《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.3《構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子》課件 （新版）粵教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.3《構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子》課件 （新版）粵教版.ppt（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、,,溫故而知新,分子的定義是什么？分子有哪些特性？,分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，它具有三點(diǎn)特性：分子總是不斷地運(yùn)動(dòng)著；分子之間有間隔；分子的質(zhì)量和體積都很小。,,,分子還可以再分么？可以的話，對(duì)分子再分會(huì)是什么？,,分子能進(jìn)一步分成更小的微粒原子,,,觀看視頻,,氧化汞加熱的文字表達(dá)式是： 加熱 氧化汞 汞+氧氣 （HgO） (Hg)(O2),,從微粒角度，在這個(gè)變化過程中是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子。,,汞和氧氣在一起加熱又會(huì)生成氧化汞，文字表達(dá)式為： 加熱 汞 + 氧氣 氧化汞 （Hg） （O2） （HgO）,,結(jié)論： 1.在化學(xué)變化中，氧化汞分子分解
2、成汞原子和氧原子，換句話說，氧化汞分子是由汞原子和氧原子構(gòu)成的，由此可見：分子由原子構(gòu)成。 2.有的物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成。 3.汞原子和氧原子本身在化學(xué)變化中沒有變化，只是組合方式發(fā)生改變，它們重新組合后構(gòu)成新的物質(zhì)。,,一、原子,1.原子是化學(xué)變化中最小的粒子。 2.原子構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成某些物質(zhì)。,,3.在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新分子，構(gòu)成新物質(zhì)。 4.原子的特征： 原子的質(zhì)量、體積都很??； 原子在不斷運(yùn)動(dòng)； 原子間有間隙； 同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同。,,原子與分子的關(guān)系,,知識(shí)延伸,1897年英國(guó)科學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)原子中含有帶
3、負(fù)電荷的電子，并認(rèn)為一切原子中都含有電子，揭示了原子還可以再分。 另一位科學(xué)家盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子中有帶正電荷的原子核，提出原子核中有質(zhì)子和中子微粒。 科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和 核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。由于原子核所帶電量和核外電子電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。不同類的原子，原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。 原子核半徑約為原子半徑的幾萬(wàn)分之一，原子力有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里繞核作高速的運(yùn)動(dòng)。原子核雖小，但仍可分，現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸，就是利用原子核變化時(shí)所放出的巨大的能量?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)
4、單位負(fù)電荷，中子不帶電。,,二、原子結(jié)構(gòu),,,1.原子的構(gòu)成,,,1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,中子不帶電,1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,,,核電荷數(shù)？,所帶正電荷書稱為核電荷數(shù)。,在同一原子中： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子不顯電性。,,總結(jié)： 1.同種原子的核電荷數(shù)相等，不同種原子的核電荷數(shù)不相等； 2.構(gòu)成原子的微粒有：質(zhì)子、中子、電子； 3.并非所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。普通氫原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子而無(wú)中子，核外有一個(gè)電子。,,2.原子結(jié)構(gòu)示意圖,,核外電子排布規(guī)律 原子核外第一層（從離核外最近的電子層算起）最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子； 最外層最多不超過8個(gè)電子
5、，達(dá)到8個(gè)電子的惰性狀態(tài)是稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（第一層2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），如氦、氖、氫等；金屬原子最外層的電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中較易失去電子，趨向于里層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬原子最外層的電子一般多于4個(gè)，在反應(yīng)中較易得到電子，趨向于本層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,,3.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系,,三、原子的質(zhì)量,,相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（C12）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量跟這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)相比較所得的比值。,把碳原子（C12）分為12等份，其中一份質(zhì)量為：,,,原子很小，原子核也很小，原子核雖然很小，但整個(gè)原子的質(zhì)量幾乎都集中在核上。因?yàn)橘|(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都與等于碳12原子
6、質(zhì)量的十二分之一，即與等于1個(gè)氫原子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量很小，僅僅約等于質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,,四、離子,,,？,鈉原子和氯原子如何達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？,鈉原子失去一個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位正電的鈉陽(yáng)離子（Na+），氯原子則得到1個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯陰離子（Cl-），在化學(xué)變化中，就是由于一些原子容易失去電子，一些原子容易得到電子，當(dāng)原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變成離子。,,觀察實(shí)驗(yàn),鈉在氯氣中燃燒,有何現(xiàn)象？,,鈉在氯氣中燃燒，會(huì)冒白煙，這白煙是一種白色顆粒，化學(xué)名稱為氯化鈉，是食鹽的主要成分，在這個(gè)化學(xué)變化中，鈉原子失去一個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位正電的鈉陽(yáng)離子（Na+），氯原子則得到1個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯陰離子（Cl-），并由陰、陽(yáng)離子相互作用結(jié)合成氯化鈉（NaCl），生成的氯化鈉是由數(shù)目極多的鈉離子和氯離子相互作用結(jié)合而構(gòu)成的物質(zhì)。換句話說，像氯化鈉這樣的物質(zhì)，是由離子構(gòu)成的。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種物質(zhì)。,,總結(jié) 1.分子可再分為原子。 2.原子是化學(xué)變化中最小的粒子。 3.原子的特征：原子的質(zhì)量、體積都很??；原子在不斷運(yùn)動(dòng)；原子間有間隙；同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同。 4.原子由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成。 5.原子很小，但又一定質(zhì)量主要集中在原子核上。 6.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。,
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.3《構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子》課件 （新版）粵教版.ppt
