2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破8 電化學(xué)及應(yīng)用練習(xí)

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1、2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)難點(diǎn)突破8電化學(xué)及應(yīng)用練習(xí) 電化學(xué)原理及其應(yīng)用主要涉及氧化還原反應(yīng)知識(shí)和元素化合物知識(shí),是化學(xué)知識(shí)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，同時(shí)還是聯(lián)系生產(chǎn)、生活和科技等方面知識(shí)進(jìn)行命題的常見素材。因此，要重視理解電化學(xué)有關(guān)概念并運(yùn)用電化學(xué)原理分析解決實(shí)際問題，是突破這一難點(diǎn)的關(guān)鍵所在。 一、正確理解有關(guān)概念 一原理：氧化還原反應(yīng)（以此統(tǒng)領(lǐng)電化學(xué)知識(shí)的理解和運(yùn)用）。 二轉(zhuǎn)化與兩種池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（原電池），電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（電解池）。要求會(huì)準(zhǔn)確判斷各類池（含電鍍池、精煉池）。 三流向：電子流向、電流流向、離子流向。要求會(huì)準(zhǔn)確判斷三流向。 四電極：正極、負(fù)極、陰極、陽(yáng)

2、極。要求會(huì)準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極與電解池的陰陽(yáng)極。要求會(huì)正確書寫電極方程式與總反應(yīng)方程式（含陌生方程式）。 構(gòu)成四條件：兩種池子均有兩電極、均要電解質(zhì)溶液（可能是熔融的電解質(zhì)）、均形成閉合回路、原電池（需自發(fā)的氧化還原反應(yīng)）或電解池（需直流電源）。 多種應(yīng)用：①金屬腐蝕：析氫腐蝕與吸氧腐蝕。 ②金屬的防護(hù)一一電化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，如輪船的船底四周鑲嵌鋅塊。外加電流陰極保護(hù)法（又叫陰極電保護(hù)法），如水庫(kù)閘門、合成氨塔等與直流電源的負(fù)極相連接，做電解池的陰極，受到保護(hù)。 ③ 電池應(yīng)用：制作化學(xué)電源。例如：鋅錳干電池（一次電池）、鉛蓄電池（二次電池）、新型燃料電池等。 ④ 電解原理

3、的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉、電解熔融NaCl制Na、電解熔融AlO制Al。 2 3 ⑤ 利用電化學(xué)原理計(jì)算：兩極產(chǎn)物的量與電量間的互算、溶液的pH、相對(duì)原子質(zhì)量、某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。不論哪類計(jì)算，均可應(yīng)用電子守恒思想。 二、請(qǐng)看近3年全國(guó)高考新課程I卷： 例1.（xx?全國(guó)I卷11）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化 為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A. 正極反應(yīng)中有CO生成 2 B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D. 電池總反應(yīng)為CHO+6O==6CO+6HO

4、 6126222 簡(jiǎn)約思維：關(guān)注圖示知該電池反應(yīng)原理為CH0+60==6C0+ 612622 6屯0,選項(xiàng)D正確。借助氧化還原反應(yīng)規(guī)律知得電子的一極為正極，即有02參與反應(yīng)的一極為正極，生成CO的一極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)。在微生物的作用下，反應(yīng)速率比2 化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，選項(xiàng)B正確。質(zhì)子即H+向正極移動(dòng)，選項(xiàng)C正確。正確答案為A。 例2.（xx?全國(guó)I卷10）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故?根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是（） A

5、. 處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B. 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C. 該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 簡(jiǎn)約思維：由信息知該變化屬于原電池反應(yīng)，Al作負(fù)極，Ag作正極，食鹽溶液作電解質(zhì)溶液，Ag2S被還原生成Ag，選項(xiàng)B正確。黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色Ag單質(zhì)，并附著在銀器上，銀器不會(huì)保持恒重，選項(xiàng)A、D皆錯(cuò)。Al2S3在溶液中發(fā)生互相促進(jìn)水解反應(yīng),故不可能存在AlS，總反應(yīng)方程式為2Al+3AgS+6HO==6Ag+2Al（OH）+3HSf，選項(xiàng)C錯(cuò)。 3 223 正確答案為B。 現(xiàn)場(chǎng)體驗(yàn)近3

6、年福建高考題： 1. （xx?福建高考11）某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將HO和CO轉(zhuǎn)化為O和燃料（CHO）。下列說(shuō)法正確的是（） 38 A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能 B. 該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移 C. 每生成1molO2，有44gCO2被還原 D. a電極的反應(yīng)為：3CO+16H+-18e-==CHO+4HO 2382 2. （xx?福建高考11）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為 2Ag+Cl2==2AgCl。下列說(shuō)法正確的是（） <3> AgCl/Ag i A. 正極反應(yīng)為AgCl+e-==Ag+

7、Cl- B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變 D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子 H0、 2 3. （xx?福建高考11）某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將CO轉(zhuǎn)變成H、C0。其過(guò)程如下： 22 mOQj—*（m-4F）CcO/jtCe+±0） +xHaO+②■.mOO,++*CO O/Tj 下列說(shuō)法不正確的是（） A. 該過(guò)程中CeO2沒有消耗 B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C. 右圖中△H=AH+AH 123 D. 以C

8、O和02構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-==CO2-+2HO 32 三、現(xiàn)場(chǎng)體驗(yàn)強(qiáng)化訓(xùn)練近3年各省市高考題： 第一類：?jiǎn)我辉姵? 1. （xx?天津高考10）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（） 聞離子 liTlDi!/：inSOqiaq) A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（S02-）減小 4 C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加 D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡 2. （xx?江蘇高考10）—種熔融碳酸鹽燃

9、料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（） A. 反應(yīng)CH+HO3H+CO,每消耗ImolCH轉(zhuǎn)移12mol電子 4 224 B. 電極A上H參與的電極反應(yīng)為：H+20H-—2e-==2H0 222 C. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng) D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：0+2C0+4e-==2C02- 223 3.（xx?上海高考14）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A. d為石墨，鐵片腐蝕加快 B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O+2HO+4e-==4OH- c.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕 D.d為鋅塊，鐵片

10、上電極反應(yīng)為：2H++2e-==Hf 2 4. （xx?安徽高考10）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO+2LiCl+Ca== 4CaCl+LiSO+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（） 2 224 A. 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl-—2e-==CaCl B. 放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng) C. 設(shè)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7Pb D. 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn) 5. （xx?海南高考16節(jié)選）鋰錳電池的體積小

11、，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì) 4 遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}： 血 MnO: ,u LiClO, （1）外電路的電流方向是由 極流向 極。（填字母） （2）電池正極反應(yīng)式為 。 （3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？（填“是”或“否”）， 原因是。 第二類：?jiǎn)我浑娊獬? 1. （xx?四川高考4）用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（）

12、 A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極 B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-==ClO-+HO 2 C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H0+2e-==Hf+2OH- 22 D. 除去CN-的反應(yīng)： 2CN-+5ClO-+2H+==Nf+2COf+5C1-+HO 222 種新的能源利用方式，基本原理如圖所示. 2. （xx?浙江高考11）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H和CO是22 2 （） A. X是電源的負(fù)極 B. 陰極的反應(yīng)式是：H0+2e-==H+02-,CO+2e-==CO+O2- 222 C. 總反應(yīng)可表示為：HO

13、+COH+CO+O 2222 D. 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1 3. （xx?全國(guó)高考9）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)CrO2-+6Fe2++14H+==2Cr3+ 27 +6Fe3++7H20,最后Cw以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（） A. 陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-==Fe2+ B. 電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化 C. 過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成 D. 電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCrO2-被還原 27 4. （xx?浙江高考11）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI

14、及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I+6OH-==IO-+5I-+3HO 232 下列說(shuō)法不正確的是（） A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H20+2e-==H2f+20H- B. 電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有10- 3 C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H0KI0+3Hf 2 32 D. 如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變 5. (xx?上海高考24節(jié)選)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法

15、電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。 完成下列填空： (1) 離子交換膜的作用 為：、。 (2) 精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖 中位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”) 第三類：原電池與電解池混編題 1. (xx?天津高考6)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+Pb0(s)+2HSO(aq)==2PbSO(s)+2HO(l) 22442 電解池：2Al+3HOAlO+3H 2232 電解過(guò)程中，以下判斷正確的是()

16、 電池 電解池 A 移向Pb電扱 H*啓向Pb電極 B 毎涓耗3molPb 生成2mo!Al：Oj C 正扱：PbO;+4H++2c*=Pb'*+ 陽(yáng)極t2A1+JHQ-6c=A13Oj+6H* D Pb電 1時(shí)何 Pbe&槻壓慄| 1時(shí)間 2. （xx?天津高考6）已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iC+LiCoOC+LiCoO；鋰硫電池的總反應(yīng)2Li+SLiS。 X1-X222 有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是（） A. 鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移 B. 鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) C. 理論上兩種電池的比能量相同 D?下圖表示用鋰離子電池

17、給鋰硫電池充電 LiCoQ2U 3. （xx?浙江高考11）鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是:Ni（OH）+M==NiOOH+MH。已知：6NiOOH+NH+ 23 HO+OH-==6Ni（OH）+NO-。下列說(shuō)法正確的是（） 222 A. NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為： NiOOH+HO+e-==Ni（OH）+OH- 22 B. 充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移 C. 充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式:HO+M+e-==MH+OH-,HO中的H被M還 22

18、原 D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液 4. （xx?浙江模擬）磷酸鐵鋰動(dòng)力電池（簡(jiǎn)稱LFP）是一種高效、超長(zhǎng)壽命的二次電池。其工作原理為：CLi+FePOCLi（1-x）+（1-x）FePO+ 6464 xLiFePO（CLi表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）。其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示，左邊用 46 LiFePO和FePO作為電池的正極；中間是聚合物隔膜，它把正極區(qū)與負(fù)極區(qū)隔開，Li+可以 44 通過(guò)而電子不能通過(guò)；右邊是由碳（石墨）組成的電池負(fù)極。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝。下列關(guān)于LFP電池的說(shuō)法不正確（） A. LF

19、P電池放電時(shí)，鋰離子從負(fù)極中脫離出來(lái)，經(jīng)過(guò)電解液，穿過(guò)隔膜回到正極材料中。 B. 充電時(shí)的陰極反應(yīng)式:CLi（l—x）+xLi++xe-==CLi 66 C. 若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重12.8g時(shí)，則電池中通過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4N A D. 電池上下端之間的電解質(zhì)應(yīng)該是某些強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液 5. （xx?全國(guó)高考9）圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池（MH—Ni電池）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（） A. B. C. D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+HO+e-==Ni（OH）+OH- 22 電池的電解液可為KOH溶液

20、充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH-==M+HO+e- MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高 （xx?全國(guó)II卷12）xx年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是（） 6. A.a為電池正極 B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMnO==LiMnO+xLi C. 放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D. 放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移 7.(xx?海南高考16)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,電極上分別通入CH和0，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)力 42 為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示

21、。 乂==w三E=一三 回答下列問題: (1) 甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、。 ⑵閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的 是，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 (3) 若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全, 電解池的電量為(法拉第常數(shù)F=9.65Xl04C?mol-1列式計(jì)算)，最多能 產(chǎn)生的氯氣體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 外接電源或負(fù)載 惰性電極 TOJ/VO- 8.(xx?重慶高考29節(jié)選)釩仃)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和

22、電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。 惰性電極 v^/v2*： 落液c?(H4)=2.0mol*L_l陰離子躺0亍離子的頗色為：V決菇色，姑綠色VO"藍(lán)色，仇X黃色 交換膜(只允許II"通過(guò)｝ (1) 當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為。 (2) 充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由色變?yōu)樯? (3) 放電過(guò)程中氫離子的作用是和；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)為3.01X1023個(gè)，左槽溶液中n(H+)的變化量為。 第四類：電化學(xué)與其它知識(shí)綜合題 1. (XX?全國(guó)II卷26)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO、ZnCl和NHCl等組

23、成的糊狀填充物。該電池放電 224 過(guò)程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。 有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示： 溶解度/(g/1OOg水) 溫度/°c 化合物 0 20 40 60 80 100 NHCl 4 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl 2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39 (1) 該電池的正極反應(yīng)式

24、為，電池反應(yīng)的離子方程式為。 (2) 維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅go (已知F=96500C?mol-1) (3) 廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl和NHCl, 24 二者可通過(guò)分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、和，欲從中得到較純 的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法為，其原理是o (4) 用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是： 加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)榧訅A調(diào)節(jié)pH為，鐵剛好完全沉淀(離子濃 度小于1X10-5mol?L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH 為.，鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為

25、0.1mol?L-i)。若上述過(guò)程不加雙氧水 的后果是，原因 是o 2. (xx?全國(guó)II卷28節(jié)選)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：2 (1) 工業(yè)上可用KClO與NaSO在HSO存在下制得ClO，該反應(yīng)氧化劑與還 3 23242 原劑物質(zhì)的量之比為o (2) 實(shí)驗(yàn)室用NHCl、鹽酸、NaClO(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制 4 2 備ClO: 鹽酸丄 滾液 __?ClOi MM滾液一? 電解— WV容液 —?NHa V 一?濬液X ①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ② 溶液X

26、中大量存在的陰離子有。 ③ 除去ClO2中的nh3可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。 a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水 3. (xx?北京高考27)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。 (1) 溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%,寫出 CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：23。 (2) 在海洋循環(huán)中，通過(guò)右圖所示的途徑固碳。 ① 寫出鈣化作用的離子方程 式：。 ② 同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的02只來(lái)自于H2O,用18O標(biāo)記物質(zhì) 的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完22 整：+==(CHO)+ 2x

27、 xi80+xHO 22 (3) 海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法： ① 氣提、吸收co2,用n2從酸化后的還說(shuō)中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)，將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試2 劑。 ② 滴定。將吸收液洗后的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用xmol?L-1HCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=mol?L-1。 (4) 利用右圖所示裝置從海水中提取C02，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量 ① 結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原 理：待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

28、II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反 應(yīng)達(dá)到。 iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中造 成的影響。 i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原 因：。 (4) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加 Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 。 ② 用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合 格的方法是。 4. (xx?北京高考28)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I-2

29、Fe2++I「反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：2 )mL0.01nttbL-1 KI44 廠Iml. 廠IkAOOlmdlLEpt馬巧i洱點(diǎn)” ① K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極。 ② 當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管左管滴加O.Olmol?L-iAgNO3 溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象3 是。 (5) 按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。 ① 轉(zhuǎn)化原因 是。 ② 與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作 是。 (6) 實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I-血+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe

30、2+〉I-,將(3)和⑷、(5)作對(duì)比，得出的結(jié)論 是。 5. (xx?重慶高考11)我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。 (1) 原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。 (2) 某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和 Pb原子數(shù)目之比為。 (3) 研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅 器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是。 A.降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率 C.降低了反應(yīng)的焓變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù) (4)

31、 采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂 在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為。2 (5) 題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。 P^LAfR.L-： 吐H幣 ① 腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是(填圖中字母“a”或"b”或“c”)； ② 環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成 多孔銅銹Cu(OH)Cl,其離子方程式為； 2 3 ③ 若生成4.29gCu2(0H)3Cl,則理論上耗氧體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn) 狀況)。23 6. (xx?安徽高考25)C、N、0、Al、Si、Cu是常見的六種

32、元素。 (l) Si位于元素周期表第—周期第族。 (2) N的基態(tài)原子核外電子排布式為 ；Cu的基態(tài)原子最外層有—個(gè)電子。 (3) 用“〉”或“〈”填空： 原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn) 沸點(diǎn) AlSiN0金剛石晶體硅CHSiH 44 (4) 常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度⑴隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t］時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是，溶液中的H+向___極移動(dòng), -時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是。 7. (xx?海南高考15)銀是一種貴

33、金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。 (1) 久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因 是。 (2) 已知K(AgCl)=1.8X10-10,若向50mL0.018mol?L-i的AgNO溶液中加 sp3 入50mL0.020mol?L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度 為mol?L-1,pH為。 (3) AgN03溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化 學(xué)方程式3 為 。 (4) 右圖所示原電池正極的反應(yīng)式 為一 8. (xx?江蘇高考20)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)

34、的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。 ⑴將燒堿吸收HS后的溶液加入到如題20圖一1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn) 2 行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2—2e-==S (n—1)S+S2-==S2- n ① 寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng) 式：。 ② 電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。 (2) 將HS和空氣的混合氣體通入FeCl、FeCl、CuCl的混合溶液中反應(yīng) 2322 回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖一2所示。 ① 在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素。 ② 反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，

35、需要消耗o2的物質(zhì)的量為[。 ③ 在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施 有。 (3) HS在高溫下分解生成硫蒸氣和H。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)， 22 混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖一3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 電換Hj電換 題20圖一2 1 F——J=一一 V ■ — 9. 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。實(shí)驗(yàn)室模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示。 ①圖中燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以甲烷為燃料，空氣為氧化劑,稀土金

36、屬材料為電極。下列物質(zhì)可用做電池中熔融碳酸鹽的—（填字母）。 A.MgCOB.NaCOC.NaHCOD.（NH 3 233 ）CO 4 23 常溫下，若將選擇的碳酸鹽溶于水，則溶液中離子濃度由大到小的順序是 ② 根據(jù)圖示信息，已知正極的電極反應(yīng)式是O2+2CO2+4e-=2CO32-，則電池負(fù) 極反應(yīng)式是。 ③ 電解池陽(yáng)極反應(yīng)式是和4OH-—4e-==O2f +2HO,則陽(yáng)極產(chǎn)物相互反應(yīng)生成某金屬氫氧化物膠體的離子方程式 2 是。 電解前污水的pH在5.0?6.0之間，通過(guò)控制電流強(qiáng)度也可形成此金屬氫氧化物膠體而使污水凈化，其凈水原理為。 ④ 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，測(cè)得電解池陰

37、極產(chǎn)生44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體把懸 浮物帶到水面形成浮渣層，同時(shí)在電池的負(fù)極通入16.8LCH（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該電浮選聚裝 4 10. 高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，咼鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn+2K2FeO.+8H.0^3Zn(OH)a4-2Fe(OH)3+4KOHt ①寫出該電池充電時(shí)陰陽(yáng)兩極的電極反應(yīng)式 極: 極: ②下列敘述正確的是- (填字母)。 A. B. Zn電極在放電時(shí)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)該電池放電時(shí)，K+向負(fù)極移動(dòng) 放電時(shí)正極有1molK2FeO4被還原，則轉(zhuǎn)移電子， ③用該

38、電池電解200mLlmol?L-i的AgNO.溶液(用惰性電極)，當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時(shí)，被電解溶液的pH為 參考答案： 福建卷： 第一類： C. 1. 1. 2.D 2.D 「3 (溶液體積變化忽略不計(jì))。 3.C 3.D 4.D 5.(1)b (2)MnO+e-+Li+==LiMnO 22 ⑶否 電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng) 1. 2.D 3.B 4.D Cl 2 第二類： 5.⑴以防陰極產(chǎn)生的OH-到達(dá)陽(yáng)極會(huì)與氯氣反應(yīng)，從而得不到NaOH和 (2)a、d 第三類：1.D 2.B 3.A 4.D 5.C 6.C

39、 7. (1)2O+4HO+8e-==8OH- 22 CH-8e-+10OH-==CO2-+7HO 432 (2)H2NaCl+2HO2NaOH+Hf+Clf 2222 (3)3.45X 104C 4L ⑵綠 8. (l)VO++2H++e-==VO2++HO 22 (3) 參與正極反應(yīng)通過(guò)交換膜做定向移動(dòng)形成電 0.5mol 第四類: 執(zhí) 八、、 1.(1)MnO+H++e-==MnOOH 2 (2) 0.05g (3) 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉變?yōu)槎趸?，MnOOH變?yōu)镸nO Zn+2MnO+2H+==Zn2++2MnOOH 2

40、碳粉 MnOOH 空氣中加 (4)Fe3+2.7 6 Zn2+和Fe2+分離不 開 Fe(OH)和Zn(OH)2的Ksp相近 2.(1)2:1 (2)①NHC1+2HC13Hf+NC1 423 ②Cl-、OH- ③c 3.(1)CO+HOHCOHCO 222323 HCO-+H+ 3 (2)①Ca2++2HCO-==CaCO；+CO 332 f+HO 2 ②xCO+2xH18O 22 A*?對(duì)KL ⑶①-'②xy/z ⑷①a室發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)：40H-—4e-==。2+2屯0,c(OH-)下降，HOO

41、H-+H+平衡正移，c(H+)上升，H+從a室通過(guò)離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生2反應(yīng)：HCO-+H+==CO+HO 3 22 ②中和法：c室發(fā)生陰極反應(yīng)H+放電，2H2O+2e-==H2f+2OH-，c(OH-)增大，可用c室排出的堿液中和b室排出的顯酸性的海水，再排回大海。 4. (1)化學(xué)平衡狀態(tài) (2) 水對(duì)溶液中離子濃度改變 (3) i加入AgNO，Ag++I-==AgI,I-濃度降低,2Fe3++2I- 2Fe2++I平衡逆向移動(dòng)。ii加入FeSO，使Fe2+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)。 24 (4) ①正②產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)。 (5［①Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)

42、，使得Fe2+的還原性強(qiáng)于I-。 ②當(dāng)指針歸零后，向U型管右管中滴加0.01mol?L-1FeSO溶液。 4 (6)在其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化性和還原性，導(dǎo)致平衡移動(dòng)。 5. (1)四(2)10：1(3)AB(4)AgO+2CuCl==2AgCl+CuO (5) ①c②2Cu2++3OH-+Cl-==Cu(OH)Cl；③0.448 6. (1)三WA(2)1S22S22P31(3) ><>< (4) 2H++NO3-+e-==NO2+H2O正鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步 發(fā)生反應(yīng) 7. (1)Ag在空氣中易與

43、氧氣反應(yīng)生成氧化銀(2)1.8X 10-7mol?L-12 (3)2AgNO2Ag+2NOf+Of(4)Ag++e-==Ag 8. (1)①2HO+2e-==Hf+2OH-②S2-+2H+==(n-1)S；+HSf 22n2 ⑵①Cu、Cl②0.5mol③提高空氣的比例(增加氧氣的通入量) ⑶2HS2H+S 222 9.①Bc(Na+)>c(CO2-)〉c(OH-)〉c(HCO-)>c(H+) 33 ② CH+4C02-—8e-==5C0+2HO 4 322 ③ Fe—2e—==Fe2+4Fe2++10HO+O==4Fe(0H)(膠體)+8H+ 223 生成的Fe(OH)3膠體具有強(qiáng)吸附性，可吸附水中懸浮污物沉降而使水凈化。④2/3(66.7%) 10.①陰極：Zn(OH)+2e-==Zn+2OH- 2 陽(yáng)極：Fe(OH)—3e—+5OH—==FeO2—+4HO 342 ②AC③1