《山東省東營市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第八單元 金屬和金屬材料課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省東營市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第八單元 金屬和金屬材料課件.ppt（57頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第八單元 金屬和金屬材料,化學(xué)方程式的梳理 1Fe的化學(xué)性質(zhì), _________________； ______________________； ______________________； _____________________； _________________________； _____________________________；,3Fe2O2 Fe3O4,FeH2SO4===FeSO4H2,Fe2HCl===FeCl2H2,FeCuSO4===CuFeSO4,Fe2O36HCl===2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4===Fe2(SO4)33H2O, _
2、______________________________ _____________________________________； _________________________。,FeCl33NaOH===3NaClFe(OH)3,Fe2(SO4)36NaOH===3Na2SO42Fe(OH)3,Fe2O33CO 2Fe3CO2,2Al的化學(xué)性質(zhì) _________________； ___________________________；,4Al3O2===2Al2O3,2Al3CuSO4===Al2(SO4)33Cu, _________________________；
3、_________________________； _______________________________。,2Al3CuCl2===2AlCl33Cu,2Al6HCl===2AlCl33H2,Al2O3 3H2SO4=== Al2(SO4)33H2O,3Cu的化學(xué)性質(zhì) __________________________； ______________；,Cu2AgNO3===Cu(NO3)22Ag,2CuO2 2CuO, _____________________； ______________________； ______________________； ________
4、_______________________； _______________________________； __________________。,2CuOC 2CuCO2,CuO2HCl===CuCl2H2O,CuOH2SO4===CuSO4H2O,CuCl22NaOH===2NaClCu(OH)2,CuSO42NaOH===Na2SO4Cu(OH)2,Cu(OH)2 CuOH2O,4金屬的冶煉 ______________________； _________________________； _______________________； __________________；
5、 _____________________； _________________。,Fe2O33H2 2Fe3H2O,2Fe2O33C 4Fe3CO2,Fe2O33CO 2Fe3CO2,CuOCO CuCO2,2CuOC 2CuCO2,CuOH2 CuH2O,考點(diǎn)一 金屬材料 1金屬的物理性質(zhì) (1)共性：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，有金屬光澤、 有優(yōu)良的 _____性、 _____性和 _____性。,導(dǎo)電,導(dǎo)熱,延展,(2)特性 顏色：鐵、鋁等大多數(shù)金屬為銀白色，而銅呈 _____ 色，金呈 ___色。 狀態(tài)：常溫下大多數(shù)金屬為固體，而 ___為液體。,紫紅,黃,汞,2合金 (1)概念：
6、在金屬中加熱熔合某些 _____ 或 _______ ，制得 的具有的 _________物質(zhì)。合金屬于 _____物。 (2)性質(zhì)特征：硬度比成分金屬 ___，熔點(diǎn)比成分金屬 ___ 。 (3)鐵合金：生鐵和鋼是鐵的兩種合金，生鐵的含碳量為 _________，鋼的含碳量為 __________。,金屬,非金屬,金屬特性,混合,大,低,2%4.3%,0.03%2%,合金中一定有金屬存在，但不一定都是由金屬與金屬 熔合而成，還可能是金屬與非金屬熔合而成，熔合過程中 沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。,考點(diǎn)二 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1與氧氣反應(yīng) (1)鐵在空氣中灼燒不能持續(xù)燃燒，但是在純氧中能劇烈燃燒，
7、_________，放出大量的熱，生成黑色的固體，化學(xué)方程式 為 _________________。 (2)銅在空氣中加熱，能生成 ___色固體，化學(xué)方程式為 _____________。 (3)鋁粉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 __________________， 反應(yīng)類型為 _________ 。,火星四射,3Fe2O2 Fe3O4,黑,2CuO2 2CuO,化合反應(yīng),4Al3O2 2Al2O3,明確金屬與氧氣的反應(yīng) 講：在中考中，關(guān)于金屬與氧氣的反應(yīng)，易觸雷的地方有 兩處：記不清鐵在空氣或氧氣中反應(yīng)的不同現(xiàn)象；記 錯鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物。 練：鏈接“排雷練版”P6T12,2與酸溶液
8、反應(yīng)金屬酸鹽氫氣 Fe2HCl=== ___________； FeH2SO4=== ___________。 要求： (1)在金屬活動性順序中，排在 __ 前面的金屬能與酸反 應(yīng)放出氫氣。 (2)酸一般是稀鹽酸、稀硫酸等。,FeCl2H2,FeSO4H2,H,3與鹽溶液反應(yīng)金屬鹽溶液新鹽新金屬 FeCuSO4=== _____ ___ ，反應(yīng)類型為__________ 。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲表面附著一層 ___ 色固體，溶液由藍(lán)色 變?yōu)?_____ 色。 Cu2AgNO3=== ________ ____ ； 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片表面附著一層 _____ 色固體，溶液由 無色變?yōu)?___色。,FeSO
9、4,Cu,置換反應(yīng),紅,淺綠,Cu(NO3)2,2Ag,銀白,藍(lán),要求： (1)在金屬活動性順序中，位置在 _____的金屬可以把 _____的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 (2)鹽必須是 _____的。,后面,可溶,前面,4金屬活動性順序及其應(yīng)用 (1)常見金屬的活動性順序常見金屬的活動性由強(qiáng)到弱的 順序：KCaNaMg ___Zn ___ SnPb(H) ___ HgAgPtAu (2)金屬活動性順序表示的意義 金屬的位置越靠前，它的活動性就越 ___ 。 位于 __ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的 __ 。 位于 _____ 的金屬能把 _____ 的金屬從它們的鹽溶液 里置換出來
10、。,Al,Fe,Cu,強(qiáng),H,H,前面,后面,鐵參與置換反應(yīng)時，其化合價是2價 講：在中考中，考生在書寫鐵參與的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式或化學(xué)式常出現(xiàn)錯誤。若鐵參與置換反應(yīng)，其對應(yīng)的鹽應(yīng)是亞鐵鹽，化合價是2價；若是用含鐵的鹽作為反應(yīng)物出現(xiàn)，且發(fā)生的是置換反應(yīng)，選擇的鹽也應(yīng)是亞鐵鹽。 練：鏈接“隨堂演練”P55T6,(3)金屬活動性的重要應(yīng)用 判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生。,解決一些除雜問題。 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。 根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù) 反應(yīng)速率判斷金屬的活動性順序。 利用金屬活動性順序研究金屬冶煉的歷史。,(4)金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)原理 根據(jù)
11、金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸和鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷。,氣體,強(qiáng),注意事項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)前金屬必須打磨除去 _____________。 做金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用 硝酸和濃硫酸。 金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須 _______。 并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其 鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。,氧化膜或污物,溶于水,驗(yàn)證金屬活動性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案的注意事項(xiàng) 講：在中考中，關(guān)于驗(yàn)證金屬活動性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)中要注意 以下幾點(diǎn)：K、Ca、Na三種金屬過于活潑，不能用于驗(yàn)證 金屬活動性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)；選擇與金屬反應(yīng)的鹽溶液時， 要注意鹽溶液的溶解性；選擇與金屬反應(yīng)的酸時最好選 擇稀鹽酸和稀
12、硫酸。 練：鏈接“隨堂演練”P56T12,考點(diǎn)三 金屬的冶煉 1一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn) (1)實(shí)驗(yàn)裝置 (2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w,(3)實(shí)驗(yàn)步驟 檢查裝置的 _______ ； 裝入藥品并固定裝置； 通入 ___ 并點(diǎn)燃尾部酒精燈； 待玻璃管內(nèi)的空氣完全排盡后(約半分鐘)，點(diǎn)燃 _________ 給氧化鐵加熱； 當(dāng)玻璃管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，熄滅 _________； 待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，先 _________________， 后 _________________。,氣密性,CO,酒精噴燈,酒精噴燈,熄滅尾部的酒精燈,停止通入一氧化碳,(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色
13、粉末逐漸變?yōu)?_____ ，澄清石灰水 _______，尾氣燃燒時產(chǎn)生 ___ 色火焰。 (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：紅色的氧化鐵被一氧化碳還原，生成單質(zhì)鐵， 一氧化碳在高溫下得到了氧，生成了二氧化碳。 (6)有關(guān)的化學(xué)方程式(從左到右) _______________________； __________________________； _______________。,黑色,變渾濁,藍(lán),Fe2O33CO 2Fe3CO2,Ca(OH)2CO2===CaCO3H2O,2COO2 2CO2,(7)注意事項(xiàng) 反應(yīng)條件：高溫；若無酒精噴燈可在酒精燈火焰上加一 個金屬網(wǎng)罩。 CO有劇毒，應(yīng)將尾氣點(diǎn)燃或收集處理
14、，防止污染空氣。 操作順序：實(shí)驗(yàn)開始先通入一氧化碳，目的是 _________ _______________________________________________，實(shí) 驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w直到玻璃管冷卻，防止 _____________________________。,排盡裝置,內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸,高溫下的鐵與空氣接觸而被氧化,2工業(yè)煉鐵,鐵礦石,焦炭,Fe2O33CO 2Fe3CO2,高爐,生鐵,明確工業(yè)煉鐵的相關(guān)內(nèi)容 講：在中考中，關(guān)于工業(yè)煉鐵，易觸雷的地方是記錯 工業(yè)煉鐵所用的還原劑。 練：鏈接“聚焦東營”P53T8,考點(diǎn)四 金屬的銹蝕與
15、防護(hù) 1鋼鐵的銹蝕與防護(hù) (1)鐵生銹條件的探究實(shí)驗(yàn),,,,水,氧氣,(2)鐵銹的主要成分為 _______________，它的結(jié)構(gòu)疏松， 不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可 以全部銹蝕。,氧化鐵(或Fe2O3),久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3， 銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果。,(3)鐵制品的防護(hù) 保持鐵制品表面的 _____和潔凈。 在鐵制品表面加一層 _______ ，如刷漆、涂油、烤藍(lán)等。 改變鐵制品結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等。,干燥,保護(hù)層,2保護(hù)金屬資源 (1)防止金屬 _____ 。 (2) _____ 利用廢舊金屬
16、。 (3)有計(jì)劃、合理地開采礦物。 (4)尋找金屬的代用品。,腐蝕,回收,考點(diǎn)一 金屬材料 (5年4考) 1金屬材料的判斷 2合金及其性能 3金屬的物理性質(zhì)和用途,1(2016東營中考節(jié)選)汽車和我們的日常生活密切相關(guān)， 新型汽車制造大量使用了金屬、橡膠和復(fù)合材料。請根據(jù) 所學(xué)知識和有關(guān)信息回答問題。,(1)汽車輪轂一般用鋁合金而不用純鋁制造的原因是 _____________________。 (2)信息一：地殼中含量最多的金屬元素是 ___ (填元素符號)； 信息二：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但家用鋁制品卻很少出現(xiàn)腐蝕 現(xiàn)象，請用化學(xué)方程式表示其中的原因 _________________；,鋁
17、合金硬度大、強(qiáng)度高,Al,4Al3O2===2Al2O3,信息三： 綜合上述因素，常選用表中三種金屬中的 ___作為高壓 輸電線，原因是 _________________(答出兩點(diǎn)即可)。,鋁,導(dǎo)電性好，密度小,2(2013東營中考節(jié)選)人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料。 (1)鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬。 如圖1所示用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是 __，延展性的 是 ___(填字母序號)。,A,BC,(2)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合 而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點(diǎn)低于 任何一種組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)。,鉛錫合金中某種金屬
18、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖2 所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是_____的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng) 合金熔點(diǎn)最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為 _____。 保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點(diǎn)約為 __ 。 A1530 B6080 C235250 D300320 ,23,B,錫,考點(diǎn)二 金屬的化學(xué)性質(zhì) (5年5考) 1金屬的穩(wěn)定性 2金屬的活動性順序 3金屬與酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律及特點(diǎn),3.(2017東營中考)今年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場， 整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有 鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是(),A“真金不怕火煉”說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從
19、化學(xué)角度看 主要原因是鐵的冶煉困難 C自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵 D常溫下驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時， 至少需要一種金屬單質(zhì),【思路分析】 金屬活動性越強(qiáng)，越容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在 自然界中多以化合物的形式存在；金屬活動性越弱，化學(xué) 性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。驗(yàn)證三種金屬的活動性順 序可以選用“兩金夾一鹽”或者“兩鹽夾一金”。 【答案】 B,4(2016東營中考節(jié)選)初中化學(xué)中通過化學(xué)反應(yīng)得到常見 金屬的方法有兩種，一種是濕法冶金，如在氯化銅和氯化鋅 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到新 的金屬和濾液，濾液中一定含有的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)； 另一種是
20、火法冶金，如將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭 粉混合后高溫加熱，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金。 已知爐甘石受熱分解的化學(xué)方程式為ZnCO3 ZnOCO2，,請寫出生成鋅和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式________________、________________ 。,【思路分析】 三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱是ZnFeCu，根 據(jù)“前換后”的反應(yīng)原則得出濾液中一定含有的溶質(zhì)。木 炭可以還原氧化鋅和氧化亞銅，生成鋅和銅。 【答案】 ZnCl2、FeCl2C2ZnO CO22Zn C2Cu2O CO24Cu,5(2014東營中考)下列圖像分別表示4個實(shí)驗(yàn)過程中 某些物質(zhì)質(zhì)量的變化，其中正確
21、的是( ),A向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸 B向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉 C加熱一定量高錳酸鉀固體 D向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,,考點(diǎn)三 金屬的冶煉 (5年2考) 6(2015東營中考節(jié)選)鋼鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬材料， 寫出工業(yè)上煉鐵原理的化學(xué)方程式_____________________； 我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫那鍧嵡?，就是用不銹鋼絲制作的，這是 利用了金屬鐵具有的____；鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人 類使用的時間先后順序是____________，你認(rèn)為其原因可能是 _________________________________。,【思路分析】 工業(yè)煉鐵是以一氧化碳為還原
22、劑還原氧化鐵。 金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。金屬的活動性越弱， 越容易被冶煉。 【答案】 3COFe2O3 2Fe3CO2 較大的硬度銅、鐵、鋁金屬冶煉的難易程度(合理即可),考點(diǎn)四 金屬的銹蝕與防護(hù) (5年3考) 7(2015東營中考節(jié)選)據(jù)報道，全球每年浪費(fèi)掉的糧食 約有1 000億噸，其中，約300億噸是加工過的食品。如圖 是一包烤花生的圖片，圖中的脫氧劑在食品防腐保鮮，特 別是對延長含高油脂食品的保質(zhì)期有著重要作用。,請回答下列問題： (1)脫氧劑的作用原理是脫氧劑中的鐵粉與氧氣、水發(fā)生反應(yīng) 生成氫氧化鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________ ________
23、，據(jù)此判斷脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因 是 ___ (填序號)。 a脫氧劑具有殺菌、消毒的作用 b脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥 c脫氧劑吸收氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化,4Fe3O26H2O===,4Fe(OH)3,bc,(2)據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國每年因金屬腐蝕造成的經(jīng)濟(jì)損失約占國民 生產(chǎn)總值的2%4%，防止金屬腐蝕具有重要意義。答出一 種防止金屬腐蝕的措施 ___________________________。,在金屬表層涂油漆(合理即可),8(2013東營中考節(jié)選)銅也容易生銹，銅銹的主要成分 是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，是銅與空氣中的氧氣、水和 _________________共同作用的結(jié)果。,二氧化碳(或CO2),
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