2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件4 魯科版選修4.ppt

《2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件4 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件4 魯科版選修4.ppt（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 3 節(jié) 沉 淀 溶 解 平 衡,“砥柱峰”是善卷洞的當(dāng)家寶貝。 這實(shí)際上是個(gè)大鐘乳石，有七米多高。根據(jù)地質(zhì)學(xué)家測(cè)算，大約要3050年才長(zhǎng)一厘米，豎著長(zhǎng)又比橫著長(zhǎng)要快。,宜興“三奇”之首 ---生長(zhǎng)的鐘乳石,吃完糖之后不刷牙容易導(dǎo)致齲齒？,,,,(1)在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約 3 ml蒸餾水，充分振蕩后靜置。,(2)待上層液體變澄清后，向其中滴加幾滴 0.1 molL-1KI溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,【實(shí)驗(yàn)方案】,如何證明難溶電解質(zhì)在水中能極少量地溶解？,PbI2是黃色難溶于水的電解質(zhì),難溶物在水中是否存在著溶解？,PbI2,一、沉淀溶解平衡,難溶電解質(zhì)的溶解是絕對(duì)的，不

2、溶是相對(duì)的。,1. 概念: 在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和離子生成沉淀的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，各組分濃度保持不變，我們把這種狀態(tài)稱為沉淀溶解平衡。,一、沉淀溶解平衡,2. 表示方法：,請(qǐng)寫出CaCO3 、AgS2 、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表達(dá)式。,,一、沉淀溶解平衡,1. 概念: 在一定的溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。,一、沉淀溶解平衡,2. 表示方法：,二、溶度積常數(shù),Ksp Am+n Bn-m,1.定義：難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，飽和溶液中離子濃度系數(shù)次方之積為一個(gè)常數(shù)，稱

3、之為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。,對(duì)于難溶電解質(zhì)AnBm,2.表達(dá)式：,請(qǐng)寫出 CaCO3 、AgS2、Fe(OH)3的溶度積常數(shù)KSP表達(dá)式,二、溶度積常數(shù),3.影響因素,Ksp只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)(內(nèi)因)和溫度(外因)有關(guān)。,10-5 molL-1,10-6.5 molL-1,10-8.5 molL-1,10-4 molL-1,10-6.7 molL-1,【結(jié)論】當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。,二、溶度積常數(shù),二、溶度積常數(shù),4. 溶度積常數(shù)的意義和應(yīng)用：,(1) Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式所表

4、示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。,(2) 借助Ksp和Q可以判斷是否達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。,沉淀溶解與離子生成沉淀處于平衡狀態(tài),向著離子生成沉淀的方向（向左）進(jìn)行,若體系中有足夠的固體存在，則向著沉淀溶解的方向（向右）進(jìn)行,Q=Ksp,QKsp,Q

5、化,,水 滴 石 穿 ？,滴 水 成 石 ？,學(xué)以致用一：溶洞的形成水與石的關(guān)系,CaCO3 +H2O+CO2 Ca2++2HCO3-,水滴石穿---溶洞的形成：,CaCO3（S） Ca2+ + CO32-,,學(xué)以致用一：溶洞的形成水與石的關(guān)系,牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 。,學(xué)以致用二：齲齒的形成,我們今天學(xué)了哪些內(nèi)容呢？,例1：(1) 0.1 molL1的鹽酸與 0.1 molL1的AgNO3溶液等體積混合完全反應(yīng)后溶液中含有的微粒有________________________。 (2)下列方程式 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) AgCl = AgCl CH3COOH CH3COOH 各表示什么意義？,鞏固練習(xí),例2：石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)， 能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是（ ） A. 加入 Na2CO3溶液 B. 加入 AlCl3溶液 C. 加入NaOH溶液 D. 加入CaCl2溶液,鞏固練習(xí),