《2019-2020學年高二化學下學期期末考試試題(實驗班).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020學年高二化學下學期期末考試試題(實驗班).doc(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2019-2020學年高二化學下學期期末考試試題(實驗班)一、選擇題(本題共18道小題,每小題3分,共54分)1. 下列說法正確的是()A量筒可以加熱B試管需墊石棉網(wǎng)加熱C用酒精燈外焰加熱墊石棉網(wǎng)的燒杯D坩堝可用于蒸發(fā)溶液2茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是 ()A將茶葉灼燒灰化,選用、和B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用、和C過濾得到濾液,選用、和D檢驗濾液中的Fe3,選用、和3. 下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度
2、不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大4.下列說法正確的是( )A2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍B1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1C1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧D18 g水含有10NA個質(zhì)子5. 某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是()該硫原子的相對原子質(zhì)量為m g該硫原子的物質(zhì)的量為mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA BCD6. 下列說法正確的是( )A在標
3、準狀況下,1 mol O2與1 mol SO3的體積相同B在相同條件下,相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同,原子個數(shù)也相同C標準狀況下,22.4 L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為19NA D常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 7. 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2和O3,當這兩個容器內(nèi)的溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是 ()A兩種氣體的壓強相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等8. 下列說法正確的是 ()A將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中,所得溶液含有0.1NA個Fe3B25 時,1 L pH1
4、2的氨水中,含有OH的數(shù)目為0.01NA C25 時,1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子D0.1 molL1的NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA 9. 下列說法正確的是 ()A1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC向FeI2溶液中通入適量Cl2,當有1 mol Fe2被氧化時,共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA D在反應(yīng)KIO36HI=3I2KI3H2O中,每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 10如圖表示1 g O2與1 g
5、X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是()AC2H4 BCH4 CCO2 DNO11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()ApH1的稀硫酸中含有的H數(shù)為0.1NAB1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAC50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成的SO2分子數(shù)目為0.46NAD80 g NH4NO3晶體中含有NH數(shù)目小于NA12.如圖是實驗室配制好的兩瓶NaOH溶液的標簽(14%的NaOH溶液的密度為1.14 gcm3)。14%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及從瓶中取出20 mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量
6、分別是()A4.0 molL13.2 g B2.0 molL13.2 gC4.0 molL16.4 g D 2.0 molL16.4 g13. 下列說法正確的是()A將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol/LC0.1 mol/L氨水中,c(NH3H2O)0.1 mol/LD將78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到濃度為1 molL1溶液14. 在標準狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度為 gcm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mo
7、lL1)為()A. BC. D1 000VM(MV2 240)15. 實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液,下列實驗用品及實驗操作正確的是()選項容量瓶容積固體質(zhì)量實驗操作A480 mL硫酸銅:7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬: 12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅:8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬:12.5 g配成500 mL溶液16. 實驗室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,假如其他操作均是準確無誤的,下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是 ()A稱取氫氧化鈉20.0 gB定容時俯視觀察刻度線C移液時,對
8、用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗D移液用玻璃棒引流時,玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方17. 下列敘述錯誤的是()A10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用10 mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%B配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C在標準狀況下,將22.4 L氨氣溶于1 L水中,得到1 mol/L的氨水D向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于11(保持溫度不變)18. 如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法中正確的是()Aa的溶解度大于b的溶
9、解度B在t 時,a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C當a中含有少量b時,可以用冷卻結(jié)晶法提純aD在t 時,將a、b的飽和溶液升溫后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):ab二、填空題(本題共46分)19. 觀察下列實驗裝置圖,試回答下列問題: (1)寫出圖中四種實驗操作的名稱依次是 _ 、 _ 、 _ 、 _ 。 (2)寫出裝置中所用玻璃儀器的名稱 _ 、 _ 。 (3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號): a、從海水中提取蒸餾水: _ ; b、分離氯化鈉和水: _ ; c、分離碳酸鈣和水: _ ; d、分離植物油和水: _ ;(4)裝置中玻璃棒的作用是_;(5)裝置 中冷卻水低進高出的原因_ 。20燒
10、杯中裝有 50mLH2SO4 和 Na2SO4 的混合液,其濃度分別為 0.16mol/L 和 2mol/L,欲使其濃度 分別變?yōu)?1.6mol/L 和 0.2mol/L,在只有蒸餾水和 18mol/L 濃 H2SO4 以及必要儀器的條件下,完成任務(wù):(1)如圖所示儀器,配制上述溶液不需用到的是 (填字母)配制過程中還缺少的玻璃儀器是 (填儀器名稱)(2)在定容操作時,因不慎加水致凹液面最低處超過了刻度線,該如何處理: (3)下列操作可能引起所配溶液濃度偏高的有 A容量瓶中原來存有少量蒸餾水B定容時,俯視觀察刻度線C將量筒洗滌 23 次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中D沒有用蒸餾水洗燒杯 23
11、次,并將洗液移入容量瓶中(4)實驗操作過程中,應(yīng)量取 mL18molL1的濃 H 2SO4溶液 21Ba2是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。請回答下列問題:(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 molL1的標準Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,還需要_。(2)需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g。(3)另取廢水50.00 mL,控制適當?shù)乃岫?,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O;
12、再加入過量KI溶液進行反應(yīng),然后在反應(yīng)液中滴加上述標準Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時,消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O;2S2OI2=2IS4O。則該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為_。22. 人體血液里Ca2的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2的濃度?!九渲芀MnO4標
13、準溶液】如圖所示是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有_(填序號)。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是_(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)?!緶y定血液樣品中Ca2的濃度】抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O,則方程式中的x_。(5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2的濃度為_mg/cm3。育才學校xx第二學期期末考試 高二化學(參考答案) 選擇題: 題號123456789選項CBDDCBDBA題號101112131415161718選項CBABBDBCC19.答案:(1)過濾 蒸發(fā) 蒸餾 分液 (2)分液漏斗 燒杯 (3) (4)攪拌,防止液體受熱不均,液滴飛濺 (5)使水充滿冷凝管,水流方向與蒸汽方向相反,冷凝效果更好20. (1)B;玻璃棒;(2)重新配制(3)BC;(4)4421. 答案:(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0(3)0.024 molL122. 答案:(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2 (5)1.2