亞鐵離子與鐵離子的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計(jì)自備

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1、《Fe2+與Fe3+的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計(jì) 紹興縣鑒湖中學(xué) 高一備課組 一、設(shè)計(jì)思想： 本節(jié)課主要研究的Fe2+與Fe3+的性質(zhì)區(qū)別和轉(zhuǎn)化，根據(jù)新課程內(nèi)容特點(diǎn)、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確定、學(xué)習(xí)者情況的分析，可把實(shí)驗(yàn)主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，通過(guò)推測(cè)、設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)以及學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)Fe2+與Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。從而強(qiáng)化學(xué)生自主參與實(shí)驗(yàn)探究的意識(shí)。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)、思考化學(xué)的積極性，促使學(xué)生學(xué)習(xí)方法的改變。最后由學(xué)生嘗試用簡(jiǎn)潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。 二、教學(xué)分析 1、教學(xué)內(nèi)容分析： 本節(jié)課重點(diǎn)介紹了Fe2+與Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化是本節(jié)課的

2、難點(diǎn)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用氧化還原的觀點(diǎn)理解轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，用離子方程式表示反應(yīng)過(guò)程。增加二價(jià)鐵離子與三價(jià)鐵離子相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，并組織學(xué)生對(duì)設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)可采取邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，要求學(xué)生在觀察、分析實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)鐵的化合物和亞鐵化合物相互轉(zhuǎn)換的知識(shí)分析和解釋，以求學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。 2、重點(diǎn)與難點(diǎn)： 重點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗(yàn) 難點(diǎn)：二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化 2、重點(diǎn)與難點(diǎn)： 重點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗(yàn) 難點(diǎn)：二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化 3、學(xué)情分析： 在本節(jié)課之前，學(xué)生在初中科學(xué)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了鐵的物理性質(zhì)和基

3、本的化學(xué)性質(zhì)如與氧氣、硫單質(zhì)、酸的反應(yīng)及金屬間的置換反應(yīng)，在專題2中學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，在本部分第一課時(shí)學(xué)習(xí)鐵的化學(xué)性質(zhì)，了解了鐵與不同的氧化劑反應(yīng)可能生成二價(jià)鐵也可能生成三價(jià)鐵以后，自然會(huì)產(chǎn)生“Fe2+和Fe3+有什么區(qū)別，F(xiàn)e2+和Fe3+在什么條件下可以互相轉(zhuǎn)化”的問(wèn)題，教師在授課時(shí)必須抓住學(xué)生這種強(qiáng)烈的求知欲望和學(xué)生喜歡自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)心理，結(jié)合學(xué)生已經(jīng)接觸的常見(jiàn)氧化劑和常見(jiàn)還原劑，通過(guò)對(duì)Fe2+和Fe3+的性質(zhì)、Fe2+和Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的自主探究，讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，更好地理解Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律，同時(shí)在學(xué)生自主探究的過(guò)程中，幫

4、助學(xué)生提高提出假說(shuō)、設(shè)計(jì)探究方案、獲得探究結(jié)論等科學(xué)探究能力。 三、教學(xué)目標(biāo)分析： １、知識(shí)與技能目標(biāo)： 使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì) 使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 使學(xué)生掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法 2、能力目標(biāo)： （1）通過(guò)教師演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理能力和嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。 （2）通過(guò)新舊知識(shí)聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展能力。 3、情感態(tài)度目標(biāo) （1）對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物間相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 （2）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，認(rèn)真細(xì)致的科學(xué)精神，使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性得到進(jìn)一步發(fā)展。 四、教學(xué)準(zhǔn)備： 1、學(xué)生用品：（

5、四人一組），鐵粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、溴水、銅片、雙氧水、毛筆、小燒杯、試管、試管夾。 2、教師用品：與學(xué)生用品相同。 五、教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式教學(xué)法，實(shí)驗(yàn)探究法，討論法。 六、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)： 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 一、新課的引入 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景1： 1、生活小常識(shí)：切開的蘋果生銹了！ 2、昨日配置的硫酸亞鐵溶液的怎么變成了淺黃色呢? 學(xué)生好奇、困惑、思考。 二、提出問(wèn)題 1、Fe2+ 與 Fe3+之間是如何相互轉(zhuǎn)化的? 2、Fe2+ 與 Fe3+的性質(zhì)有何不同? 3、如何檢驗(yàn)Fe2+

6、與Fe3+? 有強(qiáng)烈的求知欲。 Fe2+ 與 Fe3+的性質(zhì)： 請(qǐng)學(xué)生根據(jù)平時(shí)學(xué)過(guò)的知識(shí)和通過(guò)實(shí)驗(yàn) 觀察、查閱知識(shí)總結(jié)Fe2+ 與 Fe3+的性質(zhì)，并列表總結(jié)。 講一個(gè)關(guān)于“Fe3+遇到KSCN溶液變成血紅色”的可以破除鬼神之說(shuō)的故事，對(duì)學(xué)生進(jìn)行唯物主義論的教育。吸引學(xué)生的學(xué)習(xí) 興趣。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)一： 1、 觀察FeCl3溶液 和FeCl2溶液的顏色。 2、 查閱課本知識(shí)：Fe(OH)2與 Fe(OH)3沉淀的顏色。 如何檢驗(yàn) Fe2+ 與Fe3+ 引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論得出Fe2+與 Fe3+的鑒別方法。 學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論分析得出結(jié)論：

7、 1、 總結(jié)兩者的溶液顏色差別：Fe2+溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+溶液呈棕黃色。 引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)一得： 2、 分析實(shí)驗(yàn)二得：溶液里立即生成了紅褐 色的Fe(OH)3沉淀。教師指導(dǎo)學(xué)生書寫離子 方程式： 演示實(shí)驗(yàn)一： 在試管里注入少量0.1mol/L FeCl2溶液， 用膠頭滴管吸取剛煮沸冷卻的NaOH溶液， 將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠 出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。教師指 導(dǎo)下書寫離子方式： 學(xué)生實(shí)驗(yàn)二： 在試管里注入少量FeCl3溶液，再 逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的 現(xiàn)象。 書寫離子方程式：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 觀察

8、發(fā)生的現(xiàn)象。 在教師指導(dǎo)下書寫離子方式： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3、 引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)三得：Fe3+遇到 KSCN溶液變成血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液 不顯血紅色?？梢岳眠@一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+ 的存在。 教師指導(dǎo)學(xué)生書寫離子方程式： 學(xué)生實(shí)驗(yàn)三： 0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/L FeCl2溶液中分別加KSCN溶液。 書寫離子方程式： Fe3+ + 3SCN-= Fe(SCN)3 Fe2+ 與 Fe3+之間 的相互 轉(zhuǎn)化 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景2： 同學(xué)們對(duì)Fe3

9、+遇到KSCN溶液變成血紅色的檢驗(yàn)方法非常感興趣，能否用KSCN間接地檢驗(yàn)Fe2+？如何檢驗(yàn)？ 學(xué)生思考，答：先加KSCN溶液不變色，再加一種氧化劑，溶液變?yōu)檠t色，就可以證明了。 交流與討論： 思考Fe2+→Fe3+化合價(jià)升高，需加入氧化劑。思考Fe3+→Fe2+化合價(jià)降低，需加入還原劑。 回憶上節(jié)課內(nèi)容，鐵單質(zhì)與哪些氧化劑 會(huì)生成Fe2+，與哪些氧化劑會(huì)生成Fe3+ ？ 學(xué)生回憶： Fe H+、Cu2+、S、I2 Fe2+ Fe Cl2= Br2 H2O2 HNO3 Fe3+ 〖講解〗請(qǐng)你們?cè)O(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，分小組討論后

10、，選出代表到前邊談你們小組的設(shè)計(jì)方案、步驟，可能發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)四： 在0.1mol/LFeCl2溶液中分別加入新制 氯水和雙氧水，再滴入KSCN溶液， 觀察現(xiàn)象。 指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，正確記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，指導(dǎo)學(xué)生書寫離子方程式。 溶液都變成血紅色： Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+ Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+ 指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)五： 用玻棒蘸取FeCl3溶液，滴在濕潤(rùn)的 淀粉-KI試紙，觀察現(xiàn)象；用滴管吸取 一定量的FeCl3溶液均勻地在銅片上 劃一個(gè)“+”，

11、過(guò)一段時(shí)間觀察現(xiàn)象。 指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，正確記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，指導(dǎo)學(xué)生書寫離子方程式。 濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)： 2I-+ 2Fe3+ ==I2 + 2Fe2+ 銅片上出現(xiàn)一個(gè)“+”凹槽： Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+ 演示實(shí)驗(yàn)二： 在試管里注入少量0.1mol/L FeCl3溶液， 加入Vc粉末，觀察溶液的顏色變化。 再滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液的顏色變化。 現(xiàn)象：溶液的黃色逐漸變淺，滴入幾滴 KSCN溶液后，溶液不變血紅色！ 結(jié)論：Vc粉末具有還原性，能將Fe3+還原成Fe2+！ 指導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)“鐵三角” 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果自主構(gòu)建 “鐵三角”。 三、學(xué)以 致用、 歸納總結(jié) 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材、通過(guò)交流討論歸納在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中如何應(yīng)用Fe2+與 Fe3+相互轉(zhuǎn)化的性質(zhì) 學(xué)生通過(guò)交流討論、歸納： 1、防止切開的蘋果“生銹”，可用保鮮膜以隔絕空氣； 2、配制含F(xiàn)e2+的溶液加鐵粉； 七、教學(xué)內(nèi)容小結(jié)： 本節(jié)課是新課改下的一堂新課。在課堂教學(xué)中，進(jìn)行了大量學(xué)生實(shí)驗(yàn)。真正把實(shí)驗(yàn)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題，設(shè)計(jì)新實(shí)驗(yàn)，解決新問(wèn)題，將探索引向深入。使學(xué)生整體把握本節(jié)主要內(nèi)容，有利于掌握新知識(shí)。