高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離B卷

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1、高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2016高三上福州期中) 分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ） A . 四氯化碳﹣非電解質(zhì) 氯化銀﹣強電解質(zhì) 碳酸﹣弱電解質(zhì) B . NO2﹣酸性氧化物 CuO﹣堿性氧化物 Al2O3﹣兩性氧化物 C . 冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物 D . 碘酒、淀粉溶

2、液、水霧、納米材料均為膠體 2. （2分） (2018高二上芮城期中) 在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s) ＋ 2B(g) C(g) ＋ D(g) 已達到平衡狀態(tài)（ ） ①混合氣體的壓強②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體總質(zhì)量 A . ②③⑤ B . ①②③ C . ②③④ D . ①③④⑤ 3. （2分） (2016江蘇) 下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ） A . 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化 B . 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化 C . 圖丙表示

3、弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程 D . 圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線 4. （2分） (2015高二上岳陽期末) 現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后溶液中的（ ） A . pH=8 B . pH=7 C . pH=6 D . pH無限接近7 5. （2分） 已知水的電離方程式：H2O H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是 A . 升高溫度，KW增大，pH不變 B . 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低 C . 向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變 D . 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向

4、移動，c(H＋)降低 6. （2分） 下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ） A . H2SiO3 ． H2S CO2 B . H2O NH3?H2O HClO． C . H2SO3 ． Ba（OH）2BaSO4 D . Cu（OH）2CH3COOH CH3COONa 7. （2分） (2015高二上寧德期末) 在0.1mol?L﹣1氨水中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣ ， 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A . 加入水時，溶液中c（OH﹣） 增大 B . 加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動，電離平衡常數(shù)減小 C . 通入少量HCl

5、氣體，溶液中c（NH4+）增大 D . 降低溫度，促進NH3?H2O電離 8. （2分） 關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（ ） A . 存在的電離平衡為HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－ B . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－) C . HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度 D . c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) 9. （2分） (2015崇州模擬) 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=110﹣5m

6、ol?L﹣1 B . pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1 C . pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣） D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③ 10. （2分） (2016高二上宣城期中) T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ） A . 升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應

7、B . 減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小 C . 平衡正向移動，化學平衡常數(shù)一定增大 D . 該反應可表示為X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g） 11. （2分） (2015高二上贛州期末) 已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH+H2O?CH3COO﹣+H3O+K1=1.7510﹣5 mol?L﹣1 CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣K2=5.7110﹣10 mol?L﹣1 現(xiàn)將 50mL 0.2mol?L﹣1 醋酸與 50mL 0.2mol?L﹣1 醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘 述正確的是（ ） A . 溶液

8、甲的 pH＞7 B . 對溶液甲進行微熱，K1、K2 同時增大 C . 若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明顯增大 D . 若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol?L﹣1 的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1 會變大 12. （2分） (2018高三上大興期末) 下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是（ ） A . 由甲可知：使用催化劑不影響反應熱 B . 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2 (g) N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài) C . 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者 D . 由丁可知：將T1 ℃ 的

9、A，B飽和溶液升溫至T2 ℃時，A與B溶液的質(zhì)量分數(shù)相等 二、 填空題 (共2題；共22分) 13. （8分） (2017高二上武漢期末) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答： 實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度 （mol?L﹣1） NaOH物質(zhì)的量濃度 （mol?L﹣1） 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=9 （1） 不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明

10、HA是強酸還是弱酸________． （2） 不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關(guān)系是________． （3） 丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________． （4） 丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=________mol?L﹣1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=________mol?L﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=_____

11、___mol?L﹣1． 14. （14分） (2019高二上重慶期末) 水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內(nèi)容。請回答下列有關(guān)問題。 （1） 常溫下，用0.1000 mol/L氨水滴定鹽酸，當達到滴定終點時，溶液pH________7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各離子濃度從大到小的順序為________；為了減小滴定誤差，在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是________。(填字母) A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可 （2） 常溫下，將1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中 =__。 （3） 某溫度下，測得0.1

12、 mol/L NaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________。 （4） 濃度相等的鹽酸和醋酸各100 mL，分別與過量的Zn反應，相同條件下生成H2的體積分別為V1和V2，則V1________V2(填“>”、“<”或“=”) （5） 常溫下，將0.1 mol/L的 CH3COOH溶液加水稀釋，下列數(shù)據(jù)的值減小的是______。(填字母) A . Kw； B . ； C . ； D . ； E . （6） 已知：Kw=1.010-14，Al(OH)3 ? AlO2- + H+ + H2OK=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于________。 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共2題；共22分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、