原創(chuàng)】化學(xué)：硝酸的性質(zhì) 課件（蘇教版必修1）

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1、硝酸硝酸的性質(zhì)的性質(zhì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法 混合體系：混合體系：從粒子組成角度來(lái)認(rèn)識(shí)從粒子組成角度來(lái)認(rèn)識(shí) 如：硫酸的化學(xué)性質(zhì)如：硫酸的化學(xué)性質(zhì)方法指導(dǎo)方法指導(dǎo) 純凈物：純凈物：從分類(lèi)、氧化還原角度來(lái)認(rèn)識(shí)從分類(lèi)、氧化還原角度來(lái)認(rèn)識(shí) 如：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)如：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸組成組成：H+、SO42-知識(shí)回顧知識(shí)回顧性質(zhì)：酸的通性；與鋇離子產(chǎn)生白色沉淀性質(zhì)：酸的通性；與鋇離子產(chǎn)生白色沉淀濃硫酸組成組成：以H2SO4分子為主分子為主性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、酸性性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、酸性硝酸硝酸的性質(zhì)的性質(zhì)思維延續(xù)思維延續(xù)HNO3實(shí)驗(yàn)引領(lǐng)實(shí)驗(yàn)引領(lǐng)(1).

2、存放硝酸的試劑瓶有何特點(diǎn)？存放硝酸的試劑瓶有何特點(diǎn)？(2).說(shuō)明硝酸具有怎樣的性質(zhì)？說(shuō)明硝酸具有怎樣的性質(zhì)？(3).硝酸應(yīng)該如何保存？硝酸應(yīng)該如何保存？(4).實(shí)驗(yàn)演示中，你覺(jué)得硝酸具有哪實(shí)驗(yàn)演示中，你覺(jué)得硝酸具有哪些物理性質(zhì)？些物理性質(zhì)？（3）常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，質(zhì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸通常叫做以上的濃硝酸通常叫做“發(fā)發(fā)煙硝酸煙硝酸”。1、物理性質(zhì)物理性質(zhì)（1）無(wú)色、有刺激性氣味的液體，密度）無(wú)色、有刺激性氣味的液體，密度為為1.50g/cm3,硝酸能以任意比溶解于水；硝酸能以任意比溶解于水；（2）低沸點(diǎn)（）低沸點(diǎn)（83）、易揮發(fā)）、易揮發(fā).

3、在空氣中在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；遇水蒸氣呈白霧狀；哪些事實(shí)能說(shuō)明哪些事實(shí)能說(shuō)明HNO3是強(qiáng)揮發(fā)性酸？是強(qiáng)揮發(fā)性酸？打開(kāi)盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧打開(kāi)盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧（揮發(fā)出的硝酸分子和空氣中的水蒸氣結(jié)（揮發(fā)出的硝酸分子和空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成的硝酸小液滴）。合，形成的硝酸小液滴）。敞口久置的濃硝酸質(zhì)量減輕敞口久置的濃硝酸質(zhì)量減輕實(shí)驗(yàn)室可以用實(shí)驗(yàn)室可以用NaNO3固體與濃硫酸反應(yīng)固體與濃硫酸反應(yīng)制取制取HNO3與濃氨水產(chǎn)生白煙與濃氨水產(chǎn)生白煙2、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)硝酸的硝酸的組成組成思維延續(xù)思維延續(xù)H H+、NONO3 3-、HNOHNO3 3分子分子(1)酸酸 性性 1）與

4、指示劑作用 稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色 濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色 3）與堿反應(yīng)：與NaOH 的反應(yīng) 4）與堿性氧化物反應(yīng)：與CuO 的反應(yīng)5）與鹽反應(yīng)：與Na2CO3的反應(yīng)反應(yīng) 2）與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2嗎？(2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性：硝酸在常溫下見(jiàn)光或受熱會(huì)分解4HNO3 2 H2O+4 NO2 +O2 或光照或光照哪些事實(shí)能說(shuō)明濃哪些事實(shí)能說(shuō)明濃HNO3不穩(wěn)定？不穩(wěn)定？久置硝酸變黃？如何消除黃色久置硝酸變黃？如何消除黃色?通氧氣通氧氣 濃硝酸為何要保存在棕色瓶中？常見(jiàn)的需要放在棕濃硝酸為何要保存在棕色瓶中？常見(jiàn)的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些色瓶中的試劑有哪些?濃濃HNO3、AgNO

5、3、氯水、溴水、氯水、溴水、AgBr、AgI等。等。參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過(guò)高參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過(guò)高濃硝酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性不是同一性質(zhì)濃硝酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性不是同一性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中各放在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少入一小塊銅片，分別加入少量的濃硝酸和稀硝酸，立即量的濃硝酸和稀硝酸，立即用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞住試管用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞住試管口，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。反應(yīng)口，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。反應(yīng)片刻后，將加稀硝酸試管上片刻后，將加稀硝酸試管上的膠塞取下，使空氣進(jìn)入試的膠塞取下，使空氣進(jìn)入試管，再塞好膠塞，觀察發(fā)生管，再塞好膠塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。的現(xiàn)象。銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)銅與濃硝

6、酸、稀硝酸的反應(yīng)：常溫下，常溫下，濃硝酸、稀硝酸與銅片濃硝酸、稀硝酸與銅片 的反應(yīng)。的反應(yīng)。是否有氣是否有氣泡產(chǎn)生？泡產(chǎn)生？逸出氣泡逸出氣泡的快、慢的快、慢氣體的氣體的顏色顏色溶液顏色溶液顏色的變化的變化濃硝酸濃硝酸稀硝酸稀硝酸遇空氣遇空氣變變_色色有有有有快快慢慢紅棕色紅棕色無(wú)色無(wú)色紅棕紅棕藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色 1 1）與金屬反應(yīng)）與金屬反應(yīng)Cu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O(3)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O問(wèn)：足量的問(wèn)：足量的Cu與濃與濃HNO3反應(yīng)是否只生成反應(yīng)是否只生成NO2規(guī)規(guī) 律律除除Au、Pt外，大部

7、分金屬都能與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)外，大部分金屬都能與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)不生成不生成 H2（一般情況下濃硝酸被還原為（一般情況下濃硝酸被還原為NO2，稀硝酸，稀硝酸被還原為被還原為NO）濃硝酸在常溫下能使?jié)庀跛嵩诔叵履苁笷e、Al 鈍化鈍化。與金屬反應(yīng)硝酸既起氧化劑的作用，又起酸的作用。與金屬反應(yīng)硝酸既起氧化劑的作用，又起酸的作用。氧化性：濃硝酸氧化性：濃硝酸稀硝酸稀硝酸王水（濃王水（濃HNO3和濃和濃HCl按體積比按體積比1：3配制）能溶解配制）能溶解金、鉑。金、鉑。C CP PS S+HNOHNO3 3（濃）（濃）COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4+NONO2 2

8、僅體現(xiàn)氧化性僅體現(xiàn)氧化性思維延續(xù)思維延續(xù) 2）與非金屬反應(yīng)）與非金屬反應(yīng)3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O3FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以Fe2+、S2-、I-、SO32-等等一些還原性的物質(zhì)不能與硝酸共存。一些還原性的物質(zhì)不能與硝酸共存。還原劑一般被氧化成最高價(jià)態(tài)（如還原劑一般被氧化成最高價(jià)態(tài)（如Fe、Cu）。）。3）與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng)）與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)規(guī) 律律思考？思考？2)Fe(NOFe(NO3 3)2 2溶液中滴加稀鹽酸有什么現(xiàn)象

9、？溶液中滴加稀鹽酸有什么現(xiàn)象？硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)質(zhì)是硝酸根在酸性條件下表現(xiàn)出來(lái)的，并不一定是硝酸這種物質(zhì)。3）與堿反應(yīng)：比較與）與堿反應(yīng)：比較與NaOH 和和Fe(OH)2 的反應(yīng)的反應(yīng) 4）與堿性氧化物反應(yīng)：比較與）與堿性氧化物反應(yīng)：比較與CuO 和和 FeO的反應(yīng)的反應(yīng)5）與鹽反應(yīng)：比較與）與鹽反應(yīng)：比較與Na2CO3、Na2SO3 的反應(yīng)的反應(yīng) 1)硝酸鉀溶液中加入銅，再滴入硫酸，現(xiàn)象？硝酸鉀溶液中加入銅，再滴入硫酸，現(xiàn)象？工業(yè)制法工業(yè)制法(氨的催化氧化氨的催化氧化)原料原料:NH:NH3、空氣、水、空氣、水Pt原理：原理：4NH3+5O2 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+

10、H2O=2HNO3+NO 尾氣處理：尾氣處理：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3、制制 法法制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等，制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等，是一種重要的化工原料。是一種重要的化工原料。4、用用 途途1、取四張藍(lán)色石蕊試紙放在表面皿上，然后取四張藍(lán)色石蕊試紙放在表面皿上，然后按順序滴加濃按順序滴加濃HNO3、濃、濃H2SO4、稀、稀HNO3、新、新制氯水，四張藍(lán)色石蕊試紙最后呈現(xiàn)的顏色是制氯水，四張藍(lán)色石蕊試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（）（A A）白、黑、紅、白白、黑、紅、白 （B B）紅、黑、紅、白紅、黑、紅、白（C C）

11、白、黑、白、白白、黑、白、白 （D D）白、紅、白、紅白、紅、白、紅A A2、為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是（是（）（A A）稀硝酸）稀硝酸 （B B）濃硝酸）濃硝酸 （C C）濃硫酸）濃硫酸 （D D）濃鹽酸）濃鹽酸B B3、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，但銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，則該鹽可能（液呈藍(lán)色，則該鹽可能（）（A A）FeClFeCl3 3（B B）NaNa2 2COCO3 3（C C）KNOKNO3 3（D D）FeSOFeSO4 4 A CA C4、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）（A A）H H+、NaNa+、NONO3 3-、ClOClO-（B B）NaNa+、K K+、S S2-2-、SOSO3 32-2-（C C）K K+、NHNH4 4+、NONO3 3-、OHOH-（D D）NaNa+、FeFe2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-（E E）H H+、K K+、NONO3 3-、I I-B DB D