2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 微型專題3課件 魯科版選修4.ppt
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1、微型專題3化學(xué)平衡,第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.學(xué)會(huì)化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)方向的判斷。 2.掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法及應(yīng)用。 3.學(xué)會(huì)化學(xué)平衡的計(jì)算方法。 4.掌握?qǐng)D像與等效平衡的分析方法。,,一、化學(xué)平衡及其移動(dòng),,1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 例1在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總體積C、D的分子數(shù)之比為11 A. B. C. D.,答案,解析,,
2、解析要理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)“等、動(dòng)、定”的含義,在判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)還要注意反應(yīng)前后氣體體積是否相等。題給反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng),因此在定容容器中,若混合氣體的壓強(qiáng)、B的物質(zhì)的量濃度、混合氣體的總物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化,均能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。而中 始終不變化,中沒(méi)指明反應(yīng)進(jìn)行的方向,m(g)始終不變化,在定容容器中,混合氣體的總體積不能作為判斷依據(jù),反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí),C、D氣體的分子數(shù)之比也為11。,規(guī)律方法,判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的基本思路 (1)分析反應(yīng)容器的特點(diǎn):恒溫恒壓、恒溫恒容。 (2)分析反應(yīng)方程式的特點(diǎn):反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)
3、計(jì)量數(shù)的相對(duì)大小。 (3)采用“變量不變”法判斷所給物理量是否能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。,,教師用書獨(dú)具,相關(guān)鏈接化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法 (1)“兩審” 一審題干條件,是恒溫恒容還是恒溫恒壓; 二審反應(yīng)特點(diǎn):全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng);有固體或液體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。 (2)“兩標(biāo)志” 本質(zhì)標(biāo)志 v正v逆0。對(duì)于某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。,等價(jià)標(biāo)志 a.全部由氣體參加的反應(yīng)前后非等體積反應(yīng),體系的壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。 b.體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量(或質(zhì)量)分?jǐn)?shù)保持不變。
4、c.對(duì)同一物質(zhì)而言,斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。 d.對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng),體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。 e.體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。,特別提示(1)從反應(yīng)速率的角度來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí),速率必須是一正一逆(不能同是v正或v逆),且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比。 (2)在可逆反應(yīng)過(guò)程中,能發(fā)生變化的物理量(如各組分的濃度、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度、顏色、平均摩爾質(zhì)量等),若保持不變,說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。,2.化學(xué)平衡移動(dòng)方向的分析及判斷 例2利用反應(yīng):2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g
5、) H746.8 kJmol1,可凈化汽車尾氣,如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是 A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑 C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走,答案,解析,,解析該反應(yīng)具備氣體分子數(shù)減少、向外釋放熱量的特征,降溫,平衡右移,NO的轉(zhuǎn)化率提高,但反應(yīng)速率降低,A項(xiàng)錯(cuò)誤; 增大壓強(qiáng),平衡右移,NO的轉(zhuǎn)化率提高,加入催化劑可大幅度加快反應(yīng)速率,B項(xiàng)正確; 升溫和充入N2,平衡都左移,NO的轉(zhuǎn)化率降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤; 移走CO2和N2,平衡右移,但反應(yīng)速率降低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,規(guī)律方法,若將外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等同于對(duì)平衡移動(dòng)的影響,則會(huì)導(dǎo)
6、致錯(cuò)選。外界條件的改變可能會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化或只有一方發(fā)生變化,而平衡移動(dòng)的方向由v正和v逆的相對(duì)大小決定,條件改變時(shí)平衡有可能不發(fā)生移動(dòng)。,,教師用書獨(dú)具,相關(guān)鏈接化學(xué)平衡移動(dòng)的分析方法 (1)根據(jù)勒夏特列原理判斷 如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 (2)根據(jù)圖示中v正、v逆的相對(duì)大小判斷 若v正v逆,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(注意v正增大,平衡不一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)); 若v正 7、衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng); 若KQ,則平衡不移動(dòng)。,下列有關(guān)敘述不正確的是 A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 , 此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D.若平衡濃度符合下列關(guān)系式: 則此時(shí)的溫度為1 000 ,3.化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用 例3已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K 在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:,答案,解析,,解析平衡常數(shù)的表達(dá)式中,分子中的物質(zhì)是生成物,分母中的物質(zhì)是反應(yīng)物,A項(xiàng)正確; 由表中 8、數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低,故該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),B項(xiàng)正確; 利用化學(xué)反應(yīng)方程式確定各種物質(zhì)的物質(zhì)的量,代入平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡,C項(xiàng)不正確; 將所給關(guān)系式進(jìn)行變化,可知該條件下平衡常數(shù)為0.60,D項(xiàng)正確。,規(guī)律方法,改變溫度,若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則化學(xué)平衡常數(shù)增大,反之,若化學(xué)平衡向左移動(dòng),則化學(xué)平衡常數(shù)減小。,,教師用書獨(dú)具,相關(guān)鏈接化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及其應(yīng)用 (1)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫注意的問(wèn)題 不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式,但非水溶液中,若有水參加或生成,則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù),應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表 9、達(dá)式中。 同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同,其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。因此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時(shí),要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)。,(2)平衡常數(shù)的意義 化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。K105時(shí),可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。 (3)平衡常數(shù)的應(yīng)用 判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向 判斷反應(yīng)的焓變符號(hào) 若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反之,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 用于計(jì)算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率等化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算。,,4.平衡轉(zhuǎn)化率的判斷 例4反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法不正確的是 A.減小容器體積,平衡不移 10、動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率不變 B.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率減小 C.保持容器體積不變,同時(shí)充入0.1 mol X和0.2 mol Y,X的轉(zhuǎn)化率增大 D.加入催化劑,正反應(yīng)速率增大,Z的產(chǎn)率增大,答案,解析,,解析該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),平衡不受壓強(qiáng)影響,減小容器體積,平衡不移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率不變,A項(xiàng)正確; 增大c(X),平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,X的轉(zhuǎn)化率減小,B項(xiàng)正確; 相當(dāng)于只增加Y的濃度,X的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大,C項(xiàng)正確; 催化劑不能使平衡移動(dòng),不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,誤區(qū)警示,根據(jù)平衡移動(dòng)分析平衡轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)常見(jiàn)錯(cuò)誤有:(1)誤認(rèn)為平衡正向移動(dòng)轉(zhuǎn)化率一定增大,如果通過(guò)加入 11、一種反應(yīng)物而使平衡正向移動(dòng),該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小,其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。(2)若反應(yīng)物或生成物只有一種物質(zhì),改變?cè)撐镔|(zhì)的濃度,不能根據(jù)濃度變化去分析,而應(yīng)該根據(jù)壓強(qiáng)的變化去分析。,,教師用書獨(dú)具,相關(guān)鏈接平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律 (1)反應(yīng)物不止一種時(shí),如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)只增大一種反應(yīng)物的濃度,該物質(zhì)本身轉(zhuǎn)化率減小,其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。如增大c(A),則平衡正向移動(dòng),(A)減小,(B)增大。 (2)反應(yīng)物只有一種時(shí),如aA(g)bB(g)cC(g),增大c(A)則平衡正向進(jìn)行,其影響結(jié)果相當(dāng)于增大壓強(qiáng),若abc,(A)不變;若abc,(A)增大;若a 12、5.等效平衡的理解和應(yīng)用 例5已知H2(g)I2(g)2HI(g)H<0,有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是 A.甲、乙提高相同溫度 B.甲中加入0.1 mol He,乙不改變 C.甲降低溫度,乙不變 D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2,答案,解析,,解析本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)和恒溫恒容條件下的等效平衡原理。根據(jù)化學(xué)平衡只與始、終態(tài)有關(guān),與路徑無(wú)關(guān)。甲、乙能達(dá)到同一平衡狀態(tài),HI濃度相等。升高溫度HI濃度都減小,不能判斷甲中H 13、I的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,A選項(xiàng)錯(cuò)誤; 向甲中充入氦氣,因?yàn)槿莘e不變,各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動(dòng),甲、乙中HI的平衡濃度相等,B選項(xiàng)錯(cuò)誤; 對(duì)甲降溫,平衡向右移動(dòng),HI濃度增大,乙中HI濃度不變,C選項(xiàng)正確; 甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2,甲、乙中HI濃度增大程度相等,甲、乙中HI的平衡濃度相等,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。,規(guī)律方法,化學(xué)平衡與起始反應(yīng)物投料有關(guān),與路徑無(wú)關(guān)。采用“一邊倒法”,將產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物,在等溫等容條件下,只要起始物質(zhì)濃度相等,都能達(dá)到同一平衡狀態(tài)。,,教師用書獨(dú)具,,相關(guān)鏈接運(yùn)用“化歸思想”理解等效平衡原理 (1)等效平衡的概念 在相同條件下 14、(恒溫恒容或恒溫恒壓),同一可逆反應(yīng)體系,不管是從正反應(yīng)方向開始,還是從逆反應(yīng)方向開始,只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物,在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。,(2)等效平衡與等同平衡的異同,,二、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,,1.有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算 例6將CO2在一定條件下與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好方法,一定條件下,每轉(zhuǎn)化1 kg CO2放出的熱量為1 113.64 kJ,CO2轉(zhuǎn)化為甲醇過(guò)程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體),下列敘述中正 15、確的是,A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為62.5% B.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H 49.0 kJmol1 C.此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K D.降低溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為0.8,,答案,解析,解析由題圖可知該反應(yīng)的方程式為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),由題中信息“每轉(zhuǎn)化1 kg CO2放出的熱量為1 113.64 kJ”可知,每轉(zhuǎn)化1 mol CO2放出的熱量約為49.0 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1,B項(xiàng)正確; 平衡常數(shù)K 1.07 16、,C項(xiàng)錯(cuò)誤; 降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,會(huì)大于1.07,不可能為0.8,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,易誤辨析,(1)不能把反應(yīng)體系中的固體、純液體及稀溶液中水的濃度寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中,而在非水溶液的反應(yīng)體系中有水存在則需把水的濃度寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。(2)平衡常數(shù)只受溫度的影響,與壓強(qiáng)、濃度變化無(wú)關(guān),與平衡的移動(dòng)方向也沒(méi)有必然聯(lián)系。,2.有關(guān)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 例7已知可逆反應(yīng):M(g)N(g)P(g)Q(g)H0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 molL1,c(N)2.4 molL1;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為______。 17、,答案,解析,25%,解析用“平衡三段式法”,借助平衡常數(shù)來(lái)串聯(lián)計(jì)算: M(g)N(g)P(g)Q(g) 起始(molL1) 1 2.4 0 0 變化(molL1) 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡(molL1) 0.4 1.8 0.6 0.6,(2)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1,c(N)a molL1;達(dá)到平衡后,c(P)2 molL1,則a_____。,答案,解析,6,(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為________。,答案,解析,41.4%, 18、,教師用書獨(dú)具,相關(guān)鏈接化學(xué)平衡計(jì)算模式與公式 (1)計(jì)算模式 化學(xué)平衡計(jì)算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具體步驟是在化學(xué)方程式下寫出有關(guān)物質(zhì)起始時(shí)的物質(zhì)的量、發(fā)生轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量、平衡時(shí)的物質(zhì)的量(也可以是物質(zhì)的量濃度或同溫同壓下氣體的體積),再根據(jù)題意列式求解。 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) n(起始)/mol a b 0 0 n(轉(zhuǎn)化)/mol mx nx px qx n(平衡)/mol amx bnx px qx,起始、轉(zhuǎn)化、平衡是化學(xué)平衡計(jì)算的“三步曲”。,(2)計(jì)算公式,若用任意狀態(tài)的生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商,用Q表示。則其與K比較,當(dāng)QK,v正v逆。,
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