山東省郯城實驗中學2020學年九年級化學下冊 第十一單元《課題1 生活中常見的鹽》(共4課時)導學案 (新版)新人教版
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1、第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 第一課時 導學目標知識點: 1、氯化鈉的性質及其用途。 2、過濾,蒸發(fā)等分離提純物質的基本操作技能。 3、了解幾種常見鹽的化學式。 課時:1課時 導學方法:聯(lián)系實際—歸納總結—實驗探究
2、
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11、 導學過程: 一、課前導學: 1、常見的鹽(填化學式): 碳酸鈉 : 碳酸氫鈉: 硫酸銅:
12、 氯化鈉: 高錳酸鉀: 大理石 : 硝酸銀: 氯酸鉀: 2、氯化鈉的用途: ① ② ③ ④ ⑤ 3、過濾時“一貼二低三靠”的內(nèi)容。 二、課堂導學: (一)氯化鈉
13、 1、化學式: 俗名: 。 2、氯化鈉的物理性質:食鹽的主要成分,白色晶體,熔點801℃,沸點1413℃,味咸,中性,有雜質存在時潮解。 (二)氯化鈉在自然界里分布很廣。 自然界中的 、 、 、 中蘊藏有大量的氯化鈉。 (三)討論:氯化鈉有哪些用途? 1、醫(yī)療上: 2、農(nóng)業(yè)上: 3、食品業(yè): 4、工業(yè)上: 5、交通上: 四、活動與探究:粗鹽的提純(學生討論P69的
14、討論(1)、(2)) 粗鹽初步提純實驗器材: 實驗步驟: 1、溶解 用托盤天平稱取5.0 g粗鹽,用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 m L水的燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,直到粗鹽不再溶解為止。觀察食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽,計算10m L水中約溶解了多少克粗鹽。 稱取粗鹽 / g 剩余粗鹽 / g 溶解粗鹽 / g
15、 2、過濾 仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色,如濾液渾濁,應再過濾一次,兩次后仍渾濁,應查找原因。 3、蒸發(fā) 把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿,把蒸發(fā)皿鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。 4、計算產(chǎn)率 用玻璃棒把固體轉移到紙上,回收到指定的容器中,將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較,并計算精鹽的產(chǎn)率。 溶解粗鹽 / g 精鹽 / g 精鹽產(chǎn)率 / g 〔交流與討論〕: 1、在溶解、過濾、蒸發(fā)操作過程中,都用到玻璃棒,分別起什么作用? 溶解: 過濾:
16、 蒸發(fā): 2、過濾的注意事項:一貼二低三靠。(學生口述) 注意:鹽與食鹽的區(qū)別:食鹽不等于鹽,食鹽是一種物質,而鹽是一類物質,食鹽是鹽的一種。 學生歸納總結本節(jié)課內(nèi)容。 課堂練習: 1、公路積雪會引起交通事故,撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是 ( ) A 食鹽溶于水使水的凝固點降低 B 食鹽溶于水放熱使冰雪融化 C 食鹽與水反應放熱使冰雪融化 D食鹽溶于水使水的沸點降低 2、小明同學在家做“粗鹽提純”實驗,對其做法的認識中,錯誤的是 ( ) A 溶解時用筷子攪拌—加快溶解速度 B
17、 將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解—粒子在不斷運動 C 用自制凈水器過濾粗鹽水——可將粗鹽水變?yōu)榧儍粑? D 實驗時不使用一次性塑料杯——保護環(huán)境從身邊做起 3、下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表,結合學過的化學知識,回答下列問題: 配料表 精制食鹽,碘酸鉀(KIO3) 含碘量 20---40mg/kg 儲藏方法 密封避光,防潮 食用方法 烹調(diào)時待食品熟后放入碘鹽 (1)碘酸鉀屬于哪類化合物 (填“酸”,“堿”,“鹽”或“氧化物”) (2)根據(jù)含碘鹽的食用方法,可推測碘酸鉀的化學性質:碘酸鉀在受熱時
18、 課外練習: 1、鹽是指一類組成上含有______和_______的化合物。 2、氯化鈉存在于______、_______、_______中,___色晶體,____溶于水,其溶解度受溫度影響________。其主要用途有①醫(yī)療上用氯化鈉配制_________;②農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液_______;③工業(yè)上用氯化鈉作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氣、鹽酸等;④生活中的調(diào)味品,用來__________;⑤消除____________。 3、粗鹽提純的主要實驗步驟是______、______、______、______。其中每一步都會使用的儀器是______,其作用分別是_
19、__________、_________、__________、____________。 4、氯化鈉是一種重要的化工原料。下列有關說法不正確的是??? (?) ?A.氯化鈉俗稱食鹽?? ???????B.氯化鈉中鈉元素的化合價為+l價 ?C.氯化鈉能和硝酸鉀反應??? D.生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液 5、公路積雪會引發(fā)交通事故,撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是 ( ) A.食鹽溶于水使水的凝固點降低 B.食鹽溶于水放熱使冰雪融化 C.食鹽與水反應放熱使冰雪融化 D.食鹽溶于水使水的沸點降低 6、請從一氧化碳、氮氣、食鹽、熟石灰四種物質中選擇適當?shù)奈镔|用
20、化學式填空:用作糧食瓜果保護氣的是 ;日常生活中用來調(diào)味和防腐的是 ;農(nóng)業(yè)上用來配制農(nóng)藥波爾多液的是 ;工業(yè)上用來冶煉金屬的氣體氧化物是 ___ 。 7、右圖為某同學進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖,試回答: (1)寫出標號的儀器名稱①___________;②____________。 (2)漏斗中液面應該_____濾紙邊緣;兩次過濾后,濾液仍混濁的原因可能有___________________;蒸發(fā)濾液時,用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________,等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)__________時停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干。 課后反
21、思: 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 第二課時 導學目標知識點: 1、了解碳酸鈉,碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸根離子或碳酸氫根離子檢驗的方法。 課時:1課時 導學方法:對比區(qū)別—歸納總結—實驗探究 導學過程: 一、課前導學: 1、寫出下列四種物質的化學式 氯化鈉: 碳酸鈉: 碳酸氫鈉: 碳酸鈣: 2、實驗室制取二氧化碳的反應原理: 二、課堂導學:
22、 (一)寫出下列三種物質的化學式、俗稱和用途 化學式 主要性質 用途 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 (二)實驗探究: 1、向盛有0.5克碳酸鈉的試管里加入2毫升鹽酸,迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口,并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中,觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗,并分析。 碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸 現(xiàn) 象 化學方程式 結論 討論:如何對CO32-— 或者HCO3-—進行檢驗?
23、 2、向盛有少量碳酸鈉的溶液的試管里滴入澄清的石灰水,觀察現(xiàn)象。 現(xiàn) 象 化學方程式 結論 學生總結本節(jié)課的內(nèi)容。 課堂練習: 1、蒸饅頭時,在發(fā)酵的面團里加入些純堿,其作用是?(???? ) A、使饅頭變白? B、 既除去生成的酸,又使饅頭輕而體積大 C、加快面團的發(fā)酵速度?? D、產(chǎn)生的二氧化碳使饅頭質量變大 2.下列有關物質用途的敘述中,不正確的是 ( ) A 食鹽做調(diào)味品 B 碳酸鈣做補鈣劑C 碳酸氫鈉做發(fā)酵粉 D 用工業(yè)鹽腌漬食品 3、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸(一種酸)而變苦,要減少這種苦味,
24、用來洗滌的最佳物質是( ) A、水 B、純堿 C、食鹽 D、食醋 4、下面是某同學設計的鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液的幾種方法,其中正確的選項是( ) ①滴加酚酞試液 ②滴加碳酸鈉溶液 ③滴加稀鹽酸 ④通入二氧化碳氣體 A、① ③ B、② ④ C、① ② D、② ③ 課外練習: 1.下面是某同學設計的鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液的幾種方法,其中正確的選項是( ) ①滴加酚酞試液 ②滴加Na2CO3溶液 ③通入CO2氣體 ④除去熱水瓶中的水垢 A ①③ B ②④ C ①② D ②③ 2.下列說法錯誤的
25、是(???? ) A、干冰不是冰???? B、金剛石不是金?? C、食鹽不是鹽???? D、鉛筆芯中不含鉛 3、工業(yè)生產(chǎn),人類生活與化學有著密切的關系,請你用C、H 、O 、Na 、Cl、Ca六種元素中的一種或幾種(可重復使用)寫出符合下列要求的物質的化學式: (1)常用做建筑材料的鹽 (2)一種有毒氣體,可用于鐵的冶煉 (3)少量存在于人體胃液中,可幫助消化的物質 (4)生活中常用于調(diào)味和腌漬蔬菜.魚.肉等事物的鹽 (5)在農(nóng)業(yè)中常用來改良酸性土壤的一種堿
26、 (6)常用來制糕點的是 4、學習碳酸鈉知識時,老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應演示實驗,并對渾濁液過濾,得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學們的回答如下圖所示: (1) 假設你是丁同學,請你也提出一個與甲、乙、丙同學不同的合理猜想,把猜想寫在上圖丁同學的對話框中。并對你自己的猜想設計一個簡單的實驗加以證明。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象和結論 取樣于試管中,?????????? (2)你認為甲、乙、丙同學的猜想都合理嗎?如有不合理的請說明理由。 ???????????
27、???????????????? ????????????????????????????????????????? 課后反思: 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 第三課時 導學目標知識點: 1、復分解反應的定義、條件。 2、部分的鹽的溶解性。 3、鹽的化學性質。 課時:1課時 導學方法:對比區(qū)別—歸納總結 導學過程: 一、課前導學: 常見的沉淀顏色和化學式。 氫氧化銅: 氫氧化鐵: 氫氧化鎂: 硫酸鋇: 碳酸鋇:
28、 碳酸鈣: 氯化銀: 二、課堂導學: (一)復分解反應 (學生活動:分析歸納P71的幾個化學反應的生成物有什么特點) 復分解反應定義: 復分解反應條件: (二)鹽的化學性質: 1、鹽跟某些金屬的反應(舉例: ) 鹽 + 金屬= + 2、鹽跟酸的反應 (舉例: ) 鹽 + 酸=
29、 + 3、鹽跟堿的反應 (舉例: ) 鹽 + 堿= + 4、鹽跟另種鹽的反應 (舉例: ) 鹽 + 鹽= + 三、介紹部分酸、堿和鹽的溶解性(教材P109的附錄1) 1、鉀鈉銨鹽易溶于水 2、硝酸鹽易溶于水 3、碳酸鹽、磷酸鹽大多不溶于水 口訣: 鉀鈉銨鹽皆可溶
30、 硝酸鹽入水影無蹤 氯化物不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 學生總結本節(jié)課的內(nèi)容。 課堂練習: 1、在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是?。ā?) A.純堿 B.酒精 C.食鹽 D.醋酸 2、在改進制堿法方面,曾做出杰出貢獻的科學家是 ( ) A.侯德榜 B.拉瓦錫 C.道爾頓 D.湯姆生 3、HCl、NaOH、NaCl三種物質的溶液的pH值由大到小的順序是_ _。 4、下列物質間中不能發(fā)生復分解反應的是( ) A、碳酸鈉和稀硫酸B、氫氧化鈉溶液和氯化銅溶
31、液 C、碳酸鉀和硫酸鈉D、硝酸鈣溶液和碳酸鉀溶液 課外練習: 1、若不用其他試劑,而用最簡便的方法鑒別下列四種溶液:①硫酸鎂溶液?②氫氧化鉀溶 液?③硫酸銅溶液 ④氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是( ) A. ③②①④?????? B.④③②①??????? C.①②③④??????? D.③①④② 2、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質,利用這些物質你能完成的實驗是( ) ①除去熱水瓶中的水垢?②鑒別食鹽和純堿?③檢驗雞蛋殼能否溶于酸 A. ①②?? B. ①③???? C. ①??? D. ①②③ 3、下列各組物質發(fā)生反應時,生成物中同時有“沉淀”、“氣體”、或“水”
32、中兩種的是( ) A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液 C、稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D、Fe2O3粉末和稀鹽酸 4、下列各組物質中,能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是( ) A、鋅和稀鹽酸 B、二氧化碳和水 C、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D、氫氧化鈉和稀硫酸 5、下列物質間能否發(fā)生復分解反應?如能發(fā)生反應,寫出有關反應的化學方程式。 ①氯化鎂溶液與硝酸銀溶液反應 ②硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液 ③硝酸溶液與氫氧化銅固體 ④硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液 ⑤碳酸氫鈉溶液與稀硫酸溶液 課后反思:
33、 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 第四課時 導學目標知識點: 1、掌握酸、堿、鹽等各類物質之間的反應規(guī)律。 2、運用復分解反應的條件,解決物質共存、除雜等問題。 課時:1課時 導學方法:對比區(qū)別—歸納總結 導學過程: 一、課前導學: 復分解反應的定義: 條件:
34、 二、課堂導學: 1、酸、堿、鹽等各類物質之間的反應規(guī)律 學生活動:根據(jù)復分解反應的條件,判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應。 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 歸納總結: ①酸 + 堿 = (要求: ) ②酸 + 鹽 = (要求: )
35、 ③堿 + 鹽 = (要求: ) ④鹽 + 鹽 = (要求: ) 2、共存 ①離子之間可以發(fā)生反應產(chǎn)生難溶物或微溶物而不能大量共存。 如Ag+與Cl-;Ba2+與CO32-、SO42-;Cu2+與OH-;Mg2+與OH-;Ca2+與CO32-;Fe3+ 與OH-。 ②離子之間可以發(fā)生反應產(chǎn)生難電離的物質而不能大量共存。 如H+與OH-。 ③離子之間可以發(fā)生反應產(chǎn)生氣體而不能大量共存。如H+與CO32-;H-與NH4+
36、等。 ④其他情況,如題目要求無色溶液,則有顏色的離子不可能存在。 3、除雜 ( 物理方法; 化學方法) 物理方法:過濾、結晶、用磁鐵吸引等 化學方法:解答除雜質一類的題目時,要注意三原則;三步驟;五種常用的方法。 三原則:①不增:提純過程中不增加新的雜質; ②不變:被提純的物質不能改變; ③易分:被提純的物質與雜質易分離。 三步驟:①根據(jù)物理性質或化學性質的差異;②確定除雜質方法;③選擇適宜試劑 五種常用的方法:除雜質思路分析方法: (1)沉淀法:加入一種試劑將被除去的雜質變?yōu)槌恋?,再用過濾法除去。 (2)化氣法:加熱或加入一種試劑將雜質變?yōu)闅怏w逸出。 (3)置換法:應
37、用金屬活動順序通過置換反應除去雜質的方法。 (4)轉純法(轉換法):將被除去的雜質變?yōu)樘峒兊奈镔|。 (5)吸收法:利用混合物中某組分化學性質的差異,用試劑吸收其中一種,從而分離提純物質的方法。 4、復分解反應的類型: ①酸 + 堿 = ②酸 + 鹽 = ③堿 + 鹽 = ④鹽 + 鹽 = ⑤酸 + 金屬氧化物= 學生總結本節(jié)課學習內(nèi)容。 課堂
38、練習: 1、某溶液能與鎂反應生成氫氣,則下列各組物質在該溶液中能大量存在的是( A.KCl、NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaNO3、AgNO3 C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D.HCl、NaCl、Na2SO4 2、下列各組物質在溶液中能大量共存的是(???) A.FeCl2、Na2SO4、HCl?????? ????????B.?NaOH、NaCl、HNO3 C.MgSO4、NaNO3、KOH???????????????D.?Na2CO3、KNO3、HCl? 課外練習: 1、下列各組物質在溶液中能夠大量共存的是(?
39、??) A.?BaCl2??NaCl??H2SO4????????????????B.?H2SO4??NaCl??Na2CO3 C.?Na2SO4??KNO3??NaOH?????????????D.?NaOH??H2SO4??HCl 2、下列各組物質在某PH=14的無色溶液中,能大量共存的是(???) A.FeCl3、NaCl、KNO3??????????? ?B.NaCl、NaOH、NaNO3 C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3???????? ??D.KNO3、H2SO4、NaCl 3、某固體可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一種或多種
40、組成。取少量該固體于燒杯中,?向燒杯中加入足量水攪拌后,觀察到有白色不溶物存在;再向燒杯中滴加酸溶液。根據(jù)加酸過程中觀察到的現(xiàn)象繪制如下圖像,結合圖像判斷下列說法合理的?是(???) A.加水后得到的液體中含有OH-?? B.白色不溶物可能為Mg(OH)2或BaSO4 C.原固體中不可能含有三種物質 D.酸溶液一定不能為稀H2SO4?? 4、下列各組物質的溶液,不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是 A. HCl NaOH Na2CO3 Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3 C. NaOH MgSO4 Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2 CaCl2 5、有一包固體粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一種或幾種組成,做實驗得以下結果: (1)將此固體粉末加到水中,得到白色沉淀上層清液為藍色. (2)該白色沉淀不溶于稀硝酸.從實驗可判斷出,該粉末中一定含有________,一定不含有________,可能含有________. 課后反思:
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