考點(diǎn)13 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

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1、圓學(xué)子夢(mèng)想 鑄金字品牌 溫馨提示： 此題庫(kù)為Word版，請(qǐng)按住Ctrl，滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，關(guān)閉Word文檔返回原板塊。 考點(diǎn)13 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 1.（2010·全國(guó)卷I·T29·15分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。 (1)在下面方框中，A表示有長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理部分不必畫(huà)出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下： (2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫(xiě)該表 儀器

2、符號(hào) 儀器中所加物質(zhì) 作用 A 石灰石、稀鹽酸 石灰石與鹽酸生成CO2 (3)有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是 ； (4)驗(yàn)證CO的方法是 。 【命題意圖】本題以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為考查對(duì)象，主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，儀器的組裝，裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進(jìn)及評(píng)價(jià)，物質(zhì)的的檢驗(yàn)等 【思路點(diǎn)撥】該題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖窃O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生

3、成CO的實(shí)驗(yàn)，首先需要用CaCO3和鹽酸來(lái)制備CO2，再凈化干燥除雜，，接著再與C在高溫下反應(yīng)制CO，再用堿液除去未反應(yīng)完的CO2，最后用點(diǎn)燃的方法檢驗(yàn)CO。 【規(guī)范解答】（1）A裝置顯然是用CaCO3和鹽酸來(lái)制備CO2，這樣制得的CO2中含有HCl和水蒸氣，需用兩個(gè)帶塞的試管進(jìn)行凈化除雜，先用飽和的NaHCO3溶液除去HCl，然后用濃硫酸除去水蒸氣，接著再與C高溫下在反應(yīng)管中進(jìn)行反應(yīng)制CO，接下來(lái)用澄清的石灰水或NaOH溶液除去未反應(yīng)完的CO2， （3）長(zhǎng)頸漏斗在實(shí)驗(yàn)中只能起到加液體的作用，不能控制加入液體的速度及量。（4）此問(wèn)答案很多可以點(diǎn)燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個(gè)灼熱CuO

4、的玻璃管后面再接個(gè)放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應(yīng)直接用PdCl2溶液等 答案: （2） 儀器標(biāo)號(hào) 儀器中所加物質(zhì) 作用 B 飽和碳酸氫鈉溶液 除去CO2中的HCl氣體和水蒸氣 C 濃硫酸 除去CO2中的水蒸氣 D 干燥木炭粉 與CO2反應(yīng)生成CO E 澄清石灰水 吸收未反應(yīng)的CO2 （3）可以通過(guò)控制加酸的量，來(lái)控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中充滿(mǎn)鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出 （4）點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁 2.（2010·四

5、川高考·T27·16分） 碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘 可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可 溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為 原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)碘是 (填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用 方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。 (2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)： 3I2+6KOH===

6、=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。 電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I—。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I—的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表。 要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。 試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 （4）電解完

7、畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 步驟②的操作名稱(chēng)是 ，步驟⑤的操作名稱(chēng)是 。步驟④洗滌晶體的目的是 。 【命題立意】本題以化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為考查對(duì)象，主要考查了碘單質(zhì)的性質(zhì)、電化學(xué)、I-的檢驗(yàn)及碘酸鉀晶體的制備。 【思路點(diǎn)撥】本題以碘為原料，通過(guò)電解來(lái)制備碘酸鉀，首先利用3I2+6KOH====5KI+KIO3+3H2O，將反應(yīng)后的

8、溶液作為電解液，在電解池中在陽(yáng)極放電的是I-，陰極放電的是H+，這樣在電解液中消耗了KI，留下了KIO3，將陽(yáng)極的電解液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，便可得到碘酸鉀晶體。 【規(guī)范解答】（1）碘單質(zhì)是紫黑色固體，具有升華的特點(diǎn)，所以可利用升華對(duì)其進(jìn)行分離提純。 （2）陽(yáng)極區(qū)的電解液為KI和KIO3 ，所以在陽(yáng)極區(qū)放電的是I-，陰極區(qū)的電解液為氫氧化鉀，所以在陰極區(qū)放電的是H+。 （3）在檢驗(yàn)電解液中是否有I-，應(yīng)取少量陽(yáng)極區(qū)的電解液于試管中，加稀硫酸酸化，若有I-，將發(fā)生 5I- + IO3- +6H+ = 3I2 + 3H2O ，再加入幾滴淀粉溶液，若變藍(lán)，則說(shuō)明有I-，否則無(wú)I-。 （4）在利用蒸

9、發(fā)濃縮的方法制備晶體時(shí)，濃縮后需進(jìn)行冷卻結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌是為了洗去表面附著的雜質(zhì)。 答案：（1）紫黑色 升華（2） 有氣泡產(chǎn)生 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。 如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)。（如果 變藍(lán)，說(shuō)明有。） （3） （4）冷卻結(jié)晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì) 3.（2010·重慶高考·T27·15分）某興趣小組用圖裝置探究氨的催化氧化。 （1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為 。 （2）加熱玻璃管

10、2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 （3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入 ；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是 。 （4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置 （填裝置代號(hào)）；化合物X為 （只寫(xiě)一種），Na2O2的作用是 。 【命題立意】本題以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為考查對(duì)象，主要考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、試劑的選擇、裝置的替換等。 【思路點(diǎn)撥】該實(shí)驗(yàn)的目的是探究氨氣的催化氧化，

11、從裝置圖來(lái)看，裝置1是提供氨氣和氧氣，裝置2中發(fā)生氨氣的催化氧化，這樣從玻璃管中出來(lái)的氣體有生成的NO、H2O及未反應(yīng)的氨氣和氧氣，要保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，需用濃硫酸除去水分，以防2NO + O2 ====2NO2，3NO2 + H2O====2HNO3 + NO 【規(guī)范解答】（1）和氧化生成。（2）既然停止加熱后仍能保持紅熱，則說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入濃硫酸除去水分，若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，是由于發(fā)生了反應(yīng)：2NO+O2 ====2NO2，3 NO2+ H2O ==== 2HNO3+ NO，NH3+ HNO3 ====NH4NO3 （4）由裝置5中的藥品可知應(yīng)是用來(lái)提供NH3 和O2 的，故應(yīng)替換裝置1，對(duì)于藥品X需與Na2O2反應(yīng)后能產(chǎn)生NH3 和O2 ，X可以是NH4Cl，也可以是碳酸銨或碳酸氫銨。 答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）放熱 （3）濃H2SO4 生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3 (4)１ NH4Cl 與HCl反應(yīng)生成氧氣（合理答案均給分） 關(guān)閉Word文檔返回原板塊。 - 6 -