《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)課件14 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)課件14 魯科版選修4.ppt(18頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)平衡常數(shù),化學(xué)平衡狀態(tài),在一定條件下的 反應(yīng)中,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 ,反應(yīng)混合物中各組分的 的狀態(tài)。,可逆,相等,濃度保持不變,思考:,可逆反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,一定會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),你知道這時(shí)候可逆反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度嗎?給你某一狀態(tài)下一組反應(yīng)物與生成物的濃度,你能判斷出該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)嗎?,一、化學(xué)平衡常數(shù),54.5,54.6,54.4,54.2,54.3,再對(duì)比730.6K時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù),交流研討,分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),思考下列問題:,1.相同溫度,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí), 的數(shù)值相同嗎?,2.這個(gè)常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度大小有關(guān)嗎?,3.這個(gè)常數(shù)與正向還是逆向建立平衡有
2、關(guān)系嗎?,一、化學(xué)平衡常數(shù),1.定義:在一定溫度時(shí),當(dāng)可逆反應(yīng) aA + bB cC + dD 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù),簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。用K表示。,2.表達(dá)式 平衡常數(shù)K =,對(duì)于有純固體或溶劑參加的反應(yīng),它們不列入K的表達(dá)式中。,觀察反應(yīng)特點(diǎn),寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式,并寫出單位:,1.,2.,3.,5.,4.,(molL-1)-1,(molL-1)-2,(molL-1)2,molL-1,1,6.,(molL-1)2,交流研討,1.對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng),K的表達(dá)式唯一嗎?表達(dá)式與哪些因素有關(guān)?,2.對(duì)于系數(shù)一
3、定的化學(xué)反應(yīng),K的數(shù)值受什么影響?,3.對(duì)于某一可逆反應(yīng),其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的K有何關(guān)系?,4.如果濃度的單位是molL-1,將濃度單位代入化學(xué)平衡表達(dá)式,可得K的單位。分析K的單位與反應(yīng)的化學(xué)方程式之間有什么關(guān)系?,(molL-1)(c+d)-(a+b),對(duì)于同類型反應(yīng),平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度,平衡常數(shù)的數(shù)值越大,說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的越完全。,3.單位:,4.意義:,(molL-1)(c+d)-(a+b),6.應(yīng)用:,(1)內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì) (2)外因:反應(yīng)體系的溫度,5.影響因素:,(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度,,H<0,升溫K值減小,H0,升溫K值增大,(2)判斷反應(yīng)是否達(dá)到
4、平衡狀態(tài),可逆反應(yīng)aA + bB cC + dD的任意狀態(tài),濃度商 Q=,,若QK,說(shuō)明反應(yīng) ; 若Q=K,說(shuō)明反應(yīng) ; 若Q