2019-2020年高中化學《化學反應速率與反應限度》教案8 蘇教版選修2

《2019-2020年高中化學《化學反應速率與反應限度》教案8 蘇教版選修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學《化學反應速率與反應限度》教案8 蘇教版選修2（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019-2020年高中化學《化學反應速率與反應限度》教案8蘇教版選修2 學習目標 1．知道化學反應速率和反應限度概念 2．知道化學反應限度的本質(zhì)原因及外部特征 3．了解影響化學反應速率和反應限度的因素 教學重難點：化學反應速率和反應限度概念；了解影響化學反應速率和反應限度的因素。化學反應限度的本質(zhì)原因及外部特征 教學過程： 【引言】在前面兩節(jié)中，我們著重探討化學能向其他形式的能量（如熱能和電能）的轉(zhuǎn)化，并指出化學反應中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學反應的兩大基本特征。今天我們則要從另一個角度研究化學反應，探討人類面對具體的化學反應要考慮的兩個基本問題：外界條件對化學反應速

2、率和反應限度的影響。人類如何利用和控制化學反應，如提高燃料的利用率，必須了解這些問題。 【新課】第一節(jié)化學反應的速率和限度 一、化學反應的速率 日常生活中的化學變化有快有慢。有的反應瞬間完成，如爆炸；有的化學反應要經(jīng)歷幾萬年以上，如化石燃料的形成和溶洞的形成；有的反應在高溫條件下變化快，在低溫的條件下變化慢，如食品的變質(zhì)；還有的反應在干燥的環(huán)境中變化慢，在潮濕的環(huán)境下變化快，如鋼鐵的銹蝕。人們在實驗室進行化學反應時，常常采用粉碎反應物以增大其接觸面積，或?qū)⒐腆w反應物溶于水中以提高其接觸機會，或加入催化劑等措施來提高化學應速率。 我們知道汽車運行時有一定的速度，我們可以用Km/min來表

3、示。那么化學反應速率又用什么來表示？ 1、反應速率的概念： 表示化學反應進行快慢的物理量。（與物理上的速度加以區(qū)別） 2、反應速率的表示方法： 常依據(jù)反應物的消失（單位時間內(nèi)反應物濃度的減?。┗蛏晌锏漠a(chǎn)生（單位時間內(nèi)生成物濃度的增大）來表示。 單位：mol/L.min或mol/L.sV二At △c：表示物質(zhì)的量濃度的變化量。 △t：表示時間的變化量 例題分析： 在一個容積為5L的密閉容器中進行可逆反應: 4NH+50a4N0+6H0,3OS后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速 3(氣)2(氣)(氣)2(氣) 率為() x A、V=0.01mol/

4、L(L?S)B、V=0.008mol/(L?S) 0N0 C、V=0.003mol/(L?S)D、V=0.002mol/(L?S) H0NH 分析：根據(jù)化學反應速率的概念，可先求出以N0的濃度變化表示的平均速率，然后依據(jù) 化學方程式的系數(shù)關(guān)系再換算成其它反應物或生成物的平均速率。 即：V==0.002mol/(L?S) N0 貝9：V=V=0.002mol/(L?S) NHN0 V =0.002mol/(L?S)X=0.0025mol/(L?S) 0 V =0.002mol(L?S)X=0.003mol/(L?S) H0 答案：C、Do 3、影響化學反應速率的因素

5、 (1)反應原理探究 實驗題目 雙氧水分解反應 實驗步驟 在一支試管中加入2?3mL約 5%的H0，然后滴加1?2滴 22 1mol/L的FeCl溶液 3 待試管中產(chǎn)生大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢 驗產(chǎn)生的氣體 實驗現(xiàn)象 有大量氣泡產(chǎn)生 木條復燃 用化學方程 式解釋實驗 現(xiàn)象 2H0=2H0+0f 2222 思考問題 尋找答案 1. 通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應進行得快慢？ 2. 還有哪些其他辦法觀察該化學反應速率？ 列出你對問題的想法 2)溫度對化學反應速率影響的實驗探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計實驗方案、步驟和裝置 ① 按下

6、列裝置和實驗步驟進行對比實驗。 ② 記錄現(xiàn)象。 ③ 處理分析實驗現(xiàn)象。 ④ 得出結(jié)論。 操作方法：在三支相同的試管中分別加入2?3ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。 （3）催化劑對化學反應速率影響的實驗探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計實驗方案、步驟和裝置。 ① 按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。 ② 記錄現(xiàn)象。 ③ 處理分析實驗現(xiàn)象。 ④ 得出結(jié)論。 圖肚3權(quán)牝劑對H’Q分解反應的影響 操作方法：在三個相同的帶活塞的漏斗中分別

7、加入2?3mL約5%的H2O2，然后在一 支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量Mn02固體。同時向三支試 管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。 4、總結(jié)影響化學反應速率的因素：溫度、固體表面積、反應物的狀態(tài)、溶液濃度、催化劑都是影響化學反應速率的因素。 ［課堂練習］ 1、在一個容積為5L的密閉容器中進行可逆反應: 4NH+50a4N0+6H0,3OS后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均 3（氣）2（氣）（氣）2（氣） 速率為（） x A、V=0.01mol/L（L?S）B、V=0.008mol/（L?S） 0N0

8、C、V=0.003mol/（L?S）D、V=0.002mol/（L?S） H0NH 2、把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可用下圖表示，在下列因素中：①鹽算濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（） （A）①④（B）③④ （C）①②③（D）①②③④ 【作業(yè)】 課后習題1 第一節(jié)化學反應的速率和限度 第二課時 【引言】上節(jié)課我們學習了有關(guān)化學反應速率問題，我們現(xiàn)在知道了，對于同一個化學反應條件不同，反應速率不同。我們來回憶一下：什么是化學反應速率？化學反應速率的表示方法是什么？影響化學反應速率的因素有哪些？那么對于現(xiàn)實生產(chǎn)生活中，一個反應

9、僅僅控制反應的速率是否就可以了呢？我們現(xiàn)實生活中一個簡單的例子在冬天取暖的煤爐中煤炭怎樣來讓它發(fā)揮最大限度釋放出最多的熱能？這就是我們今天研究的課題—化學反應的限度問題。 【新課】第三節(jié)化學反應的速率和限度 一、化學反應的限度 為了引進這個限度的概念，我們先看這樣的一個試驗 實驗2-7 實驗步驟 向3?4mL1mol/L的CaC?溶液中滴入1mol/L的NazSO^溶液 實驗現(xiàn)象 白色混濁 化學方程式 CaCl+NaSO=CaSO；+2NaCl OOAA 離子方程式 Ca++SO2-=CaSO； 小組討論 交流 向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的NaCO

10、溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象 對于實驗現(xiàn)象 提出的假設(shè)， 說明理由 假設(shè)：仍有白色混濁現(xiàn)象 理由：反應沒有完全進行到底 實驗證明 你的假設(shè) 現(xiàn)象：仍有白色混濁現(xiàn)象 化學方程式 CaCl+NaCO=CaCO；+2NaCl OOQAQ 離子方程式 Ca++CO2-=CaC/ 解釋 反應沒有按著方程式劑量系數(shù)關(guān)系進行到底 以上實驗說明了化學反應的限度問題 1、概念：化學反應的限度：在一定條件下，可逆反應中正反應速率與逆反應速率相等，反應 混合物中各組成成分的含量保持不變，達到表面靜止的一種“平衡狀態(tài)”。 2、特征：處于密閉體系的可逆反應，化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反應

11、速率和逆反應速率相等。即V（正）=v（逆）工0。這是可逆反應達到平衡狀態(tài)的重要標志。 3、影響因素：濃度、溫度、氣象反應的壓強（將在以后的選修教材中詳細講解） 過渡：通過我們前邊對化學法案應速率即限度的了解，對于現(xiàn)實生產(chǎn)生活的實際問題，如何來控制反應的速率和限度，是一個理論和實踐的交匯點，下面我們來通過一些事例加以討論。二、化學反應條件的控制 事例一：定向爆破 事例二：怎樣讓燃煤充分燃燒 事例三：食品保鮮防腐事例四：工業(yè)合成氨的條件（簡單說明）學生討論總結(jié)： 教師歸納提出見解：教材47頁 ［課堂練習］ 在1大氣壓390°C時，可逆反應：2N0'2N0+0達到反應限度，此時平衡混

12、合氣體的密 22 度是相同條件下H密度的19.6倍，求NO2的分解率。（答:34.6%） 作業(yè)： 課后習題3 2019-2020年高中化學《化學反應速率與反應限度》教案9蘇教版選修2 教學目標： 1、通過實驗探究認識不同的化學反應其速率不同，了解化學反應速率的概念及其表達方式，知道反應的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。 2、認識控制化學反應速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。 3、學習實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，逐步學會比較、歸納等學習方法。 重點難點：化學反應的概念和影響因素影響化學反應速率的因素 教學過程： ［創(chuàng)設(shè)情境］展示圖片資料，使學生了解

13、自然界或生產(chǎn)、生活中的化學反應進行有快、慢之分。 例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說明人類需要控制反應進行的快慢 ［提出問題］怎樣比較和判斷反應的快慢？請?zhí)岢瞿阏J為可行的方法，并進行實驗。 ［學生分組實驗］ 取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。 通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。 ［教師補充講解］同學們通過肉眼觀察來比較兩種化學

14、反應速率的大小，實驗還說明反應主要決定于 反應物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個化學反應的快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應的快慢，該怎么辦？ ［交流討論］ ［歸納小結(jié)］比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學反應速率的相對大小，但是要判斷一個化學反應速率的大小，應當看該反應反應物單位時間里減少的量或生成物單位時間增加的量。由于反應都在一定的容器或一定體積的溶液中進行，反應物或生成物量的變化可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論： 一、化學反應速率 1、化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。 2、化學反應速率可用單位時間內(nèi)反應物濃度的減

15、少或生成物濃度的增加 來表示。其常用單位是mol/(L.min)或mol/(L.s) ［交流討論］我們已經(jīng)知道，決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)，而外界條件也是反 應速率的影響因素。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學過的知識來討論哪些外界條件能影響反應速率，又是怎樣影響的？ ［實驗探究］ 演示實驗P422-5,2-6 探究溫度，催化劑對反應速率的影響 ［歸納小結(jié)］二、影響化學反應速率的因素內(nèi)因：化學反應速率的大小主要決定于反應物的性質(zhì)。外因：溫度,溫度越高反應速率越快；催化劑,能大大改變化學反應速率；反應氣體的壓強、固體反應物的顆粒度等因素對反應速率都有影響。 ［思考與交流］

16、1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮? 2、實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細,并混勻后再進行反應。原因是什么？ 補充練習 1、下列過程中,需要增大化學反應速率的是() A、鋼鐵的腐蝕B、食物腐敗C、塑料老化D、工業(yè)合成氨 2、在mA+nBpC的反應中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘 增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2 3、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過 程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸

17、鋁的平均反應速率是() A、0.02mol/(L?min)B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min)D、0.18mol/(L?min)4?在10°C時某化學反應速率為0.1mol/(L?s)，若溫度每升高10°C反應速率增加到原來的 2倍。為了把該反應速率提高到1.6mol/(L?s),該反應需在什么溫度下進行？() A、30CB、40CC、50CD、60C 5、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是() A使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾? B降低壓強能提高反應速率 C升高溫度能提高反應速率D改變壓強

18、對反應速率無影響 3、生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的牌子，請分析其原因是什么？并嘗試設(shè)計一個面粉爆炸的實驗(注意安全)。 (江蘇省海門中學劉立志施紅專)答案：1.D2.C3.A4.C5.C 第三節(jié)化學反應的速率和限度 第2課時 教學目標：1、認識可逆反應、化學反應限度的涵義，初步學會根據(jù)反應速率判斷化學反應所能達到的限度，初步了解影響化學反應限度的因素。 2、通過對“提高煤的燃燒效率”的討論，認識控制外界反應條件對化學反應的重要作用。 重點難點：化學反應限度的涵義和影響因素。反應條件對化學反應限度的影響。 教學過程： ［創(chuàng)設(shè)問題情境］通過前面的學習，我們知道化學反應中，

19、反應物之間是按照方程式中的系數(shù)比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？在化學的發(fā)展史上，有一件與之有關(guān)的事曾經(jīng)引起了化學家極大的興趣。(煉鐵高爐尾氣之謎)。除此以外，還有許多反應也有類似的情況出現(xiàn)，下面我們通過實驗來說明。 ［學生分組實驗］ 設(shè)計實驗見書p實驗2-7 44 提出假設(shè)一設(shè)計實驗一觀察現(xiàn)象一得出結(jié)論，驗證假設(shè)一分析原因 ［交流討論］ ［教師小結(jié)］上述實驗說明反應并不完全?？茖W研究表明在一定條件下，許多反應都是可逆的，如氯氣與水的反應，二氧化硫與氧氣的反應，氮氣與氫氣的反應等。 ［教師提問］可逆反應在一定條件下反應物不能完全消耗，

20、存在著一個反應程度的問題，請分析當反應達到最大限度時，化學反應所表現(xiàn)出來的特征？(從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來分析) ［交流討論］ 小組代表發(fā)言 ［教師歸納］可逆反應有兩個方向，當正反應速率與逆反應的速率相等時，反應物和生成物的濃度將保持不變，反應達到最大的限度。 ［教師講解］當反應的條件改變后，若正、逆反應速率不能保持相等，反應原有的限度改變，濃度、溫度、壓強等外界條件的改變都可能改變反應原有的化學限度。在工業(yè)生產(chǎn)中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應的條件，使化學反應能更好地符合人們的預期效果。 ［問題解決I］ 利用p科學史話內(nèi)容，讓學生分析分析討論 45 (1) 為什么

21、增加高爐的高度不能減少CO的濃度？ (2) 你認為可以從哪些方面考慮減少CO的濃度？ ［問題解決II］因為改變條件要改變反應進行的快慢，改變濃度、溫度、壓強等條件還可能改變反應進行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率？ ［總結(jié)］ 化學反應限度的涵義、影響因素及研究化學反應限度的實際意義。 補充練習 1.在28°C時，鮮牛奶約4h后變酸，但在5°C的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后才變酸。試分析其原因。 2分析下列實例，根據(jù)已有 的知識和經(jīng)驗，填寫卜表。 實例 影響速率的因素 如何影響 夏天食物易變質(zhì) 硫在氧氣中比在空氣中燃 燒快 粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應經(jīng)塊狀的碳酸鈣反應快 氯酸鉀與二氧化錳混合共 熱可快速產(chǎn)生氧氣 工業(yè)合成氨通常要在咼壓下進行 3. 已知氯水中有如下平衡：Cl+HO=HCl+HclO 常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入學40mL氯氣后，再吸進出口10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象：————————————————————若將此針筒長時間入置，又能看到何種變化？為什么？ 4. 在高溫、高壓和 催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和lmol氮氣置于密閉容器中反應能夠得到2mol氨氣嗎？把2mol氫氣和lmol氧氣的混合氣體引燃可以得到2mol水嗎？說明理由。