（陜西專用）2019版中考化學(xué)一練通 第二部分 中考專項突破 專項五 科學(xué)探究型實驗試題

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1、專項五 科學(xué)探究型實驗 真題再現(xiàn) 1.(2016·遼寧丹東)某化學(xué)興趣小組對一包完全變質(zhì)的生石灰干燥劑產(chǎn)生了好奇,為確定其成分展開如下探究: 【提出問題】這包已完全變質(zhì)的干燥劑成分是什么？ 【猜想】猜想Ⅰ:Ca(OH)2； 猜想Ⅱ:Ca(OH)2和 CaCO3； 猜想Ⅲ:CaCO3。 【實驗探究】 (1)取少量樣品于試管中,向其中滴加少量稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。于是小莉認(rèn)為沒有CaCO3,小晶卻不同意小莉的結(jié)論,理由是 。 (2)為進一步確定其成分,小組同學(xué)共同設(shè)計了下表中的方案,請你完成實驗報告。 【實驗反思】 (1)步驟②

2、中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 。 (2)生石灰變質(zhì)過程可簡述為:生石灰吸收 變成熟石灰,熟石灰吸收 變成碳酸鈣。 2.(2017·湖北模擬)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),做實驗用的NaOH溶液忘記蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì),同學(xué)們開始進行實驗探究。 【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【猜想與假設(shè)】A同學(xué)：該溶液沒有變質(zhì),含有NaOH； B同學(xué)：該溶液全部變質(zhì),含有Na2CO3； C同學(xué)：溶液部分變質(zhì),含有NaOH和Na2CO3。 【查閱資料】B同學(xué)為了驗證自己的猜想,取少量溶液于試管中

3、,向其中滴加少量的稀鹽酸,觀察到無明顯現(xiàn)象。由此B同學(xué)得出結(jié)論：自己的猜想不成立,A同學(xué)的猜想成立。 【評價與交流】請你評價B同學(xué)的結(jié)論：(1) 。 同學(xué)們經(jīng)過討論后一致認(rèn)為B同學(xué)在驗證自己的猜想時,若將所加試劑調(diào)換成足量的另一種試劑(2) (填化學(xué)式),觀察到有(3) 產(chǎn)生,待不反應(yīng)后,繼續(xù)滴加(4) ,既能驗證自己的猜想,也能確定溶液中溶質(zhì)的成分。 C同學(xué)通過該方案進行實驗,最終確定了溶液中的溶質(zhì)成分。 【歸納與總結(jié)】通過上述實驗我們能夠總結(jié)出：在確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度時,一般先(5)

4、 ,再(6) ,就可以確定溶液中的溶質(zhì)成分。 3.(2018·遼寧本溪)碳酸鈉在生活和生產(chǎn)中都有廣泛的用途。為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),同學(xué)們做了如下實驗。 請根據(jù)實驗回答問題。 (1)A試管中溶液變成紅色,說明碳酸鈉溶液顯 性。 (2)B試管中觀察到的實驗現(xiàn)象為 ,說明碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)。 (3)C試管中有白色沉淀產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 實驗結(jié)束后,同學(xué)們將三支試管中的物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯中,靜置一段時間后,觀察到燒杯底部有白色沉淀,上層溶液為無色。 【提出問題】無色溶液中除酚酞外還有哪些溶質(zhì)？

5、【分析討論】無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式,下同)；可能含有的溶質(zhì)是。 【實驗驗證】為檢驗無色溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在,請你幫助他們設(shè)計實驗方案 ： (寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。 4.(2018·湖南衡陽)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后,設(shè)計了如圖所示實驗,并對反應(yīng)后瓶中殘留廢液進行探究。 【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？ 【猜想與假設(shè)】 猜想1：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl； 猜想2：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl； 猜想3：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl； 猜想4：廢液中的溶質(zhì)

6、是 。 【討論與交流】 小明認(rèn)為猜想1無需驗證就知道是錯誤的,他的理由是 。(請用化學(xué)方程式說明) 【實驗與結(jié)論】 (1)小亮同學(xué)為驗證猜想3,取少量廢液裝入試管中,然后滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液不變色,于是小亮認(rèn)為猜想3正確。你認(rèn)為他的結(jié)論 (填“正確”或“錯誤”),理由是 。 請你另外設(shè)計實驗方案驗證猜想3： (2)驗證猜想4,可選用的試劑有 。 A.酚酞溶液B.氫氧化鉀溶液 C.稀硫酸D.氯化鋇溶液 【拓展與應(yīng)用】若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl,根據(jù)鹽酸的性質(zhì),無需另加試劑

7、,只要對廢液進行 操作即可從廢液中得到NaCl固體。 5.(2017·山東聊城)某化學(xué)興趣小組的同學(xué),為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱,進行了如下探究活動： 【查閱資料】鐵的活動性比銅強。 【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想： 猜想一：R＞Fe＞Cu; 猜想二： ； 猜想三：Fe＞Cu＞R。 【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實驗探究。 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式： 。 【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為,比較金屬活動性強弱的方法有多種。 【歸納總結(jié)

8、】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有： (1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度； (2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度； (3)金屬與 是否反應(yīng)。 6.(2018·黑龍江佳木斯)某化學(xué)活動小組在一次實驗中進行如圖所示實驗： 此時觀察到U形管左右兩側(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是 ；實驗后,小組同學(xué)充分振蕩U形管,發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留,將混合物過濾后,同學(xué)們對濾液成分產(chǎn)生了濃厚的興趣,于是進行了進一步的探究活動。 【提出問題】濾液中可能含有哪些溶質(zhì)？ 【猜想與假設(shè)】猜想一：溶質(zhì)為NaCl 猜想二：溶質(zhì)為NaCl和BaCl2 猜想

9、三：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2和HCl 【評價與交流】你認(rèn)為以上猜想 不合理,理由是 ；則你的猜想為 。 【實驗探究】小紅為了驗證濾液成分,取濾液于試管中,向其中滴加少量的硫酸鈉溶液,觀察到無明顯現(xiàn)象。由此得出結(jié)論：猜想一成立。小剛認(rèn)為小紅的結(jié)論不嚴(yán)密,因為 。 為驗證你的猜想,請?zhí)顚懴卤恚? 【歸納與總結(jié)】通過上述實驗我們能夠總結(jié)出：在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時,除了考慮生成物外,還要考慮 。 7.(2018·湖北宜昌)學(xué)習(xí)化學(xué)知識和技能,可以幫助我們鑒別和檢驗物質(zhì)。 (1)在實驗室鑒別白酒與白醋,可

10、采用的方法是 。 (2)現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液,其中一瓶是氫氧化鈣溶液,一瓶是稀鹽酸。為了鑒別它們,同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案：先給兩瓶溶液貼上標(biāo)簽A、B,然后分別取樣進行實驗。請將橫線部分填寫完整： 寫出方案1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【方法感悟】在鑒別物質(zhì)時,要先分析物質(zhì)的性質(zhì),然后選擇恰當(dāng)?shù)脑噭?必須產(chǎn)生不同現(xiàn)象才能達到鑒別物質(zhì)的目的。 【拓展應(yīng)用】完成方案3,請從下列提供的試劑中選出所有能鑒別出這兩種物質(zhì)的試劑X： 。(填序號) ①酚酞溶液 ②pH試紙 ③鎂 ④氧化銅 ⑤稀硝酸 ⑥氫氧化銅 ⑦氯化鎂溶液

11、⑧硝酸鋇溶液 (3)小華同學(xué)對方案2進一步探究,設(shè)計了如下實驗方案： 溶液C和溶液D混合,可能會出現(xiàn)以下三種情況： ①有沉淀產(chǎn)生時,寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ②有氣泡冒出時,可通過現(xiàn)象反推出溶液C中的溶質(zhì)是 。 ③無明顯現(xiàn)象時,混合物E中一定含有的溶質(zhì)是 ；混合物E中所含溶質(zhì)種類最多時,寫出所有溶質(zhì)的化學(xué)式： 。 8.(2018·湖南益陽)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理化學(xué)藥品柜時,發(fā)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液(受損標(biāo)簽如圖所示)。咨詢實驗老師得知,這瓶無色溶液是一種常用的鹽溶液。小組同學(xué)

12、對這瓶溶液進行了如下探究： 【提出問題】這瓶無色溶液是什么物質(zhì)的溶液？ 【猜想與假設(shè)】小組同學(xué)提出了如下假設(shè)： ①碳酸鈉溶液；②硫酸鈉溶液；③氯化鈉溶液。 【討論交流】在老師的指導(dǎo)下,小組同學(xué)經(jīng)過討論,認(rèn)為有一條假設(shè)不合理。 (1)請你指出不合理的假設(shè)并說明不合理的理由： 。 【查閱資料】硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸；碳酸鈉溶液呈堿性；Ba(OH)2 的化學(xué)性質(zhì)與 Ca(OH)2相似。 【進行實驗】小組同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗,請你完善小組同學(xué)的“相互評價”。 【實驗反思】針對上述情況,小組同學(xué)總結(jié)了取用藥品時的各種注意事項。 (5)你認(rèn)為傾倒

13、液體藥品時,要注意標(biāo)簽 。 9.(2017·四川達州)小明、小芳兩位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),做了如下實驗: (1)試管A中的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是 (寫離子符號)。 (2)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀生成。過濾,得到白色沉淀和無色濾液。 小芳同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分: 小芳同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含HCl,理由是 。 【

14、提出問題】無色濾液的溶質(zhì)是什么？ 【做出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。 小明認(rèn)為猜想 一定不正確。 【進行實驗】 10.(2017·湖南郴州)草酸(H2C2O4)又名乙二酸,是一種有機酸,易溶于水,廣泛存在于植物源食品中。草酸不穩(wěn)定,在濃硫酸的催化作用下,草酸固體受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學(xué)課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究: 【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物？ 【實驗猜想】猜想1:只有CO； 猜想2:只有 (填化學(xué)式)； 猜想3:含

15、有CO和CO2。 【設(shè)計實驗】基于猜想3,根據(jù)CO和CO2的性質(zhì),興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗: 【實驗探究】 (1)觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁,證明草酸分解有CO2氣體生成,請寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。 (2)有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO: ①C裝置澄清石灰水不變渾濁,F裝置中出現(xiàn) 的現(xiàn)象； ②E裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象。 【實驗結(jié)論】通過實驗探究證明:猜想3成立。 草酸分解的化學(xué)方程式是 。 【問題討論】 (1)B裝置的作用是 。

16、(2)C裝置的作用是 。 (3)該實驗裝置的設(shè)計還有一處明顯不足(實驗前已排盡裝置內(nèi)的空氣),請?zhí)岢龈倪M措施 : (任寫一條)。 參考答案 1.【實驗探究】(1)加入稀鹽酸的量不足 (2)①溶液變成紅色 ②過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 【實驗反思】(1) (2)H2O CO2 【解析】【實驗探究】(1)加入的稀鹽酸是少量的,只與氫氧化鈣反應(yīng),沒有與碳酸鈣反應(yīng),所以小晶不同意小莉的結(jié)論。(2)酚酞遇堿變紅色,碳酸鈣會與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?！緦嶒灧此肌?1)氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,碳酸鈣和稀鹽酸反

17、應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水,化學(xué)方程式分別為,。(2)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以生石灰吸收H2O變成熟石灰,熟石灰吸收CO2變成碳酸鈣。 2.(1)B同學(xué)的結(jié)論錯誤,如果溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,少量的稀鹽酸會先與氫氧化鈉反應(yīng),所以也看不到有氣泡產(chǎn)生 (2)Ca(NO3)2［或Ba(NO3)2］ (3)白色沉淀 (4)酚酞溶液 (5)加入足量的中性試劑除去碳酸鈉 (6)滴加試劑驗證氫氧化鈉是否存在 3.(1)堿 (2)有氣泡產(chǎn)生 (3)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 【分析討論】NaCl CaCl2【

18、實驗驗證】取少量無色溶液,向其中滴加碳酸鈉溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則含有氯化鈣,若無白色沉淀,則沒有氯化鈣 【解析】(1)酚酞溶液遇堿性溶液變紅。(2)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,所以可觀察到B中有氣泡產(chǎn)生。(3)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉,配平即可?！痉治鲇懻摗堪咨恋硪欢ㄊ荂aCO3,則溶液中無HCl;上層溶液為無色,說明最終溶液不呈堿性,則無NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3,反應(yīng)中有NaCl生成,則無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl,可能含有的溶質(zhì)是CaCl2?！緦嶒烌炞C】只需驗證溶液中是否含有CaCl2,即檢驗Ca2+,根據(jù)Ca2+能與碳酸

19、鹽反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀,設(shè)計實驗方案。 4.【猜想與假設(shè)】NaCl、Na2CO3 【討論與交流】Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+CO2↑ 【實驗與結(jié)論】(1)錯誤 只含有氯化鈉的溶液也不能使酚酞溶液變色 (答案不唯一,合理即可) (2)ACD 【拓展與應(yīng)用】蒸發(fā) 【解析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+CO2↑,可知廢液中一定含有NaCl,考慮到反應(yīng)物可能過量,則猜想4為廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3。也可由化學(xué)方程式得出猜想1一定錯誤?！緦嶒炁c結(jié)論】(1)酚酞溶液不變色,可能是中性溶液也可能是酸性溶液,故小亮的結(jié)論

20、是錯誤的。驗證猜想3,就是證明溶液中含有H+,從酸的通性入手,實驗方案很多,如取少量廢液于試管中,加入適量碳酸鈉溶液或鋅粒,若產(chǎn)生氣泡,則說明溶液中含有HCl;或加入CuO、Cu(OH)2,觀察到固體溶解,溶液變?yōu)樗{色,說明溶液中含有HCl。(2)驗證猜想4,就是檢驗CO32-,碳酸鹽溶液顯堿性,可使酚酞溶液變紅,可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀;碳酸鹽與氫氧化鉀溶液不反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,不可用于檢驗?！就卣古c應(yīng)用】由于鹽酸易揮發(fā),無需另加試劑,只要對廢液進行蒸發(fā)操作,即可從廢液中得到NaCl固體。 5.【進行猜想】Fe＞R＞Cu 【收集證據(jù)】R絲表面有紅色物質(zhì)析出快不能

21、燃燒 3Fe+2O2 Fe3O4 【歸納總結(jié)】鹽溶液 6.左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀,右側(cè)產(chǎn)生氣泡 【評價與交流】三當(dāng)U形管內(nèi)仍有白色沉淀時,溶液中一定不含HCl溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3 【實驗探究】該現(xiàn)象只能說明溶液中不含氯化鋇,無法證明是否含碳酸鈉 (答案不唯一) 【歸納與總結(jié)】反應(yīng)物是否有剩余 【解析】氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,故U形管左右兩側(cè)的現(xiàn)象分別是左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀,右側(cè)產(chǎn)生氣泡。【評價與交流】充分振蕩U形管后仍有白色固體殘留,說明有碳酸鋇,碳酸鋇可溶于鹽酸,故濾液中不可能含HCl,故猜想三不合理,所以我的猜想是溶質(zhì)

22、為NaCl、Na2CO3?！緦嶒炋骄俊考尤肓蛩徕c是為了檢驗Ba2+,無明顯現(xiàn)象,只能說明不含BaCl2,但無法證明溶液中是否含有碳酸鈉。要證明我的猜想正確,即證明溶液中含有碳酸鈉,有三種常見的檢驗方法:方法一,加入稀鹽酸(或稀硫酸),有氣泡產(chǎn)生;方法二,滴加酚酞溶液變紅;方法三,加入CaCl2或Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀?！練w納與總結(jié)】在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時,除了考慮生成物外,還要考慮反應(yīng)物是否有剩余。 7.(1)聞氣味(方法不唯一) (2)Ca(OH)2(或氫氧化鈣) A中產(chǎn)生白色沉淀,B中產(chǎn)生氣泡Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 【拓展應(yīng)用】①②③④

23、⑥⑦ (3)①Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH ②Na2CO3、NaOH ③NaCl NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH 【解析】(1)利用物質(zhì)的特征性質(zhì)進行鑒別,在實驗室鑒別時不允許品嘗任何試劑的味道。根據(jù)白酒有特殊的香味,白醋有酸味,可以采用聞氣味的方法鑒別;或根據(jù)白醋有酸性,加紫色石蕊溶液或碳酸鹽等鑒別。(2)根據(jù)方案一,通入二氧化碳,A中變渾濁,說明A是氫氧化鈣溶液,B是鹽酸。方案二,加入碳酸鈉溶液,與A反應(yīng)有白色沉淀生成,與B反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。【拓展應(yīng)用】根據(jù)提供的試劑,分析與氫氧化鈣、鹽酸分別反應(yīng)時的現(xiàn)象,若現(xiàn)象不同即可進行鑒別。氫氧化鈣溶液

24、顯堿性,能使酚酞溶液變紅,能與氯化鎂反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀;鹽酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,能溶解氧化銅、氫氧化銅;稀硝酸、硝酸鋇與二者混合均無現(xiàn)象,不能鑒別。(3)①有沉淀產(chǎn)生,則是因為氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。②有氣泡產(chǎn)生,則是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,說明溶液C中含有生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉。③無明顯現(xiàn)象時,混合物E中一定含有生成物氯化鈉,由于鹽酸與Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3均反應(yīng)而不共存,Na2CO3與CaCl2、Ca(OH)2不共存,要使混合物E中所含的溶質(zhì)種類最多,應(yīng)排除HCl、Na2CO3,考慮生成的溶質(zhì)及其他過量的反應(yīng)物。

25、8.(1)③;氯化鈉中不含氧元素 (2)碳酸鋇 (3)生成的氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)而沒有明顯現(xiàn)象 (4)節(jié)約藥品(合理即可) (5)向著手心 【解析】(1)從殘缺的標(biāo)簽中可以看出溶質(zhì)含有氧元素,所以不可能是氯化鈉?！具M行實驗】第1組,白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇,二者都難溶于水,無法確定哪種猜想正確。第1組實驗后有氫氧化鈉生成,滴加少量鹽酸時,鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象,無法確定是否含碳酸鈉。因為碳酸鈉溶液顯堿性,所以第3組方案和結(jié)論正確。使用點滴板,藥品用量少,現(xiàn)象明顯。【實驗反思】傾倒液體藥品時,要注意標(biāo)簽向著手心,防止液體腐蝕標(biāo)簽。 9.(1)溶液變?yōu)榧t色 Fe2+

26、 (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 混合后先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀生成,說明鹽酸被消耗完 【做出猜想】③ 【進行實驗】實驗步驟②:稀鹽酸 實驗結(jié)論:④ 【解析】(1)酸能使紫色石蕊溶液變紅,故試管A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色;鐵與稀鹽酸反應(yīng),生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是亞鐵離子,符號為Fe2+。(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,故試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。由實驗的現(xiàn)象可知,混合后的溶液先產(chǎn)生氣泡,說明在E中有剩余的碳酸鈉,另一支試管D中有剩余的鹽酸;后有白色沉淀生成,沉淀應(yīng)為碳酸鈣,故小芳同學(xué)分析

27、得出無色濾液中一定不含HCl,理由是混合后先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀生成,說明鹽酸被消耗完?！咀龀霾孪搿啃∶髡J(rèn)為猜想③一定不正確,因為氯化鈣會和碳酸鈉反應(yīng),二者不能同時存在。【進行實驗】由于碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,因此,設(shè)計實驗如下: 10.【實驗猜想】CO2 【實驗探究】(1)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O (2)①澄清石灰水變渾濁 ②黑色粉末變紅色 【實驗結(jié)論】 【問題討論】(1)除去二氧化碳氣體 (2)檢驗二氧化碳是否被除盡 (3)在F裝置后設(shè)置尾氣處理裝置(合理即可) 【解析】【實驗猜想】由猜想1和猜想3可推出猜想2為只有CO2?！緦嶒?/p>

28、探究】(1)觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁,證明草酸分解有CO2氣體生成,裝置中是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。(2)有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO:①當(dāng)有一氧化碳生成時,由于一氧化碳具有還原性,與氧化銅反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為二氧化碳,因此對應(yīng)的現(xiàn)象為C裝置澄清石灰水不變渾濁,F裝置中澄清石灰水變渾濁;②當(dāng)有一氧化碳生成時,由于一氧化碳具有還原性而使氧化銅轉(zhuǎn)化為銅,所以E裝置中出現(xiàn)黑色粉末變成紅色的現(xiàn)象?！緦嶒灲Y(jié)論】通過實驗探究證明猜想3成立。草酸分解生成水、一氧化碳和二氧化碳,對應(yīng)的化學(xué)方程式為?！締栴}討論】(1)B裝置的作用是除去二氧化碳氣體。(2)C裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被除盡。(3)由于一氧化碳有毒,因此該實驗裝置的設(shè)計還有一處明顯不足(實驗前已排盡裝置內(nèi)的空氣),應(yīng)在F裝置后連接點燃尾氣或收集尾氣的裝置(任寫一條)。