濟(jì)南市高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用（II）卷

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1、濟(jì)南市高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用（II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2017高一下唐山期中) 在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（ ） A . 碳棒上有氣體放出，溶液c（H+）減小 B . a是正極，b是負(fù)極 C . 導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極到b極 D . a極上發(fā)生了氧化反應(yīng) 2. （2分） (2019高二下鹽城期末) 2016年2月《Nature》報道

2、的一種四室（1#～4#）自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示： 下列說法正確的是（ ） A . 裝置工作時，4#室中溶液pH不變 B . X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜 C . 負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O D . 單位時間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負(fù)極上有O2析出 3. （2分） 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食鹽水中。下列說法正確的是（ ） A . 若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會腐蝕 B . 若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH- -4e-=2H2

3、O+O2↑ C . 若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，鐵棒上立即有銅生成 D . 若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，生成了1 molNaOH 4. （2分） (2019高一下余姚月考) 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點.一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。關(guān)于該電池的敘述正確的是（ ） A . b極發(fā)生氧化反應(yīng) B . a極為該電池的正極 C . 放電時，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極 D . a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O 5

4、. （2分） 下列過程需要通電才能進(jìn)行的是（ ） ①電離 ②電鍍 ③電解 ④電化學(xué)腐蝕 ⑤電泳 A . ①② B . ②③⑤ C . ②③ D . 全部 6. （2分） (2018高一上云南期中) 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO敘述正確的是（ ） A . 上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 B . 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 C . AlN中氮元素的化合價為+3價 D . AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 7. （2分） (2016高一上河北期中) 反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：

5、 ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列說法正確的是（ ） A . 兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化 B . 碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化 C . 氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2 D . 反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5 8. （2分） (2018高三下新余開學(xué)考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H6中含共價鍵的數(shù)目為6 NA B . 5

6、 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NA C . 常溫下，1 L 0.1 molL–1 CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目為0.1 NA D . 在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子時生成的O2體積為2.24 L 9. （2分） (2016高二上東營開學(xué)考) 下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ） A . 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 B . 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 C . 用如圖裝置生產(chǎn)家用消毒液（NaClO） D . 用如圖裝置為鉛蓄電池充電 10. （2分） (2017高一上浦東期末) 原電池中正極發(fā)生的是（

7、 ） A . 氧化還原反應(yīng) B . 氧化反應(yīng) C . 還原反應(yīng) D . 置換反應(yīng) 12. （2分） (2016高二上龍巖期中) 如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表： 組 A B C D 甲槽 NaOH Cu（N O3）2 KCl Na2SO4 乙槽 CuSO4 NaCl AgNO3 NaNO3 要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等．則應(yīng)選用的電解液是（ ） A . A B . B C . C D . D 13. （2分） 下列關(guān)于如

8、圖裝置的說法正確的是（ ） A . 銀電極是負(fù)極 B . 銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋ C . 外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。 D . 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 14. （2分） (2015高二上南昌期末) 如圖所示，X,Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是（ ） a極板 b極板 X電極 Z A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2 A . A

9、 B . B C . C D . D 15. （2分） (2016高一下廣州期中) 如圖所示的裝置中，金屬a能從酸中置換出H2 ， b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述中不正確的是（ ） A . 碳棒上有氣體放出，溶液pH值變大 B . a是正極，b是負(fù)極 C . 導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極到b極 D . a極上發(fā)生了氧化反應(yīng) 16. （2分） (2019高三上江西期末) 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理

10、如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B . 根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2 C . 為增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇 D . 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動 17. （2分） 如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（ ） A . 分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類 B . 正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2 O C . 放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū) D . 若Cm（H2O）n是葡萄糖，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時，反應(yīng)的葡萄糖質(zhì)量是60g 18. （2分

11、） (2015高二上大方期末) 被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（ ） A . 該電池的正極為鋅 B . 該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 C . 當(dāng) 0.1mol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204l023 D . 電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e一+2H2O═2MnO （OH）十2OH﹣ 19. （2分） (2015湛江模擬) 日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二

12、甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性．電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（ ） A . a極為電池的負(fù)極 B . 電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極 C . 電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣=2H2O D . 電池工作時，1mol二甲醚被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移 二、 填空題 (共5題；共23分) 20. （3分） 鉛蓄電池是一種充電電池，其放電時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其電極反應(yīng)正極：________，負(fù)極：________． 21. （3分

13、） 二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝． ①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2 ． 則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為________． ②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol；陰極區(qū)pH將________． 22. （6分） 鉛蓄電池是技術(shù)十分成熟，全球上使用最廣泛的化學(xué)電源；放電時負(fù)極反應(yīng)式：________ 23. （6分） (2016高一下城中期中) 鋼鐵是制造鐵路、

14、橋梁、輪船等的主要材料，鋼鐵在潮濕的空氣中生銹時主要發(fā)生________腐蝕（填“吸氧”或“析氫”），腐蝕時Fe作為原電池的________極，正極的電極反應(yīng)為________． 24. （5分） (2017高二下湖北期中) 由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電． ①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________． ②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液． 離子 Cu2+ H+ Cl﹣ SO42﹣ c/（mol?L﹣1） 0.5 2 2 0.5 電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時

15、（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________；陰極收集到的氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）________． 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） （1） 對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。 a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_______

16、_。 （2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是________。 26. （6分） 根據(jù)問題填空： （1） 實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是 ． A . C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）△H＞0 B . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0 C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0 （2） 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)為：________． （3） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將

17、你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則： ①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________． ②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為________． （4） 0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________． 27. （8分） (201

18、8高一上杭州期中) 被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在。在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法。反應(yīng)方程式為：TiO2+2C+2Cl2 ═TiCl4+2CO （1） 用雙線橋法標(biāo)出上述化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況________； （2） 指出該反應(yīng)中的氧化劑________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________； （3） 當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L時，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 28. （7分） (2018高三上曲阜期中) 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下

19、列問題: （1） H3PO2是一元中強酸，則H3PO2(aq)中離子濃度的順序為:________。 （2） H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀 ①H3PO2中，磷元素的化合價為________ ②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式); ③NaHPO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯________（“弱酸性”，“中性”或“弱堿性”). （3） H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H3PO2),

20、后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。 （4） H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過): ①寫出陽極的電極反應(yīng)式：________②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:________ （5） 磷酸(H3PO4) 在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖: ①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________。 ②從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是________。(填

21、選項字母) A、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(H+) >c(HPO42-) >c(H3PO4) B、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(OH-)>c(H3PO4) >c(HPO42-) C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4) D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4) ③假設(shè)在25℃時測得0.1 molL-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(用Kh表示) Kh=________molL

22、-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 29. （7分） (2019高二上太原期末) （1） 電解原理具有廣泛應(yīng)用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為________， 電極反應(yīng)式為________；電解質(zhì)溶液為________。 （2） 燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。 ①以多孔鉑為電極，如圖裝置中 A、B 口分別通入CH3 CH2OH和O2構(gòu)成燃料電池模型，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。 ②科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2 轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應(yīng)

23、式為________。 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、 25-2、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、