《2018屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《基礎(chǔ)理論和基本概念》第4講 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式檢測》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《基礎(chǔ)理論和基本概念》第4講 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式檢測(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第4講:質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式
1.下列變化遵循質(zhì)量守恒定律的是( )
A. 石墨制成金剛石 B.2 g H2完全燃燒生成36 g H2O
C.水變成汽油D.冰轉(zhuǎn)化成干冰
2. 通常情祝下,銅不和稀硫酸反應(yīng)。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中,同時加入X再加熱,可以發(fā)生如下反應(yīng):2Cu+2H2SO4(稀)+X2CuSO4+2H2O,下列說法正確的是()
A.反應(yīng)前后各元素的化合價役有變化 B.反應(yīng)物X 的化學(xué)式是O2
C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少 D.反應(yīng)后溶液會由藍(lán)色變?yōu)闊o色
3.把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定
2、條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說法正確的是()
物質(zhì)
a
b
c
d
反應(yīng)前的質(zhì)量(g)
7.4
4.2
5.0
3.8
反應(yīng)后的質(zhì)量(g)
6.2
x
8.2
3.8
A.物質(zhì)a是生成物 B.x=2.2 C.d一定是催化劑 D.反應(yīng)后原子的數(shù)目減少了
4.在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是( )
A.x=3.1
B.該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14∶85
C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D.乙一定是該反應(yīng)的催化劑
5.在一定
3、條件下,一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
12
26
3
0
反應(yīng)中的質(zhì)量/g
9
22
3
b
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
0
a
3
28
下列說法正確的是( )
A.a(chǎn)等于10 B.該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
C.丙一定為催化劑 D.b等于12
6.關(guān)于2H2+O22H2O的讀法不正確的是( )
A. 氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水
B.每2個氫分子與1個氧分子完全反應(yīng),生成2個水分子
C.常溫下,每2體積
4、的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng),生成2體積的水
D.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成36份質(zhì)量的水
7.下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. 2KClO3===2KCl+3O2 B.H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
C.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ D.Cu(NO3)2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaNO3
8.在“歡迎找茬”的趣味活動中,老師舉出四個錯誤實例,在學(xué)生的錯因分析中錯誤的是( )
選項
錯誤實例
錯因分析
A
鐵與稀硫酸生成硫酸鐵
反應(yīng)產(chǎn)物不正確
B
FeCl3+3NaOH===Fe(O
5、H)3+NaCl
只缺少沉淀符號
C
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
反應(yīng)條件不正確
D
氫氧化鈉俗名燒堿或純堿
俗名中純堿不正確
9. 如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型,“”“”分別表示不同元素的原子。下列對圖示模型理解正確的是(A)
A.生成物的化學(xué)式可能是NH3B.該反應(yīng)有單質(zhì)生成
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為2:3
10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X===2Y+3Z的說法,錯誤的是( )
A. 該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)
B.在反應(yīng)中,X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2∶2∶3
C.該反應(yīng)可能有單質(zhì)生成
D.若反應(yīng)生成了
6、a g Y和b g Z,則消耗X的質(zhì)量一定大于(a+b) g
11.金屬鎢(W)可做燈泡的燈絲,鎢合金材料非常堅硬和耐磨、耐熱。用黑鎢礦(含有FeWO4)與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4,Na2WO4與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成H2WO4,H2WO4受熱分解生成H2O和WO3。
(1) 鎢合金材料屬于。(填選項)
A.單質(zhì) B.化合物 C.純凈物 D.混合物
(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+ 4__。
(3)H2WO4讀作_____。H2WO4中鎢元素的化合價為_______。
(4)H2WO4受熱分解的化學(xué)方程式為 ___
7、____ 。
(5)H2與WO3在1000℃條件下反應(yīng)可得到金屬W和水,其反應(yīng)類型為 _______ 。
12. 根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣:_ _______ _______。
(2)在塵埃的作用下,二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3): _______ ________。
(3)Cu和AgNO3溶液反應(yīng),生成Cu(NO3)2溶液和Ag: _______ ________。
(4)少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液: _______ ________。
(5)一
8、氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)杠高溫下反應(yīng),生成鐵和二氧化碳: _______ _______ _______
13. 完成下列各題:
(1)水通直流電的化學(xué)方程式 _______ _______ _______.
(2)寫出實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式. _______ _______ _______
(3)盛放石灰水的試劑瓶放置時間長了,在瓶口會形成一些白色粉末,寫出生成白色粉末的化學(xué)方程式. _______ _______ _______
(4)制作松花皮蛋的某種配方中主要含有碳酸鈉、氫氧化鈉、食鹽和水等,其中氫氧化鈉可用氫氧化鈣代替.用化學(xué)方程式表示能用氫氧化鈣代
9、替氫氧化鈉的原因. _______ _______ _______.
14.小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律,實驗裝置如圖。
(1)根據(jù)實驗?zāi)康?,小李必須測量的數(shù)據(jù)是________。
A. 錐形瓶質(zhì)量
B.氣球質(zhì)量
C.反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量
D.反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量
(2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤,使天平平衡后,再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后,氣球鼓起,天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗,得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因:_________________________________________________
10、_______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中無固體剩余,則生成氣體質(zhì)量________g,所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(只需寫出最終的計算表達(dá)式)。
15.醋的主要成分是醋酸,其化學(xué)式為CH3COOH。醋不僅是調(diào)味品,而且有較強的滅菌、抑毒的作用。
小明為判斷家中的9°米醋含酸量是否合格,取100 mL米醋(見圖)于錐形瓶中,然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)過程中,當(dāng)加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量至以下數(shù)值時,對充分反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進行了記錄,測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下,請根據(jù)有關(guān)信息
11、回答問題(提示:化學(xué)方程式為CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+H2O+CO2↑)。
加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量/g
25
50
100
155
175
錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量/g
123.9
147.8
195.6
248.4
m
(1)醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為________。
(2)100 mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為______g,表中m的數(shù)值為________。
(3)請通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格?(寫出計算過程)
參考答案
1.A 2.B 3.B 4.B 5.A 6.C 7.D 8.
12、B 9.A 10.D
11.(1)D;(2)CO2(3)鎢酸;+6;(4)H2WO4H2O+WO3;(5)置換反應(yīng)
12.(1)2H2O22H2O+O2↑。
(2)2SO2+O22SO3 _。
(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag _。
(4)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4_。
(5)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2↑
13. (1)2H2O2H2↑+O2↑ .
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(4)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH?。?
14.(1)CD
(2)氣球受到浮力作用
(3)0.88
×100%
15.(1)6∶1∶8
(2)6.6 268.4
(3)解:設(shè)100 mL米醋中醋酸的質(zhì)量為x。
CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+H2O+CO2↑
60 44
x 6.6 g
=
x=9.0 g
因為100 mL米醋中含醋酸9.0 g,所以該米醋合格。
答:該產(chǎn)品含酸量合格。
5