2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 2.1 化學(xué)鍵課件 魯科版必修2.ppt

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1、化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量,【知識回顧】寫出下列元素原子結(jié)構(gòu)示意圖HNaClNe,上述原子能單獨穩(wěn)定存在嗎？如不能，它們構(gòu)成物質(zhì)時，怎樣才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？,NaCl的形成,,,,,,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,靜電作用,,靜電排斥,靜電吸引,第三節(jié)化學(xué)鍵,一、離子鍵,（一）離子鍵的形成過程,（二）離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。,,,成鍵微粒,,,成鍵實質(zhì),活潑金屬,陽離子,活潑非金屬,陰離子,離子化合物,,,離子化合物,離子化合物,,構(gòu)成微粒：,陰、陽離子,微粒間作用：,離子鍵（一定有離子鍵）,判斷：,A、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物,B、復(fù)雜的陰（陽）離子形成的化合物,（離子鍵）,,離子化合物

2、：由離子鍵構(gòu)成的化合物,（三）電子式,在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。,1、原子的電子式,2、離子的電子式,（2）陰離子要用[]號把最外層電子及元素符號括起來，在括號的右上角標(biāo)明離子的電荷數(shù)。,（1）簡單陽離子用離子符號表示。,例：Na+、Al3+,練習(xí)：寫出下列粒子的電子式：硫原子溴離子鉀離子,3、離子化合物的電子式,各離子電子式都要單寫，不可合并，離子的電子式盡可能對稱排列,例：,4、用電子式表示離子化合物的形成過程,注意：,②標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向：不能把“→”寫成“=”,③左右相同的微粒均不合并,+,,①原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式,B

3、,2、用電子式表示氧化鈉、氟化鈣的形成過程。,3、下列說法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低,D,4、M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個原子中去,形成離子化合物。下列說法中，正確的是（）,AC,5、離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子電荷值越大；離子半徑越小，則離子鍵越強。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強到弱的順序是（）A、K2O、MgO、CaOB、MgO、CaO、K2OC、MgO

4、、K2O、CaOD、CaO、MgO、K2O,B,離子半徑大小比較規(guī)律,1、同種元素：陽離子半徑<原子半徑<陰離子半徑；,2、同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大；如：Li+Na+>Mg2+>Al3+,,,共用電子對,靜電作用,二、共價鍵,（一）共價鍵的形成過程,成鍵微粒,成鍵本質(zhì)：靜電作用,（二）共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。,成鍵條件：,A、一般由同種或不同種非金屬元素的原子形成,B、成鍵原子必須有未成對電子,（三）共價鍵的存在及表示方法,1、大多數(shù)非金屬單質(zhì),電子式,結(jié)構(gòu)式,H—H,Cl—Cl,N≡N,用一根短線表示一對共用電子

5、對,2、共價化合物：,電子式,結(jié)構(gòu)式,H—Cl,O=C=O,練習(xí)：書寫H2S、NH3、CH4、CCl4的電子式、結(jié)構(gòu)式,以共用電子對形成分子的化合物,3、復(fù)雜的陰陽離子,OH-:,O22-:,NH4+:,練習(xí):寫出以下物質(zhì)的電子式：NH4Cl、H2O2、Na2O2、HClO,（四）用電子式表示共價型分子的形成過程,原子?分子,,對比：與離子化合物形成過程書寫的區(qū)別,,注意：離子化合物和共價化合物的區(qū)別,1、判斷以下說法的正誤。,A、離子化合物只含離子鍵。B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。,C、共價化合物只含共價鍵。D、含共價鍵的化合物一定為共價化合物。,E、由非金屬元素組成的化合物一定是共

6、價化合物。F、由兩種非金屬元素組成的AB型化合物一定是共價化合物。,2、下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子的是（）A、CO2B、NH3C、PCl3D、SF6,AC,G.在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。,（五）共價鍵的分類,存在范圍,同種元素的原子間,不同種元素的原子間,成鍵原子所帶電荷,成鍵原子不顯電性,成鍵原子帶部分正電荷、部分負(fù)電荷。,鍵的極性,無極性,有極性,H—IH—BrH—ClH—F,,弱極性,強極性,成鍵兩原子間吸引電子能力的差異越大，共價鍵的極性越強。,,NaF,H—H,,B,2、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl

7、。用序號填空：（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________。（2）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________。（3）只由非金屬元素組成的離子化合物_________。（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________。（5）屬于離子化合物的物質(zhì)是__________。,三、化學(xué)鍵,（一）概念：,使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強烈相互作用力,（二）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。,分子間作用力和氫鍵,1、分子間作用力,（1）定義：分子與分子間存在的一種微弱的相互作用，這種作用叫做分子間作用力，又叫范德華力。,注意：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得

8、多，易被破壞。,（2）影響分子間力的因素,組成與結(jié)構(gòu)相似的分子，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間力增強。,例：熔、沸點I2>Br2>Cl2>F2,,,（3）對物質(zhì)性質(zhì)的影響：,分子間作用力越大，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點越高。,一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。如鹵素單質(zhì)：,,一些氫化物的沸點,2、氫鍵,（1）存在于分子間或分子內(nèi)的一種比分子間作用力稍強的相互作用。,（2）產(chǎn)生原因（了解）,由極性很強的A—H鍵上的氫原子跟另一個鍵（可存在于同一種分子或另一種分子中）上電負(fù)性很強、原子半徑較小的B原子（如F、O、N等）的孤對電子之間相互吸引而成的

9、一種鍵（A－H…B）。,比較：沸點HFHClHBrHI,>PH3,注意：氫鍵不是化學(xué)鍵，它弱于化學(xué)鍵,比分子間作用力稍強。,（5）對物質(zhì)性質(zhì)的影響：,（3）氫鍵的本質(zhì)：靜電吸引作用。,（4）表示方法：“…”。,①氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點和沸點相對較高，如：HF、H2O、NH3的沸點反常；,②使冰的密度小于水。,※④由于一般的糖、蛋白質(zhì)、脂肪中都含有氫鍵，因此氫鍵在生物化學(xué)中有特別重要的意義。,※③溶解度：,低級醇易溶于水,（醇、甲酸、乙酸沸點較高）,下列關(guān)于氫鍵的說法不正確的是()A.HF的沸點比HCl的沸點高，是由于HF分子間存在氫鍵B.水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C.NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵,