《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(5)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(5)（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、中 原 好 教 育 聯(lián) 盟為了賽制的公平公正，參賽學(xué)校請(qǐng)：為了賽制的公平公正，參賽學(xué)校請(qǐng)：統(tǒng)一使用此模版作為PPT展示封面上請(qǐng)不要標(biāo)注“xxx學(xué)校”開始說課只需報(bào)抽簽后的出場(chǎng)代碼鹽類的水解離子濃度的大小比較教材教材分析分析教學(xué)教學(xué)目標(biāo)目標(biāo)教學(xué)教學(xué)內(nèi)容內(nèi)容教學(xué)教學(xué)方法方法鹽類的水解水的電離和溶液酸堿性弱電解質(zhì)電離平衡離子濃度大小比較離子濃度大小比較鹽類水解影響因素鹽類水解實(shí)質(zhì)、規(guī)律課時(shí)課時(shí)教材教材一、教材分析一、教材分析選修四 第三章 水溶液中的離子平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡本課時(shí)，是對(duì)電解質(zhì)溶液中平衡本課時(shí)，是對(duì)電解質(zhì)溶液中平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用，把：知識(shí)的綜合運(yùn)用，把：分析溶液分析溶液中存在的平衡
2、，中存在的平衡，判斷溶液中離子判斷溶液中離子的種類的種類作為第一個(gè)教學(xué)目標(biāo)，把：作為第一個(gè)教學(xué)目標(biāo)，把：運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)和守恒的觀運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)和守恒的觀點(diǎn)判斷離子濃度大小點(diǎn)判斷離子濃度大小，作為第二作為第二個(gè)教學(xué)目標(biāo)，也是本節(jié)課的重難個(gè)教學(xué)目標(biāo)，也是本節(jié)課的重難點(diǎn)。點(diǎn)。二、教學(xué)目標(biāo)二、教學(xué)目標(biāo)證據(jù)推理模型認(rèn)知核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)平衡思想變化觀念1.1.溫故知新溫故知新2.2.理論分析理論分析3.3.考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練4 4.歸納總結(jié)歸納總結(jié)三、教學(xué)內(nèi)容三、教學(xué)內(nèi)容1.1.溫故知新溫故知新2.2.理論分析理論分析3.3.考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練4.4.歸納總結(jié)歸納總結(jié)兩個(gè)兩個(gè) 微弱微弱三個(gè)守恒三個(gè)守恒
3、弱電解質(zhì)的電離是微弱微弱鹽類的水解是微弱微弱以碳酸鈉溶液為例，講解三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒物料守恒（原子守恒）質(zhì)子守恒（H2SO3溶液）（CH3COONa溶液）三、教學(xué)內(nèi)容三、教學(xué)內(nèi)容1.1.溫故知新溫故知新2.2.理論分析理論分析3.3.考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練4.4.歸納總結(jié)歸納總結(jié) 演練一演練一單一單一溶液中溶液中離子離子濃度關(guān)系濃度關(guān)系演練二演練二混合混合溶液中離子濃度關(guān)系溶液中離子濃度關(guān)系演練三演練三不同不同溶液中溶液中同一離子同一離子濃度的大小比較濃度的大小比較三、教學(xué)內(nèi)容三、教學(xué)內(nèi)容1.1.溫故知新溫故知新2.2.理論分析理論分析3.3.考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練4.4.歸納總結(jié)歸納總結(jié)三、教學(xué)內(nèi)容三、教學(xué)內(nèi)容四、教學(xué)方法四、教學(xué)方法導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)多媒體輔助教學(xué)理論講解習(xí)題鞏固中 原 好 教 育 聯(lián) 盟
高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(5)
