（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 4 突破全國卷專題講座（一）突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱教案

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1、（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 4 突破全國卷專題講座（一）突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱教案 圍繞阿伏加德羅常數(shù)(NA)的有關(guān)說法的正誤判斷，可通過多方面的知識點來進行考查。這類問題常設(shè)置的陷阱大致有如下六個角度。 角度一　狀況不一定為標準狀況或物質(zhì)不一定是氣態(tài) 只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴

2、、SO3、己烷、苯、汽油等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。 例如：判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”) (1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA。(　　) (2)常溫下11.2 L甲烷含甲烷分子數(shù)為 0.5NA。(　　) (3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA。(　　) (4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 角度二　物質(zhì)的量或質(zhì)量與外界條件 給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的

3、粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。 例如：判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”) (1)常溫常壓下，3.2 g O2所含原子數(shù)為0.2NA。(　　) (2)標準狀況下，1 mol H2O所含氧原子數(shù)為NA。(　　) (3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA。(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)√ 角度三　物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P

4、4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。 例如：判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”) (1)4.5 g SiO2晶體中含硅氧鍵數(shù)目為0.3NA。(　　) (2)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA。(　　) (3)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA。(　　) (4)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。(　　) (5)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA。(　　) (6)17 g —OH與17 g OH－含電子數(shù)均為10NA。(　　) (7)2.0 g HO與D2O的混合物含中子數(shù)為NA。(　　) 答案

5、：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√ 角度四　電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題： 1．是否有弱離子的水解。 2．是否指明了溶液的體積。 3．所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 例如：判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”) (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA。(　　) (2)等體

6、積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA。(　　) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA。(　　) (4)25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA。(　　) (5)由10 mL 5 mol·L－1的FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體，所含膠體粒子數(shù)為0.05NA。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 角度五　存在隱含反應(yīng) 解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”，如 1．2SO2＋O22SO3、2NO2N2O4、N2＋3H22NH

7、3； 2．NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－； 3．NH3、Cl2溶于水只有部分發(fā)生反應(yīng)。 例如：判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”) (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(　　) (2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含NO2分子數(shù)目為NA。(　　) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA。(　　) (4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 角度六　電子轉(zhuǎn)移的特殊情況 氧化還原反

8、應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的陷阱，突破陷阱的關(guān)鍵如下： 1．同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中作氧化劑、還原劑的判斷。 例如：(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH(或H2O)反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。 (2)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。 2．量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。 如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。 3．氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。 如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。 4．注意

9、氧化還原的順序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 例如：判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”) (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為 0.3NA。(　　) (2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。(　　) (3)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)× 正確判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟” 　查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況——正確運用氣體摩爾體積的前提 (1)當物質(zhì)是氣體時，應(yīng)查看所給條件是不是標準狀況； (2)當

10、條件是標準狀況時，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標準狀況下是不是氣體。 　分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系——正確進行換算的前提 (1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制； (2)已知數(shù)據(jù)是體積時，要關(guān)注外界條件是不是標準狀況、這種物質(zhì)是不是氣體； (3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時，要關(guān)注題目是否給出了溶液的體積。 　準確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化——正確判斷微粒數(shù)目的前提 (1)清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系； (2)熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。 [突破訓(xùn)練] 1．(2017·高考全國卷Ⅱ，8，6分)阿伏加德羅常

11、數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA 解析：選D。溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH部分水解，即NH的數(shù)量少于0.1NA，A項錯誤；2.4 g Mg為0.1 mol，與H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，B項錯誤；標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體

12、為0.1 mol，其分子數(shù)為0.1NA，C項錯誤；H2與I2的反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)，但由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，因此無論反應(yīng)程度如何，分子總數(shù)均為0.2NA，D項正確。 2．(2017·高考全國卷Ⅲ，10，6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋ C．2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g)，增加2NA個P—Cl鍵 解析：選A。1個11B原子中含有6個

13、中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA個中子，A項正確；H3PO4溶液的體積未知，所以不能計算出所含氫離子個數(shù)，B項錯誤；標準狀況下苯是液體，不能利用標準狀況下的氣體摩爾體積計算2.24 L苯在O2中完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目，C項錯誤；PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1 mol PCl3與1 mol Cl2不可能完全反應(yīng)，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA，D項錯誤。 3．(2016·高考全國卷Ⅰ，8，6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 mol

14、N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 解析：選A。乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為×2NA＝2NA，A項正確；忽視了N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，B項錯誤；Fe與過量硝酸反應(yīng)生成Fe3＋，1 mol Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，C項錯誤；標準狀況下CCl4為液態(tài)，D項錯誤。 4．(2018·保定模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．一定條件下，1 mol N2和3 mol

15、 H2充分反應(yīng)，生成物中的N—H鍵數(shù)目為6NA B．1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA C．100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA D．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為 0.1NA 解析：選B。N2與H2反應(yīng)生成NH3為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能朝著一個方向進行到底，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，生成的NH3小于2 mol，生成N—H鍵數(shù)目小于6NA，故A錯誤；1 mol CH3CH2OH、C2H4完全燃燒消耗氧氣都是3 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是4×3NA，所以完全燃燒 1.5 mol

16、CH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA，故B正確；濃硫酸溶液中H2SO4、H2O都含有氧原子，所以100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)大于4NA，故C錯誤；S2－為多元弱酸根離子，存在兩步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－；HS－＋H2OH2S＋OH－，依據(jù)物料守恒可知：1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中S2－、HS－、H2S的總數(shù)為0.1NA，故D錯誤。 5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA個質(zhì)子 B．在同壓不同溫的情況下，質(zhì)量相同的O2和臭氧所含氧原子數(shù)不相同 C．標準狀況下，11.2 L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA D．常溫下，將5.6 g Fe投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA 解析：選A。n＝＝ mol＝0.05 mol，n＝＝＝0.05 mol，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA個質(zhì)子，A正確；質(zhì)量相同的O2和臭氧所含氧原子數(shù)相同，與壓強、溫度無關(guān)，B錯誤；標準狀況下庚烷不是氣體，11.2 L庚烷物質(zhì)的量不是0.5 mol，C錯誤；常溫下， Fe遇濃硫酸鈍化，D錯誤。