2018-2019年高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第1課時(shí) 氯氣的生產(chǎn)原理和性質(zhì)課件 蘇教版必修1.ppt

《2018-2019年高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第1課時(shí) 氯氣的生產(chǎn)原理和性質(zhì)課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第1課時(shí) 氯氣的生產(chǎn)原理和性質(zhì)課件 蘇教版必修1.ppt（30頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、,專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),[課程標(biāo)準(zhǔn)] 1．通過實(shí)驗(yàn)了解氯等非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。 3．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。 4．通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。,,專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第1課時(shí) 氯氣的生產(chǎn)原理和性質(zhì),,專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),1.了解從海水中獲

2、得Cl2的基本原理和方法。 2.了解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。 3.了解氯氣的物理性質(zhì)。 4.掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。,1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 食鹽、氯化亞鐵、氯化銅、氯化鐵、氯化鋁 __________________________________________________,NaCl、FeCl2、CuCl2、FeCl3、AlCl3,2.下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置。 將以上裝置的編號(hào)及化學(xué)方程式填入下表：,A,C、D,B,C、E,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,B,D,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,氯堿工業(yè),黃綠,5.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾

3、氣的化學(xué)方程式為_____________________________________。 6.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式為________________________________________。漂白粉漂白的原理是__________________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。,Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O,Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,1.人們常用氯氣灌洞的方法消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質(zhì)( ) ①密度

4、比空氣大；②易液化；③能溶于水；④有毒 A．①② B．③④ C．①③④ D．①④ 解析：氯氣之所以可以導(dǎo)入洞內(nèi)，是因?yàn)槁葰饷芏缺瓤諝獾拇螅荒軌驕缡蟮脑蚴锹葰庥卸尽?D,解析：制氫氣和二氧化碳不需要加熱；氧氣可由加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或加熱固體高錳酸鉀或雙氧水和二氧化錳不加熱制得；制取HCl和Cl2都屬于固體與液體加熱制取氣體的類型，氣體的發(fā)生裝置相同。,C,3.下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置能變質(zhì) C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得的純凈物 D．漂白粉可用濃鹽酸制得 解析：漂白粉的主要成分是CaCl2和C

5、a(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可以和空氣中的CO2、水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)。,B,感悟?qū)б?1.判斷下列說法是否正確： (1)實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的氯氣，可以將制得的氣體依次通過濃硫酸、飽和食鹽水( ) (2)氯氣可用向上排空氣法或排水法收集( ) (3)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的尾氣可用澄清石灰水吸收( ),氯氣的生產(chǎn)原理,,,,特別提醒 (1)用二氧化錳和鹽酸制氯氣時(shí)必須用濃鹽酸(稀鹽酸與二氧化錳不產(chǎn)生氯氣)。 (2)實(shí)驗(yàn)室制備氣體裝置的連接順序一般是發(fā)生裝置→凈化裝置→收集或性質(zhì)驗(yàn)證裝置→尾氣處理裝置。,下列裝置用于二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣

6、。 (1)在裝置A～E中，有①～⑨個(gè)接口，用編號(hào)表示儀器的導(dǎo)氣管連接順序依次為__________、________、________、______、______、______、__________、________、________。,①,⑧,⑨,③,②,⑥,⑦,④,⑤,(2)B瓶中濃H2SO4的作用是______________________________________，E瓶中飽和食鹽水的作用是______________________________________。 (3)C瓶中NaOH溶液的作用是_______________________________，其反應(yīng)的化學(xué)方

7、程式是____________________________________________。 [解析] 該實(shí)驗(yàn)要求制取純凈、干燥的Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：制Cl2→除雜(除HCl，選用飽和食鹽水)→干燥(選用濃H2SO4)→收集(向上排空氣法)→尾氣吸收(選用NaOH溶液)。,吸收Cl2中的水蒸氣，制得干燥的Cl2,除去Cl2中的HCl，制得純凈的Cl2,吸收剩余的Cl2，防止Cl2污染空氣,Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,1.關(guān)于氯氣制取方法的說法中，不正確的是( ) A．電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，與電源正極相連的石墨棒上方充滿黃綠色氣體 B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水

8、的方法制取氯氣的同時(shí)得到燒堿 C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣和電解飽和食鹽水制氯氣反應(yīng)原理不同 D．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)最好大火加熱使溫度迅速升高 解析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)應(yīng)緩緩加熱以減少濃鹽酸的損失，D錯(cuò)誤。,D,感悟?qū)б?2.判斷下列說法是否正確： (1)新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色( ) (2)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣( ) (3)氯水可以用于消毒是因?yàn)槁人泻写温人? ),氯水的成分及性質(zhì),√,√,√,1.液氯、新制氯水、久置氯水的比較,純凈物,混合物,混合物,黃綠色,淡黃綠色,無色,氯分子,Cl2、HClO、H2O、H＋

9、、Cl－、ClO－、OH－,H2O、H＋、Cl－、OH－,強(qiáng)氧化性,強(qiáng)氧化性、漂白性、酸性,酸性,2.氯水性質(zhì)的多樣性,氯氣通入水中,溶液呈淺黃綠色，有刺激性氣味,Cl2,向淀粉KI溶液中滴加少量氯水,溶液變藍(lán),Cl2,氯水滴在有色布條上,布條褪色,HClO,強(qiáng)光照射氯水,有氣泡產(chǎn)生、氯水顏色逐漸消失,HClO,氯水中滴加紫色石蕊試液,先變紅后褪色,H＋、HClO,氯水中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,Cl－,氯水中滴加碳酸鈉溶液,產(chǎn)生氣泡,H＋,特別提醒 氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的次氯酸是弱酸，部分電離；生成的鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離。氯水中的水發(fā)生微弱的電離，據(jù)此可推出氯水中存在的微粒(

10、三分子、四離子)。,用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試回答下列問題： (1)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種： ①是由于_____________________________________； ②是由于_____________________________________。 (2)簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是①或者②______________________________________________________________________________________________________________

11、______________________________________________。,氯水與NaOH反應(yīng),HClO的漂白性使溶液褪色,向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，原因?yàn)镠ClO的漂白性，若重新出現(xiàn)紅色，原因?yàn)槁人cNaOH反應(yīng),[解析] 含酚酞的NaOH稀溶液顯紅色，當(dāng)堿被酸中和且酸過量時(shí)，紅色褪去；具有漂白作用的物質(zhì)也能使該溶液的紅色褪去。,2.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是( ) ①新制氯水中只含Cl2分子 ②新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 ③光照氯水有氣泡逸出，該氣體是HCl ④氯水放置數(shù)天后變?yōu)橄←}酸 A．①② B．②③ C．②④ D．①④,1.足量MnO2和含4 mol HCl的濃鹽酸加熱制得Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol，因?yàn)闈恹}酸變稀后不再與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。 2.氯氣具有強(qiáng)氧化性，一般將變價(jià)金屬氧化成高價(jià)金屬氯化物。 3.氯氣使潮濕的有色布條褪色，真正使布條褪色的不是氯氣而是次氯酸。 4.不能用pH試紙測定氯水的pH，因氯水使pH試紙先變紅后褪色。,5.實(shí)驗(yàn)室也可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸制氯氣，不需要加熱。 6.工業(yè)制漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)，不是與石灰水反應(yīng)。,