九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 金屬 專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練3 金屬的活動(dòng)性課件 (新版)魯教版.ppt

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1、專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練3金屬的活動(dòng)性,1.下列金屬中,金屬活動(dòng)性最弱的是()A.金B(yǎng).銀C.銅D.鐵2.全世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大,防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重大問(wèn)題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施中不正確的是()A.鐵銹蝕的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)變化B.同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕C.在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕D.鋁的抗銹蝕性能比鐵強(qiáng),生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋,A,D,3.把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中,X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生,Z不反應(yīng),取過(guò)量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾,經(jīng)檢驗(yàn),濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由

2、強(qiáng)到弱的順序是()A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y4.下列可用于驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是()A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液,C,C,5.將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說(shuō)法中,不合理的是()A.濾液M中一定存在Fe2+B.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C.濾渣N中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂D.濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子,B,6.向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液

3、中逐漸加入足量的鋅粒,下列圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(),D,7.化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是鐵與其他物質(zhì)之間的關(guān)系及顏色變化。請(qǐng)寫(xiě)出:,(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(2)發(fā)生反應(yīng)③還需要的其他物質(zhì)是_________________。(3)反應(yīng)④的基本反應(yīng)類(lèi)型是______________。(4)寫(xiě)出符合反應(yīng)⑤的一個(gè)化學(xué)方程式____________________________________________。,3Fe+2O2Fe3O4,O2、CO2和H2O,置換反應(yīng),FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl,8

4、.用化學(xué)方程式描述下列事實(shí):(1)常溫下,鋁具有很好的抗腐蝕性能,是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。(2)高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石(主要成分Fe3O4)中還原出來(lái),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。,4Al+3O2===2Al2O3,Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,9.小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭,從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見(jiàn)金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱,邀請(qǐng)你一同參加。【做出猜想】猜想1:Cr>Fe>Cu;猜想

5、2:Fe>Cu>Cr;猜想3:你的猜想是________________________。【查閱資料】鉻是銀白色有光澤的金屬,在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。,Fe>Cr>Cu,【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片,用砂紙打磨光亮;再取三支試管,分別加入等量的同種稀硫酸。,無(wú)明顯現(xiàn)象,【結(jié)論與解釋】(1)小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想____正確。(2)實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是_________________________?!局R(shí)運(yùn)用】將鉻片投入FeSO4溶液中,反應(yīng)_____(填“能”或“不能”)進(jìn)行,若能進(jìn)行,請(qǐng)你寫(xiě)

6、出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。,1,除去表面的氧化膜,能,Cr+FeSO4===CrSO4+Fe,10.學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識(shí)后,同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅(銅鋅合金,俗名“愚人金”),為進(jìn)一步定量分析黃銅的成分,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)量黃銅樣品20g放入錐形瓶中,向其中不斷加入稀硫酸,收集產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求:(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解:設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑651612xy0.2gx=6.5gy=16.1g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=10%答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。,

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