（江蘇專用版）2019版高考化學一輪復習 專題十七 碳的多樣性 含硅礦物與信息材料課件.ppt

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1、專題十七 碳的多樣性 含硅礦物與 信息材料,高考化學 (江蘇省專用),考點一碳及其化合物 A組自主命題江蘇卷題組 1.(2018江蘇單科,1,2分)CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是() A.光合作用B.自然降雨 C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積,五年高考,答案C本題考查CO2排放對環(huán)境影響的相關知識。A項,光合作用會吸收CO2放出O2;B項,自然降雨對大氣中的CO2含量影響不大;D項,碳酸鹽的沉積對大氣中的CO2含量影響不大。,知識拓展植物的光合作用吸收CO2,植物的呼吸作用會釋放CO2。,,2.(2016江蘇單科,1,2分,)大氣中CO2含量的增加會

2、加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是() A.燃燒煤炭供熱B.利用風力發(fā)電 C.增加植被面積D.節(jié)約用水用電,答案A煤炭燃燒供熱時會產生CO2,加劇“溫室效應”。,知識拓展風力發(fā)電不需要燃料,也不會產生輻射或空氣污染,風能是清潔能源。,易錯警示植樹造林、增大植被面積有利于降低大氣中CO2的含量。 評析 本題圍繞溫室效應設問,比較容易。,,3.2015江蘇單科,16(2),6分,0.334以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3。 勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(S)隨時間變化如下圖所示。 (2)當清液pH接近6.5時,

3、過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為,和(填化學式);檢驗洗滌是否完全的方法是 。,答案(2)SHC取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的 BaCl2溶液,若不產生白色沉淀,則表明已洗滌完全,解析(2)當清液pH接近6.5時,溶液已呈弱酸性,說明通入的CO2已足夠多,應有HC生成,再 結合轉化的離子方程式可知濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子應為S和HC;檢驗 洗滌是否完全可通過檢驗洗滌液中是否還含有S來判斷,具體方法見答案。 答題模板檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是:取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加(試劑名稱),若(實驗現(xiàn)象),則

4、已洗滌完全。,命題歸納高考提倡考查學生的實驗操作技能和語言表述能力,故而在考題中常涉及如下問題:如何檢驗某離子是否已沉淀完全?如何洗滌沉淀?如何檢驗沉淀是否洗滌完全?如何進行過濾操作?考生在平時的答題過程中要多留心此類問題。,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(2016北京理綜,6,6分)我國科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎的是() A.徐光憲建立稀土串級萃取理論 B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素 C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑 D.侯德榜聯(lián)合制堿法,答案B屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。 評析 本題借助諾貝爾獎考查化學史知識,提升學生的民族自豪感。,,2.(201

5、7北京理綜,26,13分)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產物,制備純TiCl4的流程示意圖如下: 鈦精礦粗TiCl4純TiCl4 資料:TiCl4及所含雜質氯化物的性質,(1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應,加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。 已知:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4 kJmol-1 2C(s)+O2(g)2CO(g)H2=-220.9 kJmol-1 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式: 。,氯化過程中CO和CO2可以相互轉化,根據右圖判斷:CO2生成CO反應

6、的H0(填“”“<”或“=”),判斷依據: 。 氯化反應的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是 。,氯化產物冷卻至室溫,經過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有。 (2)精制過程:粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下: 物質a是,T2應控制在。,答案(13分) (1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJmol-1 隨溫度升高,CO含量增大,說明生成CO的反應是吸熱反應 H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 MgCl2、AlCl3、FeCl3 (2)SiCl4

7、高于136 ,低于181 ,解析本題考查熱化學方程式的書寫、利用平衡移動判斷反應的熱效應、物質的分離和提純等。 (1)將已知的兩個熱化學方程式相加,即可得出答案。觀察圖像可知,隨著溫度的升高,CO的含量增大,說明平衡向生成CO的方向移動,所以生成CO的反應是吸熱反應,H0。在室溫下,TiCl4、SiCl4為液態(tài),AlCl3、FeCl3、MgCl2為固態(tài)且在TiCl4中微溶或難溶,所以濾渣中應含有AlCl3、FeCl3、MgCl2,但AlCl3、FeCl3在TiCl4中微溶,故粗TiCl4混合液中仍然會存在少量的AlCl3、FeCl3。 (2)TiCl4在蒸餾塔二中被蒸出,說明物質a應是一種沸點

8、比TiCl4低的物質,結合題給資料可知a是SiCl4。T2應控制在136 以上,181 以下,確保TiCl4被蒸出,同時AlCl3等雜質不能被蒸出。,審題方法認真讀題,捕捉到題目中的所有信息。如資料中提到“TiCl4及所含雜質氯化物的性質”,說明TiCl4中存在表中的四種雜質。,3.(2014課標,27,15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}: (1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強”或“弱”)。 (2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為。 (3)PbO2可由Pb

9、O與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應式為,這樣做的主要缺點是。 (4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 nPbO,列式計算x值和mn值。,,答案(1)六A弱(每空1分,共3分) (2)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O(2分) (3)PbO+ClO-PbO2+C

10、l-Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+ 石墨上包上銅鍍層Pb2++2e-Pb不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分) (4)根據PbO2PbOx+O2,有32=2394.0%, x=2-=1.4(2分) 根據mPbO2nPbO,=1.4,==(2分),解析(1)鉛元素位于元素周期表的第六周期第A族。 (2)PbO2具有強氧化性,能將濃鹽酸氧化產生Cl2,反應的化學方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2 +Cl2+2H2O。 (3)ClO-具有強氧化性,能將PbO氧化為PbO2,反應的離子方程式為PbO+ClO-PbO2+Cl-。用 電解Pb(NO3)2和Cu(N

11、O3)2的混合溶液的方法制取PbO2時,Pb2+轉化為PbO2,失電子,在陽極反應,結合溶液呈酸性可知陽極反應式為Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+;同時陰極Cu2+放電,Cu2++2e- Cu,石墨電極上包裹上一層紅色的銅;若不加入Cu(NO3)2,則陰極上Pb2+放電,Pb2++2e- Pb,此時溶液中的Pb2+不能完全轉化為PbO2,原子利用率降低。 (4)由題意可寫出PbO2受熱分解的化學方程式為PbO2PbOx+O2或(m+n)PbO2 mPbO2nPbO+O2,由于失重部分就是生成的O2,則有:100%=4.0%或 100%=4.0%,解得x=1.4;mn=23。,C組教師

12、專用題組 (2016四川理綜,2,6分)根據下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是(),答案DA項,氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該氣體可能是CO2或SO2,則原溶液中可能含有C或HC或S或HS,故錯誤;B項,常溫下,鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,是化學變化,故 錯誤;C項,淀粉溶液遇碘單質變藍,而遇KIO3不變藍,則溶液不變色,只能證明該食鹽中不含碘單質,不能證明該食鹽中一定沒有添加KIO3,故錯誤;D項,溶液變渾濁說明有苯酚生成,可證明酸性:乙酸苯酚,故正確。,易混易錯加碘食鹽中的“碘”是化合態(tài)的碘元素。 評析 本題以表格形式設問考查,涉及C的檢驗、鐵的鈍化、加碘食鹽中碘的檢驗方法、乙酸與苯酚酸

13、性的比較。難度中等。,考點二硅及其化合物無機非金屬材料 A組自主命題江蘇卷題組 (2014江蘇單科,4,2分,)下列物質性質與應用對應關系正確的是() A.晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導體材料 B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑 C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張 D.氧化鐵能與酸反應,可用于制作紅色涂料,答案B半導體材料和其導電性有關,與硬度無關,A項錯誤;漂白粉具有漂白性,可用于漂白紙張,與穩(wěn)定性無關,C項錯誤;Fe2O3為紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與能否與酸反應無關,D項錯誤。 審題技巧審題時抓住“物質性質與應用對應關系正確”逐項進行分析,不難得出答案。,思路分析

14、以A選項為例,“晶體硅熔點高硬度大”是正確的,晶體硅“可用于制作半導體材料”也是正確的,但是后者與前者沒有對應關系,故A不正確。,,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(2017北京理綜,6,6分)古絲綢之路貿易中的下列商品,主要成分屬于無機物的是(),答案A本題考查物質主要成分的辨別。瓷器的主要成分是硅酸鹽,屬于無機物;絲綢的主要成分是蛋白質,屬于有機物;茶葉、中草藥的主要成分是有機物。 試題評析試題除了具備科學性,體現(xiàn)學科特點外,還要與時俱進。,易混易錯棉花的主要成分是纖維素,蠶絲的主要成分是蛋白質,光導纖維的主要成分是SiO2,合成纖維是有機高分子化合物。,,2.(2015課標,7,6

15、分)食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是() A.硅膠可用作食品干燥劑 B.P2O5不可用作食品干燥劑 C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑 D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑,答案CCaCl26H2O為結晶水合物,不能繼續(xù)吸水,故不可用作食品干燥劑,C項錯誤;硅膠、加工后具有吸水性的植物纖維均可用作食品干燥劑,A、D項正確;P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性,故不可用作食品干燥劑,B項正確。,,3.(2014課標,7,6分)下列過程沒有發(fā)生化學反應的是() A.用活性炭去除冰箱中的異味 B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

16、D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,答案AA項,用活性炭去除冰箱中的異味利用了吸附原理,沒有發(fā)生化學反應;B項,熱堿水使得油脂發(fā)生水解反應而變得易清除;C項,KMnO4能吸收成熟水果釋放的乙烯,從而起到保鮮水果的目的;D項,硅膠起干燥作用,而鐵粉是脫氧劑,會與O2發(fā)生化學反應。,,4.2018課標,28(1),2分三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}: (1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應的化學方程式。,答案(1)2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl,解析(1)依據題意知,

17、SiHCl3遇潮氣時發(fā)煙的化學方程式為2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+ 6HCl。,,答案(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2 (2)SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HFSiF4+2H2O(或H2SiO3+4HFSiF4+3H2O) (3)防止膠體生成,易沉淀分離Al(OH)3Fe(OH)3 (4)45.0% 解析本題以物質轉化流程為主線,考查Ca、Al、Fe、Mg、Si等元素及其化合物的相關知識。 (1)水泥樣品中鐵的氧化物主要為Fe2O3,其中可能含有少量的FeO,酸溶時加入幾滴硝酸可將 Fe2+氧化為Fe3+,保證在除去鐵離子的同時,不影響鈣含量的測定

18、;將Fe2+氧化為Fe3+的氧化劑還可以選擇H2O2,該氧化劑的還原產物為H2O,不會引入其他雜質。 (2)SiO2不溶于鹽酸、硝酸等強酸,但可溶于氫氟酸。 (3)Fe3+、Al3+在沉淀的過程中容易形成膠體而無法沉淀分離,采取加熱的方法可加速微粒凝聚形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,從而易于分離;pH為45時Al3+、Fe3+可完全沉淀,而Mg2+、Ca2+不沉淀,故沉淀B的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3。,思路梳理由含Ca元素的混合物得到CaC2O4,故流程中必須要除去Fe3+、Mg2+、Al3+、SiO2等,可以分析每一次分離對象,從而輕松完成元素變化分析。,C組教師專用

19、題組 1.(2013江蘇單科,4,2分,)下列有關物質性質的應用正確的是() A.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑 B.二氧化硅不與強酸反應,可用石英器皿盛放氫氟酸 C.生石灰能與水反應,可用來干燥氯氣 D.氯化鋁是一種電解質,可用于電解法制鋁,答案ASiO2+4HFSiF4+2H2O,B項錯誤;Cl2能與Ca(OH)2反應,C項錯誤;AlCl3是共價化 合物,熔融的AlCl3不導電,若電解AlCl3溶液,在陰極是H+放電,而Al3+不放電,故電解AlCl3溶液得不到Al,D項錯誤;A項正確。,知識拓展工業(yè)冶煉金屬Na、Mg、Al時,均采用電解法,Na、Mg直接電解其熔融氯化物,Al則采

20、用電解熔融Al2O3,因為AlCl3是共價化合物,熔融時沒有自由移動的離子。,知識拓展SiO2常溫下化學性質很不活潑,不與水、酸(氫氟酸除外)反應,但可與強堿溶液反應,高溫下還可以與堿性氧化物或某些鹽反應,如生產玻璃的反應:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+ CO2。,,2.(2011江蘇單科,3,2分,)下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是() A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸 B.二氧化硅不與任何酸反應,可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒 D.銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕,答案AB項,

21、SiO2可與氫氟酸反應;C項,ClO2具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒;D項,海輪外殼上裝銅塊,會形成Fe-Cu原電池,鐵為負極,腐蝕速率加快。,,答案AB項,SiO2可與氫氟酸反應;C項,ClO2具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒;D項,海輪外殼上裝銅塊,會形成Fe-Cu原電池,鐵為負極,腐蝕速率加快。,,3.(2010江蘇單科,4,2分,)下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是() A.二氧化硅是生產光纖制品的基本原料 B.水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑 C.鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性 D.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯,答案D石油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴,分餾時不

22、會得到烯烴和二烯烴。,,4.(2014重慶理綜,1,6分)下列物質的使用不涉及化學變化的是() A.明礬用作凈水劑B.液氨用作制冷劑 C.氫氟酸刻蝕玻璃D.生石灰作干燥劑,答案BA項,明礬凈水是由于Al3+發(fā)生水解反應生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮物,A項不符合題意;B項,液氨用作制冷劑是利用了液氨汽化吸熱的性質,屬于物理變化,B項符合題意;C項,發(fā)生化學反應:SiO2+4HFSiF4+2H2O,C項不符合題意;D項,發(fā)生化學反應:CaO+ H2OCa(OH)2,D項不符合題意。,,5.(2014廣東理綜,32,16分)石墨在材料領域有重要應用,某初級石墨中含SiO2(7.8%)、A

23、l2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質,設計的提純與綜合利用工藝如下: (注:SiCl4的沸點為57.6 ,金屬氯化物的沸點均高于150 ) (1)向反應器中通入Cl2前,需通一段時間N2,主要目的是。,(2)高溫反應后,石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然?氣體中的碳氧化物主要為,由氣體中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為。 (3)步驟為:攪拌、,所得溶液中的陰離子有。 (4)由溶液生成沉淀的總反應的離子方程式為,100 kg初級石墨最多可獲得的質量為kg。 (5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐,完成如圖所示防腐示意圖,并作相應標注。,答案(1)排出空

24、氣,減少C的損失 (2)COSiCl4+6NaOHNa2SiO3+4NaCl+3H2O (3)過濾Al(或Al(OH)4-)、Cl-、OH- (4)Al+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO-+CH3CH2OH+Al(OH)3或Al(OH)4-+ CH3COOCH2CH3 CH3COO-+CH3CH2OH+Al(OH)37.8 (5),解析(1)因為高溫條件下,C和O2能發(fā)生反應,所以需排出空氣,防止干擾實驗。 (2)2C+SiO2Si+2CO,所以氣體中的碳氧化物主要為CO;水玻璃為Na2SiO3的水溶液,則 氣體及氣體中含Si元素的成分只能是SiCl4,因此可得SiCl4+6Na

25、OHNa2SiO3+4NaCl+ 3H2O。 (3)固體中主要成分為AlCl3、FeCl3、MgCl2,加過量NaOH后生成NaAlO2、NaCl、Fe(OH)3、Mg(OH)2,Fe(OH)3、Mg(OH)2皆難溶,所以必須過濾才能得到溶液;溶液中的陰離子有OH-、Al、Cl-。 (4)溶液中含Na+、OH-、Al、Cl-,加入乙酸乙酯,加熱后,能生成沉淀的只能是Al;反應條 件是加熱不是灼燒,所以沉淀應為Al(OH)3而不是Al2O3,離子方程式為Al+2H2OAl(OH)3+ OH-。初級石墨中含Al2O3 5.1%,依據鋁原子守恒可知100 kg初級石墨最多可獲得沉淀的質量為278 g

26、mol-1=7.8 kg。 (5)用石墨作電極防止銅件的電化學腐蝕,應采用外加電流的陰極保護法,銅件作陰極,石墨作陽極。,6.(2014安徽理綜,27,14分)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應制備LiPF6,其流程如下: 已知:HCl的沸點是-85.0 ,HF的沸點是19.5 。 (1)第步反應中無水HF的作用是、。反應設備不能用玻璃材質的原因是(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的溶液沖洗。 (2)該流程需在無水條件下進行,第步反應中PF5極易水解,其產物為兩種酸,寫出PF5

27、水解的化學方程式:。 (3)第步分離采用的方法是;第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。,(4)LiPF6產品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品w g,測得Li的物質的量為n mol,則該樣品中LiPF6的物質的量為mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。,答案(1)反應物溶劑SiO2+4HFSiF4+2H2ONaHCO3 (2)PF5+4H2OH3PO4+5HF (3)過濾冷凝 (4) (本題部分小題屬于開放試題,合理答案均給分),,解析(1)由流程知,LiF是固體,無水HF是液體,二者混合得LiHF2飽和溶液,所以HF的作用是:一為反應物,二為溶劑;玻璃中有SiO2,而HF能與SiO2反應,化

28、學方程式為:SiO2+4HFSiF4+ 2H2O;因為無水HF有腐蝕性和毒性且HF水溶液顯酸性,所以HF沾到皮膚上,可用2%呈弱堿性的NaHCO3溶液沖洗。 (2)PF5極易水解,產物為兩種酸,分析PF5和H2O的元素組成知,產物為HF和H3PO4,所以反應的化學方程式為:PF5+4H2OH3PO4+5HF。 (3)第步是把LiPF6(s)和HF(l)分離,所以采用的方法是過濾;HCl和HF的沸點相差較大,二者都是氣體,所以可以采用冷凝的方法分離。 (4)設LiPF6的物質的量為a mol,LiF的物質的量為b mol,則有 解得:a=。 評析 本題以化工生產為背景,考查了元素化合物的性質和反

29、應原理,同時也考查 實驗操作和物質的分離方法,二組分混合物的計算等知識點。難度適中。,A組20162018年高考模擬基礎題組,三年模擬,考點一碳及其化合物 1.(2018蘇州高三上調研,1)化學與生活密切相關。下列說法不正確的是() A.研究海水淡化技術以解決淡水資源緊缺問題 B.燃煤中加入CaO主要是為了減少CO2氣體的排放 C.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染 D.研制高性能的耐磨輪胎,可以減少顆粒物的產生,答案BB項,燃煤中加入CaO主要是為了減少SO2氣體的排放,故錯誤。,,2.2018蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調研(一),2下列有關化學用語正確的是() A.氨基(NH2)的電

30、子式:HH B.鉀離子的結構示意圖: C.二氧化碳分子的比例模型: D.碳酸的電離方程式:H2CO3C+2H+,答案AB項,“+18”應改為“+19”,故錯誤;C項,碳原子的半徑比氧原子的半徑大,故錯誤;D項,多元弱酸分步電離且以第一步電離為主,故錯誤。,,3.(2017南京、鹽城、連云港二模,1)2016年,我國科研團隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說法錯誤的是() A.煤的氣化和液化是物理變化 B.煤的干餾是在隔絕空氣條件下進行的 C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因 D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產品的依賴,答案AA項,煤的氣化和液化均為化學變化,故錯誤;B項,煤的干餾過

31、程中若不隔絕空氣,則有O2參與反應,故正確;C項,燃燒煤炭產生的大量顆粒物是形成霧霾的重要因素之一,故正確;D項,通過煤的再加工,可得到各種原本由石油提煉產生的化學品,減少對石油產品的依賴,故正確。,,4.(2016南通二模,1)我國可再生能源法倡導碳資源的高效轉化及循環(huán)利用(如圖所示)。下列做法與上述理念相違背的是() A.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術 B.加快石油等化石燃料的開采和使用 C.以CO2為原料生產可降解塑料 D.將秸稈進行加工轉化為乙醇燃料,答案BA項,煤的氣化和液化可大大提高資源的轉化率,故正確;B項,化石燃料儲量有限,過度開采和使用,不利于能源的保護,故錯誤;C項,以CO2為

32、原料制備可降解塑料,有利于資源循環(huán)利用,故正確;D項,將秸稈進行加工轉化,制成乙醇,有利于資源循環(huán)利用,也能使資源高效轉化,故正確。,5.(2016泰州一模,1)化學與生產、生活、社會等密切相關,下列說法正確的是() A.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能減少白色污染 C.推廣使用煤的液化技術,從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放 D.明礬常用于水體殺菌消毒,答案BA項,綠色化學的核心是應用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染,故錯誤;B項,用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能減少白色污染,故正確;C項,煤的液化技術可以提高煤的利

33、用率,但不能改變燃燒產物CO2,故不能減少CO2的排放,故錯誤;D項,明礬可用于凈水,但不能殺菌消毒,故錯誤。,,考點二硅及其化合物無機非金屬材料 6.(2018南京、鹽城、連云港二模,3)下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是 () A.二氧化硫有還原性,可用于漂白紙漿 B.KI有還原性,可制成淀粉KI試紙檢驗氧化性物質的存在 C.鋅的金屬活動性比鐵強,可在海輪外殼上裝上一定數(shù)量的鋅塊以防止船體腐蝕 D.硅的導電性介于導體和絕緣體之間,可用于制造計算機硅芯片,答案AA項,二氧化硫有漂白性,可用于漂白紙漿,與其還原性無關,故錯誤。,,7.(2018南通海安中學高三上測試,5)下列有關物質性

34、質的應用正確的是() A.石英坩堝耐高溫,可用來加熱熔化NaOH固體 B.二氧化硫具有強還原性,可用于漂白紙張 C.鋁能置換出氧化鐵中的鐵,工業(yè)上利用鋁熱反應冶煉鐵 D.苯酚能使蛋白質變性,可用來消毒殺菌,答案DA項,石英坩堝的主要成分SiO2在高溫下與NaOH會發(fā)生反應,故錯誤;B項,二氧化硫用于漂白紙張,利用了其漂白性,故錯誤;C項,鋁熱反應只用于實驗室制備少量鐵,工業(yè)上用焦炭、空氣制取的一氧化碳還原鐵礦石冶煉鐵,故錯誤。,,8.(2018揚州中學高三下期初,9)在給定條件下,下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是() FeS2SO2H2SO4 SiO2SiCl4高純硅 Al2O3Na

35、AlO2(aq)Al(OH)3 Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 2 molL-1鹽酸Cl2Ca(ClO)2 CuSO4(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2O A.B. C.D.,答案ASiO2與HCl在高溫下不反應,不能一步轉化成SiCl4,故錯誤;直接加熱FeCl3溶液最終不能得到無水FeCl3,故錯誤;MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應,與稀鹽酸不反應,2 molL-1 鹽酸濃度太小,不與MnO2反應,故錯誤。,9.(2017連云港新海中學高三下期初,7)下列指定反應的離子方程式正確的是() A.Na2SiO3溶液中加入鹽酸:Si+2H+H2SiO3 B.Cu與FeCl3溶液的反應

36、:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+ C.AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀:Ag++I-AgI D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2OAl+4N+2H2O,答案AA項,鹽酸酸性比硅酸強,故正確;B項,電荷不守恒,故錯誤;C項,AgCl為難溶物,應保留化學式,離子方程式應為AgCl+I-AgI+Cl-,故錯誤;D項,AlCl3溶液中加入過量氨水,生成 Al(OH)3沉淀,不會生成Al,故錯誤。,,10.(2017蘇錫常鎮(zhèn)調研,8)在給定的條件下,下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是 () A.SiO2Na2SiO3H2SiO3 B.SSO2BaSO3 C.NH3NO

37、2HNO3 D.MgCl26H2OMgCl2Mg,答案AB項,SO2通入BaCl2溶液中不反應,故錯誤;C項,NH3經催化氧化生成NO,故錯誤;D項,加熱MgCl26H2O制無水MgCl2應在HCl氣流中進行,故錯誤。,,B組20162018年高考模擬綜合題組 (時間：30分鐘 分值：60分) 非選擇題(共60分) 1.2018蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調研(一),16(1)(2)(3)(10分)以菱錳礦(主要成分為MnCO3,還含有 FeCO3、CaCO3、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等雜質)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下: 已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。 (1)寫出“氧化”時發(fā)生反應的離子方程

38、式:。 (2)“中和”的目的是將鐵、鋁元素轉化為沉淀除去,化合物X可用(寫一種物質的化學式)。 (3)該工藝流程中固體1和固體2均需用水洗滌,目的是。,答案(1)MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O (2)CaCO3(合理答案均可) (3)用水洗滌濾渣,洗出液用于“酸浸”工序,提高錳的回收率(或用水洗滌濾渣,洗出液循環(huán)利用,提高錳的回收率),解析(1)酸浸后溶液中的離子主要有Fe2+、Ca2+、Mn2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、H+、S,故MnO2 氧化的是Fe2+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O。 (2)加入化合物X的目的是

39、消耗溶液中H+,調節(jié)pH使Fe3+、Al3+形成沉淀,同時不能引入新的雜質,故可用CaCO3、MnCO3等。 (3)固體1為Fe(OH)3、Al(OH)3,固體2為CaC2O4、MgC2O4,這些固體均從含Mn2+的溶液中析出,表面會附著Mn2+,用水洗滌,再將洗出液用于“酸浸”工序,可提高錳的回收率。,解題關鍵根據菱錳礦的成分,分析酸浸后溶液的成分是解答后續(xù)問題的突破口。,知識拓展工業(yè)流程中常常加入某種試劑調節(jié)溶液pH使某些金屬陽離子轉化為沉淀而除去,且不引入新的雜質。如要除去MgCl2溶液中含有的FeCl3雜質,可加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3、 Mg2(OH)2CO3等試劑調節(jié)p

40、H使Fe3+轉化為沉淀而除去。,2.(2018高三沖刺卷一,16)(10分)碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏(主要成分為CaSO42H2O)為原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如下: (1)已知磷石膏“水洗”前后的部分雜質質量分數(shù)變化如下:,則“水洗”除去的主要雜質是。 (2)氣體A的化學式為。 (3)“碳化”時發(fā)生反應的化學方程式為。其他條件一定時,“碳化”過程中CaSO4的轉化率隨溫度的變化如下圖所示,溫度高于45 時,CaSO4的轉化率下降的原因是 。,答案(1)P2O5、F-(2)NH3(3)CaSO42H2O+2NH3H2O+CO2(NH4)2SO4+CaCO3+3H2

41、O溫 度升高,CO2溶解度減小,NH3H2O分解速率加快,解析(1)從題給數(shù)據分析,水洗后質量分數(shù)減少較多的為除去的主要雜質。(2)從流程中“濾液(NH4)2SO4”不難判斷出氣體A為NH3。(3)“碳化”過程中CO2、NH3H2O、CaSO42H2O反應生成CaCO3、(NH4)2SO4和水;要考慮溫度對反應物的影響,如升高溫度導致CO2氣體的溶解度減小以及NH3H2O的分解速率加快等。,審題方法認真審題,題干中的文字信息、圖表信息都要捕捉到。,3.2017鹽城高三上期中,18(2)(3)(6分)PbO2及2PbCO3Pb(OH)2(堿式碳酸鉛)均是生產鉛酸蓄電池正極的原料。 (2)制備堿式

42、碳酸鉛的實驗步驟如下: “碳化”時,發(fā)生反應的化學方程式為。 “洗滌”時,經水洗滌后再用酒精洗滌的目的是。 (3)為確定2PbCO3Pb(OH)2(相對分子質量:775)的熱分解過程,進行如下實驗:稱取一定量(2)中實驗制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測得樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量100%)隨溫度的變化如下圖所示。,AB過程中,從體系中逸出的分解產物(化合物)為(填化學式);CD過程中,從體系中逸出的分解產物(化合物)為(填化學式)。,答案(2)3(CH3COO)2PbPb(OH)2+2CO23(CH3COO)2Pb+2PbCO3Pb(OH)2+2H

43、2O 除去沉淀表面的水分并促進其快速干燥 (3)H2OCO2,解析(2)根據實驗步驟圖可知,“碳化”過程中反應物為(CH3COO)2PbPb(OH)2和CO2,生成物為(CH3COO)2Pb溶液和2PbCO3Pb(OH)2沉淀,故化學方程式為:3(CH3COO)2PbPb(OH)2+ 2CO23(CH3COO)2Pb+2PbCO3Pb(OH)2+2H2O。 酒精易揮發(fā),可快速帶走水分,起到快速干燥的作用。 (3)設2PbCO3Pb(OH)2為1 mol,質量為775 g。 AB過程中,m=775 g(100%-97.68%)18 g,故從體系中逸出的是H2O;CD過程中,m= 775 g(97

44、.68%-92.00%)44 g,故從體系中逸出的是CO2。,疑難突破對于固體加熱失重問題,可先將樣品設為1 mol,算出其質量,再根據不同溫度下的固體殘留率,算出不同溫度下固體的質量,一般來說,固體加熱先失去結晶水,加熱過程中,固體中的金屬元素通常不失去,非金屬元素常以氣體形式放出,如C元素灼燒轉變?yōu)镃O2,S元素灼燒轉變?yōu)镾O2等。,4.2017蘇州高三上期中調研,16(4)(5)(6)(10分)還原鐵粉是化工生產及實驗室中常用的還原劑。工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如下: 回答下列問題: (4)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是。 (5)將FeCO3濁液暴露

45、在空氣中,固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,寫出該反應的化學方程式:。 (6)在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理。下圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉產率的影響,據圖分析CaCO3的另一作用為。,,答案(4)取最后一次洗滌濾液12 mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產生,則表明已洗滌干凈 (5)4FeCO3+6H2O+O24Fe(OH)3+4CO2 (6)分解產生CO2與C反應生成還原劑CO,解析(4)洗滌沉淀FeCO3即洗去表面可溶性雜質N和S,因此檢驗洗滌是否完全可檢驗 最后一次洗滌液中是否還存在S。檢驗S的試劑可選擇稀鹽酸和BaCl2溶液。

46、 (5)根據題意,紅褐色固體為Fe(OH)3,表明FeCO3被空氣中的O2氧化,所以化學方程式為:4FeCO3+O2+6H2O4Fe(OH)3+4CO2。 (6)根據圖像可知,相同時間內,加CaCO3的Fe的產率較高,說明在焙燒過程中可能有其他還原劑參與了此反應,推測是CaCO3高溫分解產生的CO2與C反應生成還原劑CO。,5.2017南京、鹽城、連云港二模,18(2)(3)(10分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組對鋼樣進行探究。 (2)檢驗鋼樣灼燒生成的氣體中的CO2,需選用下列試劑中的(填字母)。 a.酸性KMnO4溶液b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液d.濃H2SO4 (3)取10

47、.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體用20 mL 1%的H2O2溶液(足量)充分吸收,再用0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定吸收液至終點,消耗NaOH溶液20.00 mL;另取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U形管(如下圖),堿石灰增重 0.614 g。 分別計算該鋼樣中硫元素、碳元素的質量分數(shù)(寫出計算過程)。,實驗測得的碳元素質量分數(shù)比真實值偏高,其可能的原因是(填字母)。 a.U形管中SO2與堿石灰反應生成的亞硫酸鹽吸收了O2 b.堿石灰吸收了空氣中的CO2 c.氣體通過堿石灰的流速過快,未被充分吸收,答案(2)ab (3)n

48、(S)=n(SO2)=n(NaOH)=0.02 L0.100 0 molL-1=1.00010-3 mol (S)=100%=0.32% m(CO2)=0.614 g-m(SO2)=0.550 g n(C)=n(CO2)==0.012 5 mol (C)=100%=1.5% ab,解析(2)檢驗CO2氣體時應注意排除SO2的干擾,故先用酸性KMnO4溶液除去SO2,再用澄清石灰水檢驗CO2。 (3)根據題意,鋼樣中的硫元素的質量可通過NaOH來計算,SSO2H2SO42NaOH,列出此式即可解決問題。鋼樣中的碳元素的質量可通過堿石灰的增重來求算。 實測(C)偏高,把問題歸結到堿石灰增重偏大的角

49、度考慮,即可得正確答案為a、b。,易錯警示在檢驗灼燒生成的氣體中是否含有CO2時,應先排除SO2的干擾,但應注意不能選擇NaHCO3溶液來除雜,因為NaHCO3+SO2NaHSO3+CO2,產生的CO2會對原氣體的檢驗造成 干擾。,解題技巧求算硫元素的質量分數(shù),可抓住硫原子守恒利用關系式來求解。,6.2016南京二模,16(1)(2)(6分)以硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質為原料制備CuCl2的工藝流程如下: 鹽酸CO2氯氣試劑XSOCl2 (1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應的化學方程式為。為提高“酸浸

50、”時銅元素的浸出率,可以采取的措施有:適當提高鹽酸濃度;適當提高反應溫度; 。 (2)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為 。,規(guī)律總結提高酸浸時礦石中某元素的浸出率,可采取的措施:適當增大酸的濃度;適當提高反應溫度;適當延長浸出時間;將礦石粉碎;攪拌等。,答案(1)ad (2)盡量在PSA-中將CO2脫除(或保證PSA-吸附CO2的時間) 做燃料(其他答案合理即可) CO+PdCl2+H2OPd+2HCl+CO2,解析(1)為了使反應CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2CO(aq)H<0逆向 進行,可采取升溫、減壓的方法。 (2)由題圖可知,PSA-吸附CO2的時間越長,PSA-中CO回收率越高。 給出的反應物有CO、PbCl2,生成物有Pb,再結合得失電子守恒、原子守恒,即可寫出反應的化學方程式。,審題技巧本題第(2)小題中需要挖掘圖表信息:隨著橫坐標PSA-吸附CO2的時間的延長,PSA-中CO回收率逐漸增大。分析信息,問題即可順利解決。,