（淮安專版）2020中考化學復習方案 專項06 質量守恒定律應用試題

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1、專項(六)　質量守恒定律應用 |典題訓練| 角度1　確定物質質量、化學式或元素組成 1.[2019·齊齊哈爾]火箭推進器中盛有N2H4和H2O2,發(fā)生反應的化學方程式:N2H4+2H2O2R+4H2O,其中R的化學式為 (　　) A.NO2 B.N2O4 C.NH3 D.N2 2.[2019·湘潭]2019年5月,華為宣布做好了啟動備用芯片的準備,硅是計算機芯片的基體材料。高溫下氫氣與四氯化硅反應制硅的化學方程式為2H2+SiCl4Si+4X,其中X的化學式為(　　) A.Cl2 B.HCl C.H2O D.SiH4 3.在反應A+3B2C+3D中,已知A和B的相對分子質量之比為

2、7∶8,當2.8 g A與一定量B恰好完全反應后,生成3.6 g D,則C的質量為(　　) A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g 4.某有機物在9.6 g氧氣中恰好完全燃燒,生成8.8 g CO2和5.4 g H2O,下列說法正確的是(　　) A.該有機物只含碳、氫兩種元素 B.該有機物中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 C.該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素 D.無法確定 5.[2019·西寧]為及時發(fā)現煤氣泄漏,常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇,乙硫醇燃燒的化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。下列關于X說法正確的是

3、 (　　) A.X屬于有機化合物 B.X中氧元素的質量分數為50% C.X由碳、硫、氧三種元素組成 D.X中硫元素與氧元素的質量比為1∶2 角度2　微觀反應示意圖 6.[2019·達州]圖G6-2為某化學反應的微觀示意圖,圖中“”表示硫原子,“”表示氧原子。下列說法中錯誤的是 (　　) 圖G6-2 A.甲是SO2 B.該反應屬于化合反應 C.參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數比為1∶1 D.化學反應前后,原子種類、數目均不變 7.某化學反應的微觀示意圖如圖G6-3(反應條件已省略)。根據該圖得出的結論正確的是 (　　) 圖G6-3 A.四種物質中只有丁屬于氧

4、化物 B.化學反應前后分子種類沒有發(fā)生變化 C.反應前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 D.丙物質中氮、氧元素的質量比為7􀏑8 角度3　數據分析型 8.圖G6-4反映了某個化學反應里各物質質量與時間的變化關系。下列對此變化的描述中,正確的是 (　　) 圖G6-4 A.充分反應后,乙和丙的質量之和等于甲的質量 B.物質甲的相對分子質量大于乙 C.此化學反應,不遵守質量守恒定律 D.此化學反應是分解反應 9.四種物質在一定條件下充分混合,此時各物質的質量分數如圖G6-5中Ⅰ所示。一段時間后,各物質的質量分數如圖Ⅱ所示。下列有關說法正確的是

5、(　　) 圖G6-5 A.該反應為化合反應 B.乙一定是此反應的催化劑 C.甲、丙變化的質量比為1∶8 D.丁的質量等于甲和丙的質量之和 10.[2019·昆明]在一個密閉容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五種物質,在一定條件下發(fā)生反應,測得反應前后各物質的質量變化量如圖G6-6所示(圖中正數表示物質質量的增加量,負數表示物質質量的減少量,0表示物質質量不變),下列說法正確的是 (　　) 圖G6-6 A.該反應一定屬于置換反應 B.戊一定是該反應的催化劑 C.參加反應的乙、丙的質量比一定為48􀏑23 D.該反應中甲、丁的相對分子質量之比一定為44

6、􀏑27 11.[2019·衡陽]將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個密封的容器中引燃,測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是(　　) 物質 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應前質量/g 6.0 14.8 0 0.4 0 反應后質量/g 0 2 7.2 9.2 a A.表中a的值為2.8 B.參加反應的氧氣和生成二氧化碳的質量比為16∶11 C.X中一定含碳元素、氧元素 D.該反應屬于分解反應 12.[2018·徐州]在一密閉容器中發(fā)生某反應,其中甲、乙、丙、丁四種物質的質量變化如下表所示,下列判斷不正確的是

7、(　　) 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 10 16 0 0 反應中質量/g m2 1.6 反應后質量/g m1 0 15.2 6.4 A.m1的值是4.4 B.m2的值是4 C.甲和乙是反應物 D.甲、丁反應的質量比為7∶8 【參考答案】 1.D　[解析]由N2H4+2H2O2R+4H2O可知,反應前氮原子是2個,氫原子是8個,氧原子是4個,反應后氫原子是8個,氧原子是4個,根據反應前后原子的種類、數目不變可知,R中有2個氮原子,R的化學式為N2。 2.B　[解析]根據質量守恒定律知,化學反應前后原子的種類和數目均不發(fā)

8、生變化,反應前有4個氫原子、1個硅原子、4個氯原子,反應后有1個硅原子,所以在4X中有4個氫原子和4個氯原子,則X的化學式為HCl。 3.B　[解析]在反應A+3B2C+3D中,已知A和B的相對分子質量之比為7∶8,可設A和B的相對分子質量分別為7a、8a。設與2.8 g A反應的B的質量為x。 A + 3B2C+3D 7a 3×8a 2.8 g x 7a3×8a=2.8 gx x=9.6 g 根據質量守恒定律,生成C的質量為2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g。 4.C　[解析]由質量守恒定律,反應前后元素種類不變,該物質中一定含有碳元素和氫元素。8.8 g CO2

9、中含有氧元素的質量為8.8 g×16×244×100%=6.4 g,5.4 g H2O中含有氧元素的質量為5.4 g×1618×100%=4.8 g,生成物二氧化碳和水中所含氧元素的質量和為6.4 g+4.8 g=11.2 g,該有機物中含氧元素的質量為11.2 g-9.6 g=1.6 g,則該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素。 5.B　[解析]根據質量守恒定律,化學反應前后原子的數目、種類不會發(fā)生改變,則X的化學式為SO2。X中無碳元素,不屬于有機化合物;X中氧元素的質量分數為3232+32×100%=50%;X由硫、氧兩種元素組成;X中硫元素與氧元素的質量比為32∶32=1∶1。 6

10、.C　[解析]由圖示可知,該反應是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應生成了三氧化硫,反應的化學方程式是2SO2+O22SO3。由上述分析可知,甲是SO2;該反應由兩種物質生成了一種物質,屬于化合反應;反應中,甲、乙物質的分子個數比為2∶1;由微粒的變化可知,反應前后原子的種類沒有改變,原子的數目也沒有改變。 7.D 8.D　[解析]從圖像可判斷出甲、乙的質量在增加,丙的質量在減少,所以屬于分解反應。 9.C　[解析]反應物是一種,生成物是兩種,屬于分解反應,A不正確;乙質量分數不變,可能是催化劑,也可能沒有參加反應,B不正確;甲、丙變化的質量比為(19%-17%)∶(41%-25%)=1∶8

11、,C正確;參加反應的丁的質量等于反應生成的甲和丙的質量之和,D不正確。 10.C　[解析]由圖可知,甲、丁質量增加,為生成物;乙、丙質量減少,為反應物;戊的質量不變,可能是催化劑。該反應由兩種物質反應生成了另兩種物質,不一定屬于置換反應,因為物質的類別未知;戊可能是該反應的催化劑;由圖示可知,參加反應的乙、丙的質量比一定為48􀏑23;因無法推斷出反應的化學方程式,故該反應中甲、丁的相對分子質量比不能確定。 11.D　[解析]a=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8;參加反應的氧氣和生成二氧化碳的質量比為(14.8 g-2 g)􀏑(9.2

12、g-0.4 g)=16∶11;X中碳元素質量:6.0 g×3660×100%-(9.2 g-0.4 g)×1244×100%=1.2 g,氧元素質量:6.0 g×1660×100%+(14.8 g-2 g)-7.2 g×1618×100%-(9.2 g-0.4 g)×3244×100%=1.6 g,1.2 g+1.6 g=2.8 g,X中一定含碳元素、氧元素;反應后丙醇、氧氣質量減小,是反應物,水、二氧化碳和X質量增大,是生成物,不是分解反應。 12.B　[解析]根據質量守恒定律可推知,10 g+16 g=m1+15.2 g+6.4 g,所以m1=4.4 g,A正確;根據表中數據可知,乙和丁的質量關系為16 g∶6.4 g=(16 g-m2)∶1.6 g,所以m2=12 g,B錯誤;甲和乙的質量減少,故為反應物,C正確;甲和丁的質量比為(10 g-4.4 g)∶6.4 g=7∶8,D正確。