《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(4)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(4)（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、中原好教育聯(lián)盟為了賽制的公平公正，參賽學(xué)校請(qǐng)：為了賽制的公平公正，參賽學(xué)校請(qǐng)：統(tǒng)一使用此模版作為PPT展示封面上請(qǐng)不要標(biāo)注“xxx學(xué)校”開(kāi)始說(shuō)課只需報(bào)抽簽后的出場(chǎng)代碼成員參成員參 與度與度項(xiàng)目完項(xiàng)目完成度成度成員的成員的合作合作問(wèn)題問(wèn)題回答回答小組小組效率效率上課專上課專注度注度合作共贏合作共贏小組評(píng)價(jià)小組評(píng)價(jià) 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 能初步能初步分析水解平分析水解平衡常數(shù)與電衡常數(shù)與電離常數(shù)之間離常數(shù)之間的關(guān)系的關(guān)系 半定量分半定量分析平衡常數(shù)析平衡常數(shù)與生成微粒與生成微粒濃度的關(guān)系，濃度的關(guān)系，并運(yùn)用并運(yùn)用 理解離子理解離子濃度大小比濃度大小比較的意義，較的意義，加深對(duì)離子加深對(duì)離子平衡的認(rèn)識(shí)平
2、衡的認(rèn)識(shí)一、復(fù)習(xí)反饋一、復(fù)習(xí)反饋 分析下列溶液中的水解平衡，寫(xiě)出水解常數(shù)表達(dá)分析下列溶液中的水解平衡，寫(xiě)出水解常數(shù)表達(dá)式，找出水解常數(shù)與對(duì)應(yīng)弱酸的電離常數(shù)的關(guān)系，式，找出水解常數(shù)與對(duì)應(yīng)弱酸的電離常數(shù)的關(guān)系，并寫(xiě)出你的推導(dǎo)過(guò)程。并寫(xiě)出你的推導(dǎo)過(guò)程。1、CH3COONa溶液（溶液（CH3COOH電離常數(shù)用電離常數(shù)用Ka表示；表示；CH3COO-水解常數(shù)用水解常數(shù)用Kh表示）表示）c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)Kh=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)Ka=Kh Ka=c(OH-)c(H+)=Kw=Kh1=c(H+)Ka2=c(H+)Ka1=2、Na2CO3溶液溶
3、液c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)Kh2=c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)c(HCO3-)Kh1 Ka2c(OH-)c(H+)=Kw=Kh2 Ka1c(OH-)c(H+)=Kw二、閱讀資料，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題二、閱讀資料，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題 1 1、閱讀資料一四，半定量分析出一定溫度下，、閱讀資料一四，半定量分析出一定溫度下，稀溶液中電離生成離子的濃度與電離常數(shù)的聯(lián)系、稀溶液中電離生成離子的濃度與電離常數(shù)的聯(lián)系、鹽類鹽類水解產(chǎn)物的濃度與水解常數(shù)之間的聯(lián)系。水解產(chǎn)物的濃度與水解常數(shù)之間的聯(lián)系。關(guān)鍵詞：關(guān)鍵詞：半定量分析（如數(shù)
4、量級(jí)的判斷）半定量分析（如數(shù)量級(jí)的判斷）稀溶液稀溶液 平衡常數(shù)平衡常數(shù)K K的數(shù)量級(jí)與產(chǎn)物數(shù)量級(jí)（常量？微量？痕量？）的關(guān)系的數(shù)量級(jí)與產(chǎn)物數(shù)量級(jí)（常量？微量？痕量？）的關(guān)系 常量、微量、痕量微粒的濃度范圍常量、微量、痕量微粒的濃度范圍 半定量分析：半定量分析：一定溫度下，稀溶液中的電離或水解一定溫度下，稀溶液中的電離或水解 K10 K10-3-3，轉(zhuǎn)化率較大，得到常量微粒；，轉(zhuǎn)化率較大，得到常量微粒；10 10-10-10 K10 K10-3-3，轉(zhuǎn)化率較小，得到微量微粒；，轉(zhuǎn)化率較小，得到微量微粒；K K 微量微粒濃度微量微粒濃度 痕量微粒濃度痕量微粒濃度二、二、閱讀資料閱讀資料，分析問(wèn)題，
5、解決問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題2、運(yùn)用你的結(jié)論，比較運(yùn)用你的結(jié)論，比較25時(shí)，時(shí)，0.1molL-1CH3COONa溶液溶液中離子濃度的大小。中離子濃度的大小。25時(shí)，時(shí)，Ka（CH3COOH）10-5CH3COONa =Na+CH3COO-CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-H2O OH-+H+（常量）（常量）離子濃度大?。弘x子濃度大小：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)（K 10-9微量）微量）（K 10-14痕量痕量）常量常量 微量微量 痕量痕量第四步：離子濃度比大小第四步：離子濃度比大小 常量常量微量微量痕量痕量 數(shù)量級(jí)相當(dāng)時(shí)份數(shù)優(yōu)先數(shù)量級(jí)相當(dāng)時(shí)份數(shù)優(yōu)先 離
6、子濃度大小離子濃度大小比較流程比較流程第一步：寫(xiě)出電離方程式和水解方程式；第一步：寫(xiě)出電離方程式和水解方程式；第二步：查電離常數(shù)（只看數(shù)量級(jí)），按需求估算水解常數(shù)；第二步：查電離常數(shù)（只看數(shù)量級(jí)），按需求估算水解常數(shù)；第三步：判斷產(chǎn)物第三步：判斷產(chǎn)物 K(10K(10-3-3)，得到得到常量粒子（常量粒子（10-2 molL-1）K(K(1010-10-10 1010-3-3)，得到微量粒子，得到微量粒子 （10-5 10-2 molL-1）K(10K(10-10-10),),得到得到痕量粒子（痕量粒子（c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH-)常量常量 微量微量 痕量痕量離子濃度大?。?/p>
7、離子濃度大?。篶(OH-)c(NH4+)c(H+)微量微量 痕量痕量離子濃度大?。弘x子濃度大小：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)離子濃度大?。弘x子濃度大?。篶(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)常量常量 微量微量 痕量痕量（3）正鹽）正鹽0.1molL-1NH4Cl溶液溶液（25，NH3H2O的電離常數(shù)約為的電離常數(shù)約為10-5）常量常量 微量微量 痕量痕量0.1molL-1Na2CO3溶液溶液 離子濃度大小：離子濃度大?。篶(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)（4）酸式鹽）酸式鹽0.1molL-1NaHCO3溶液溶液 N
8、aHCO3 Na+HCO3-（常量）（常量）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（K 10-7微量微量）HCO3-CO32-+H+（K 10-11痕量痕量）H2OH+OH-（K 10-14痕量痕量）HCO3-+HCO3-H2CO3+CO32-（K 10-4微量微量）離子濃度大?。弘x子濃度大小：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)0.1molL-1 NaHC2O4溶液溶液 常量常量 微量微量 痕量痕量離子濃度大?。弘x子濃度大小：c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)NaHC2O4=Na+HC2O4-（常量）（常量）HC2O4-+H2O
9、H2C2O4+OH-（K 10-12痕量痕量）HC2O4-C2O42-+H+（K 10-5微量微量）H2OH+OH-（K 10-14痕量痕量）2、兩種溶質(zhì)：（、兩種溶質(zhì)：（25）0.1molL-1CH3COOH和和0.1molL-1CH3COONa混合溶液混合溶液離子濃度大小：離子濃度大?。篶(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)常量常量 微量微量 痕量痕量CH3COONa =Na+CH3COO-CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-H2O OH-+H+（K 10-9微量）微量）（K 10-14痕量痕量）CH3COOH CH3COO-+H+-（K 10-5微量）微量）（常
10、量）（常量）0.1molL-1Na2CO3和和0.1molL-1NaHCO3混合溶液混合溶液離子濃度大小：離子濃度大?。篶(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)常量常量 微量微量 痕量痕量NaHCO3 Na+HCO3-（常量）（常量）CO32-+H2OHCO3-+OH-（K 10-3微量微量）H2OH+OH-（K 10-14痕量痕量）Na2CO3 2Na+CO32-（常量）（常量）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（K 10-7微量微量）HCO3-CO32-+H+（K 10-11痕量痕量）四、自我挑戰(zhàn)四、自我挑戰(zhàn)25 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：時(shí)，相同物質(zhì)的
11、量濃度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋河纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋阂?guī)律：看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響規(guī)律：看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響 份數(shù)優(yōu)先份數(shù)優(yōu)先 抑制抑制 無(wú)影響無(wú)影響 促進(jìn)促進(jìn) 抑制抑制 無(wú)影響無(wú)影響 抑制抑制 無(wú)影響無(wú)影響 促進(jìn)促進(jìn) 份數(shù)優(yōu)先份數(shù)優(yōu)先 認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)建立變化觀念與平衡思想建立變化觀念與平衡思想深化宏觀辨識(shí)與微觀探析深化宏觀辨識(shí)與微觀探析發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知知識(shí)背后知識(shí)背后的意義的意義五、思考與交流五、思考與交流閱讀資料六，思考學(xué)習(xí)離子濃度大小比較的意義是什么？閱讀資料六，思考學(xué)習(xí)離子濃度大小比較的意義是什么？六、課堂小結(jié)六、課堂小結(jié)同溶液中同溶液中不同離子不同離子 份數(shù)份數(shù)優(yōu)先優(yōu)先 常微痕常微痕不同溶液不同溶液中相同離中相同離子子 份數(shù)優(yōu)先份數(shù)優(yōu)先 抑無(wú)促抑無(wú)促意義意義 分主次分主次 離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)中原好教育聯(lián)盟
高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(4)
