高中化學人教版 選修四 第四章 電化學基礎 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 金屬的電化學腐蝕與防護D卷

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1、高中化學人教版 選修四 第四章 電化學基礎 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 金屬的電化學腐蝕與防護D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共22題；共44分) 1. （2分） (2015高二上秦安期末) 關于如圖所示各裝置圖的敘述不正確的是（ ） A . 用裝置①精煉銅，a極為粗銅，電解質溶液為硫酸銅溶液 B . 裝置②鹽橋中KCl的Cl﹣ 移向乙燒杯 C . 裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連 D . 裝置④可以驗證溫度對化學平衡的影響 2. （2分） (2016高二上

2、包頭期末) 下列關于金屬腐蝕的說法中不正確的是（ ） A . 金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化 B . 金屬腐蝕一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕 C . 純的金屬一般難以發(fā)生電化學腐蝕 D . 鋼鐵在酸性環(huán)境中會發(fā)生吸氧腐蝕 3. （2分） (2018全國Ⅲ卷) 化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是 A . 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B . 疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性 C . 家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境 D . 電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法 4. （2分） (2016高二上莆田期

3、中) 下列事實上，與電化學腐蝕無關的是（ ） A . 在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質 B . 鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕 C . 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕 D . 為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊 5. （2分） (2019高一下湖州期中) 銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應式為:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag 下列說法不正確的是（ ） A . 鋅作負極 B . 正極發(fā)生還原反應 C . 電池工作時，電流從Ag2O經導線流向Zn D . 負極的電極方程式為：Zn-2

4、e- ＝ Zn2+ 6. （2分） (2018高二上黑龍江期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅電極放出氫氣 B . 電解滴加了酚酞的氯化鈉溶液,陽極附近溶液變紅 C . 鉛蓄電池負極反應為：Pb-2e-=Pb2+ D . 鐵鍋生銹的正極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 7. （2分） (2017高一下銅陵期中) 關于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（ ） A . 鋅是負極，隨著放電的進行其質量逐漸減輕 B . 放電過程中氫離子移向銅極，硫酸根離子移向鋅極 C . 電流從鋅極經導線流向銅極 D . 鋅極上發(fā)生的

5、是氧化反應，銅極上發(fā)生的是還原反應 8. （2分） (2017高二上濟南期末) 下列說法正確的是（ ） A . 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化 B . 鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐腐蝕 C . pH=6的某溶液一定呈酸性 D . 二次電池充電時，電池上標有“+”的電極應與外接電源的正極相連 9. （2分） (2016高一上廣州期末) 類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是（ ） ①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2

6、 ②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中 ③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色 ④密度為1.1g?cm﹣3與密度為1.2g?cm﹣3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm﹣3與1.2g?cm﹣3之間；NaK合金的熔點應介于Na和K熔點之間． A . ①② B . ①③④ C . ①②③④ D . ①②④ 10. （2分） (2018高二上鄂爾多斯期中) 在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法中正確的是（ ） A . 鋅片是正極，銅片上有氣泡產生 B

7、 . 電流方向是從鋅片流向銅片 C . 溶液中H2SO4 的物質的量減少 D . 電解液的PH保持不變 11. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列做法不利于金屬防護的是（ ） A . 菜刀切菜后不洗凈就放回刀架 B . 將鋼鐵制成不銹鋼 C . 在鐵塔的表面噴上一層油漆 D . 埋在地下的鋼管與鋅塊連接 12. （2分） (2017豐臺模擬) 鐵鍋表面覆蓋有下列物質時，銹蝕速率最快的是（ ） A . 水 B . 食鹽水 C . 食用油 D . 酒精 13. （2分） (2016高二上亭湖期中) 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（

8、 ） A . 2H++2e﹣═H2↑ B . Fe2++2e﹣═Fe C . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D . Fe3++e﹣═Fe2+ 14. （2分） (2015高二上秦安期末) 化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語中正確的是（ ） A . 電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ B . 氫氧燃料電池的負極反應式：O2+4H++4e﹣═2H2O C . 粗銅精煉時，與電源正極相連是純銅，電極反應式為Cu﹣2e﹣═Cu2+ D . 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe﹣2e﹣═Fe2+ 15. （2分） (2

9、016高二下東至月考) 保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接（ ） A . 銅板 B . 石墨 C . 直流電源負極 D . 直流電源正極 16. （2分） (2019高二上九龍坡期末) 2018年10月24日港珠澳大橋正式通車。深埋在海水中的鋼管樁易發(fā)生腐蝕，但中科院金屬研究所研發(fā)的技術能保障大橋120年耐久性。下列保護鋼管樁的措施不合理的是（ ） A . 使用抗腐蝕性強的合金鋼 B . 鋼管樁附著銅以增強抗腐蝕性 C . 使用防止鋼筋銹蝕的海工混凝土 D . 在鋼筋表面覆蓋一層高性能防腐涂料 17. （2分） (2018高二上牡丹江期中) 為了保護地下鋼管不

10、受腐蝕，可使它與（ ） A . 直流電源負極相連 B . 銅板相連 C . 錫板相連 D . 直流電源正極相連 18. （2分） (2015高二下資陽期末) 下列電化學有關說法中正確的是（ ） A . 將鋼閘門與直流電源的正極相連，可降低鋼閘門腐蝕速率 B . 鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品仍不易生銹 C . 粗銅精煉時，電鍍液中的c（Cu2+）保持不變 D . 純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學腐蝕 19. （2分） (2016分宜模擬) 糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（ ）

11、 A . 脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期 B . 含2.24g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣672mL（標準狀況） C . 脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4 e﹣=4OH﹣ D . 脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ 20. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是（ ） A . 銅鋅原電池 B . 電解精煉銅 C . 鍍件上鍍銅 D . 電解氯化銅溶液 21. （2分） (2018高二上淮北期中) 我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個

12、夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述錯誤的是（ ） A . 此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕 B . 在化學腐蝕過程中有氫氣產生 C . 發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O＋O2＋4e－=4OH－ D . 發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe－2e－=Fe2＋ 22. （2分） (2016高一下宜春期中) 如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（ ） A . ②①③④ B . ④③①② C . ④②①③ D . ③②④① 二、 填空題 (共7題；共47分) 23. （5分） (201

13、8高三上邢臺開學考) 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 （1） 以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為________。 （2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是________。 在此過程中，兩個電極上質量的變化值：陰極________陽極(填“>”“<”或“＝”)。 （3） 利用如圖所示的裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________(填“M”或“N”)處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。 24. （8分） (2017高三上杭錦后旗

14、開學考) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是______（填字母） A . Cu5FeS4 B . CuFeS2 C . Cu2S D . Cu2(OH)2CO3 （2） 2014年我國精煉銅產量796萬噸，若全部由含Cu2S質量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質量為________萬噸。（保留一位小數(shù)） （3） 可溶性銅鹽常用于生產其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應完全后，分離

15、，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。 ①該制備過程的反應方程式為________。 ②工業(yè)上常用的固液分離設備有________（填字母） A．離心機 B.分餾塔 C.框式壓濾機 D.反應釜 （4） 我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖： ①腐蝕過程中，負極是________（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為________。 ②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產物和負極產物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為________。

16、 25. （10分） (2016高二上寧德期中) 全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義．回答下列問題： （1） 鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應是________，正極反應是________． （2） 某實驗小組設計圖1實驗探究鐵生銹的條件： 反應4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與________和________有關；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是________． （3） 金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提

17、高金屬制品抗腐蝕性能．常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成． ①重鉻酸中，Cr元素的化合價為________． ②鍍鉻時由CrO42﹣放電產生鉻鍍層．陰極的電極反應式為________． （4） 電鍍廢水中Cr2O72﹣具有高毒性，必須經處理后才能排放．電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示． 電解產生的Fe2+將Cr2O72﹣還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成． ①圖中A為電源________極；電解時陰極產生的氣體為________（寫化學式）． ②寫出Fe2+與Cr2O72﹣反應的離子方程式：_______

18、_． 26. （4分） （1） 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。 a. NH3b．CO2 c. NaOHd．HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為________。 （2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是________。 27. （8分） （1） 在原電池中，通常較活潑的金屬做___

19、_____極，發(fā)生________反應； 電解池中，與電源正極相連的極是________極，發(fā)生________反應。 （2） 下圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： ①若試管內液面上升，發(fā)生________腐蝕，正極反應式為________。 ②若試管內液面下降，發(fā)生________腐蝕，正極反應式為________。 28. （8分） (2018郴州模擬) 亞鐵氰化鉀的化學式為K4Fe(CN)6 ， 一種用含NaCN廢水合成該化合物的主要工藝流程如下： （1） 請依據(jù)工藝流程圖中的信息，回答下列問題： ①在“除雜”步驟中棄渣的主要成分為_______

20、_（填化學式）。 ②在“反應器“中發(fā)生的主要反應的化學方程式為：________； ③相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6] （選填“＞”、“＜”或“=”） （2） 氰化鈉(NaCN)是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。NaCN 的電子式為________；實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋。NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是________。 （3） 已知：氫氰酸是一種有苦杏仁氣味的無色劇毒液體，易揮

21、發(fā)，25℃時，Ka(HCN)=6.2510-10。 ①處理含CN-廢水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。 請寫出第二步反應的離子方程式：________。 ②反應CN-+H2O HCN+OH-在25℃時的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。 （4） K4Fe(CN)6與高錳酸鉀溶液反應，其方程式為： K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(

22、CN)6被高錳酸鉀氧化時，則消耗KMnO4的物質的量為________mol。 29. （4分） （1） 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。 a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為________。 （2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是________。

23、第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 選擇題 (共22題；共44分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 二、 填空題 (共7題；共47分) 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 27-1、 27-2、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 29-1、 29-2、