高中化學(xué)選修5全冊教案

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1、選修5?有機(jī)化學(xué)根底?教案 第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物 【課時(shí)安排】共13課時(shí) 第一節(jié)：1課時(shí) 第二節(jié)：3課時(shí) 第三節(jié)：2課時(shí) 第四節(jié)：4課時(shí) 復(fù)習(xí)：1課時(shí) 測驗(yàn)：1課時(shí) 講評：1課時(shí) 第一節(jié) 有機(jī)化合物的分類 【教學(xué)重點(diǎn)】 了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識(shí)一些重要的官能團(tuán)。 【教學(xué)難點(diǎn)】 分類思想在科學(xué)研究中的重要意義。 【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】 【思考與交流】 1．什么叫有機(jī)化合物？ 2．怎樣區(qū)分的機(jī)物和無機(jī)物？ 有機(jī)物的定義：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸〔HCN〕及其鹽、硫氰酸〔HSCN〕 、氰酸〔HCNO〕及其鹽、金屬碳化物等除外。 有機(jī)物

2、的特性：容易燃燒；容易碳化； 受熱易分解；化學(xué)反響慢、復(fù)雜；一般難溶于水。 從化學(xué)的角度來看又怎樣區(qū)分的機(jī)物和無機(jī)物呢？ 組成元素：C 、H、O N、P、S、鹵素等 有機(jī)物種類繁多?！?000多萬種〕 一、按碳的骨架分類： 有機(jī)化合物 鏈狀化合物 脂肪 環(huán)狀化合物 脂環(huán)化合物 化合物 芳香化合物 1．鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀?！惨蚱渥畛跏窃谥局邪l(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。〕如：

3、 正丁烷 正丁醇 2．環(huán)狀化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。它又可分為兩類： 〔1〕脂環(huán)化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。如： 環(huán)戊烷 環(huán)己醇 〔2〕芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如： 苯 萘 二、按官能團(tuán)分類： 什么叫官能團(tuán)？什么叫烴的衍生物？ 官能團(tuán)：是指決定化合物

4、化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)． 常見的官能團(tuán)有：P.5表1-1 烴的衍生物：是指烴分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代所生成的一系列新的有機(jī)化合物。 可以分為以下12種類型： 類別 官能團(tuán) 典型代表物 類別 官能團(tuán) 典型代表物 烷烴 —— 甲烷 酚 羥基 苯酚 烯烴 雙鍵 乙烯 醚 醚鍵 乙醚 炔烴 叁鍵 乙炔 醛 醛基 乙醛 芳香烴 —— 苯 酮 羰基 丙酮 鹵代烴 鹵素原子 溴乙烷 羧酸 羧基 乙酸 醇 羥基 乙醇 酯 酯基 乙酸乙酯 練習(xí)： 1．以下有機(jī)物中屬于芳香化合物的是〔 〕 D

5、 —CH2 —CH3 B —NO2 C —CH3 A 2．〖?xì)w納〗芳香族化合物、芳香烴、苯的同系物三者之間的關(guān)系： 〖變形練習(xí)〗以下有機(jī)物中〔1〕屬于芳香化合物的是_______________，〔2〕屬于芳香烴的是________， 〔3〕屬于苯的同系物的是______________。 ⑩ ⑨ ⑧ ⑦ ⑥ ⑤ ④ ③ ② ① —OH —CH = CH2 —CH3 —CH3 —COOH —CH3 —CH3 —OH —COOH —C —CH3 CH3 CH3 —OH ⑥

6、 H —C—H O 3．按官能團(tuán)的不同對以下有機(jī)物進(jìn)行分類： H —C— O O C2H5 —OH HO— —C2H5 H2C = CH —COOH —COOH 4．按以下要求舉例：〔所有物質(zhì)均要求寫結(jié)構(gòu)簡式〕 〔1〕寫出兩種脂肪烴，一種飽和，一種不飽和：_________________________、_______________________； 〔2〕寫出屬于芳香烴但不屬于苯的同系物的物質(zhì)兩種：_______________________、__________________； 〔3〕分別寫出最簡單的芳香羧酸和芳香醛：__

7、____________________、______________________________； 〔4〕寫出最簡單的酚和最簡單的芳香醇：____________________________、__________________________。 CH2 OH —COOH —CH = CH2 OHC— 5．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 試判斷它具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？〔指出與具體的物質(zhì)發(fā)生反響〕 作業(yè)布置： P.6 1、2、3、 熟記第5頁表1-1 第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(教學(xué)設(shè)計(jì)) 第一課時(shí) 一．有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)與簡單有機(jī)分子的

8、空間構(gòu)型 教學(xué)內(nèi)容 教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) —— 引入 有機(jī)物種類繁多，有很多有機(jī)物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？ 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。 明確研究有機(jī)物的思路：組成—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)。 有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)是三維的 設(shè)置情景 多媒體播放化學(xué)史話：有機(jī)化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決困擾19世紀(jì)化學(xué)家的難題？ 思考、答復(fù) 激發(fā)學(xué)生興趣，同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到人們對事物的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的。 有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn) 交流與討論 指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型并進(jìn)

9、行交流與討論。 討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價(jià)鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？ 通過觀察討論，讓學(xué)生在探究中認(rèn)識(shí)有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)。 有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn) 歸納板書 有機(jī)物中碳原子的成鍵特征：1、碳原子含有4個(gè)價(jià)電子，易跟多種原子形成共價(jià)鍵。 2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。 3、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4。 不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子〔所連原子的數(shù)目少于4〕。 師生共同小結(jié)。 通過歸納，幫助學(xué)生理清思路。 簡單有機(jī)分子的空間結(jié)

10、構(gòu)及 碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系 觀察與思考 觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？ 分別用一個(gè)甲基取代以上模型中的一個(gè)氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？ 分組、動(dòng)手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？ 從二維到三維，切身體會(huì)有機(jī)分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。 碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系 歸納分析 —C— —C= 四面體型 平面型 =C= —C≡ 直線型 直線型

11、平面型 默記 理清思路 分子空間構(gòu)型 遷移應(yīng)用 觀察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)： CH3 CH2CH3 (1) C = C H H (2) H--C≡C--CH2CH3 (3) —C≡C—CH=CF2、 思考：〔1〕最多有幾個(gè)碳原子共面？〔2〕最多有幾個(gè)碳原子共線？〔3〕有幾個(gè)不飽和碳原子？ 應(yīng)用穩(wěn)固 雜化軌道與有機(jī)化合物空間形狀 觀看動(dòng)畫 軌道播放雜化的動(dòng)畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構(gòu)型。 觀看、思考 激發(fā)興趣，幫

12、助學(xué)生自學(xué)，有助于認(rèn)識(shí)立體異構(gòu)。 碳原子的成鍵特征與有機(jī)分子的空間構(gòu)型 整理與歸納 1、有機(jī)物中常見的共價(jià)鍵：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯環(huán) 2、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4〔單鍵、雙鍵和叁鍵的價(jià)鍵數(shù)分別為1、2和3〕。 3、雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個(gè)鍵較易斷裂。 4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子〔所連原子的數(shù)目少于4〕。 5、分子的空間構(gòu)型： 〔1〕四面體：CH4、CH3CI、CCI4 〔2〕平面型：CH2=CH2、苯 〔3〕直線型：CH≡CH 師生共同整理歸納 整理歸納 學(xué)業(yè)評價(jià) 遷移應(yīng)用 展

13、示幻燈片：課堂練習(xí) 學(xué)生練習(xí) 穩(wěn)固 —— 作業(yè) 習(xí)題P28，1、2 學(xué)生課后完成 檢查學(xué)生課堂掌握情況 第二課時(shí) [思考回憶]同系物、同分異構(gòu)體的定義？〔學(xué)生思考答復(fù)，老師板書〕 [板書] 二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義 同分異構(gòu)表達(dá)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)表達(dá)象。 同分異構(gòu)體：分子式相同, 結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。 〔同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。〕 [知識(shí)導(dǎo)航1] 引導(dǎo)學(xué)生再從同系物和同分異構(gòu)體的定義出發(fā)小結(jié)上述2答案，從中得出對“同分異構(gòu)

14、〞的理解： 〔1〕“同分〞—— 相同分子式 〔2〕“異構(gòu)〞——結(jié)構(gòu)不同 分子中原子的排列順序或結(jié)合方式不同、性質(zhì)不同。 〔“異構(gòu)〞可以是象上述②與③是碳鏈異構(gòu)，也可以是像⑥與⑦是官能團(tuán)異構(gòu)〕 “同系物〞的理解：〔1〕結(jié)構(gòu)相似——— 一定是屬于同一類物質(zhì)； 〔2〕分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)—— 分子式不同 [學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成?自我檢測1?] ?自我檢測1? 以下五種有機(jī)物中， 互為同分異構(gòu)體； 互為同一物質(zhì)； CH3－CH=C ︱

15、CH3 CH3︱ 互為同系物。 CH3－CH－CH=CH2 ︱ CH3 ① ② CH3︱ CH3－C=CH－CH3 ③ ④ CH2=CH－CH3 ⑤ CH2=CH－CH=CH2 [知識(shí)導(dǎo)航2] 〔1〕由①和②是同分異構(gòu)體，得出“異構(gòu)〞還可以是位置異構(gòu)； 〔2〕②

16、和③互為同一物質(zhì)，穩(wěn)固烯烴的命名法； 〔3〕由①和④是同系物，但與⑤不算同系物，深化對“同系物〞概念中“結(jié)構(gòu)相似〞的含義理解?！膊粌H要含官能團(tuán)相同，且官能團(tuán)的數(shù)目也要相同?！? 〔4〕歸納有機(jī)物中同分異構(gòu)體的類型；由此揭示出，有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象產(chǎn)生的本質(zhì)原因是什么？〔同分異現(xiàn)象是由于組成有機(jī)化合物分子中的原子具有不同的結(jié)合順序和結(jié)合方式產(chǎn)生的，這也是有機(jī)化合物數(shù)量龐大的原因之一。除此之外的其他同分異構(gòu)現(xiàn)象，如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)將分別在后續(xù)章節(jié)中介紹?！? [板書] 二、同分異構(gòu)體的類型和判斷方法 1.同分異構(gòu)體的類型： a.碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu) b.官能團(tuán)異構(gòu)

17、：官能團(tuán)不同引起的異構(gòu) c.位置異構(gòu)：官能團(tuán)的位置不同引起的異構(gòu) [小組討論]通過以上的學(xué)習(xí)，你覺得有哪些方法能夠判斷同分異構(gòu)體？ [小結(jié)]抓“同分〞——先寫出其分子式〔可先數(shù)碳原子數(shù)，看是否相同，假設(shè)同，那么再看其它原子的數(shù)目……〕 看是否“異構(gòu)〞—— 能直接判斷是碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)或位置異構(gòu)那么最好，假設(shè)不能直接判斷，那還可以通過給該有機(jī)物命名來判斷。那么，如何判斷“同系物〞呢？〔學(xué)生很容易就能類比得出〕 [板書] 2.同分異構(gòu)體的判斷方法 [課堂練習(xí)投影]——穩(wěn)固和反響學(xué)生對同分異構(gòu)體判斷方法的掌握情況，并復(fù)習(xí)穩(wěn)固“四同〞的區(qū)別。 1〕以下各組物質(zhì)分別是

18、什么關(guān)系？ ①CH4與CH3CH3 ②正丁烷與異丁烷 ③金剛石與石墨 ④O2與O3 ⑤H 與 H 2〕以下各組物質(zhì)中，哪些屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體的屬于何種異構(gòu)？ ① CH3COOH和 HCOOCH3 ② CH3CH2CHO和 CH3COCH3 ③ CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3 ④ 1-丙醇和2-丙醇 CH3－CH－CH3 CH3 ⑤ 和 CH3-CH2-CH2-CH3 ? [知識(shí)導(dǎo)航3] ——?投影戊烷的三

19、種同分異構(gòu)體? 啟發(fā)學(xué)生從支鏈的多少，猜想該有機(jī)物反響的難易，從而猜想其沸點(diǎn)的上下?！踩缓罄蠋熗队拔焱榈娜N同分異構(gòu)體實(shí)驗(yàn)測得的沸點(diǎn)?！? [板書] 三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異 帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，沸點(diǎn)越低。 [學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成以下練習(xí)] ?自我檢測3——課本P12 2、3、5題? 第三課時(shí) [問題導(dǎo)入] 我們知道了有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，那么，請同學(xué)們想想，該如何書寫分子式的有機(jī)物的同分異構(gòu)體，才能不會(huì)出現(xiàn)重復(fù)或缺漏？如何檢驗(yàn)同分異構(gòu)體的書寫是否重復(fù)

20、？你能寫出己烷〔C6H14〕的結(jié)構(gòu)簡式嗎?〔課本P10 ?學(xué)與問?〕 [學(xué)生活動(dòng)]書寫C6H14的同分異構(gòu)。 [教師]評價(jià)學(xué)生書寫同分異構(gòu)的情況。 [板書] 四、如何書寫同分異構(gòu)體 1.書寫規(guī)那么——四句話： 主鏈由長到短；支鏈由整到散； 支鏈或官能團(tuán)位置由中到邊； 排布對、鄰、間。 〔注:①支鏈?zhǔn)羌谆敲床荒芊?號(hào)碳原子上；假設(shè)支鏈?zhǔn)且一敲床荒芊?和2號(hào)碳原子上，依次類推。②可以畫對稱軸，對稱點(diǎn)是相同的?！? 2.幾種常見烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目： 丁烷：2種 ；戊烷：3種 ；己烷：5種 ；庚烷：9種 [堂上練習(xí)投影] 以下碳鏈中雙鍵的位置可能有____種。 [知識(shí)拓

21、展] 1.你能寫出C3H6 的同分異構(gòu)體嗎？ 2.提示學(xué)生同分異構(gòu)體暫時(shí)學(xué)過有三種類型，你再試試寫出丁醇的同分異構(gòu)體？①按位置異構(gòu)書寫；②按碳鏈異構(gòu)書寫；〕 3.假設(shè)題目讓你寫出C4H10O的同分異構(gòu)體，你能寫出多少種？這跟上述第2題答案相同嗎？ 〔提示：還需 ③按官能團(tuán)異構(gòu)書寫?！? [知識(shí)導(dǎo)航5] 〔1〕大家道碳原子的成鍵特點(diǎn)，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的結(jié)構(gòu)拼湊出來。 二氯甲烷可表示為 它們是否屬于同種物質(zhì)？ 〔是，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力〕 〔2〕那，二氯乙烷有沒有同分異構(gòu)體？你再拼湊

22、一下。 [板書] 注意：二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，它的結(jié)構(gòu)只有1種。 [指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P11的?科學(xué)史話?] 注：此處讓學(xué)生初步了解形成甲烷分子的sp3雜化軌道 疑問：是否要求介紹何時(shí)為sp3雜化？ [知識(shí)導(dǎo)航6] 有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)表示方法有結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，還有“鍵線式〞，簡介“鍵線式〞的含義。 [板書] 五、鍵線式的含義〔課本P10?資料卡片?〕 [自我檢測3] 寫出以下鍵線式所表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式以及分子式。 ； ； ； [小結(jié)本節(jié)課知識(shí)要點(diǎn)] [自我檢測4]

23、〔投影〕 1.烷烴C5H12的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，試寫出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ?！舱n本P12、5 〕 2.分子式為C6H14的烷烴在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有〔 〕個(gè) 〔A〕2個(gè) 〔B〕3個(gè) 〔C〕4個(gè) 〔D〕5個(gè) 3.經(jīng)測定，某有機(jī)物分子中含2個(gè) —CH3 ，2個(gè) —CH2— ；一個(gè) —CH— ；一個(gè) Cl 。試寫出這種有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

24、 第三節(jié) 有機(jī)化合物的命名 【教學(xué)目標(biāo)】 1．知識(shí)與技能：掌握烴基的概念；學(xué)會(huì)用有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名的方法對烷烴進(jìn)行命名。 2．過程與方法：通過練習(xí)掌握烷烴的系統(tǒng)命名法。 3．情感態(tài)度和價(jià)值觀：在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)歸納能力和自學(xué)能力。 【教學(xué)過程】 第一課時(shí) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回憶復(fù)習(xí)烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？ 回憶、歸納，答復(fù)以下問題； 積極思考，聯(lián)系新舊知識(shí) 從學(xué)生的知識(shí)入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。 自學(xué)：什么是“烴基〞、“烷基〞？ 思考：

25、“基〞和“根〞有什么區(qū)別？ 學(xué)生看書、查閱輔助資料，了解問題。 通過自學(xué)學(xué)習(xí)新的概念。 歸納一價(jià)烷基的通式并寫出 －C3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。 思考?xì)w納，討論書寫。 了解烷與烷基在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別，學(xué)會(huì)正確表達(dá)烷基結(jié)構(gòu) 投影一個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進(jìn)行表述，其他成員互為補(bǔ)充。 自學(xué)討論，歸納。 培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。 投影幾個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，小組之間競賽命名，看誰答復(fù)得快、準(zhǔn)。 學(xué)生搶答，同學(xué)自評。 了解學(xué)生自學(xué)效果，增強(qiáng)學(xué)習(xí)氣氛，找出學(xué)生自學(xué)存在的重點(diǎn)問題 從學(xué)生易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)出發(fā)，

26、有針對性的給出各種類型的命名題，進(jìn)行訓(xùn)練。 學(xué)生討論，答復(fù)以下問題。 以練習(xí)穩(wěn)固知識(shí)點(diǎn)，特別是自學(xué)過程中存在的知識(shí)盲點(diǎn)。 引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個(gè)字概括命名原那么：“長、多、近、簡、小〞，并一一舉例講解。 學(xué)生聆聽，積極思考，答復(fù)。 學(xué)會(huì)歸納整理知識(shí)的學(xué)習(xí)方法 投影練習(xí) 學(xué)生獨(dú)立思考，完成練習(xí) 在實(shí)際練習(xí)過程中對新知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行升華和提高，形成知識(shí)系統(tǒng)。 【課堂總結(jié)】歸納總結(jié)： 1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原那么 2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn) 3、命名的常見題型及解題方法 學(xué)生回憶，進(jìn)行深層次的思考，總結(jié)成規(guī)律 【歸納】 一、烷烴的命名 1、烷烴的

27、系統(tǒng)命名法的步驟和原那么：選主鏈，稱某烷；編號(hào)位，定支鏈；取代基，寫在前，標(biāo)位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。 2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn) 3、命名的常見題型及解題方法 第二課時(shí) 二、烯烴和炔烴的命名： 　命名方法：與烷烴相似，即一長、一近、一簡、一多、一小的命名原那么。但不同點(diǎn)是主鏈必須含有雙鍵或叁鍵。 　命名步驟： 　　?。?、選主鏈，含雙鍵〔叁鍵〕； 　　?。病⒍ň幪?hào)，近雙鍵〔叁鍵〕； 　　?。场懨Q，標(biāo)雙鍵〔叁鍵〕?！∑渌笈c烷烴相同?。?！ 三、苯的同系物的命名 ? 是以苯作為母體進(jìn)行命名的；對苯環(huán)的編號(hào)以較小的取代基為1號(hào)。 ? 有多個(gè)取代基時(shí)，

28、可用鄰、間、對或1、2、3、4、5等標(biāo)出各取代基的位置。 ? 有時(shí)又以苯基作為取代基。 四、烴的衍生物的命名 ? 鹵代烴：以鹵素原子作為取代基象烷烴一樣命名。 ? 醇：以羥基作為官能團(tuán)象烯烴一樣命名 ? 酚：以酚羥基為1位官能團(tuán)象苯的同系物一樣命名。 ? 醚、酮：命名時(shí)注意碳原子數(shù)的多少。 ? 醛、羧酸：某醛、某酸。 ? 酯：某酸某酯。 【作業(yè)】P16課后習(xí)題及?優(yōu)化設(shè)計(jì)?第三節(jié)練習(xí) 【補(bǔ)充練習(xí)】 (一) 選擇題 1．以下有機(jī)物的命名正確的選項(xiàng)是 ( D ) A. 1,2─二甲基戊

29、烷 B. 2─乙基戊烷 C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷 2．以下有機(jī)物名稱中，正確的選項(xiàng)是 ( AC ) A. 3,3—二甲基戊烷 B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷 C. 3—乙基戊烷 D. 2,5,5—三甲基己烷 3．以下有機(jī)物的名稱中，不正確的選項(xiàng)是 ( BD ) A. 3,3—二甲基—1—丁

30、烯 B. 1—甲基戊烷 C. 4—甲基—2—戊烯 D. 2—甲基—2—丙烯 4．以下命名錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( AB ) A. 4―乙基―3―戊醇 B. 2―甲基―4―丁醇 C. 2―甲基―1―丙醇 D. 4―甲基―2―己醇 5．(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是 ( D ) A. 2－乙基丁烷

31、 B. 3－乙基丁烷 C. 2－甲基戊烷 D. 3－甲基戊烷 6．有機(jī)物 的正確命名是 ( B ) A. 3,3 -二甲基 -4-乙基戊烷 B. 3,3, 4 -三甲基己烷 C. 3,4, 4 -三甲基己烷 D. 2,3, 3 -三甲基己烷 7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

32、 ，其正確的命名為 ( C ) A. 2,3—二甲基—3—乙基丁烷 B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷 C. 2,3,3—三甲基戊烷 D. 3,3,4—三甲基戊烷 8．一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。 按此原那么，對以下幾種新型滅火劑的命名不正

33、確的選項(xiàng)是 ( B ) A. CF3Br ── 1301 B. CF2Br2 ── 122 C. C2F4Cl2 ── 242 D. C2ClBr2 ── 2021 第四節(jié) 研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法 【教學(xué)重點(diǎn)】① 蒸餾、重結(jié)晶等別離提純有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)操作 ② 通過具體實(shí)例了解某些物理方法如何確定有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu) ③ 確定有機(jī)化合物實(shí)驗(yàn)式、相對分子質(zhì)量、分子式的有關(guān)計(jì)算 【教學(xué)難點(diǎn)】確定有機(jī)物相對分子質(zhì)量和鑒定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的物

34、理方法的介紹 第一課時(shí) 【引入】從天然資源中提取有機(jī)物成分或者是工業(yè)生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)化合物不可能直接得到純潔物，因此，必須對所得到的產(chǎn)品進(jìn)行別離提純，如果要鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純潔的有機(jī)物。今天我們就來學(xué)習(xí)研究有機(jī)化合物的一般步驟。 【學(xué)生】閱讀課文 【歸納】 1研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法 〔1〕別離、提純〔蒸餾、重結(jié)晶、升華、色譜別離〕； 〔2〕元素分析〔元素定性分析、元素定量分析〕──確定實(shí)驗(yàn)式； 〔3〕相對分子質(zhì)量的測定〔質(zhì)譜法〕──確定分子式； 〔4〕分子結(jié)構(gòu)的鑒定〔化學(xué)法、物理法〕。 2有機(jī)物的別離、提純實(shí)驗(yàn) 一、 別離、提

35、純 1．蒸餾 完成演示【實(shí)驗(yàn)1-1】 【實(shí)驗(yàn)1-1】考前須知： 〔1〕安裝蒸餾儀器時(shí)要注意先從蒸餾燒瓶裝起，根據(jù)加熱器的上下確定蒸餾瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器〔錐形瓶〕，即“先上后下〞“先頭后尾〞；拆卸蒸餾裝置時(shí)順序相反，即“先尾后頭〞。 〔2〕假設(shè)是非磨口儀器，要注意溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶的位置、蒸餾燒瓶接入水冷凝器的位置等。 〔3〕蒸餾燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以1/2容積為宜，不能超過2/3。不要忘記在蒸餾前參加沸石。如忘記參加沸石應(yīng)停止加熱，并冷卻至室溫后再參加沸石，千萬不可在熱的溶液中參加沸石，以免發(fā)生暴沸引起事故。 〔4〕乙醇易燃，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意平安。如用酒精

36、燈、煤氣燈等有明火的加熱設(shè)備時(shí)，需墊石棉網(wǎng)加熱，千萬不可直接加熱蒸餾燒瓶！ 物質(zhì)的提純的根本原理是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)的物理性質(zhì)的差異，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)手段將雜質(zhì)除去。去除雜質(zhì)時(shí)要求在操作過程中不能引進(jìn)新雜質(zhì)，也不能與被提純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。 2．重結(jié)晶 【思考和交流】 1． P18“學(xué)與問〞 2 溫度過低，雜質(zhì)的溶解度也會(huì)降低，局部雜質(zhì)也會(huì)析出，達(dá)不到提純苯甲酸的目的；溫度極低時(shí)，溶劑〔水〕也會(huì)結(jié)晶，給實(shí)驗(yàn)操作帶來麻煩。 2． 為何要熱過濾？ 【實(shí)驗(yàn)1-2】考前須知： 苯甲酸的重結(jié)晶 1〕為了減少趁熱過濾過程中的損失苯甲酸，一般再參加少量水。 2〕結(jié)晶苯甲酸的濾出應(yīng)采用抽濾

37、裝置，沒有抽濾裝置可以玻璃漏斗代替。 第二課時(shí) 【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)】山東版山東版?實(shí)驗(yàn)化學(xué)?第6頁“硝酸鉀粗品的提純〞 3．萃取 注：該法可以用復(fù)習(xí)的形式進(jìn)行，主要是復(fù)習(xí)萃取劑的選擇。 4．色譜法 【學(xué)生】閱讀“科學(xué)視野〞 【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】看人教版?實(shí)驗(yàn)化學(xué)?第17頁“紙上層析別離甲基橙和酚酞〞 【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】看山東版?實(shí)驗(yàn)化學(xué)?第14頁“菠菜中色素的提取與別離〞 第三課時(shí) 【引入】 從公元八世紀(jì)起，人們就已開始使用不同的手段制備有機(jī)物，但由于化學(xué)理論和技術(shù)條件的限制，其元素組成及結(jié)構(gòu)長期沒有得到解決。直到19世紀(jì)中葉，李比希在拉瓦錫推翻了燃素學(xué)說，在建立燃燒理

38、論的根底上，提出了用燃燒法進(jìn)行有機(jī)化合物中碳和氫元素定量分析的方法。準(zhǔn)確的碳?xì)浞治鍪怯袡C(jī)化學(xué)史上的重大事件，對有機(jī)化學(xué)的開展起著不可估量的作用。隨后，物理科學(xué)技術(shù)的開展，推動(dòng)了化學(xué)分析的進(jìn)步，才有了今天的快速、準(zhǔn)確的元素分析儀和各種波譜方法。 【設(shè)問】定性檢測物質(zhì)的元素組成是化學(xué)研究中常見的問題之一，如何用實(shí)驗(yàn)的方法探討物質(zhì)的元素組成？ 二、 元素分析與相對原子質(zhì)量的測定 1．元素分析 例如：實(shí)驗(yàn)探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗(yàn) 圖1-1? 碳和氫的鑒定 方法而檢出。例如： C12H22O11+24CuO12CO2+11H2O+24Cu 實(shí)驗(yàn)：取枯燥的試樣──

39、蔗糖0.2 g和枯燥氧化銅粉末1 g，在研缽中混勻，裝入枯燥的硬質(zhì)試管中。如圖1-1所示，試管口稍微向下傾斜，導(dǎo)氣管插入盛有飽和石灰水的試管中。用酒精燈加熱試樣，觀察現(xiàn)象。 結(jié)論：假設(shè)導(dǎo)出氣體使石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，說明試樣中有碳元素；試管口壁出現(xiàn)水滴〔讓學(xué)生思考：如何證明其為水滴？〕，那么說明試樣中有氫元素。 【教師】講解或引導(dǎo)學(xué)生看書上例題，這里適當(dāng)補(bǔ)充一些有機(jī)物燃燒的規(guī)律的專題練習(xí)。 補(bǔ)充：有機(jī)物燃燒的規(guī)律歸納 1． 烴完全燃燒前后氣體體積的變化 完全燃燒的通式：CxHy ＋(x+)O2xCO2＋H2O （1） 燃燒后溫度高于100℃時(shí)，水為氣態(tài)： ① y＝

40、4時(shí)，＝0，體積不變； ② y>4時(shí)，>0，體積增大； ③ y<4時(shí)，<0，體積減小。 （2） 燃燒后溫度低于100℃時(shí)，水為液態(tài)： ※ 無論水為氣態(tài)還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積的變化都只與烴分子中的氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)，而與氫分子中的碳原子數(shù)無關(guān)。 例：盛有CH4和空氣的混和氣的試管，其中CH4占1/5體積。在密閉條件下，用電火花點(diǎn)燃，冷卻后倒置在盛滿水的水槽中〔去掉試管塞〕此時(shí)試管中 A．水面上升到試管的1/5體積處； B．水面上升到試管的一半以上； C．水面無變化； D．水面上升。 答案：D 2．烴類完全燃燒時(shí)所耗氧氣量的規(guī)律 完全燃燒的通式：Cx

41、Hy ＋(x+)O2xCO2＋H2O （1） 相同條件下等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時(shí)，(x+)值越大，那么耗氧量越多； （2） 質(zhì)量相同的有機(jī)物，其含氫百分率〔或值〕越大，那么耗氧量越多； （3） 1mol有機(jī)物每增加一個(gè)CH2，耗氧量多1.5mol； （4） 1mol含相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴耗氧量依次減小0.5mol； （5） 質(zhì)量相同的CxHy，值越大，那么生成的CO2越多；假設(shè)兩種烴的值相等，質(zhì)量相同，那么生成的CO2和H2O均相等。 3．碳的質(zhì)量百分含量c％相同的有機(jī)物〔最簡式可以相同也可以不同〕，只要總質(zhì)量一定，以任意比混合，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2的量總是一個(gè)定值。

42、 4．不同的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，假設(shè)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比相等，那么它們分子中的碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比相等。 2．質(zhì)譜法 注：該法中主要引導(dǎo)學(xué)生會(huì)從質(zhì)譜圖中“質(zhì)荷比〞代表待測物質(zhì)的相對原子質(zhì)量以及認(rèn)識(shí)質(zhì)譜儀。 第四課時(shí) 三、分子結(jié)構(gòu)的測定 1． 紅外光譜 注：該法不需要學(xué)生記憶某些官能團(tuán)對應(yīng)的波長范圍，主要讓學(xué)生知道通過紅外光譜可以知道有機(jī)物含有哪些官能團(tuán)。 2． 核磁共振氫譜 注：了解通過該譜圖確定了 （1） 某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中有幾種不同環(huán)境的氫原子 （2） 有核磁共振氫譜的峰面積之比可以確定不同環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比。 有機(jī)物分子式確實(shí)定 1．有機(jī)物組

43、成元素的判斷 　　一般來說，有機(jī)物完全燃燒后，各元素對應(yīng)產(chǎn)物為：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有機(jī)物完全燃燒后假設(shè)產(chǎn)物只有CO2和H2O，那么其組成元素可能為C、H或C、H、O。欲判定該有機(jī)物中是否含氧元素，首先應(yīng)求出產(chǎn)物CO2中碳元素的質(zhì)量及H2O中氫元素的質(zhì)量，然后將碳、氫元素的質(zhì)量之和與原有機(jī)物質(zhì)量比擬，假設(shè)兩者相等，那么原有機(jī)物的組成中不含氧；否那么，原有機(jī)物的組成含氧。 　　2．實(shí)驗(yàn)式(最簡式)和分子式的區(qū)別與聯(lián)系 　　(1)最簡式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡單整數(shù)比的式子。不能確切說明分子中的原子個(gè)數(shù)。 　　注意： 　　①最簡式是一種表示物質(zhì)組成的化

44、學(xué)用語； 　?、跓o機(jī)物的最簡式一般就是化學(xué)式； 　?、塾袡C(jī)物的元素組成簡單，種類繁多，具有同一最簡式的物質(zhì)往往不止一種； 　?、茏詈喪较嗤奈镔|(zhì)，所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，假設(shè)相對分子質(zhì)量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最簡式相同，均為CH，故它們所含C、H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。 　　(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。 　　注意： 　?、俜肿邮绞潜硎疚镔|(zhì)組成的化學(xué)用語； 　?、跓o機(jī)物的分子式一般就是化學(xué)式； 　?、塾捎谟袡C(jī)物中存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故分子式相同的有機(jī)物，其代表的物質(zhì)可能有多種； 　?、芊肿邮剑?最簡式)

45、n。即分子式是在實(shí)驗(yàn)式根底上擴(kuò)大n倍， 。 　　3．確定分子式的方法 　　(1)實(shí)驗(yàn)式法　 由各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)→求各元素的原子個(gè)數(shù)之比(實(shí)驗(yàn)式)→相對分子質(zhì)量→求分子式。 　　(2)物質(zhì)的量關(guān)系法　由密度或其他條件→求摩爾質(zhì)量→求1mol分子中所含各元素原子的物質(zhì)的量→求分子式。〔標(biāo)況下M=dg/cm3×103·22.4L/mol〕 　　(3)化學(xué)方程式法　 利用化學(xué)方程式求分子式。 　　(4)燃燒通式法　 利用通式和相對分子質(zhì)量求分子式。 　　 　　由于x、y、z相對獨(dú)立，借助通式進(jìn)行計(jì)算，解出x、y、z，最后求出分子式。 [例1]　3.26g樣品燃燒后，得到4.74gCO

46、2和1.92gH2O，實(shí)驗(yàn)測得其相對分子質(zhì)量為60，求該樣品的實(shí)驗(yàn)式和分子式。 　　(1)求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　〔2〕求樣品分子中各元素原子的數(shù)目〔N〕之比 〔3〕求分子式 通過實(shí)驗(yàn)測得其相對分子質(zhì)量為60，這個(gè)樣品的分子式=〔實(shí)驗(yàn)式〕n。 　　[例2]　實(shí)驗(yàn)測得某烴A中含碳85.7%，含氫14.3%。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L此化合物氣體的質(zhì)量為14g。求此烴的分子式。 　　解：〔1〕求該化合物的摩爾質(zhì)量 　〔2〕求1mol該物質(zhì)中碳和氫原子的物質(zhì)的量 　　[例3]　6.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反響，讓生成的氫氣通過5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成4.36g。這時(shí)氫氣

47、的利用率是80%。求該一元醇的分子。 　　[例4]　有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2。1.38gA完全燃燒后，假設(shè)將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；假設(shè)將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反響，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反響。通過計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。 　　說明：由上述幾種計(jì)算方法，可得出確定有機(jī)物分子式的根本途徑： 　　 　 【練習(xí)】 ⒈某烴0.1mol，在氧氣中完全燃燒，生成13.2g CO2、7.2gH2O，那么該烴的分子式為　　　。 ⒉某烴A

48、含碳85.7%，含氫14.3%，該烴對氮?dú)獾南鄬γ芏葹?，求該烴的分子式。 ⒊125℃時(shí)，1L某氣態(tài)烴在9L氧氣中充分燃燒反響后的混合氣體體積仍為10L〔相同條件下〕，那么該烴可能是 A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D.C6H6 ⒋一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，組成該混合氣體的可能是 A. 乙烯和乙烷 B. 乙烷和丙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 丙稀和丙烷 ⒌室溫下，一氣態(tài)烴與過

49、量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反響前減少50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是 A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D.C3H8 ⒍A、B兩種烴通常狀況下均為氣態(tài)，它們在同狀況下的密度之比為1∶3.5。假設(shè)A完全燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，試通過計(jì)算求出A、B的分子式。 ⒎使乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，可得CO2 3.52 g，H2O 1.92 g，那么該混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為 A.1∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶4 ⒏兩種

50、氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合氣的說法合理的是 A．一定含甲烷，不含乙烷 B．一定含乙烷，不含甲烷 C．一定是甲烷和乙烯的混合物 D．一定含甲烷，但不含乙烯 9．25℃某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25℃，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該烴的分子式可能為 A. C2H4 B. C2H2 C. C3H6 D. C3H8 10．某烴7.2g進(jìn)行氯代反響完全轉(zhuǎn)化為一氯化物時(shí)，放出的氣體通入500mL0.2mol/L的燒堿溶液中，恰好完全反響，此烴不能使

51、溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，試求該烴的分子式。 11．常溫下某氣態(tài)烷烴10mL與過量O285mL充分混合，點(diǎn)燃后生成液態(tài)水，在相同條件下測得氣體體積變?yōu)?0mL，求烴的分子式。 12．由兩種氣態(tài)烴組成的混合烴20mL，跟過量O2完全燃燒。同溫同壓條件下當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4后體積減少了30mL，然后通過堿石灰又減少40mL。這種混合氣的組成可能有幾種？ ?有機(jī)物分子式確實(shí)定?參考答案 [例1]　3.26g樣品燃燒后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，實(shí)驗(yàn)測得其相對分子質(zhì)量為60，求該樣品的實(shí)驗(yàn)式和分子式。 　　解：(1)求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　　樣品　　　 CO2　　　 H

52、2O 　　3.26g　　 4.74g　　 1.92g 　　 　　〔2〕求樣品分子中各元素原子的數(shù)目〔N〕之比 　　 　　這個(gè)樣品的實(shí)驗(yàn)式為CH2O。 　　〔3〕求分子式 　　通過實(shí)驗(yàn)測得其相對分子質(zhì)量為60，這個(gè)樣品的分子式=〔實(shí)驗(yàn)式〕n。 　　 　　故這個(gè)樣品的分子式為C2H4O2。 　　答：這個(gè)樣品的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，分子式為C2H4O2。 　　[例2]　實(shí)驗(yàn)測得某烴A中含碳85.7%，含氫14.3%。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L此化合物氣體的質(zhì)量為14g。求此烴的分子式。 　　解： 　　〔1〕求該化合物的摩爾質(zhì)量 　　根據(jù) 　　 得 　　 　〔2〕求1m

53、ol該物質(zhì)中碳和氫原子的物質(zhì)的量 　　 　　即1mol該化合物中含2molC原子和4molH原子，故分子式為C2H4。 　　[例3]　6.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反響，讓生成的氫氣通過5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成4.36g。這時(shí)氫氣的利用率是80%。求該一元醇的分子。 　　解：設(shè)與CuO反響的氫氣的物質(zhì)的量為x 　　 　　而這種一元醇反響后生成的氫氣的物質(zhì)的量為 。 　　飽和一元醇的通式為 ，該一元醇的摩爾質(zhì)量為M〔A〕。 　　 　　該一元醇的相對分子質(zhì)量是60。根據(jù)這一元醇的通式，有以下等式： 那么飽和一元醇的分子式是C2H6O。 　　[例4]　有機(jī)

54、物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2。1.38gA完全燃燒后，假設(shè)將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；假設(shè)將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反響，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反響。通過計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。 　　解：燃燒產(chǎn)物通過堿石灰時(shí)，CO2氣體和水蒸氣吸收，被吸收的質(zhì)量為3.06g；假設(shè)通過濃硫酸時(shí)，水蒸氣被吸收，被吸收的質(zhì)量為1.08g。故CO2和水蒸氣被吸收的物質(zhì)的量分別為： 　　 　　 　　列方程解之得x=3　　 y=8 　　由題意知A與金屬鈉反響

55、，不與Na2CO3反響，可知A含羥基不含羧基〔—COOH〕。 　　4.6gA所含物質(zhì)的量為 　　4.6gA中取代的H的物質(zhì)的量為 。 　　即1molA取代H的物質(zhì)的量為3mol，可見1個(gè)A分子中含有3個(gè)羥基，故A為丙三醇， 　　結(jié)構(gòu)簡式為： 【練習(xí)】 ⒈解析：烴完全燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O，CO2中的C、H2O中的H全部來自于烴。13.2g CO2物質(zhì)的量為，7.2gH2O物質(zhì)的量為， 那么0.1mol該烴中分子含C：0.3mol，含H：0.4mol×2＝0.8mol〔CO2～C、H2O～2H〕，所以1mol該烴分子中含C3mol、含H8mol。答案：C3H8。 ⒉解析：，即

56、最簡式為CH2、化學(xué)式為，該烴的相對分子質(zhì)量：Mr(A)＝Mr(N2)×2＝28×2＝56，，故分子式為C4H8。 ⒊解析：任意烴與一定量氧氣充分燃燒的化學(xué)方程式： CxHy + (x + )O2 xCO2 + H2O 當(dāng)溫度高于100℃時(shí)，生成的水為氣體。假設(shè)烴為氣態(tài)烴，反響前后氣體的體積不變，即反響消耗的烴和O2與生成的二氧化碳和氣態(tài)水的體積相等。 ∴1?。?x + )　＝　x?。　　?。健? 就是說氣態(tài)烴充分燃燒時(shí)，當(dāng)烴分子中氫原子數(shù)等于4時(shí)〔與碳原子數(shù)多少無關(guān)〕，反響前后氣體的體積不變〔生成物中水為氣態(tài)〕。答案：A、B。 ⒋解析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12.5×

57、2g/mol＝25 g/mol，那么混合氣的物質(zhì)的量為 ?；又烯烴中最簡單的乙烯的摩爾質(zhì)量是28g/mol，故烷烴的摩爾質(zhì)量一定小于25g/mol，只能是甲烷。當(dāng)混合氣通過溴水時(shí)，由于只有烯烴和溴水反響，因此增重的8.4g為烯烴質(zhì)量，那么甲烷質(zhì)量為10g－8.4g ＝ 1.6g，甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，那么烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，烯烴的摩爾質(zhì)量為?，根據(jù)烯烴通式CnH2n，即14n＝28，可求出 n ＝ 2，即烯烴為乙烯。答案：C。 ⒌解析：烴在過量氧氣中完全燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O及剩余O2，由于是恢復(fù)到室溫，那么通過NaOH溶液后氣體體積減少40mL為生成CO2體積。 C

58、xHy + (x + )O2 xCO2 + H2O〔g〕 ΔV 1　　　　x + x 1+ 0.04 0.05 列式計(jì)算得：y＝5x－4 當(dāng)： ①x＝1　y＝1 ②x＝2　y＝6 ③x≥3　y≥11　只有②符合?！矠槭裁?？〕答案：C。 ⒍解析：烴A完全燃燒，C→CO2　　H→H2O　產(chǎn)物中∶＝1∶2，即A中 nC∶nH＝1∶4，只有CH4能滿足該條件，故A為甲烷，摩爾質(zhì)量為16g/mol； 相同狀況下，不同氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比：MA∶MB＝1∶3.5， MB＝3.5MA＝3.5×16g/mol＝56g/mol。設(shè)烴B

59、分子式為CxHy ，那么： 12x＋y＝56　y＝56－12x　只有當(dāng)x＝4 y＝8時(shí)合理。答案：A：CH4；B：C4H8 ⒎解析：該題混合氣體完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量，從中可以計(jì)算出這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量，n(CO2)＝3.52g÷44g/mol＝0.08mol、n(H2O)＝1.92g÷18g/mol＝0.11mol；進(jìn)而求出混合氣體中每含1摩C所含H的物質(zhì)的量，0.11mol×2÷0.08mol＝11/4；而組分氣體中乙烷和丙烷的同樣定義的化學(xué)量分別是，乙烷C2H6為3，丙烷C3H8為8/3；將這些平均量應(yīng)用于十字交叉法可得這兩組分氣體在混合氣體中所含C原子數(shù)之比。 11

60、/4 C2H6每含1摩C所含H的物質(zhì)的量：3　　　　　　　 11/4－8/3 C3H8每含1摩C所含H的物質(zhì)的量：8/3　　　　　　　 3－11/4 即混合氣體中每含4molC原子，其中1molC原子屬于C2H6〔乙烷物質(zhì)的量那么為1/2＝0.5mol〕，3molC原子屬于C3H8〔丙烷物質(zhì)的量那么為3/3＝1mol〕。 所以混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為：n(C2H6)∶n(C3H8)＝(1/2)∶(3/3)＝1∶2 答案：A ⒏A 9．解析：25℃時(shí)生成的水為液態(tài)；生成物經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，說明反響后容器中無氣體剩余，該氣態(tài)

61、烴與O2恰好完全反響。設(shè)該烴的分子式為CxHy，那么有： CxHy + (x + )O2 xCO2 + H2O 壓強(qiáng)變化可知，烴和O2的物質(zhì)的量應(yīng)為CO2的2倍〔25℃時(shí)生成的水為液態(tài)〕， 即：1＋(x + )＝2x，整理得：x＝1＋ 討論：當(dāng)y＝4，x＝2；當(dāng)y＝6，x＝2.5〔不合，舍〕；當(dāng)y＝8，x＝3，…答案：A、D。 10．解析：根據(jù)方程式：CxHy+Cl2→CxH(y－1)Cl+HCl　HCl+NaOH＝NaCl+H2O 得關(guān)系式： CxHy　～　Cl2　～　NaOH 　1mol 1mol n 0.5×0.2mol/L n＝0.1mol

62、 ∴　該烴的摩爾質(zhì)量 另由該烴與氯氣發(fā)生取代反響可知該烴為烷烴，通式為CnH2n+2， 那么：14n+2＝72　n=5　故分子式為C5H12 答案：C5H12。 11．解析：根據(jù)方程式 CxHy(g) + (x+ )O2 xCO2(g) + H2O(l)　　ΔV 1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1+ 10mL 　25mL 解得：y=6 烷烴通式為CnH2n+2，2n＋2＝6，n=2，該烴分子式為C2H6。答案：C2H6。 12．解析：因?yàn)閂〔混烴〕：V〔CO2〕：V〔H2O〕＝1：2：1.5，所以：V〔混烴〕：V〔C〕：V〔H〕＝1：

63、2：3，平均組成為C2H3，＝27。 根據(jù)平均組成C2H3分析，能滿足平均組成的混烴只有兩組，即C2H2和C2H6或C2H2和C2H4組成的混烴。 答案：C2H2和C2H6或C2H2和C2H4 第二章　　烴和鹵代烴 一、教學(xué)目標(biāo) 1了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。 2能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴和鹵代烴等有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)。 3能根據(jù)有機(jī)化學(xué)反響原理，初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評價(jià)、優(yōu)選并完成實(shí)驗(yàn)。 4在實(shí)踐活動(dòng)中，體會(huì)有機(jī)化合物在日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)關(guān)注有機(jī)物的合理使用。 二、內(nèi)容結(jié)構(gòu) 三、課時(shí)安排 第一節(jié)　　　脂

64、肪烴　　　3課時(shí) 第二節(jié)　　　芳香烴　　　2課時(shí) 第三節(jié)　　　鹵代烴　　　3課時(shí) 復(fù)習(xí)與機(jī)動(dòng)　　　　　　　2課時(shí) 第一節(jié) 脂肪烴 教學(xué)目的： 1了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。 2能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴等有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn)： 烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。 教學(xué)難點(diǎn)： 烯烴的順反異構(gòu)。 教學(xué)教程： 一、烷烴和烯烴 1、物理性質(zhì)遞變規(guī)律 ［思考與交流］P28 完成P29圖2-1 結(jié)論：P29 2、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì) 回憶甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性

65、質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，列表小結(jié)。 ［思考與交流］P29化學(xué)反響類型小結(jié) 完成課本中的反響方程式。得出結(jié)論： 取代反響： 加成反響： 聚合反響： ［思考與交流］進(jìn)一步比照烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)： ［思考與交流］丙稀與氯化氫反響后，會(huì)生成什么產(chǎn)物呢？試著寫出反響方程式： 導(dǎo)學(xué)在課堂P36 ［學(xué)與問］P30烷烴和烯烴結(jié)構(gòu)比照 完成課本中表格 ［資料卡片］P30二烯烴的不完全加成特點(diǎn)：競爭加成 注意：當(dāng)氯氣足量時(shí)兩個(gè)碳碳雙鍵可以完全反響 二、烯烴的順反異構(gòu)體 觀察以下兩組有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： C C = H H H3C CH3 C C = H

66、H H3C CH3 第二組 —C —C —H H H H CH3 CH3 —C —C —H H H H CH3 CH3 第一組 它們都是互為同分異構(gòu)體嗎？ 歸納：什么是順反異構(gòu)？P32 思考：以下有機(jī)分子中，可形成順反異構(gòu)的是 ACH2＝CHCH3???　 　　　　　BCH2＝CHCH2CH3　　　　 CCH3CH＝C(CH3)2　　　　　DCH3CH＝CHCl 答案：D 三、炔烴 1〕結(jié)構(gòu)： 2)乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 實(shí)驗(yàn)裝置： P.32圖2-6 考前須知： a、檢查氣密性；b、怎樣除去雜質(zhì)氣體？〔將氣體通過裝有CuSO4溶液的洗氣瓶〕 c、氣體收集方法 乙炔是無色無味的氣體，實(shí)驗(yàn)室制的乙炔為什么會(huì)有臭味呢？ 〔1〕因電石中含有 CaS、Ca3P2等，也會(huì)與水反響，產(chǎn)生H2S、PH3等氣體，所以所制乙炔氣體會(huì)有難聞的臭味； 〔2〕如何去除乙炔的臭味呢？〔NaOH和CuSO4溶液〕 〔3〕H2S對本實(shí)驗(yàn)有影響嗎？為什么？ H2S