8、質量變化進行分析解答;通過測量等質量的原鹽酸和久置后的鹽酸中HCl的量進行實驗設計,如測量中和反應中消耗同濃度氫氧化鈉溶液的體積、測量與足量的活潑金屬反應放出氫氣的體積、測量兩者的pH等。第(6)問采用極端假設法,假設氫氧化鈉全部變質,計算出生成碳酸鈉的質量,然后根據(jù)氫氧化鈉部分變質為碳酸鈉這一信息,確定a的范圍。,3.(2016安徽,15,7分)氨水和鹽酸是常見的化學試劑,可將氨氣(NH3)、氯化氫氣體分別溶于水制得。 (1)工業(yè)上利用氮氣和氫氣反應制氨氣,反應的化學方程式為(不要求注明條件)。 (2)小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應,設計并完成如表實驗(填寫表中空白):,(3)小明將滴
9、有酚酞的稀氨水加熱,觀察到溶液紅色變淺,原因可能是。 (4)小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱,溶液顏色無明顯變化。為進一步研究,取稀鹽酸分成2份:未經(jīng)加熱;加熱煮沸一段時間后冷卻,分別中和等量的氫氧化鈉,消耗二者的質量:,則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度(填“增大”“減小”或“不變”)。 (5)為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉,小林設計了如圖方案: 你認為上述方案(填“合理”或“不合理”),請分析:(如合理,說明原因;如不合理,說明原因并設計改進方案)。,答案(7分)(1)N2+3H2 2NH3(2分) (2)向上述集氣瓶中濾紙上滴入少量水(1分,其他合理答案均給分) 濾紙變紅,說明二者發(fā)生了反應(1分) (3)
10、氨水受熱分解,隨溫度升高氨氣溶解度減小,導致氨水濃度降低(1分,其他合理答案均給分) (4)增大(2分) 注意:若答對第(5)小題獎勵4分 (5)不合理(1分) 根據(jù)上述實驗,加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量HCl。(1分)改進方案:向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸邊測定溶液的pH,至溶液呈中性即可(2分,其他合理答案均給分),解析(1)氮氣和氫氣在一定條件下反應,生成氨氣,化學方程式為N2+3H2 2NH3。 (2)實驗證明,干燥的氨氣不能使酚酞變紅色。向集氣瓶中濾紙上滴少量水(或將濕潤的浸有酚酞溶液的濾紙放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中),濾紙變紅,說明氨氣和水發(fā)生了反應,生成物顯堿性。
11、(3)加熱滴有酚酞的稀氨水,溶液紅色變淺,原因是氨水受熱分解,隨溫度升高氨氣溶解度減小,導致氨水濃度降低。 (4)將滴有石蕊的稀鹽酸加熱,溶液顏色無明顯變化,表明稀鹽酸中HCl未明顯減少。由中和等量的氫氧化鈉,消耗二者質量可知,稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后水分減少,濃度增大。 (5)方案不合理。因為加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量HCl。改進方案:向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊滴加鹽酸邊測定溶液的pH,至溶液呈中性即可。,解題關鍵解答本題關鍵是要知道分子在不斷運動,氨水顯堿性,能使酚酞溶液變紅,一水合氨不穩(wěn)定,受熱易分解。,4.(2014安徽,15,7分)某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”的實驗時
12、,發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象:將酚酞試液滴入某NaOH溶液中,溶液變成了紅色,可是過一會兒紅色卻消失了。 【提出問題】是什么原因導致滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色? 【猜想與假設】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想: 甲同學:可能是酚酞與O2發(fā)生了反應; 乙同學:可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應; 丙同學:可能與NaOH溶液濃度大小有關。 你認為可能還與有關(寫一條即可)。 【設計實驗】三位同學分別設計實驗驗證自己的猜想: (1)甲同學設計了如下實驗,請你填寫下表。,(2)乙同學設計如圖裝置進行實驗,一段時間后,試管中溶液的紅色褪去,于是認定自己的猜想正確。請寫出CO2與NaOH溶液反應
13、的化學方程式:。 甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹,理由是。 (3)丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5%、 10%、20%的NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖說明:溶液無色時色度值(透過率)為100%。請你觀察圖像回答問題。,寫出兩條規(guī)律性結論: ; 。 推測5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無色的時間約為() A.小于30 sB.3090 sC.90140 s D.140180 sE.1
14、80280 sF.大于280 s,答案【猜想與假設】從試劑用量、溫度等角度考慮,合理答案均給分。 【設計實驗】(1)除去NaOH溶液中溶解的O2隔絕空氣 不正確 (2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2OCO2氣體中可能含有HCl氣體(其他合理答案均給分) (3)NaOH溶液濃度越大,褪色越快NaOH溶液濃度越大,起始顏色越深(其他合理答案均給分)F,解析將酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中溶液顏色變紅后又消失的原因有多種,如兩種溶液相遇后溫度升高可能會使酚酞試液發(fā)生變質,或酚酞試液用量過少等。 (1)甲同學設計的實驗中,先將溶液加熱,溫度升高會使氣體的溶解度變小,從而排出溶液中的氧氣,等冷卻后加
15、入酚酞再滴一些植物油,植物油浮在液面上能隔絕氧氣,但仍然是溶液中出現(xiàn)紅色,且一段時間后紅色消失,說明甲的猜想是錯誤的。 (2)乙同學用鹽酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳氣體中可能會含有氯化氫氣體,而氯化氫氣體溶于水后顯酸性,與堿性物質反應后使溶液顯中性或酸性,溶液也會變?yōu)闊o色,故乙的實驗方案不夠嚴謹。二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 (3)對比20%、10%和5%三種溶液加酚酞試液后對應的溶液顏色及褪色所需時間的曲線c、b、a,可以發(fā)現(xiàn)溶液的濃度越大,褪色的速率越快;溶液濃度越大,起始的顏色越深。從圖中看,向5%的NaOH溶液中滴加2滴酚酞試液后,
16、140 s內色度從85%升高到92.5%,那么從92.5%升高到100%,所需時間要大于140 s,故答案為F。,一題多解將酚酞試液滴入某NaOH溶液中,溶液變成了紅色,可是過一會兒紅色卻消失了,除了題目中的猜想,還可考慮酸與堿發(fā)生中和反應;可能還與儀器不干凈、含有酸性物質有關;從試劑用量、溫度等角度考慮都可以,但要在“合理的范圍內”。,解題關鍵本題考查了如何探究物質的性質和變化的規(guī)律,掌握反應現(xiàn)象與本質的聯(lián)系、學會猜想和驗證的方法是解題的關鍵。,考點一常見的酸、堿指示劑,B組20142018年全國中考題組,1.(2018廣東廣州,9,2分)下列物質屬于堿的是() A.H2OB.NaHCO3
17、C.Ca(OH)2D.H3BO3,答案CH2O屬于氧化物,故A錯誤;NaHCO3屬于鹽,故B錯誤;Ca(OH)2屬于堿,故C正確;H3BO3屬于酸,故D錯誤。,2.(2018北京,1,1分)下列物質能使紫色石蕊溶液變紅的是() A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH,答案AA項,CO2與H2O反應生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液變紅。B項,O2不易溶于水,也不與水反應,不能使紫色石蕊溶液變紅。C項,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液變紅。D項,NaOH易溶于水,其水溶液呈堿性,能使紫色石蕊溶液變藍。故選A。,3.(2018廣東廣州,18,2分)下列有關氫氧化鉀的說法正確的是(
18、) A.氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質 B.氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅 C.氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色沉淀 D.2 mL氫氧化鉀溶液與1 mL硫酸溶液恰好完全反應,答案A氫氧化鉀固體露置在空氣中易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鉀和水而變質,故A正確;氫氧化鉀溶液顯堿性,能使石蕊溶液變藍,故B錯誤;氫氧化鉀溶液與氧化銅不反應,故C錯誤;D中未給出溶液的濃度,無法得知兩者是否恰好完全反應,故D錯誤。,4.(2018內蒙古呼和浩特,4,2分)下列對客觀事實的解釋正確的是(),答案BFe、Fe2+、Fe3+化學性質不同,是由于它們的最外層電子數(shù)不同,故A不正確;水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣,是因為在通
19、電條件下水分子分解成氫原子和氧原子,氫原子結合成氫分子,氧原子結合成氧分子,故B正確;稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性,是因為稀鹽酸、稀硫酸中都含有H+,故C不正確;冰和水都是由水分子構成的,所以冰水混合物屬于純凈物,故D不正確。,5.(2018江蘇南京,10,2分)下列物質所對應的用途不正確的是() A.大理石用作建筑材料 B.鈦合金制造人造骨 C.氫氧化鈉治療胃酸過多 D.熟石灰改良酸性土壤,答案C大理石價廉質硬,可用作建筑材料,故A正確;鈦合金與人體有很好的“相容性”,可用于制造人造骨,故B正確;氫氧化鈉屬于強堿,有強腐蝕性,不可用于治療胃酸過多,故C錯誤;熟石灰屬于堿,可用來改良酸性土壤,故D正
20、確。,6.(2018內蒙古呼和浩特,9,2分)下列四個圖像不能正確反映對應變化關系的是(),A.向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量 B.向等質量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量 C.在飽和石灰水中加入少量生石灰 D.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量,答案D稀硫酸未過量時,溶液中增加的水來源于氧化銅與稀硫酸反應生成的水和稀硫酸中的水,稀硫酸過量后,溶液中增加的水只來源于稀硫酸中的水,溶液中水的質量增加減慢,故A正確;等質量的鎂粉和鐵粉和相同濃度的過量稀鹽酸反應,鎂消耗的稀鹽酸多,生成的氯化鎂的質量大,當消耗等質量的鹽酸時,生成氯化亞鐵的質量比氯化鎂的質量大,故B正確;向飽
21、和石灰水中加入少量生石灰,生石灰與水反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溶液中溶質的質量分數(shù)減小,反應完全后溶液恢復到原來的溫度,溶液的溶質質量分數(shù)和反應前相等,故C正確;在密閉容器中用紅磷與氧氣反應測定空氣中氧氣的含量,反應放熱,反應開始時密閉容器中的壓強增大,反應停止恢復到室溫后,由于氧氣被消耗,密閉容器中的壓強比原來小,故D錯誤。,7.(2018云南昆明,18,3分)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示。則y表示() A.沉淀的質量B.氫氧化鋇的質量 C.溶液的pHD.溶質的質量,答案D硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀
22、,沉淀質量從原點開始不斷增大至氫氧化鋇完全反應后不再變化,故A錯誤;氫氧化鋇的質量隨著反應的進行不斷減小,直至為0,其質量不會增大,故B錯誤;常溫下氫氧化鋇溶液的pH大于7,和稀硫酸發(fā)生中和反應,溶液的pH不斷減小直至等于7,反應結束后,隨著稀硫酸的加入,溶液的pH不斷減小,不會增大,故C錯誤;氫氧化鋇溶液中的溶質是氫氧化鋇,氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶質的質量不斷減小直至為0,當加入的硫酸過量后,溶液中的溶質變?yōu)榱蛩?溶質的質量又從0開始不斷增大,故D正確。,8.(2017河南,9,1分)下列溶液在空氣中敞口放置后,溶液質量因發(fā)生化學反應而減小的是() A.石灰水B.濃硫酸 C.
23、濃鹽酸D.燒堿溶液,答案A石灰水敞口放置后,與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,由于吸收二氧化碳的質量小于析出碳酸鈣沉淀的質量,因此溶液的質量減小,A符合題意;濃硫酸具有吸水性,吸水后溶液質量增大且沒有發(fā)生化學反應,B不符合題意;濃鹽酸有揮發(fā)性,敞口放置時質量會減小,但沒有發(fā)生化學反應,C不符合題意;燒堿溶液與空氣中的二氧化碳反應使溶液的質量增大,D不符合題意。,錯因分析忽略了碳酸鈣是難溶物,誤以為石灰水吸收了空氣中的二氧化碳后質量變大而錯選其他選項;若不認真審題,只看到溶液質量減小,忽略了發(fā)生化學反應易錯選C。,9.(2017云南昆明,17,3分)下列實驗現(xiàn)象描述正確的是() A.向硫
24、酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成 B.將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液變藍 C.硫在氧氣中燃燒,產(chǎn)生藍紫色火焰 D.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞,瓶口冒白煙,答案C硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀,A描述錯誤;二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液變紅,B描述錯誤;硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰,C描述正確;濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣凝結成鹽酸小液滴,懸浮在空氣中形成白霧,不是白煙,D描述錯誤。,10.(2017陜西A,15,2分)向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸,燒杯中相關量的變化與圖像相符的是(),答案A開始時溶液中鐵元素
25、質量為0,反應生成的氯化鐵可溶于水,隨著反應進行溶液中鐵元素質量逐漸增多,直至反應完全后不再變化,故A正確;因為稀鹽酸是足量的,所以最后氧化鐵會完全反應,剩余固體質量為0,故B錯誤;開始時氧化鐵和鹽酸發(fā)生反應,生成氯化鐵和水,溶液質量增加較快,反應完全后,加入稀鹽酸,溶液質量增加較慢,故C錯誤;開始反應有水生成,溶劑質量增加較快,反應完全后,溶劑質量增加較慢,故D錯誤。,11.(2016浙江溫州,11,,4分)下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是(),答案B氫氧化鈣呈堿性,能與酸發(fā)生中和反應,可用于改良酸性土壤,故A說法正確;濃硫酸用于干燥氧氣,是利用了濃硫酸的吸水性,故B說法錯誤;稀鹽酸能
26、與鐵銹的主要成分氧化鐵反應,可用于除鐵銹,故C說法正確;氫氧化鈉能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水,可用于吸收二氧化硫,故D說法正確。,12.(2018黑龍江齊齊哈爾,27,9分)為探究鹽酸的化學性質,某化學小組做了如下實驗: (1)A試管中的實驗現(xiàn)象為,C試管中所發(fā)生反應的化學方程式為。 (2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。,【作出猜想】猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2 猜想三: 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl 【進行討論】經(jīng)過討
27、論,同學們一致認為猜想是錯誤的。,【提出問題】濾液中溶質的成分是什么?,【設計實驗】請完成實驗報告。,【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質,是因為在不同的酸溶液中都含有。,答案(1)紫色石蕊溶液變紅(溶液由紫色變?yōu)榧t色) Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (2)【作出猜想】NaCl和Na2CO3(氯化鈉和碳酸鈉) 【進行討論】四 【設計實驗】無沉淀產(chǎn)生(或無明顯變化) 稀鹽酸(或稀硫酸)產(chǎn)生氣泡 或無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅(溶液由無色變?yōu)榧t色) 或紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變藍(溶液由紫色變?yōu)樗{色) 或氫氧化鈣(或氫氧化鋇)溶液產(chǎn)生白色沉淀(或產(chǎn)生白色渾濁) 或氯化鈣溶
28、液(或氯化鋇溶液,硝酸鈣溶液等可溶性鈣鹽或鋇鹽溶液)產(chǎn)生白色沉淀(或產(chǎn)生白色渾濁) (其他答案合理也可) 【遷移拓展】氫離子或H+,解析(1)鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅;鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水,化學方程式為Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+3H2O。 (2)D試管中發(fā)生的反應是2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O;E試管中發(fā)生的反應是Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+H2O+CO2;將反應后D、E試管中的廢液倒入同一個潔凈的燒杯中,觀察到燒 杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn),說明E試管中的碳酸鈉過量,D試管中的鹽酸過量,由此可知反應后D試管溶液中溶質是氯化鈣和氯化氫,
29、E試管溶液中溶質是氯化鈉、碳酸鈉。將兩試管中的廢液混合后,碳酸鈉先與鹽酸反應放出氣體,后與氯化鈣反應生成沉淀。 【作出猜想】濾液中溶質可能只有NaCl,也可能是NaCl、CaCl2,還可能是NaCl、Na2CO3。【進行討論】氫氧化鈣與氯化氫在溶液中不能共存,因此猜想四錯誤。【設計實驗】猜想二不成立說明不含CaCl2,則加入Na2CO3溶液不會產(chǎn)生白色沉淀;要證明猜想三成立,只需驗證溶液呈堿性或溶液中存在C即可。【遷移拓展】稀鹽酸與稀硫酸化學性質相似的原因是它 們的水溶液中都含有氫離子。,疑難點撥首先根據(jù)廢液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象(先有氣體后有沉淀),判斷D、E試管中分別剩余什么物質,然后根據(jù)現(xiàn)象推
30、斷出反應的先后順序,最后根據(jù)恰好完全反應或其中一種反應物剩余等情況進行猜想和設計實驗。,13.(2017北京,33,4分)如下圖所示,在白色點滴板16的孔穴中,分別滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{色,說明碳酸鉀溶液顯(填“酸性”或“堿性”)。 (2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有(填孔穴序號,下同)。 (3)作為空白對照實驗的孔穴是。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液變?yōu)樽仙?用化學方程式解釋其原因:。,答案(1)堿性(2)2和5 (3)3(4)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,解析(1)溶液變成藍色,說明碳酸鉀溶液顯堿性;(2)能使紫色石蕊溶液變紅的是稀鹽酸和稀硫酸;(
31、3)運用對比和控制變量的方法可知用水作空白對照實驗;(4)向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液變?yōu)樽仙?發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O。,14.(2017黑龍江哈爾濱,34,6分)在化學課上,老師帶來一瓶未知溶液A,已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種,進行如下實驗: 觀察到燒杯中的現(xiàn)象是(1)。 【提出問題】A是哪一種酸? 老師要求甲、乙同學從反應后的溶液B分別展開探究。 【猜想假設】甲同學:A是稀鹽酸;乙同學:A是稀硫酸。 【實驗探究】,【評價交流】甲同學的實驗(2)(填“能”或“不能”)得出正確結論,乙同學的實驗(3)(填“能”或“不能”)得出正確結論。 實驗3發(fā)生
32、反應的化學方程式為(4),反應后所得溶液中一定含有的離子是(5)。 【歸納總結】通過乙同學的實驗可以得出:選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時,如果待測溶液中含有干擾離子,則應在鑒別前,先另選試劑將干擾離子變成(6)除去。經(jīng)討論我們能夠總結出,除去溶液中干擾離子的一般方法是:選擇試劑將干擾離子變成(7)除去。,答案(6分)(1)(溶液中)有氣泡冒出(1分)(合理即可) (2)不能(1分)(3)能(1分) (4)Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl(1分) (5)Na+、Cl-、N (1分) (6)氣體(0.5分)(合理即可) (7)沉淀或氣體或水(0.5分)(合理即可),解析碳酸鈉與稀鹽
33、酸或稀硫酸反應都有二氧化碳生成,故現(xiàn)象為有氣泡冒出?！驹u價交流】由乙同學的實驗2可知溶液B中有剩余的碳酸鈉,碳酸鈉與硝酸銀反應也產(chǎn)生白色沉淀,故甲同學不能得出正確結論。在溶液B中加入適量的稀硝酸有氣泡冒出,說明碳酸鈉過量;加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有硫酸根離子,可以得出A是硫酸,故乙同學能得出正確結論。實驗3發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2 BaSO4 +2NaCl;反應后所得溶 液中一定有硝酸鈉、氯化鈉,故一定含有的離子是Na+、Cl-、N。,15.(2015江西南昌,20,6分)某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動:,(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所
34、示分別滴加到試管中,觀察到的現(xiàn)象如下表所示:,圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是; 由上表可知,紫薯汁能做酸堿指示劑,遇到稀硫酸顯示的顏色是。 (2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度:草木灰水pH7,屬于(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液,白醋pH(填“”“<”或“=”)7。 (3)圖2是三位同學分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖,其中正確的是(填“A”“B”或“C”,下同),可能導致被測溶液的pH發(fā)生改變的錯誤操作是。,答案(1)滴瓶(1分)紅色(1分) (2)堿性(1分)<(1分) (3)B(1分)C(1分),解析(1)由題圖可知存放紫薯汁的儀器名稱是滴瓶。由表格中的信息可知紫薯汁遇酸變紅,
35、因此遇到稀硫酸顯示的顏色也是紅色。(2)常溫下,pH7時溶液呈堿性,故草木灰水屬于堿性溶液;白醋和鹽酸一樣使紫薯汁顯紅色,故其呈酸性,因此其pH<7。(3)A操作會污染被測試劑;C操作中試紙濕潤,相當于溶液被稀釋,被測溶液的pH可能發(fā)生改變。,1.(2018廣東廣州,14,2分)下列清潔用品中堿性最強的是() A.廁所清潔劑pH=1B.牙膏pH=8 C.肥皂pH=10D.爐具清潔劑pH=13,考點二中和反應pH,答案D常溫下堿性溶液的pH大于7,pH越大,堿性越強。題給物質中爐具清潔劑的pH最大,堿性最強,故選D。,2.(2018遼寧沈陽,10,1分)常溫下測得生活中一些物質的pH如下表,下列
36、說法正確的是(),A.人體血液顯酸性 B.用NaOH可以治療胃酸過多 C.洗滌劑比肥皂水的堿性強 D.肥皂水能使藍色石蕊試紙變紅,答案C常溫下人體血液的pH為7.357.45,顯弱堿性,故A錯誤;氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,不能用來治療胃酸過多,故B錯誤;兩者均顯堿性,洗滌劑的pH比肥皂水的pH大,pH越大堿性越強,故C正確;肥皂水顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍,故D錯誤。,3.(2018湖南長沙,11,3分)據(jù)報道,某經(jīng)營賓館的不法商人用氫氧化鈉溶液浸泡、洗滌床單和被套,導致它們顯堿性,引起顧客皮膚不適。常溫下氫氧化鈉溶液的pH可能是() A.3B.7C.13D.5,答案C常溫下,酸性溶液的pH
37、7。氫氧化鈉溶液呈堿性,其pH可能是13。,4.(2018重慶A,14,2分)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞蛋殼反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是() A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B.加水稀釋食醋,溶液pH變小 C.醋酸在水溶液里能解離出H+ D.不宜用鋁制容器盛裝食醋,答案BA項,雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳,正確;B項,加水稀釋食醋,溶液的酸性減弱,溶液pH變大,錯誤;C項,酸在水溶液里能解離出氫離子,醋酸屬于酸,因此在水溶液里能解離出H+,正確;D項,鋁是活潑金屬,能與醋酸反應生成醋酸鋁和氫氣,因此不宜用鋁
38、制容器盛裝食醋,正確。,5.(2018廣東廣州,13,2分)下列反應沒有明顯現(xiàn)象的是() A.氧化鐵與稀鹽酸反應B.稀鹽酸與澄清石灰水反應 C.氧化鈣與水反應D.鋁絲與硝酸銀溶液反應,答案B氧化鐵與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鐵和水,現(xiàn)象是固體逐漸消失,溶液由無色變成黃色,故A不符合題意;稀鹽酸與澄清石灰水反應生成氯化鈣與水,反應無明顯現(xiàn)象,故B符合題意;氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,并放出大量熱,故C不符合題意;鋁絲與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸鋁,反應開始時,鋁絲表面會出現(xiàn)銀白色物質,故D不符合題意。,6.(2018江蘇南京,13,2分)下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲
39、線。 下列說法正確的是() A.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸濃度越大,V 時所得溶液的pH越大 B.在a曲線所示的實驗中,若用酚酞做指示劑,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色 C.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,反應速率相同,D.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,溶液酸性由強到弱的順序是abc,答案A在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸濃度越大,對應的氫氧化鈉溶液濃度越大,加入溶液的體積為V mL時氫氧化鈉過量,氫氧化鈉溶液濃度越大所得溶液的pH越大,故A正確。在a曲線所示的實驗中,若用酚酞做指示劑,酚酞遇堿變紅,遇酸不變色,酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色,故B錯誤。在a、b、c三種曲線所示
40、的實驗中,反應速率不相同,濃度越大反應越快,故C錯誤。在a、b、c三種曲線所示的實驗中,當加入溶液體積小于25.0 mL時,溶液中酸過量,溶液酸性由強到弱的順序是abc;當加入溶液體積等于25.0 mL時,酸、堿恰好中和,溶液均呈中性;當加入溶液體積大于25.0 mL時,溶液中堿過量,溶液堿性由強到弱的順序是abc,故D錯誤。,7.(2017天津,7,2分)一些食物的近似pH(常溫下)如下:,下列說法中不正確的是() A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B.雞蛋清和牛奶均顯堿性 C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁,答案B常溫下,溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性
41、越強;溶液的pH大于7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強;pH等于7,溶液呈中性。蘋果汁和葡萄汁均顯酸性,A正確;雞蛋清顯堿性,牛奶顯酸性,B錯誤;蘋果汁比葡萄汁的酸性強,C正確;胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁,因為二者都顯酸性,D正確。,8.(2017浙江杭州,16,3分)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應,反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“”“” “”“”表示不同離子)。則下列說法正確的是 () A.表示氯離子 B.表示鈉離子 C.可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗 D.此反應的實質是和結合生成水分子,答案D分析可知表示氫離子,表示氫氧根離子,表示氯離子,表示鈉離子,故
42、A、B、C 均錯誤;酸堿中和反應的實質為氫離子和氫氧根離子結合生成水分子,故D正確。,9.(2017北京,20,1分)實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如下圖所示。下列說法不正確的是() A.反應過程中有熱量放出 B.30 s時,溶液中溶質為HCl和NaCl C.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液 D.從20 s到40 s,溶液的溫度升高、pH增大,答案C由溫度隨時間的變化圖像可知反應過程中溫度升高,推知反應放熱,故A正確。30 s時pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶質為HCl和生成的氯化鈉,故B正確。結合pH隨時間的變化圖像,反應開始前pH<7,溶液
43、顯酸性,應該是向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,故C錯。結合pH和溶液溫度隨時間變化的圖像可知D正確。,思路分析結合化學反應分析圖像變化的原因。酸液中滴堿液時pH由小于7逐漸變大;堿液中滴酸液時pH由大于7逐漸變小。,10.(2017甘肅蘭州A,34,8分)某?；瘜W興趣小組在學完堿的化學性質后,做了澄清石灰水和稀鹽酸反應的實驗,并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中,進行了如下探究: 探究:甲同學在做該實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象,于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應表示懷疑。乙同學認為,甲同學實驗時應先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液,再滴加適量的稀鹽酸,當觀察到(1)時,就可以說明兩種物質能發(fā)生反應。 探究:廢液
44、中溶質的成分是什么? 【做出猜想】猜想一:CaCl2猜想二:CaCl2、HCl 猜想三:CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想:(2) 丙同學認為猜想三是錯誤的,理由是(3)(用化學方程式解釋)。 【實驗設計】,【評價與反思】請判斷以上設計的兩個方案中,(5)同學的方案合理,請分析另一個方案不合理的理由:(6)。 【表達與交流】若實驗證明猜想二是正確的,你認為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是(7)(填一點)。,答案(每空1分,方程式2分,共8分)(1)溶液的紅色逐漸褪去(2)CaCl2、Ca(OH)2(3)2HCl+ Ca(OH)2 CaCl2+2H2O(4)鋅粒逐漸溶
45、解,有氣泡產(chǎn)生(5)戊 (6)猜想中都有CaCl2,加足量Na2CO3溶液都會產(chǎn)生白色沉淀 (7)腐蝕下水道或污染水質(合理答案均可得分),解析(1)澄清石灰水呈堿性,使酚酞試液變紅,加入稀鹽酸,其與氫氧化鈣反應,堿性減弱,溶液的紅色變淺,當恰好完全反應時紅色剛好褪去。(2)鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水,廢液中溶質一定有氯化鈣,若鹽酸有剩余,則廢液中還含有HCl;若氫氧化鈣有剩余,則廢液中還含有Ca(OH)2,故廢液中溶質成分還可能為CaCl2、Ca(OH)2。(3)鹽酸能與氫氧化鈣反應,二者不可能同時剩余,因此猜想三錯誤。(4)廢液中若含有HCl,加入鋅粒,鋅粒會逐漸溶解,產(chǎn)生氣泡。(5
46、)戊同學的方案合理,溶液中含有HCl,放入鋅粒后,一定會反應生成氫氣。(6)丁同學方案不合理,因為猜想中都有氯化鈣,在廢液中加入足量碳酸鈉,都能產(chǎn)生白色沉淀。(7)廢液中含有鹽酸,直接倒入下水道,鹽酸會腐蝕下水道,也會污染水質。,11.(2017陜西A,20,4分)小青按下圖所示操作進行酸堿中和反應的實驗,回答問題。 (1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖,甲燒杯中的物質應是。 (2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色,認為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應,化學方程式是。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應后的無色溶液中溶質的成分,其中不能達到目的的是。,答案(
47、1)濃硫酸 (2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(未配平扣1分,化學式錯誤扣2分) (3)氯化鋇溶液或BaCl2溶液,解析(1)稀釋濃硫酸應把濃硫酸慢慢倒入水中,因此甲燒杯中為濃硫酸。(2)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水。(3)反應后溶液變?yōu)闊o色,說明溶液中沒有氫氧化鈉,一定有硫酸鈉,可能有硫酸。紫色石蕊溶液遇酸變紅,可以檢驗硫酸是否存在;氧化銅可以和硫酸反應,固體消失,溶液變藍色,可以檢驗硫酸是否存在;碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳氣體,可以檢驗硫酸是否存在;氯化鋇和硫酸鈉、硫酸都可以發(fā)生反應生成沉淀,不能確定是否有硫酸存在。,12.(2017四川成都,16,10分)鹽酸、氫
48、氧化鈉是常見的酸、堿。 (1)鹽酸中陽離子符號是,氫氧化鈉的俗稱是(寫一種)。 (2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當?shù)稳胂←}酸至完全中和時,溶液的顏色變化是。取少量中和后的溶液加熱蒸干,現(xiàn)象是 。 (3)根據(jù)化學方程式計算,含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質量為多少?,答案(1)H+燒堿(火堿,苛性鈉) (2)溶液由紅色變?yōu)闊o色產(chǎn)生白色固體 (3)解:設可中和NaOH的質量為x。 NaOH+HClNaCl+H2O 4036.5 x 7.3 g = x=8 g 答:可中和NaOH的質量為8 g。,解析(1)鹽酸在水溶液中解離出氫離子和氯離子,故鹽酸中陽離子符號是H+;氫
49、氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。(2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色;當?shù)稳胂←}酸至完全中和時,溶液由紅色變?yōu)闊o色。鹽酸和氫氧化鈉完全反應后生成氯化鈉和水,取少量中和后的溶液加熱蒸干得到氯化鈉固體,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色固體。(3)根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式,利用7.3 g HCl可直接求出氫氧化鈉的質量為8 g。,考點一常見的酸、堿指示劑,C組教師專用題組,1.(2018重慶A,3,2分)安全事故無小事。下圖是一種危險化學品警示標記,在運輸時應張貼該標記的是() A.食鹽B.鞭炮C.燒堿D.酒精,答案C食鹽沒有腐蝕性;鞭炮是易燃易爆物品,不是腐蝕品;燒堿有腐蝕性,屬于腐蝕品,
50、應張貼腐蝕品警示標記;酒精是易燃物品,應張貼易燃液體警示標記,故選C。,2.(2018陜西A,15,2分)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是() A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中 B.n點和m點對應溶液中銅元素質量不相等 C.n點和m點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同 D.該曲線不能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系,答案C根據(jù)題圖可以判斷出該實驗是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯誤。n點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應,m點表示稀鹽酸過量,因此n點和m點對應溶液中銅元素質量是相等的,B錯誤。n點對應溶液中的溶質為氯化銅,m點對應溶液中的溶
51、質為氯化銅和氯化氫,在蒸發(fā)時氯化氫揮發(fā),因此兩點對應溶液蒸發(fā)結晶后所得固體均為CuCl2,C正確。縱坐標是溶液的總質量,因此題中曲線可以反映溶劑質量隨時間的變化關系,D錯誤。,解題思路氧化銅和稀鹽酸反應的化學方程式為CuO+2HCl CuCl2+H2O,圖像曲線起點為 0,因此可以確定是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,隨著稀鹽酸的加入,固體氧化銅發(fā)生反應進入溶液中,溶液總質量增加較快,達到n點時,二者恰好完全反應,繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質量增加變緩慢。,3.(2017上海,32,1分)氫氧化鈣俗稱() A.燒堿B.純堿C.熟石灰D.石灰石,答案C氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰,故選C。,4.(2017廣東
52、,3,2分)下列試劑瓶應有標志的是() A.氯化鈉B.蒸餾水 C.濃硫酸D.葡萄糖,答案C圖示標志表示物質有很強的腐蝕性,氯化鈉、蒸餾水和葡萄糖均沒有腐蝕性,濃硫酸有很強的腐蝕性,故選C。,5.(2017吉林,3,1分)下列各組物質俗稱、化學式及分類正確的是() A.石墨、C、金屬B.酒精、C2H5OH、無機物 C.火堿、NaOH、堿D.臭氧、O3、氧化物,答案C石墨屬于非金屬,故A錯誤;酒精屬于有機物,故B錯誤;氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,屬于堿,故C正確;臭氧是由一種元素組成的純凈物,屬于單質,故D錯誤。,6.(2016廣東,6,2分)如圖所示實驗中,為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球,為浸過
53、紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能準確描述實驗現(xiàn)象的是() A.比先變紅,不變紅 B.比先變紅,不變紅 C.變紅,不變紅 D.變紅,不變紅,答案ACO2與水反應生成的碳酸能使紫色石蕊變紅,故和變紅,和不變紅。由于CO2的密度比空氣大,故比先變紅。,7.(2016湖北黃石,10,2分)類推是化學學習中常用的思維方法。以下類推結果中正確的是() A.鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2,則金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2 B.堿的水溶液顯堿性,所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液 C.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅,所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液 D.燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象,所以有發(fā)光、放
54、熱現(xiàn)象的變化就是燃燒,答案B鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2,金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl2和H2,故A錯誤;堿的水溶液顯堿性,所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液,故B正確;酸溶液能使紫色石蕊試液變紅,但能使紫色石蕊試液變紅的不一定是酸的溶液,也可能是鹽溶液,如NaHSO4溶液,故C錯誤;燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象,但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒,如燈泡發(fā)光、放熱,故D錯誤。,8.(2017福建,14,7分)下圖是包含物質A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學拼圖”,相鄰兩張卡片所標的物質(或其溶液)間能發(fā)生反應。 (1)A不可能是(填標號)。 a.Mgb.Fec.Agd.Zn (2)若B
55、為鐵銹的主要成分Fe2O3,B與鹽酸反應的化學方程式為。 (3)若C為碳酸鈉: C與D的反應屬于(填基本反應類型)。 D與鹽酸反應的化學方程式為(寫一個)。,將二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氫鈉(NaHCO3),該反應的反應物有種。,答案(7分)(1)c (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (3)復分解反應2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O或2HCl+Ba(OH)2 BaCl2+2H2O 3,解析(1)單質A與鹽酸能反應,鎂、鐵、鋅均能與鹽酸反應,銀不能與鹽酸反應,故選c。 (2)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水,化學方程式為Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3
56、H2O。 (3)C是碳酸鈉,D是堿,鹽與堿反應生成新堿與新鹽,屬于復分解反應;D能與碳酸鈉反應,D可以是氫氧化鈣(或氫氧化鋇),氫氧化鈣(或氫氧化鋇)與鹽酸反應生成氯化鈣(或氯化鋇)和水,化學方程式為Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O;將二氧化 碳通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉,根據(jù)化學反應前后元素種類不變可知反應物除了二氧化碳和碳酸鈉外,還有水,故反應物有3種。,9.(2017黑龍江哈爾濱,31,4分)分類是學習化學常用的方法。 (1)物質的用途主要是由它們的性質決定的,請根據(jù)下列堿的用途所體現(xiàn)出物質的相關化學性質將它們分類,并參照實
57、例完成空白處內容。(填一條即可) 用氫氧化鋁作胃藥 用石灰漿粉刷墻壁 用熟石灰和純堿反應制火堿 用熟石灰制波爾多液 用堿溶液吸收硫酸廠產(chǎn)生的二氧化硫 工廠化驗室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,(2)化學反應中有些反應沒有明顯現(xiàn)象,需要設計實驗證明化學反應是否發(fā)生。請從反應物或 生成物變化的角度,將下列實驗中的A與(填“B”或“C”)歸為一類,理由是:。,答案(4分)(1)能與某些非金屬氧化物反應(或能與鹽反應)(1分)(或)(1分) (2)C(1分)兩者都通過明顯的實驗現(xiàn)象證明有其他物質生成(1分)(合理即可),解析(1)堿的化學性質有:能與酸反應、能與某些非金屬氧化物反應、能與某些鹽
58、反應、能與酸堿指示劑作用,故可以答能與某些非金屬氧化物反應,如,或能與某些鹽反應,如。 (2)二氧化碳與水反應生成碳酸無明顯現(xiàn)象,二氧化碳通入石蕊溶液中溶液變紅色,說明有新物質生成;二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了新物質,兩者都是利用生成物發(fā)生化學變化產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象來證明生成物的存在,故選C。,10.(2016山東泰安,23,6分)歸納總結是學習化學的重要方法,某化學興趣小組學習堿的性質后,通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結,下圖所示“”表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應。請根據(jù)下圖,回答問題。 (已知:CaCl2溶液
59、呈中性,CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl) (1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,得出結論:氫氧化鈣溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)。 (2)乙同學將過量的稀鹽酸加入甲同學所得溶液中,觀察到的現(xiàn)象是,此時所得溶液中含有的溶質有(酸堿指示劑除外)。,(3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,充分反應后,與乙同學所得溶液混合,靜置后發(fā)現(xiàn):上層為無色透明的溶液,底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是(酸堿 指示劑除外),可能含有的溶質是;為驗證可能含有的溶質,請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象:。,答案(1)堿性 (2)溶液紅色褪去氯化鈣、氯化氫(或CaCl2
60、、HCl) (3)氯化鈉(或NaCl)氯化鈣(或CaCl2) 取上層清液于試管中,滴入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀說明有CaCl2(其他合理答案也可),解析(1)酚酞試液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色,甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,說明氫氧化鈣溶液呈堿性。 (2)乙同學將過量的稀鹽酸加入甲同學所得溶液中,稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水,由于稀鹽酸過量,最終溶液顯酸性,觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去;此時所得溶液中含有的溶質除酸堿指示劑外還有氯化鈣、氯化氫。 (3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,與乙同學所得溶液混合,稀鹽
61、酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應,碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;靜置后上層為無色透明的溶液,說明不含堿性物質,即不含氫氧化鈉、碳酸鈉;底部有白色沉淀,說明稀鹽酸沒有剩余,不能確定是否含有氯化鈣;為驗證可能含有的溶質,可取上層清液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯化鈣。,11.(2016江蘇宿遷,15,7分)某興趣小組同學欲探究NaOH溶液與CO2氣體的反應,設計如圖所示實驗裝置: (1)若導管a與b連接,將分液漏斗中的NaOH溶液注入錐形瓶,關閉分液漏斗上的活塞,振蕩,然后打開導管上的活塞,觀察到的實驗現(xiàn)象是;CO2與NaOH反應的化學方程式是。 (2)探究
62、反應后錐形瓶內溶液中溶質的成分。 已知:Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,【提出猜想】.NaOH和Na2CO3 . .NaHCO3 .Na2CO3和NaHCO3 【查閱資料】Ca(OH)2與Na2CO3、NaHCO3均能反應且有白色沉淀生成; CaCl2與Na2CO3能反應且有白色沉淀生成,與NaHCO3不反應; NaHCO3溶液顯堿性,可與酸反應生成CO2氣體。 【設計實驗】限選試劑:Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液。,【拓展應用】聯(lián)想到空氣中有CO2,所以實驗室中的氫氧化鈉溶液應保存。,答案(1)集氣瓶內的水流入
63、錐形瓶中 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (2)【提出猜想】Na2CO3 【設計實驗】,【拓展應用】密封,解析(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應使A中的壓強減小,集氣瓶內的水流入錐形瓶中,CO2與NaOH反應的化學方程式為2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 (2)【提出猜想】探究反應后錐形瓶內溶液中溶質的成分,一方面要考慮生成物,另一方面要考慮反應物是否有剩余,當NaOH與CO2恰好完全反應時,則溶液中的溶質只有Na2CO3,所以猜想是Na2CO3。 【設計實驗】由實驗操作1中的現(xiàn)象和題中資料可知,應加入足量的CaCl2溶液;欲驗證猜想成立,即證明操作1所得濾液中含有NaHCO
64、3,所以應加入足量的稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生。 【拓展應用】空氣中的CO2會與氫氧化鈉反應,所以實驗室中的氫氧化鈉溶液應密封保存。,考點二中和反應pH 1.(2018云南,13,2分)一些食物的近似pH如下,其中顯堿性的是() A.葡萄汁(3.54.5)B.雞蛋清(7.68.0) C.蘋果汁(2.93.3)D.牛奶(6.36.6),答案B常溫下,pH=7的物質顯中性;pH7的物質顯堿性,故可判斷出葡萄汁顯酸性,雞蛋清顯堿性,蘋果汁顯酸性,牛奶顯酸性。,2.(2017福建,4,3分)下列人體體液中,酸性最強的是() A.唾液(pH約6.67.1) B.胃液(pH約0.81.5) C.膽汁(pH約
65、6.87.4) D.血液(pH約7.357.45),答案B常溫下,pH小于7的溶液呈酸性,且pH越小,酸性越強,故選B。,3.(2017山東濰坊A,20,2分)25 時,向20.0 mL溶質質量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關敘述正確的是(),A.b、d點對應溶液的pH:bd B.所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)一定為30% C.向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈無色 D.d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH,答案Db點對應溶液的pH小于7,d點對應溶液的pH大于7,故A錯誤;題中沒有給出兩種溶液的密度,無法確定所需氫氧化鈉溶液的
66、溶質質量分數(shù),故B錯誤;b點對應溶液的pH小于7,滴加石蕊溶液,溶液變紅,故C錯誤;d點氫氧化鈉過量,溶液中的溶質是NaCl和NaOH,故D正確。,易錯警示判斷中和反應后溶液中溶質的成分時,一定要考慮反應物是否有剩余。,4.(2017重慶A,14,2分)某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶質的質量與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系如下圖所示。下列說法錯誤的是() A.a點溶液為酸性B.b點恰好完全反應 C.c點溶液的溶質為硫酸D.b、c兩點沉淀質量相等,答案C該反應的化學方程式為H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O。線段ab表示硫酸與氫 氧化鋇的反應,a點溶質質量沒有減小到最小,說明硫酸過量,因此溶液顯酸性,A正確;b點時二者恰好完全反應,B正確;bc段表示向水中加入Ba(OH)2溶液,因此c點溶液的溶質是氫氧化鋇,C錯誤;b點反應已經(jīng)完全,因此b、c兩點沉淀的質量相等,D正確。,5.(2016福建泉州,6,2分)中和反應在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應用。下列做法不是利用中和反應原理的是() A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多 C.用鹽
（安徽專用）2019年中考化學復習 專題五 常見的酸和堿（試卷部分）課件.ppt
