安徽省2020年中考化學(xué)專題突破 專題三 化學(xué)計(jì)算(無(wú)答案)

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1、專題三:中考化學(xué)計(jì)算 1.用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16 g,加熱制取氧氣,待完全反應(yīng),冷卻后稱量,得到11.2 g固體物質(zhì),求: (1)生成氧氣的質(zhì)量是____________g。 (2)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少? 2.(葫蘆島)小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g.將剩余固體溶解、過(guò)濾、烘干上,回收二氧化錳.請(qǐng)計(jì)算:(1)生成氧氣的質(zhì)量為   __g. (2)回收二氧化錳的質(zhì)量. 3.某礦山的石灰石樣品中含有雜質(zhì)(雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。某學(xué)校的同學(xué)們想

2、測(cè)定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取一塊石灰石樣品,將其敲碎后,稱量6 g放入質(zhì)量為20 g的燒杯中。然后加入50 g的稀鹽酸,用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。稱得總質(zhì)量為73.8 g。試回答: (1)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),共放出二氧化碳______g。 (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留一位小數(shù)) 次數(shù) 1 2 3 4 加入氫氧化鈉 溶液的質(zhì)量/g 25 25 25 25 生成沉淀的質(zhì)量/g 2.9 x 8.7 8.7 4.已知氯化鎂樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取該樣品

3、15 g溶于水得到溶液,然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100 g平均分四次加入其中,充分振蕩(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表)。 (1)表中x=________。 (2)求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。 5.2020·泰安泰安市盛產(chǎn)石灰石,主要成分是CaCO3。某同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量,記錄數(shù)據(jù)如下表:(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行;雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng),燒杯的質(zhì)量為25 g。) 反應(yīng)時(shí)間/s 2

4、0 40 60 80 100 燒杯和藥 品質(zhì)量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 請(qǐng)計(jì)算: (1)表中的“m”為_(kāi)_______。 (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1 % ) 6.為測(cè)定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100g,向其中滴加一定濃度的NaOH溶液,至不再產(chǎn)生沉淀為止,共用去NaOH溶液80g,過(guò)濾,得到濾液175.1g.請(qǐng)計(jì)算:(1)該反應(yīng)生成沉淀 4.9 g;(2)該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(溫馨提示:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+

5、Na2SO4) 7.(南充)將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng),放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.試求:(1)完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為   g;(2)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 8.某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)。現(xiàn)取21.3g樣品與燒杯中,加入173.4g水使其完全溶解,再向其中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)計(jì)算: (1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。 (2) B點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9.(內(nèi)江)利用沉淀法可測(cè)定某粗鹽樣品的純度(假定

6、粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl2)。每次取1000g樣品配制成溶液,向其中加入10%的氫氧化鈉溶液,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示: ⑴求粗鹽的純度(寫出解題過(guò)程)。 ⑵當(dāng)樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為。 11. (年廣西賀州,30題)小英同學(xué)為了側(cè)定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該樣品15g,現(xiàn)將75m1的稀鹽酸分三次加人石灰石樣品中,每次充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 試求: (1)m的值是 g。 (2)求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留一位小數(shù))?

7、12.(年湖南婁底)硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料,其主要成份是Fe和Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn):取4.2g硅鋼樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)),充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: (1)從以上數(shù)據(jù)可知,稀硫酸加入第 次充分反應(yīng)后,鐵恰好完全反應(yīng)。 (2)表格中m= 。 (3)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 13.(年四川廣安)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液.為了測(cè)定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取該混合溶液5

8、0g,向其中逐滴加入稀鹽酸,當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時(shí),生成氣體的質(zhì)量見(jiàn)下表(氣體的溶解度忽略不計(jì)). (1)第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為 _________ g. (2)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確至0.1%) 14.(年廣東梅州)(12分) 某氫氧化鈣中含碳酸鈣雜質(zhì)。稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中,加入32.6g的水,充分振蕩形成懸濁液,再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生。測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表示。 (1)加入鹽酸的質(zhì)量在0—25g時(shí), 與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

9、。 (2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為 g。 (3)求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程,精確到0.1%)。 14.(年浙江寧波)實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理,不能直接倒入排污管。小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g,他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí),溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計(jì),則 (1)廢液恰好處理完畢時(shí),溶液的pH為 。 (2)圖中m= g。 (3)廢液恰好處理完畢時(shí),回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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