（百色專版）2019屆中考化學畢業(yè)總復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破2 檢驗與鑒別檢測

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1、 專題突破二　檢驗與鑒別 1.鑒別物質(zhì)的方法錯誤的是(　C　) A.用水鑒別生石灰和石灰石 B.用灼燒的方法鑒別羊毛線與棉線 C.用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸 D.用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 2.下列實驗方案,不合理的是(　B　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 檢驗Cl－ 先加AgNO3溶液,再加稀HNO3 B 檢驗CO2 用燃著的木條伸入集氣瓶內(nèi) C 檢驗O2 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) D 檢驗NH 加NaOH溶液,微熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體 3.檢驗某可燃燒的化合物是否含有氫、碳、氧3種元素,在該物質(zhì)完全燃燒后還必須進行的實驗是

2、：①用帶火星的木條檢驗；②用無水硫酸銅檢驗；③用澄清石灰水檢驗；④對反應物、生成物進行稱量。以下選項中正確的是(　B　) A.①②③④ B.②③④ C.①②③ D.②③ 4.下列實驗方法錯誤的是(　D　) 選項 實驗目的 實驗方法 A 鑒別硬水和軟水 加入肥皂水,觀察是否有大量泡沫 B 鑒別蔗糖和NH4HCO3固體 加少量水溶解,測量溶液溫度 C 除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì) 加適量水溶解,過濾,蒸發(fā) D 除去KCl溶液中少量CuCl2 滴加NaOH溶液至不再生成沉淀,過濾 5.下列鑒別方法不正確的是(　C　) A.用肥皂水可鑒別硬水和軟水 B

3、.用二氧化錳和帶火星的木條鑒別水和過氧化氫溶液 C.用聞氣味的方法鑒別二氧化碳和氮氣 D.用觀察顏色的方法鑒別氯酸鉀和高錳酸鉀 6.有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一種或幾種組成,為確定其組成,進行如下實驗： ①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解,得無色溶液A； ②在無色溶液A中加入過量BaCl2溶液,充分反應后過濾,分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌,烘干后稱得質(zhì)量為20 g； ③在20 g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有氣泡冒出； ④在無色溶液B中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀。

4、由上述實驗得出的下列判斷中,正確的是(　C　) A.白色粉末中一定含有NaCl B.無色溶液B中只含有一種溶質(zhì) C.步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是4.4 g D.白色粉末中不含CaCO3、CuSO4、Na2SO4 7.下列實驗方案設計不合理的是(　A　) 選項 實驗目的 實驗方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 將氣體通入氫氧化鈉溶液 B 檢驗甲烷中是否含有氫元素 點燃,在火焰上方罩一干冷的燒杯,觀察現(xiàn)象 C 區(qū)別棉線和羊毛線 分別灼燒,聞氣味 D 除去食鹽中的泥沙 溶解、過濾、蒸發(fā) 8.某固體由NaOH、Mg(NO3)2、BaCl2、K2SO4、CaCO3

5、中的一種或幾種組成.加水充分溶解后,有白色沉淀出現(xiàn),現(xiàn)向該混合物中滴入稀HNO3,沉淀溶解情況如圖所示。下列對該固體組成判斷不正確的是(　D　) A.一定含有NaOH B.可能含有K2SO4 C.一定含有Mg(NO3)2 D.可能含有CaCO3 9.學習了堿的性質(zhì),某?；瘜W興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度”展開了探究活動,請你一同參與： 提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？ 猜想與假設：同學們經(jīng)過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。 (1)實驗探究： 實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取樣于

6、試管中,加入足量蒸餾水振蕩,靜置 ①取上層清液,滴入無色酚酞試液 ②倒去上層清液,再向試管中注入稀鹽酸 ①無色酚酞試液變紅 ②__有氣泡產(chǎn)生__ 部分變質(zhì) ①無色酚酞試液不變紅 ②__有氣泡產(chǎn)生__ __完全變質(zhì)__ ①__無色酚酞試液變紅 ②沒有氣泡產(chǎn)生 __沒有變質(zhì)__ (2)小結(jié)與思考： ①小蔓同學根據(jù)上述實驗方案進行實驗,確定該樣品已部分變質(zhì),請寫出實驗中反應的化學方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 ②氫氧化鈣俗稱熟石灰,農(nóng)業(yè)上常用來__改良酸性土壤__。 10.研究性學習小組測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)

7、。 【提出問題】NaOH固體是否變質(zhì)？ 【猜想與假設】猜想1：沒變質(zhì),全部是NaOH； 猜想2：全變質(zhì),全部是Na2CO3； 猜想3：部分變質(zhì),既含有NaOH,又含有Na2CO3。 【設計方案并進行實驗】請你與他們一起完成,并回答所給問題。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①稱取上述固體樣品8 g溶于100 mL水配成溶液,向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液充分反應后,靜置 __產(chǎn)生白色沉淀__ 說明久置固體中一定含有Na2CO3 ②用玻璃棒蘸取少量①中的上層清液滴在pH試紙上,與標準比色卡對比,測出pH pH＝10 說明固體中還一定含有__NaOH__(填化學式) 上述步驟①中,滴加過量氯化鈣溶液的目的是__使樣品中的Na2CO3完全反應__。 【實驗結(jié)論】通過實驗,說明上述猜想__3__是正確的。 【拓展】為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度,繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥,稱得其質(zhì)量為2 g,則固體樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__73.5%__(假定試劑中無其他雜質(zhì))。 要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉,所用的方法為__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__(用化學方程式表示)。 【反思】通過探究,實驗室中的氫氧化鈉應密封保存。 3