化學(xué)第四單元 非金屬及其化合物 4.3 硫及其化合物

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1、第第3 3節(jié)硫及其化合物節(jié)硫及其化合物-2-考綱要求:1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。-3-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三硫及其氧化物的性質(zhì)1.硫(1)自然界中硫元素的存在。游離態(tài):存在于火山口附近或地殼的巖層里。-4-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三(2)硫的物理性質(zhì)。 (3)化學(xué)性質(zhì)。 -5-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三2.二氧化硫(1)物理性質(zhì)。(2)化學(xué)性質(zhì)。SO2是一種酸性氧化物,由于SO2中硫元素為+4價,屬于中間價態(tài),所以SO2既有還原性又有氧化性。-6-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點

2、三-7-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三-8-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三 特別提醒(1)汞蒸氣有毒,實驗室里不慎撒落汞時,可撒上硫粉進行處理。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑,如只能使紫色的石蕊溶液變紅,但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,而不是漂白性。-9-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三3.三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)。熔點16.8 ,沸點44.8 ,在常溫下為液態(tài),在標準狀況下為固態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)。-10-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)SO2和SO3混合氣體通入

3、Ba(NO3)2溶液,可得到BaSO3和BaSO4 ( )(2)點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3 ( )(3)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( )(4)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 ( )(5)SO2與Ca(OH)2、NaHCO3均發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ( )(6)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成 ( )(7)二氧化硫可廣泛用于食品的增白 ( )(8)用二氧化硫漂白紙漿和草帽辮 ( )(9)實驗室里用Na2SO3與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取SO2氣體 ( )-11-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三1.SO2與CO2的性質(zhì)對照 -12-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點

4、突破考點三-13-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三2.鑒別SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁,若通入的氣體過量,則沉淀都可以消失,所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2。鑒別SO2和CO2通常可用以下方法:-14-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三3.常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較 -15-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三-16-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三例1(2017北京理綜)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-17-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三方法技巧應(yīng)用SO2的特殊性質(zhì)解決特殊問題(1)注意SO

5、2的漂白性與還原性的區(qū)別。SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性,加熱后溶液顏色復(fù)原;SO2使酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性,加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)注意SO2氧化性的表現(xiàn)。SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色沉淀,表現(xiàn)了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2氣體方法的選擇。將CO2和SO2混合氣體通過溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在檢驗濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時不可用飽和NaHCO3溶液來除去SO2,因為NaHCO3與SO2反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會對實驗造成干擾。-18-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)

6、練1.(2017江蘇化學(xué))下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?() 答案解析解析關(guān)閉A項,稀硫酸與Cu不反應(yīng),可用濃硫酸與Cu反應(yīng)制SO2,錯誤;B項,SO2可以使品紅褪色,可驗證其具有漂白性,正確;C項,SO2的密度比空氣的大,收集時應(yīng)長管進氣短管出氣,錯誤;D項,不能用飽和NaHSO3溶液吸收SO2,應(yīng)用堿液吸收,錯誤。 答案解析關(guān)閉B-19-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三2.已知有機色質(zhì)的顯色官能團可以被氧化或發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)。(1)為了探究比較SO2和Cl2的漂白原理,甲同學(xué)做了如下對比實驗:a.將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通

7、到干燥的品紅試紙上,品紅試紙均不褪色;b.將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中,品紅溶液均褪色;c.加熱b中漂白后的溶液,前者恢復(fù)紅色,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,后者無明顯現(xiàn)象;d.將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中,前者只變紅,不褪色,后者先變紅,后褪色。請根據(jù)甲同學(xué)的實驗事實,簡要說明SO2與Cl2漂白原理的相同之處與不同之處。-20-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三相同之處:SO2和Cl2本身都沒有漂白性,起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物和。 不同之處:H2SO3只能與某些有機色質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),產(chǎn)物受熱分解再放出SO2,是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機色

8、質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成物較穩(wěn)定。 (2)乙同學(xué)為了探究對比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小,將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng),至完全褪色時,發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同,但褪色時間O3最短,H2O2次之,Cl2最長。消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是每摩爾物質(zhì)相等。 O3漂白速度較H2O2快的主要原因是 ;Cl2漂白速度最慢的主要原因是 。 -21-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三答案:(1)H2SO3HClO化合氧化還原(2)得電子數(shù)氧化性O(shè)3H2O2Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO濃度較小解析:(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3和Cl2與水反應(yīng)生

9、成的HClO有漂白作用。加熱被H2SO3漂白的溶液,溶液又恢復(fù)原色,說明H2SO3與有機色質(zhì)發(fā)生的是化合反應(yīng)。HClO有很強的氧化性,與有機色質(zhì)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),漂白后顏色不能復(fù)原。(2)三種漂白劑的漂白原理相同,都是利用其強氧化性,每摩爾物質(zhì)都是得到2 mol電子。Cl2與水反應(yīng)程度小,生成HClO的濃度小,所以漂白速度較慢。-22-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三1.濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸難揮發(fā),密度比水大,與水以任意比互溶,溶于水時放出大量的熱,稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。2.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性,寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離

10、子方程式:硫酸的性質(zhì)和 的檢驗方法 -23-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三3.濃硫酸的特性 -24-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三-25-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三自主鞏固自主鞏固硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品,其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強氧化性催化作用。請將序號填在相應(yīng)的橫線上:(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2。(2)濃硫酸作干燥劑。(3)濃硫酸使蔗糖炭化的實驗(黑面包實驗)。(4)實驗室用乙醇與乙酸制取乙酸乙酯反應(yīng)。(5)乙酸乙酯的水解。(6)纖維素的水解。(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)。(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t,后來又變黑。-26-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三1.鑒別濃硫酸和

11、稀硫酸的“八種”方法 -27-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三-28-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三例2某校研究性學(xué)習(xí)小組探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分,進行如下實驗。按圖組裝好實驗裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應(yīng)較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。-29-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三試回答:(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接、接b,c接、接

12、d。 (3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為 。 -30-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三解析:(1)開始階段濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體:Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O,隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸逐漸被消耗,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成H2:Zn+H2SO4ZnSO4+H2。(2)從圖示看,C裝置應(yīng)是檢驗SO2氣體,應(yīng)選擇甲裝置,則B處需接一安全裝置。(3)濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在被還原生成SO2的反應(yīng)中。(4)D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。-31-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點

13、三易錯警示濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化:常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化,鈍化是化學(xué)變化,不是物理變化;若加熱或?qū)饬蛩嵯♂?則可以繼續(xù)反應(yīng)。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng):開始產(chǎn)生SO2,硫酸濃度變小后,產(chǎn)生H2。(3)與某些不活潑金屬(如Cu)反應(yīng):開始產(chǎn)生SO2(加熱),濃度變小后,稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),生成SO2的物質(zhì)的量小于1 mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強氧化性(生成SO2)又表現(xiàn)酸性(生成硫酸鹽);濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)強氧化性。-32-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練3.下列四

14、種溶液中一定存在 的是()A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-33-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三4.(2017湖北黃岡模擬)32.5 g Zn投入V mL濃硫酸中,加熱條件下恰好完全反應(yīng),則可以確定的數(shù)據(jù)是 ()A.所得氣體在標準狀況下的體積B.所得氣體的質(zhì)量C.所得溶液中ZnSO4的物質(zhì)的量濃度D.原硫酸的濃度 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-3

15、4-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破環(huán)境污染與綠色化學(xué)1.環(huán)境污染(1)環(huán)境問題。主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的破壞,以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。(2)“三廢”:主要是指廢氣、廢水和廢渣。(3)大氣污染物的來源?；剂系娜紵凸I(yè)生產(chǎn)過程中的廢氣及其攜帶的顆粒物。-35-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(4)常見環(huán)境污染問題。 -36-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.環(huán)境保護的措施(1)工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。(2)工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達標后排放,限制使用含氮、磷洗滌劑。(3)回收、限制難降解塑料,研制可降解塑料。-37-考點三考點

16、一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破3.綠色化學(xué)(1)核心。綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。又稱為“環(huán)境友好化學(xué)”“清潔化學(xué)”。(2)特征。采用無毒、無害的原料;在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進行;產(chǎn)品是環(huán)境友好的;具有“原子經(jīng)濟性”,即反應(yīng)具有高選擇性、極少副產(chǎn)物,甚至實現(xiàn)“零排放”。-38-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)原子經(jīng)濟。原子經(jīng)濟要求反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化成期待的最終產(chǎn)物,原子的利用率達到100%,也就是說在化學(xué)反應(yīng)中不產(chǎn)生任何廢棄物。-39-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)化

17、石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 ( )(2)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 ( )(3)裝飾材料釋放的甲醛會造成污染 ( )(4)Na2S可除去污水中的Cu2+ ( )(6)改進汽車尾氣凈化技術(shù),可減少大氣污染物的排放 ( )-40-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破環(huán)境污染的類型及防治措施 -41-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-42-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例3下列有關(guān)說法錯誤的是( )A.醫(yī)療上常用酒精消毒,是因為酒精能使細菌蛋白變性B.聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料C.對廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤D.綠色化

18、學(xué)的核心理念是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染B解析:醫(yī)療上常用酒精消毒,是因為乙醇能使蛋白質(zhì)變性,從而殺死細菌,A正確;光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,不是有機高分子材料,B錯誤;對廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤,C正確;綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,D正確。-43-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破易錯警示 (1)過度排放的CO2是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的因素之一,但CO2不是引起酸雨的物質(zhì)。(2)綠色化學(xué)與傳統(tǒng)的治理工業(yè)“三廢”截然不同。治理工業(yè)“三廢”是先污染后治理,而綠色化學(xué)是從源頭上減少和清除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。-44-考點三考點

19、一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練5. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )A.綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥、農(nóng)藥,不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B.加強化石燃料的開采利用,能從根本上解決能源危機C.化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì),同時也能制造出新的元素D.減少機動車尾氣的排放,可以減少霧霾天氣 答案解析解析關(guān)閉A項,綠色食品指無污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品,其中含有化學(xué)物質(zhì);B項,解決能源問題的根本出路是:節(jié)約能源,提高現(xiàn)有能源利用率,積極尋找和開發(fā)新能源,而不是加強化石燃料的開采利用;C項,化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì),但沒有改變元素的種類,制造出新元素的過程不是化學(xué)反應(yīng)。 答

20、案解析關(guān)閉D-45-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破6.化學(xué)與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法或做法合理的是( )將地溝油回收加工為生物柴油,提高資源的利用率進口國外電子垃圾,回收其中的貴重金屬PM2.5表示直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,PM2.5值越高表示大氣污染越嚴重燃煤進行脫硫脫硝處理,減少硫的氧化物和氮的氧化物排放洗衣粉中添加三聚磷酸鈉(Na5P3O10),增強去污效果易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用A. B.C. D. 答案解析解析關(guān)閉電子垃圾中含有大量重金屬,可導(dǎo)致重金屬污染,洗衣粉中添加的三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩,引起水體富營養(yǎng)化,引發(fā)

21、水華或赤潮,故的做法是不合理的。 答案解析關(guān)閉A-46-濃硫酸的脫水性和強氧化性濃硫酸的脫水性和強氧化性 -47-48-例題某化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示裝置。用以探究Cu跟濃硫酸的反應(yīng)并收集少量氣態(tài)產(chǎn)物(加熱及夾持裝置省略)。-49-(1)關(guān)閉活塞a與b,將9.6 g銅片和18 mL 18 molL-1的濃硫酸加入裝置B中共熱至反應(yīng)完全,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。有一定量的H2SO4剩余但未能使銅片完全溶解,你認為可能的原因是 。 請指出該套裝置中的一處明顯錯誤 。 裝置C中氣體收集滿后,移走裝置C,將裝置B與裝

22、置D對接,然后打開活塞a與b,將分液漏斗中的無色無味液體滴入到裝置A中淡黃色固體的表面,產(chǎn)生的無色氣體可使裝置B中剩余銅片繼續(xù)溶解,寫出此時裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 -50-(2)欲測定H2SO4濃度低于多少時反應(yīng)停止。該小組學(xué)生重新用足量銅與一定量的濃硫酸共熱,反應(yīng)停止后冷卻,再測定余酸的物質(zhì)的量濃度。甲、乙兩學(xué)生進行了如下設(shè)計:甲學(xué)生設(shè)計的方案是:先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他設(shè)計了幾種測定SO2的量的方案,下列方案中不可行的是(填寫字母編號)。 A.將裝置B產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管,反應(yīng)結(jié)束后再次稱量B.將裝置B產(chǎn)生的氣體

23、緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄腒MnO4溶液中,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C.用排水法測定裝置B產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置B產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)-51-乙學(xué)生設(shè)計的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加入蒸餾水稀釋至1 000 mL,取20 mL放入錐形瓶中,滴入幾滴甲基橙溶液作指示劑,用標準NaOH溶液進行滴定,通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認為乙學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度(填“能”或“否”),理由是 。 已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為

24、5,甲基橙溶液變色的pH為3.14.4-52-答案:(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸逐漸變稀,稀硫酸與銅不反應(yīng)裝置C中導(dǎo)管應(yīng)該長進短出2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(2)ABC能因為在含有Cu2+、H+的混合溶液中,當以甲基橙為指示劑用標準氫氧化鈉溶液進行滴定時,可以有效排除Cu2+干擾,準確測出H+的物質(zhì)的量(或否含銅離子的溶液呈藍色會干擾滴定終點的正確判斷)-53-解析:(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O。裝置C收集二氧化硫,C中導(dǎo)管應(yīng)該長進短出。分液漏斗中的無色無味液

25、體為水,滴入到裝置A中淡黃色固體過氧化鈉的表面,產(chǎn)生的無色氣體為氧氣,裝置B中剩余銅片繼續(xù)溶解的原因為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(2)測定SO2的量必須準確,無氣體損耗,操作簡單易行。由于裝置B產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣,堿石灰會吸收二氧化硫和水蒸氣,稱量后計算不準確,故A不可行;沉淀中的 包括由二氧化硫被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀時加入的硫酸中的硫酸根離子,所以無法測定二氧化硫的含量,故B不可行;二氧化硫氣體是易溶于水的物質(zhì),用排水法測定裝置B產(chǎn)生氣體的體積不準確,故C不可行;二氧化硫在飽和NaHSO3溶液中的溶解度較低,可以用排飽和NaHSO3溶液的方法測定二氧

26、化硫氣體的體積,故D可行。-54-跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.某同學(xué)設(shè)想用如下裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì),其中不能達到目的的是( ) 答案解析解析關(guān)閉由于分子是在不斷運動著的,故A中玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收,導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā),最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量,A能達到目的;濾紙沾上濃硫酸后,會很快因脫水而變黑,B項能達到目的;濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中,放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)氣壓增大,U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象,C項能達到目的;因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng),無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出氧化性,D項不能達到目的。 答案解析關(guān)閉D-55-2.某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(

27、含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì),設(shè)計如下實驗。請回答下列問題:(1)按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為;實驗過程中,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是;裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是(填化學(xué)式)。 (2)裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體,請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式: 。-56-(3)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2,應(yīng)先從下列中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口,從左到右的順序為 (填序號);然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是 。 (4)某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2,理由是(用離子方程式表示)。 -57-答案:(1)分液漏斗

28、品紅試紙褪色,藍色石蕊試紙變紅BaSO4(2)C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O(3)趕盡裝置中的空氣,防止空氣中的CO2影響實驗(4)Fe+2H+Fe2+H2解析:(1)由裝置圖可知,儀器b為分液漏斗,生鐵(含碳)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色,使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅;酸性條件下 具有強氧化性,把二氧化硫通入硝酸鋇溶液,會生成硫酸鋇沉淀。(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡,最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳,從左到右的順序為。(4)隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?Fe與

29、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2。-58-59-60-213451.下列反應(yīng)及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)錯誤的是()A.將濃硫酸滴到蔗糖上,蔗糖變黑并膨脹,表現(xiàn)濃硫酸的脫水性B.常溫下,用鐵制容器盛濃硫酸,表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性C.銅與濃硫酸共熱,只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性D.碳與濃硫酸共熱,只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性C解析:濃硫酸與銅加熱條件下反應(yīng),體現(xiàn)濃硫酸的氧化性和酸性。-61-213452.下列有關(guān)SO2的說法中,錯誤的是()A.SO2使滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)其漂白性B.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,說明它是酸性氧化物C.將足量SO2通入溴水中,溶

30、液褪色,說明SO2具有還原性D.實驗室可用NaOH溶液處理含有SO2的尾氣A解析:SO2使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)。-62-431253.(2017吉林長春模擬)保護環(huán)境就是關(guān)愛自己。下列說法中你認為不正確的是()A.空氣質(zhì)量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識,同時也讓人們知道二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B.酸雨是指pH小于7的雨水C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放,工業(yè)廢氣排放之前必須進行凈化回收處理D.居室污染來自建筑、裝飾材料和新購家具散發(fā)出的甲醛等有害氣體 答案解析解析關(guān)閉二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是空氣質(zhì)量日報報道的主要污染

31、物,A正確;酸雨是指pH小于5.6的降雨,B錯誤;工業(yè)廢氣含有的有毒物質(zhì)如二氧化硫、氮的氧化物等,排放之前必須進行凈化回收處理,防止造成污染,C正確;建筑、裝飾、裝修等材料會散發(fā)甲醛、苯等有害氣體而導(dǎo)致居室空氣污染,D正確。 答案解析關(guān)閉B-63-431254.用如圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是() 答案解析解析關(guān)閉將SO2通入Ba(NO3)2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)而有白色沉淀生成,白色沉淀為硫酸鋇,不溶于硝酸,所以A項錯誤;二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色,B項正確;二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性,紫色石蕊溶液遇酸變紅色,C項正確;二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,酸性高錳酸鉀被還原,所以酸性高錳酸鉀溶液褪色,則二氧化硫體現(xiàn)還原性,D項正確。 答案解析關(guān)閉A-64-531245.(2016課標全國)下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是 ()A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一B解析:化石燃料完全燃燒也會造成大氣污染,如霧霾、SO2導(dǎo)致的酸雨等,B項錯誤。