀溶液中,鋅先與硝酸銀反應(yīng),鋅反應(yīng)完了,鐵與硝酸銀反應(yīng),根據(jù)濾液顯淺綠色,說(shuō)明鐵與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng),鐵參加了反應(yīng),所以鋅全部反應(yīng)了,濾液中一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵,可能有硝酸銀,濾渣中一定有銀,可能有鐵,一定沒(méi)有鋅,所以猜想③濾渣為銀,濾液的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①是檢驗(yàn)濾渣中是否含有鐵,鐵的活動(dòng)性較強(qiáng),所以可用稀鹽酸或稀硫酸,觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明濾渣中不含鐵,實(shí)驗(yàn)②是證明濾液中含有硝酸銀,把銅絲插入濾液后,觀察到有銀白色固體析出。反思交流根據(jù)把鋅和鐵的混合物加入硝酸銀溶液中,鋅先與硝酸銀反應(yīng),說(shuō)明將金屬混合物加入某種鹽溶液中,活動(dòng)性強(qiáng)的金屬優(yōu)先與鹽溶液反應(yīng)。
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年防凍教育安全教育班會(huì)全文PPT
- 2025年寒假安全教育班會(huì)全文PPT
- 初中2025年冬季防溺水安全教育全文PPT
- 初中臘八節(jié)2024年專題PPT
- 主播直播培訓(xùn)提升人氣的方法正確的直播方式如何留住游客
- XX地區(qū)機(jī)關(guān)工委2024年度年終黨建工作總結(jié)述職匯報(bào)
- 心肺復(fù)蘇培訓(xùn)(心臟驟停的臨床表現(xiàn)與診斷)
- 我的大學(xué)生活介紹
- XX單位2024年終專題組織生活會(huì)理論學(xué)習(xí)理論學(xué)習(xí)強(qiáng)黨性凝心聚力建新功
- 2024年XX單位個(gè)人述職述廉報(bào)告
- 一文解讀2025中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議精神(使社會(huì)信心有效提振經(jīng)濟(jì)明顯回升)
- 2025職業(yè)生涯規(guī)劃報(bào)告自我評(píng)估職業(yè)探索目標(biāo)設(shè)定發(fā)展策略
- 2024年度XX縣縣委書記個(gè)人述職報(bào)告及2025年工作計(jì)劃
- 寒假計(jì)劃中學(xué)生寒假計(jì)劃安排表(規(guī)劃好寒假的每個(gè)階段)
- 中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議九大看點(diǎn)學(xué)思想強(qiáng)黨性重實(shí)踐建新功