《硫及其化合物》PPT課件.ppt

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1、【 回顧練習(xí)】1、以氯氣作原料（其它物質(zhì)自選）， 寫出制備下列物質(zhì)的化學(xué)方程或離子方程式 （1）制漂白液_________________________ （2）制漂白粉__________________________ （3）制氯化鐵__________________________ （4）制單質(zhì)碘__________________________,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,Cl2+2I-=2Cl-+I2,海帶驗(yàn)碘：剪碎、燒灰、煮沸、攪拌、溶解 加酸化

2、的雙氧水 淀粉,2、寫出下列制氯氣的化學(xué)方程式并說(shuō)出各種方法 所用實(shí)驗(yàn)裝置類型,2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O,KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2 +3H2O,固液加熱型,固液不加熱型,固液不加熱型,電解池,【每課一練】1、驗(yàn)證氯氣性質(zhì)微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e 是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸 后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是,,2、一定條件下，氯酸鉀與碘可發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列結(jié)

3、論中不正確的是（ ） A 非金屬：ICl B 還原性：I2Cl2 C 氧化性：KClO3 D 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),3、CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在反應(yīng)中即可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，說(shuō)法正確的是（ ）A Cs顯+3價(jià) I Cl均顯1價(jià) B Cs顯+1價(jià) Cl顯+1價(jià) I顯1價(jià) C 在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成 D 在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成,4、金屬鹵化物與鹵素化合可生成多鹵化物，如KI+I2 KI3，有關(guān)KI3敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A I3在溶液中存在平衡 I3 I2+I B I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3 C KI3

4、溶液遇淀粉不顯藍(lán)色 D 將氯氣通入到KI3溶液中，I3濃度減小,,,,硫及其化合物,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解氧族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律； 2、掌握硫及其化合物的性質(zhì)特點(diǎn)、變化規(guī)律及重要物質(zhì)的制備方法提升對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解、應(yīng)用。,二氧化硫(SO2)性質(zhì),重點(diǎn)點(diǎn)撥,濃硫酸性質(zhì),（1）酸性氧化物SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,+4,（3）弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O,（4）漂白性 與品紅化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),（1）酸性 （2）強(qiáng)氧化性 （3）吸水性 （4）脫水性 （5）難揮發(fā)性,微粒：H2SO4分子、 少量H+和SO42,思考練習(xí)下列可說(shuō)明SO2的哪

5、些性質(zhì)？ （1）使澄清石灰水變渾濁 （ ） （2）2H2S+SO2=3S+2H2O （ ） （3）使品紅溶液褪色 （ ） （4）使酸性高錳酸鉀溶液褪色（ ） （5）使鹵素單質(zhì)的水溶液褪色（ ）,酸性氧化物,氧化性,漂白性,還原性,還原性,知識(shí)提高 SO2、氯水都具有漂白性，若將SO2通入到氯水中，漂白性如何變化？,Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,思考練習(xí)下列說(shuō)明濃硫酸的哪些性質(zhì) （1）濃硫酸常用來(lái)干燥酸性氣體，如CO2、SO2等 （2）濃硫酸濺到皮膚上，會(huì)變黑（碳化） （3）長(zhǎng)期暴露在空氣中的濃硫酸溶液質(zhì)量會(huì)增加 （4）向膽礬晶體中加適量濃硫酸，固

6、體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?（5）黑面包實(shí)驗(yàn) （6）與銅反應(yīng) （7）常溫下可用鐵制或者鋁制儀器儲(chǔ)存 （8）實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)制氯化氫氣體,吸水性,脫水性,吸水性,吸水性,脫水性與強(qiáng)氧化性,強(qiáng)氧化性與酸性,強(qiáng)氧化性,難揮發(fā)性,【思考】1、向BaCl2溶液中通入SO2，現(xiàn)象？,2、向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，現(xiàn)象？,無(wú)明顯現(xiàn)象,產(chǎn)生白色沉淀,BaSO4,已知: 2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+H2O,,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二者反應(yīng)所生成的三種產(chǎn)物,反應(yīng)裝置,固-液加熱,,證明水,無(wú)水CuSO4,變藍(lán),,證明SO2,品紅溶液,褪色,,除SO2,酸性KMnO4溶液,,證明SO2除凈,品紅溶液,不褪色,,證

7、明CO2,澄清石灰水,變渾濁,顏色變淺或褪色,【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】,問(wèn)題1：氧族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么？位于周期表中 什么位置？,氧族元素包括____________________, 該族元素的最外層電子數(shù)為______，位于周期表中________，該族元素常顯化合價(jià)為_________________,逐漸增大(不包括釙),O S Se Te (Po),6,第A族,-2 0 +4 +6(氧無(wú)正價(jià)),問(wèn)題2：氧族元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)如何變化？,問(wèn)題3：氧族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)從上到下如何變化？ 為什么？,H2O分子之間存在氫鍵,其它是相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,問(wèn)題4：請(qǐng)總結(jié)歸納出單質(zhì)硫的

8、物理性質(zhì)特點(diǎn) 常溫下, 硫是______色____體， _____溶于水， _____溶于酒精_____溶于CS2,硫具有_______的氧化性，也有_______性。,黃,晶,不,微,易,較弱,還原,問(wèn)題5：寫出下列反應(yīng)方程式，總結(jié)硫的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)： （1）硫與鐵____________________________ （2）硫與銅_____________________________ （3）硫與氧氣__________________________ （4）硫與KOH溶液______________________,如何處理試管內(nèi)壁上殘留的單質(zhì)硫?,S2-、SO32-在堿性條件下能

9、否大量共存？ 在酸性條件下能否大量共存？,能,不能,問(wèn)題6：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)SO2中硫元素 的價(jià)態(tài)及SO2的分類情況，理解這些反應(yīng)，歸納SO2的 性質(zhì)特點(diǎn)： （1）SO2與NaOH溶液________________________ （2）SO2溶于水______________________________ （3）SO2通入溴水中__________________________ （4）SO2被O2氧化___________________________ （5）SO2與H2S混合__________________________,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

10、,SO2+H2O H2SO3,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2+2H2S=3S+2H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,SO2能使品紅溶液褪色,SO2是____色， 有_________氣味______體, _____溶于水， 易________，密度比空氣密度________。 SO2的化學(xué)性質(zhì)有：,歸納總結(jié),無(wú),有刺激性,氣,易,液化,大,（1）酸性氧化物,（2）較強(qiáng)還原性,（3）較弱氧化性,（4）漂白性,1:40,問(wèn)題7：你有哪些方法可區(qū)別SO2與CO2？,氣味品紅溶液高錳酸鉀溶液或氯水或溴水或碘水,如何除去CO2中混有的SO2？,問(wèn)題8：用Na2SO3+H2S

11、O4=Na2SO4+SO2+H2O制SO2， (1)選用制氣裝置__________________________ (2)干燥氣體的試劑______(3)收集氣體方法_______ 吸收尾氣方程式__________________________,固液不加熱型,濃硫酸,向上排空氣法,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,先加鹽酸，無(wú)明現(xiàn)象；再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,稀硫酸：H+、SO42- 濃硫酸：主要H2SO4分子,H+表現(xiàn)出弱氧化性,強(qiáng)氧化性,問(wèn)題9：稀硫酸與濃硫酸有什么不同？用實(shí)例說(shuō)明,問(wèn)題10：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某溶液中含有SO42-,可以加Ba(NO3)2溶液?jiǎn)?,可以加B

12、a(OH)2溶液?jiǎn)?,SO3：標(biāo)況下為固體,濃硫酸的特性有：,知識(shí)歸納,（1）強(qiáng)氧化性 （2）吸水性 （3）脫水性 （4）難揮發(fā)性,濃硫酸也具有酸性,下列反應(yīng)或用途中,濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)?,強(qiáng)氧化性,酸性,吸水性,問(wèn)題11：根據(jù)你的了解和分析，能說(shuō)出臭氧和H2O2這 兩種物質(zhì)的主要性質(zhì)特點(diǎn)嗎？,環(huán)境問(wèn)題與本族單質(zhì)及化合物的聯(lián)系：,O3： H2O2：,強(qiáng)氧化性,強(qiáng)氧化性、弱還原性 不穩(wěn)定性,臭氧層 酸雨,氟氯烴等氣體可破壞臭氧層,硫和氮的氧化物溶于雨水中都可形成酸雨,(pH5.6的雨水),SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,（16分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為

13、 Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)，過(guò)程如下：,（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 ________________________________________,將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色,2010年山東省高考,（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍______ f。裝置D的作用 是________，裝置E中NaOH溶液的作用是______,d,e,c,b,防止倒吸,吸收多余的SO2,（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量 ，充分反應(yīng)后，經(jīng) 操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。 （4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為__________________ ________________________________________。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏__。,鐵屑,過(guò)濾,將一片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm,低,