江蘇省宜興市培源中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 酸堿鹽公開課導(dǎo)學(xué)案（無答案） 粵教版

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1、第八章 酸堿鹽的復(fù)習(xí) [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 鞏固酸、堿、鹽的組成、命名和分類的知識(shí)。鞏固有關(guān)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并加深對(duì)某些反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。 [學(xué)習(xí)過程] [復(fù)習(xí)重點(diǎn) ] 一.酸、堿、鹽的組成、分類和命名 二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 1.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類： 金屬 單質(zhì) 非金屬 純凈物 金屬氧化物 氧化物

2、 非金屬氧化物 化合物 酸 堿 鹽 2.本章常見化合物： 氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3 酸：HCl、H2SO4、HNO3 堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O 鹽：Na2CO3 、NaCl、CuSO4 學(xué) 會(huì) 比 較 1 物質(zhì)顏色： Cu ： 紅色 CuO ： 黑色 Fe ： 銀

3、白色 Fe2O3 ： 紅棕色 Cu(OH)2 ： 藍(lán)色 Fe(OH)3 ： 紅褐色 CuSO4固體： 白色 CuSO4溶液： 藍(lán)色 Fe Cl2溶液： 淺綠色 Fe Cl3溶液： 黃色 學(xué) 會(huì) 比 較 2 物質(zhì)名稱 1.CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰 2. NaOH 燒堿、火堿 Na2CO3 純堿 3. FeCl3 氯化鐵

4、 FeCl2 氯化亞鐵 4. Fe(OH)3 氫氧化鐵 Fe (OH)2 氫氧化亞鐵 5. Fe O 氧化亞鐵 Fe2O3 氧化鐵 Fe3O4 四氧化三鐵 6 .NH3 氨氣 NH4+ 銨根離子 學(xué)以致用 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物： 硝酸 氯化亞鐵 熟石灰 硫酸 硫酸鐵 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 酸

5、 鹽 堿 酸 鹽 氧化鐵 純堿 燒堿 氯化銀 硝酸鋇 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物 鹽 堿 鹽 鹽 酸的通性 1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色 2、酸+活潑金屬→鹽+H2 3、酸+金屬氧化物→鹽+水 4、酸+堿→鹽+水 5、酸+（某些）鹽→新酸+新鹽 堿的通性 1、堿溶液與指

6、示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)使無色酚酞試液變紅 2、堿+鹽→新鹽+新堿 3、堿+酸→鹽+水 4、堿+非金屬氧化物→鹽+水 鹽的通性 1、鹽+金屬→新金屬+金屬 2、鹽+酸→新酸+新鹽 3、鹽+堿→新堿+新鹽 4、鹽+鹽→兩種新鹽 練一練 判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由： 鐵和稀硫酸 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 碳酸鋇和硫酸鈉溶液

7、 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 銀和稀鹽酸 鐵和硫酸銅溶液 銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液 學(xué)會(huì)歸納 1 1．金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。 2．鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。 3．金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。且即使活動(dòng)性排在氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 4．鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH

8、+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 學(xué)會(huì)歸納2 1．復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。 2.鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須是可溶的 兩個(gè)“表” 1 、金屬活動(dòng)順序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2 、 酸堿鹽溶解性表 鉀鈉銨硝溶； 鹽酸鹽不溶為Ag 硫酸鹽不溶為Ba ； 碳酸鹽大多為不溶 堿中只溶K 、Na 、Ca 和B

9、a 八大沉淀. 1、AgCl 2、BaSO4 ； 3、BaCO3 4、CaCO3 ； 5、 Mg(OH) 2 6、Al(OH)3 7、Fe(OH)3 8、Cu(OH) 2 八大反應(yīng) 1、酸+金屬 2、鹽+金屬 （置換反應(yīng)） 3、酸+堿 4、酸+金屬氧化物 5、酸+鹽 6、堿+鹽 7、鹽+鹽 （復(fù)分解反應(yīng)） 8、堿+非金屬氧化物

10、 （什么都不是） 學(xué) 會(huì)“歸 納” 四大離子的鑒定: Cl - : AgNO3 溶液和稀 HNO3 ； SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 CO3 2- : 稀 HCl和澄清的石灰水； NH4 +: 堿溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 [學(xué)生練習(xí)] [師總結(jié)：] 根據(jù)物質(zhì)間相互關(guān)系，制鹽的可能方法有十種： (1)金屬+非金屬→鹽（無氧酸鹽） 例如： (2)金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽（含氧酸鹽） 例如：

11、 (3) 金屬+酸→鹽+氫氣 例如： (4) 金屬+鹽→新金屬+新鹽 例如： (5) 酸+金屬氧化物→鹽+水 例如： (6) 酸+堿→鹽十水 例如： (7) 酸+鹽→新鹽+新酸

12、 例如： (8) 堿+非金屬氧化物→鹽+水 例如： (9) 堿+鹽→新堿+新鹽 例如： (10) 鹽+鹽→兩種新鹽 例如： [學(xué)生練習(xí)] 一、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物： 硝酸 氯化亞鐵 熟石灰 硫酸 硫酸鐵 氧化鐵

13、純堿 燒堿 氯化銀 硝酸鋇 二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系： [練習(xí)]判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。 ●鐵和稀硫酸 ； 銀和稀鹽酸 ； 鐵和硫酸銅溶液 ； 銅和氯化銀

14、 ； 鎂和硝酸鋅溶液 ； ●氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 ； 碳酸鈣和稀鹽酸 ； 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 ； 碳酸鋇和硫酸鈉溶液 ； 碳酸鈉溶液和氯化鈣

15、溶液 。 [歸納提高]1、八大沉淀中不與稀酸反應(yīng)的為______、_____ ；與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為______、_____與稀酸反應(yīng)的難溶性的堿 、 、 、 2、不與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 、 。 3、生成鹽和水反應(yīng)類型（共3種）： 、 、 ； 4.、過量Fe投入一定量的AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固體為 ； 若將Fe、Cu投入過量AgNO3溶液中，得到固體為 ，若Fe有剩余，濾液中溶質(zhì)為________________。 [討論] 制取MgSO4的可能方法有幾種？從中選出五種最佳制法，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 [寫一寫] 1.寫出制取ZnCl2的可能方法的化學(xué)方程式。 2.寫出由氧化鐵制備氫氧化鐵的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。