《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)快慢課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)快慢課件 魯科版必修2.ppt（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)反應(yīng)的快慢,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的速率計(jì)算。 2.知道濃度、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的 影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。 3.通過實(shí)驗(yàn)探究和結(jié)果討論活動(dòng)，培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力和團(tuán)結(jié)合作意識(shí)。 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 【學(xué)習(xí)方法】實(shí)驗(yàn)探究,,摩托車,動(dòng)車,飛機(jī),如何定量的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？,表達(dá)式 ：,單位：,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物 濃度的變化量來表示,mol/(L s) 或 mol L-1 min-1,1.化學(xué)反應(yīng)速率,,V=C/t,【基礎(chǔ)初探】,,【問題引導(dǎo)】已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：,以上數(shù)據(jù)，用哪些來表
2、示反應(yīng)速率？,,,,,,,練習(xí)1,在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應(yīng)中，起始C(N2) 為2mol/L，C(H2)為5mol/L， 反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得 C(NH3 )0.4mol/L，分別用N2 、 H2、 NH3 表示反應(yīng)速率 、 、,0.1mol/(Lmin),【核心突破】,0.3mol/(Lmin),0.2mol/(Lmin),練習(xí)2,則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?,反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：,(1)(A)=0.3mol/(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Lmin),(3) (C)=0.4mol/(Ls),
3、(4) (D)=0.45mol/(Ls),,(1)(4)(3) (2),比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)同一單位、同一物質(zhì),【實(shí)驗(yàn)探究】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？,內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì) 外因：溫度 濃度 接觸面積 催化劑,預(yù)測(cè)：,設(shè)計(jì)方案,試劑 表面積大致相同鎂條、鐵片， 鹽酸（0.5mol/L、3mol/L),塊狀碳酸鈣， 碳酸鈣粉末，過氧化氫溶液（5%）， 二氧化錳粉末,,儀器 試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管夾，燒 杯,,,,單一變量,對(duì)照試驗(yàn),活動(dòng)探究：,同學(xué)們分成8個(gè)小組，每組同學(xué)分別討論完成以下5個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 1、物質(zhì)本身的性質(zhì)因素（1、2小組） 2、反應(yīng)物的濃度大小
4、因素（3小組） 3、溫度的因素（4小組） 4、催化劑的因素（5、6小組） 5、反應(yīng)物間的接觸面積因素（7、8小組）,想一想？,分組討論 分享成果,、反應(yīng)物本身的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,氣泡快 氣泡慢,反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的重要因素,、濃度,氣泡快 氣泡慢,增加濃度化學(xué)反應(yīng)加快,微思考：增加反應(yīng)物的量，一定能增大反應(yīng)速率嗎？, 、溫度,實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,氣泡快 氣泡慢,升高溫度化學(xué)反應(yīng)加快,、催化劑,氣泡快 幾乎無氣泡,催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng),提醒：影響反應(yīng)速率最大的外界因素是催化劑，其次是溫度。,、接觸面積,氣泡快 氣泡慢,增大接觸面積化學(xué)反應(yīng)加快,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：反應(yīng)物
5、本身的性質(zhì) 外界條件：、溫度 、濃度 、接觸面積 、催化劑,反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（） （1）增加C的用量（2）將容器的體積縮小一半 （3）保持體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大（4）保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積變大（5）保持體積不變，充入水蒸氣（6）溫度升高 A（2）（4） B（1）（3） C（3）（4）（5） D（1）（4）（6）,【典例】,B,下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是(),【變式練習(xí)】,B,【化學(xué)與生
6、活】,,接觸面積,,催化劑,溫度,濃度,高溫,在工業(yè)制硫酸的流程中，哪些措施提高了反應(yīng)速率？,,使用催化劑,【你的收獲】,請(qǐng)將本節(jié)課的知識(shí)聯(lián)系形成框架，并總結(jié)出其重點(diǎn)內(nèi)容,二、,【小結(jié)】：化學(xué)反應(yīng)速率,另外還有光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。,一、公式： = (molL-1min-1或molL-1S-1),C,t,,為平均速率 不用固體、純液體表示 不同物質(zhì)表示數(shù)值不同意義相同,謝謝大家,祝您每天有個(gè)好心情,用藥匙盛取少量粉末狀固體藥品,放到紙槽的一端;將干燥試管與水平面水平放置,將紙槽有藥品的一端水平伸入到試管底部,正立試管,取出紙槽即可,膠頭滴管加液時(shí)，不能伸入容器，更不能接觸容器。垂直懸空于容器上方0.5 cm處,1.試管口向上傾斜45 2.試管口對(duì)向無人方向 3.先預(yù)熱再集中加熱（防止炸裂） 4.試管夾在2/3處 5.液體不超過1/3 6.酒精燈外焰加熱,試管夾應(yīng)從試管的底部套入，而不應(yīng)從上部，以免沾污試管； 為防止腐蝕燒灼，手持試管夾加熱時(shí)，應(yīng)手握長(zhǎng)柄，大拇指按在長(zhǎng)柄上（大拇指不能按在短柄上，以免不慎將試管脫落）。,
2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)快慢課件 魯科版必修2.ppt
