江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題4 常見的非金屬及其化合物 第13講 含硫化合物的性質及應用課件 蘇教版.ppt

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1、,,,,,含硫化合物的性質及應用,第13講,,,,大一輪復習講義,專題4常見的非金屬及其化合物,,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解硫及其重要化合物的主要性質和重要應用。 2.了解硫的氧化物對生態(tài)環(huán)境的影響。,,內容索引 NEIRONGSUOYIN,,考點一硫及其氧化物的性質,考點二硫酸硫酸根離子的檢驗,探究高考明確考向,課時作業(yè),考點三硫及其化合物的相互轉化及應用,,01,,考點一,硫及其氧化物的性質,一、硫單質的性質及應用 1.硫元素的存在形態(tài),,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,2.硫單質的物理性質 硫單質俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；

2、有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。,存在形態(tài),火山噴口附近或地殼的巖層里 主要以 和 的形式存在,游離態(tài),化合態(tài),硫化物,硫酸鹽,易,3.從化合價的角度認識硫單質的化學性質,(1)S的氧化性 S與Fe、Cu、Hg反應的化學方程式依次為______________、________________、 SHg===HgS(此反應適用于除去室內灑落的Hg)。 (2)S的還原性 S與O2反應的化學方程式為 ，在空氣中燃燒火焰為 。 與強氧化劑反應(如濃硫酸)的化學方程式為______________________________ _______。,淡藍色,2H2O

3、,(3)S與NaOH溶液反應的化學方程式為3S6NaOH _________________ ______，該反應中硫既是 劑，又是 劑，此反應可用于除去試管內黏附的S。 二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性質及應用 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性質 二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。,2Na2SNa2SO3,3H2O,氧化,還原,(2)化學性質,按要求完成下列方程式： 酸性氧化物的通性,與H2O反應：__________________ 與NaOH(足量)反應：___________________

4、_________,2NaOHSO2===Na2SO3H2O,,氧化性(如與H2S溶液反應)：SO22H2S===3S2H2O,還原性,O2：____________________________ 氯水：_______________________________,Cl2SO22H2O===2HClH2SO4,,漂白性：可使 溶液等有機色質褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。 2.三氧化硫(SO3) SO3在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應： ，放出大量的熱，SO3是 氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。 3.硫的氧化物的污染與治理 (1)來源：

5、的燃燒及 的冶煉等。,品紅,SO3H2O===H2SO4,酸性,含硫化石燃料,金屬礦物,(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤 ，改進燃燒技術。 (4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個： 途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O2 2SO3、SO3H2O=== H2SO4。 途徑2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2===2H2SO4。,脫硫,(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在() (2)硫在空氣中燃燒的產物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產物是三氧化硫() (3)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內壁的硫() (4)SO2有漂白性，所以

6、SO2可使溴水褪色() 解析漂白性是指使有機色質褪色，SO2使溴水褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。,,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,(5)SO2氣體通入BaCl2溶液產生白色沉淀BaSO3() 解析由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于鹽酸，故不會生成沉淀。 (6)SO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好() 解析SO2和Cl2等物質的量混合后在溶液中發(fā)生反應：SO2Cl22H2O=== H2SO42HCl，從而失去漂白能力。 (7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同(),,,,1.(SO2性質基礎填空)將SO2分別通入下列四

7、種溶液中,,,,提升思維能力深度思考,回答下列問題： (1)試管a中的實驗現(xiàn)象：KMnO4溶液______，證明SO2具有______性； (2)試管b中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液______，證明SO2具有______性； (3)試管c中能產生白色沉淀，該沉淀是_______； (4)試管d中能產生白色沉淀，該沉淀是_______。,褪色 還原,褪色 漂白,BaSO4,BaSO3,2.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體Cl2、NH3、NO2、H2S，均會產生沉淀。 回答下列問題： (1)通入四種氣體時產生的沉淀分別是 ________；__

8、_____；________；____。 (2)用方程式表示和產生沉淀的原因 __________________________________________________________________ __________________________________________； ______________________________________________________。,BaSO4 BaSO3 BaSO4 S,2H2SSO2===3S2H2O(或2H2SH2SO3===3S3H2O),(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊溶液變紅

9、，但不能使之褪色。 (2)SO2的漂白性和還原性的區(qū)別 SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復原。 (3)SO2氧化性的表現(xiàn) SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淡黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。,(4)三類漂白劑的區(qū)別,題組一硫及其氧化物的性質,,,,,解題探究,JIETITANJIU,1.(2018鎮(zhèn)江調研)下列說法錯誤的是 A.殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去 B.硫單質與變價金屬反應時一般生成高價態(tài)的金屬硫化物 C.汞蒸氣有毒，實驗室里不

10、慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理 D.單質硫或含硫物質燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時生成SO3,,解析硫能溶于CS2，且能與NaOH反應生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A項正確； 硫在氧氣中燃燒只生成SO2，D項錯誤。,,2.有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，關于該實驗下列說法錯誤的是 A.該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物 B.若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：SO22NaOH=== Na2SO3H2O C.若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：SO2Na2SO3H2O

11、 ===2NaHSO3 D.若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液,,解析酸性氧化物的概念：能夠與水反應只生成對應的酸，能夠與堿反應只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。A項，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，可能是因為二氧化硫的漂白性，所以該實驗不能說明二氧化硫為酸性氧化物，故A錯誤； C項，若SO2是一種酸性氧化物，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溶液再與二氧化硫、水反應生成亞硫酸氫鈉，故C正確。,3.將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液中，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出 A.酸性 B.還原性C.氧化性 D.漂白

12、性,,解析將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明先生成碘，碘繼續(xù)與二氧化硫反應生成HI和硫酸，發(fā)生I2SO22H2O===H2SO42HI，反應中二氧化硫表現(xiàn)還原性。,題組二SO2的檢驗 4.(SO2氣體的檢驗)下列實驗中能證明某氣體為SO2的是 使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生 A.都能證明 B.都不能證明 C.均能證明 D.只有能證明,,解析CO2也能使澄清石灰水變渾濁； 酸性氣體均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙

13、變紅； Cl2也能使品紅溶液褪色； CO2、SO2均有此現(xiàn)象。,5.(SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗)下圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：,(1)B中加入的試劑是_________，作用是_________。,品紅溶液 檢驗SO2,解析一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除

14、盡。,(2)C中加入的試劑是________________，作用是__________________________。 (3)D中加入的試劑是___________，作用是_________。 (4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是______________________________________ _________________________。,酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色，或不褪成無色),酸性KMnO4溶液 除去SO2并檢驗SO2是否除盡,澄清石灰水 檢驗CO2,檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程 SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢

15、驗二者同時存在的一般流程為,注意有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。,題組三SO2的污染與防治 6.下列說法不正確的是 A.改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質的排放量，是治理“霧霾” 等災害天氣的一種措施 B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大 氣的污染 C.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH5.6形成酸雨 D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質,,7.(SO2的吸收與檢測)食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴格檢測或轉化

16、吸收，下列有關SO2的檢測或吸收方法正確的是 A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度 B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、 稱重以測定大氣中SO2的濃度 C.氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應，將富集后的SO2 循環(huán)使用 D.石灰石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經氧化可 用于生產石膏,,解析A項，葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾； B項，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾； C項，氨水吸收SO2生成(NH4

17、)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應能產生SO2，SO2可以循環(huán)使用； D項，石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進行。,四種常見的SO2尾氣處理方法 方法一：鈣基固硫法 為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應生成硫酸鈣，從而使硫轉移到煤渣中，反應原理為CaOSO2 CaSO3 ， 2CaSO3O2 2CaSO4，總反應方程式為 2CaO2SO2O2 2CaSO4。 方法二：氨水脫硫法 該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應的化學方程式為2NH3SO2H2O===(NH4

18、)2SO3,2(NH4)2SO3O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化),方法三：鈉、堿脫硫法 鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOHSO2===Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=== Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O===2NaHSO3。 方法四：雙堿脫硫法 先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學反應原理為 吸收反應：2NaOHSO2===Na2SO3H2O,2Na2SO3O2===2Na2SO4。 再生反應：Na

19、2SO3Ca(OH)2===CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=== CaSO42NaOH。,,,02,考點二,硫酸硫酸根離子的檢驗,1.硫酸的物理性質 H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將 。 2.硫酸是強電解質，寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式 (1)鐵： ； (2)MgO： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)Na2SO3： ； (5)BaCl2： 。,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,濃H2SO4沿燒杯內壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌,Fe2H===Fe2H2,MgO2H===Mg2H2O,

20、3.濃H2SO4的特性 (1)填寫下表,藍色固體變白,沾有濃H2SO4的濾紙變黑,吸水性,脫水性,銅片逐漸溶解，產生無色刺激性氣味的氣體,強氧化性,酸性,(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方程式： ________________________________________、_________________________ ________________。 (3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4 ，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。,2SO22H2O,鈍化,先加稀鹽酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產生。整個過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：_________________

21、____ _____ 、________________________ 、___________________ 、____________ ___________。,(1)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO() 解析濃硫酸雖然具有強氧化性，但不能氧化H2、CO，因而可以干燥H2、CO。 (2)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性() (3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有 (),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,(4)將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{色() 解析由于濃硫酸具有吸水性，不能得到藍色溶液。 (5

22、)50 mL 18.4 molL1的濃硫酸與足量的銅反應，可產生SO2物質的量為0.46 mol () 解析隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻Ｖ?，?.92 mol H2SO4不可能完全反應。 (6)一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產生的氣體為SO2和H2的混合氣體() 解析Zn與濃硫酸反應產生SO2，變?yōu)橄×蛩釙r產生H2。,,,,硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有： 酸性吸水性脫水性強氧化性催化作用。 請將序號填在相應的橫線上： (1)鋅和稀H2SO4制H2______。 (2)濃硫酸作干燥劑____。 (3)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_______。 (4)乙酸乙酯的水解__

23、____。 (5)纖維素的水解_____。 (6)濃硫酸使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t，后又變黑_______。,,,,提升思維能力深度思考,,,,,,,題組一硫酸的性質及應用 1.下列關于鑒別1 molL1的稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是 A.常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是濃硫酸 B.加熱條件下可以用銅片鑒別兩種溶液 C.常溫下鋁片不能用于鑒別兩種溶液 D.兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質量明顯增大的是濃硫酸,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,,2.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是,A.對比和可以說明還原性：BrCl B.和相比可說明氧化性：Br2S

24、O2 C.中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4HCl D.中濃H2SO4被還原成SO2,,解析A項，反應生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質，而不能將氯離子氧化成氯氣； B項，反應生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型； C項，白霧說明氯化氫易揮發(fā)； D項，反應生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應。,3.探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是,A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量 B.裝置乙可用于收集SO2氣體 C.為確認甲中有CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色 D.

25、利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO45H2O,,解析可控制銅絲與溶液接觸面積來控制反應速率，故A不符合題意； 二氧化硫的密度比空氣的大，因此用裝置乙收集二氧化硫時，應長進短出，故B符合題意； 將試管中的液體倒入裝置丙中，若變藍，則有硫酸銅生成，故C不符合題意； 利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出硫酸銅晶體，故D不符合題意。,4.( 的檢驗及干擾因素排除)下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是,,解析A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀； B項，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇； C項，所得沉淀可能是氯化銀； D項

26、，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產生的白色沉淀一定是硫酸鋇。,5.( 檢驗的應用)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是 A.實驗證實Na2SO3已部分氧化 B.實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C.實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D.此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化,,解析Na2SO3溶液可能部分被氧化變質，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量

27、稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時的白色沉淀是硫酸鋇。,檢驗的易錯點 (1)誤將Ag、Pb2判斷成 。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含 。其錯誤是未注意溶液中不含 ，而含Ag或Pb2時也會產生同樣的現(xiàn)象：AgCl===AgCl(白色)，Pb22Cl===PbCl2(白色)。 (2)誤將 判斷成 。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有 。該錯誤是未注意 在酸性環(huán)境中具有強氧化性，發(fā)生反應：Ba2 ===BaSO3(白色)，3BaSO32H2 === 3BaSO4(白色)2NOH2O。,,,03,

28、考點三,硫及其化合物的相互轉化及應用,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,1.理清硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關系,2.掌握硫及其化合物之間的轉化規(guī)律,(1)相同價態(tài)硫的轉化是通過酸、堿反應實現(xiàn)的 如： 寫出、、反應的化學方程式： ； ； 。,H2SO32NaOH===Na2SO32H2O,Na2SO3H2SO4===Na2SO4H2OSO2,SO2Na2SO3H2O===2NaHSO3,(2)不同價態(tài)硫的轉化是通過氧化還原反應實現(xiàn)的 當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用右圖表示,寫出、、反應的化學方程式： ； ；

29、 。,SO22H2S===3S2H2O,注意(1)同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。 (2)當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2SNa2SO33H2SO4===3Na2SO43S3H2O。,題組一硫及其化合物的轉化關系應用,,,,,解題探究,JIETITANJIU,1.海水中主要含有Na、K、Mg2、Ca2、Cl、Br、 等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是,,2.含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工

30、產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是 A.該過程中可得到化工產品H2SO4 B.該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2 C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S D.圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3SO22H2O===2FeSO42H2SO4,,解析根據工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2(SO4)3SO22H2O===2FeSO42H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產品硫酸，A、D兩項正確； 根據A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2，B項正確； 該過程中化合價發(fā)生變化的元素

31、有氧、鐵、硫，C項錯誤。,3.(2018福州聯(lián)考)如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的是 A.反應說明SO2具有氧化性，反應說明SO2具有酸性 B.反應中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11時，則反應物n(SO2)n(NaOH) 23 C.反應均屬于氧化還原反應 D.工業(yè)上可利用反應和反應回收SO2,,,解析A項，反應中先變藍后褪色，說明KIO3先轉化為I2后轉化為I，SO2體現(xiàn)還原性，錯誤； B項，根據元素守恒，當n(Na2SO3)n(NaHSO3)11時，n(SO2)n(NaOH)23，正確； C項，反應不是氧化還原反應，錯誤； D項，利

32、用反應，可以吸收SO2并回收利用，正確。,題組二硫的轉化與綜合實驗探究 4.某學習小組設計制取SO2并驗證其部分性質的實驗裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是 A.取反應后D中溶液少許，滴加品紅 溶液，紅色褪去，就能說明SO2具 有漂白性 B.A裝置中比較理想的反應物質是Na2SO3固體和質量分數(shù)為10%的硫酸 C.B裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置產生白色沉淀的原因為： BaCl2SO2H2O BaSO32HCl D.關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長導 管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好

33、,,解析A項，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，不能確定一定為二氧化硫的漂白性，故A錯誤； B項，二氧化硫易溶于水，比較理想的反應物質是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯誤； C項，C裝置中產生的白色沉淀為BaSO4，錯誤； D項，檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長導管中出現(xiàn)一段水柱，說明該裝置氣密性良好，故D正確。,5.某學習小組在通過反應Na2S2O3H2SO4===Na2SO4SSO2H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產生了興趣，查資料知Na2S2O3的名

34、稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質，并通過實驗探究驗證自己的預測。 提出假設 (1)部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____(填“”“”或“”)7。 (2)部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與SO2性質相似，均有較強的_______。,還原性,,實驗探究 取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究(填寫下表中空格)。,用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比

35、色卡對照,(6)請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化，你的方案是________ _________________________________________________________________________________________________________。,取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸，若產生的沉淀不溶解，則硫代硫酸鈉被氧化了，否則沒被氧化,二氧化硫的制備與性質總結 (1)常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫，進而驗證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。 制取原理 Na2SO3H2SO4(濃)===N

36、a2SO4SO2H2O 綜合實驗裝置,(2)實驗室也可用銅片與濃硫酸反應制取二氧化硫，進而驗證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。 制取原理：,綜合實驗裝置,,,04,探究高考明確考向,1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”,1,2,(2)SO2具有氧化性，所以可用于漂白紙漿( )(2016江蘇，3A),(4)甲(SO2)、乙Ca(OH)2、丙(NaHCO3)不滿足任意兩種物質在一定條件下能發(fā)生反應( )(2014江蘇，8D) (5)向溶液X中先滴加稀硝酸；再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液X中一定含有 ( )(2012江蘇，13B),,,,,,1,2,2.(2

37、017江蘇，4)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是,,1,2,解析A項，稀H2SO4與銅片不反應，錯誤； B項，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，正確； C項，SO2密度比空氣大，導氣管應“長進短出”，錯誤； D項，SO2不與NaHSO3反應，無法吸收SO2，錯誤。,,,05,課時作業(yè),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,一、單項選擇題 1.如圖有關硫元素循環(huán)的說法不合理的是 A.煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2 B.動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進 入大氣 C.循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā) 生還原反應

38、D.大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里,,解析D項，大氣中的硫元素部分轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里，錯誤。,2.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是 A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質 C.常溫下，鐵和鉑都不溶于濃硝酸 D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析濃硝酸、氯水見光均會分解，應盛放在棕色瓶中，能用同一原理解釋；硫化鈉、亞硫酸鈉均具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質，能用同一原理解釋；常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鉑的活潑性較弱，與濃硝酸不反應，不能用同

39、一原理解釋；SO2、Na2SO3均具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色，能用同一原理解釋。,3.下列說法正確的是 A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸 B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化 C.銅與硫化合的產物是CuS D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤； 常溫下銅片和濃硫酸不反應，加熱條件下才反應，B項錯誤； 銅與硫化合的產物是Cu2S，C項錯誤。,13,,4.下列說法不正確的是 A.O3、H2O2、HClO能殺菌消毒的原因是均具有強氧

40、化性 B.為了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2 C.H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了H2O2的強氧化性 D.在酸性溶液中H2O2氧化KI的離子方程式為H2O22I2H===2H2OI2,,解析H2O2使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了H2O2的還原性。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,5.下列四種溶液中一定存在 的是 A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液

41、，有白色沉淀產生,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,6.用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A.途徑與途徑相比較更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，因為途徑比途徑 的污染相對較小且原子利用率較高 B.由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol電子 C.途徑反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性 D.途徑的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉化率,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析途

42、徑S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，有副產物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，A項正確； 途徑和都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0價升高到6價，制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e，B項正確； 途徑反應屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，產物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)強氧化性而不表現(xiàn)酸性，C項錯誤； 增大一種反應物的濃度，可以提高另一種反應物的轉化率，所以途徑的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉化率，從而降低成本，D項正確。,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11

43、,12,13,二、不定項選擇題 7.常溫下，將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液pH隨通入SO2氣體體積變化如圖所示，該溶液是 A.氨水 B.亞硫酸鈉溶液 C.氫硫酸 D.氯水,,解析A項，氨水溶液呈堿性，所以V(SO2)0時，pH大于7，故A錯誤； B項，亞硫酸鈉溶液呈堿性，所以V(SO2)0時，pH大于7，故B錯誤； C項，氫硫酸與二氧化硫反應生成單質硫和水，酸性減弱，所以起始時pH應增大，而不是減少，故C錯誤； D項，氯水與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，酸性增強，所以pH隨二氧化硫的量的增大而減小，符合圖示，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,8.如圖所示

44、是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應，下列說法正確的是,A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO2O2===2SO3 B.可用KSCN溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3 C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2 D.此工藝的優(yōu)點之一是物質能循環(huán)利用,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,,溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗Fe3，B項正確； Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,9.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示，下列說法不

45、正確的是,13,A.X中可能含有2種鹽 B.a是SO3 C.Y中含有(NH4)2SO4 D.(NH4)2S2O8中S元素的化合價不可能為7,,解析X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A項正確； 氣體a為二氧化硫，故B項錯誤； X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C項正確； S元素的最高化合價是6，不可能為7，故D項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,10.某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質實驗進行了一體化設計，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是 A.a、b、c中依次盛裝NaOH溶液、 Na2SO3固體、70%硫酸 B.實驗時，濕潤的pH試

46、紙、鮮花、 品紅溶液、KMnO4溶液均褪色， Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀 C.此設計可證明SO2水溶液的酸性， SO2的氧化性、還原性、漂白性 D.點燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色 不具有可逆性,,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析A項，70%硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液，故A錯誤； B項，二氧化硫不能漂白pH試紙，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，使?jié)駶?/p>

47、的pH試紙顯紅色，所以濕潤的pH試紙不褪色，故B錯誤； C項，SO2水溶液使pH試紙變紅說明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鮮花、品紅溶液褪色說明有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說明有還原性，與Na2S反應生成S說明有氧化性，故C正確； D項，點燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正確。,13,三、非選擇題 11.在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。 請回答下列問題： (1)生成的黑色物質(單質)是_____(填化學式)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9

48、,10,11,12,13,C,解析因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質是蔗糖脫水后形成的碳單質。,(2)這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是______(填化學式)，反應的化學方程式為__________________________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,SO2,解析因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質可以繼續(xù)和濃硫酸反應生成CO2、SO2和H2O，其反應的化學方程式為C2H2SO4(濃) CO22SO22

49、H2O。,(3)根據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填字母)。 A.酸性 B.吸水性 C.脫水性 D.強氧化性,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,BCD,解析根據實驗現(xiàn)象及(1)、(2)的分析可知，在蔗糖與濃硫酸的反應中，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性、強氧化性和吸水性。,(4)將(2)中產生的刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液______，說明這種氣體具有______性；將(2)中產生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：__________ __________。,1,2,3,4,5,6,7

50、,8,9,10,11,12,13,褪色,漂白,SO2H2O,解析將(2)中產生的刺激性氣味的SO2氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應：SO2H2OH2SO3。,(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？______(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑：__________________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,品紅溶液、溴水(其他合理答案均可),不能,解析因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據二氧化硫的特

51、性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。,12.CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應制備硫化鈣并檢驗產物。 (1)甲同學設計如圖所示實驗裝置檢驗氣體產物。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,B裝置的作用是______________；,除去酸性氣體,解析從CaSO4和C所含的元素角度分析，反應會產生酸性氣體，故B裝置的作用是吸收酸性氣體。,D和E裝置能檢驗裝置A的反應產物中的_____(填化學式)；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。,CO

52、,溶液變渾濁,解析D和E裝置可以證明還原性氣體CO的存在。,解析澄清石灰水中通入CO2，會產生CaCO3沉淀。,(2)乙同學提出，根據氧化還原反應原理，裝置A中的氣體產物可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結合上述裝置并選擇下列儀器設計實驗方案(同一種儀器可重復使用)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,氣流從左至右，儀器連接順序為A、F、____________。,J、F、I、M,解析SO2與CO2共存時，應先檢驗SO2(裝置F)，然后除盡SO2并檢驗已經除盡(裝置J和F)，再檢驗CO2(裝置I)，因尾氣中還有有毒氣體CO，用裝置M進行收集。,能證明有CO2的

53、現(xiàn)象是___________________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,第2個F中溶液不褪色，I中溶液變渾濁,除去SO2的離子方程式為___________________________________________。,(3)經實驗檢驗氣體產物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為112，寫出A中 反應的化學方程式：________________________________________________。,解析SO2、CO、CO2的體積比為112，作為一個整體考慮，化合價升高的總價數(shù)是8，而CaSO4CaS的化合價

54、降低8，結合質量守恒定律可配平反應方程式。,(4)利用重量法測定固體產物的質量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液中，過濾、洗滌、干燥等。需要測定的物理量有__________________________ 已知CaS與H2O反應生成Ca(OH)2和H2S。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析CaSCa(OH)2CaCO3，CaOCa(OH)2CaCO3，通過測量CaCO3的質量和樣品的質量，可以確定樣品中CaS和CaO的質量。,樣品的質量、碳酸鈣的質量,13.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。 .查閱資

55、料 (1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,.制備產品 實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,實驗步驟： (1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。 儀器a的名稱是__________；E中的試劑是____(填字母)。 A.稀H2SO4 B.N

56、aOH溶液C.飽和NaHSO3溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,分液漏斗 B,解析儀器a有活塞，故a為分液漏斗；在A裝置中產生污染環(huán)境的氣體SO2，故E裝置用于處理未反應的SO2，在給定的三種溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。,(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液經_____(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,蒸發(fā),解析從溶液中得到晶體的操作包括蒸發(fā)

57、、結晶、過濾、洗滌、干燥這五步。,.探究與反思 (1)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。 (所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇) 取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_______________ _________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。,洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl,過濾，用蒸餾水,解析根據中(3)可知BaSO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶于鹽酸，則在配制的稀溶液中加

58、入BaCl2溶液后，將生成的沉淀過濾、洗滌后，向沉淀中加入鹽酸，沉淀未完全溶解，說明溶液中含有 ，沉淀溶解的部分生成了刺激性氣味的氣體為SO2，則沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對中實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是_____________________________________ __________________________________________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產生的氣體,將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,解析由中(3)可知Na2SO3易被氧化，故裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化，為了減少Na2SO4的生成量，應先將裝置中的空氣排盡，可先用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡。,(3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過________方法提純。,重結晶,解析因為硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而顯著增大，故可采用重結晶法將其提純。,