2020版高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷

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1、2020版高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單項選擇題 (共14題；共29分) 1. （3分） (2016崇明模擬) 關(guān)于可逆反應(yīng)X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）+Q（Q＞0），下列敘述正確的是（ ） A . 恒溫恒壓下，若混合氣體密度不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡 B . 恒容時通入氬氣，壓強不變，正逆反應(yīng)速率也不變 C . 降低溫度可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間 D . 恒容時通入X2 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)不變 2. （2分） (2016

2、高二上公安期中) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量 B . 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示 C . 在同一個反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率 D . 化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/（L?s）和mol/（L?min） 3. （2分） 對于可逆反應(yīng)N2(氣)＋3H2(氣)2NH3(氣)　ΔH<0，下列說法正確的是（ ） A . 達(dá)到平衡時反應(yīng)物和生成物濃度一定相等 B . 達(dá)到平衡后加入氨氣，重新達(dá)到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時大 C . 達(dá)到平衡時，升高溫度

3、加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以平衡向逆反應(yīng)的方向移動 D . 加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時間，這是因為加快了正反應(yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率 4. （2分） (2016高一下海南期末) 25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol D . H2（g）+

4、 O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol 5. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B . HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 C . 1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子 D . 純凈礦泉水、鋁熱劑、漂白粉均為混合物 6. （2分） (2018高二下房山期中) 常溫下，下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（ ） ①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol/L的鹽酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 A

5、 . 1:10:100:1000 B . 0:1:12:11 C . 14:13:12:11 D . 14:13:2:3 7. （2分） (2016高二上株洲期中) pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy ， 則（ ） A . x為弱酸，Vx＜Vy B . x為強酸，Vx＞Vy C . y為弱酸，Vx＜Vy D . y為強酸，Vx＞Vy 8. （2分） (2018高二上成都期中) 中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaO

6、H和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3 ， 則三者的大小關(guān)系為（ ） A . V3＞V2＞V1 B . V3＝V2＞V1 C . V3＞V2＝V1 D . V1＝V2＞V3 9. （2分） (2017高二下河南期中) 能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ①醋酸溶液能導(dǎo)電； ②醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2； ③0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9； ④醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ⑤常溫下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L鹽酸的pH大； ⑥大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢（ ） A .

7、 ③⑤⑥ B . ①③⑤⑥ C . ①②③④⑤⑥ D . ③④⑤⑥ 10. （2分） (2017高二下萍鄉(xiāng)期末) 常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.610﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01mol?L﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A . HNO2的電離方程式為HNO2=NO2﹣+H+ B . a點H2O電離出的c（H+）=2.1410﹣3mol?L﹣1 C . b點溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D . X值

8、等于20 11. （2分） 在一個6L的密閉容器內(nèi)，通入2LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X（氣）+3Y（氣）?2Q（氣）+nR（氣）．達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大了5%，X的濃度減小到 ，則該反應(yīng)方程式中的n值是（ ） A . 3 B . 4 C . 5 D . 6 12. （2分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 鍵能為破壞1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量．已知H﹣H的鍵能為436kJ/mol，H﹣Cl的鍵能為432kJ/mol，氫氣與氯氣反應(yīng)時放出熱量．據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（ ）

9、A . H2分子比H原子更穩(wěn)定 B . 可求出Cl﹣Cl 的鍵能為428 kJ/mol C . 1mol氫氣與1mol氯氣所含的總能量比2mol HCl所含的總能量高 D . 理論上利用此反應(yīng)制取鹽酸的同時，可依據(jù)原電池原理獲取電能 13. （2分） (2018高三上煙臺期末) 在25℃時，將1.0LcmolL-1CH3COOH 溶液與0.1molNaOH 固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入) 物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . 水的電離程度： a>b>c B .

10、c 點對應(yīng)的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-) C . a 點對應(yīng)的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-) D . 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka= 14. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應(yīng)：A(S)＋2B(g) 2C(g)△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的（ ） A . 氣體的分子數(shù)減少 B . A的物質(zhì)的量濃度減小 C . 氣體的密度減小 D . 氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 二、 解答題 (共7題；共40分) 15. （2分） (2015高二上宜

11、春期末) 常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ． 請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式________、________． 16. （7分） 常溫下，現(xiàn)有 ①醋酸、②鹽酸、③硫酸三種酸溶液，用編號填空： （1） 當(dāng)三種酸的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：________； （2） 當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小的順序為：________； （3） 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，所需等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為：________；

12、 （4） 體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種酸溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的體積關(guān)系為：________； （5） 當(dāng)三種酸溶液pH相同、體積也相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為________； （6） 當(dāng)三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為________； （7） 將pH相同的三種酸溶液均稀釋10倍后，pH的大小關(guān)系為________． 17. （5分） 在常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4

13、溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是多少？（要寫計算過程） 18. （4分） (2019南通模擬) 草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)zwH2O。 （1） 實驗室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2，再將所得Cu(OH)2與KHC2O4溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體。 ①已知室溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.210－20。制備Cu(OH)2的過程中，pH＝7時，溶液中c(Cu2＋)＝_

14、_______。 ②已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下，Ka1(H2C2O4)＝5.410－2，Ka2(H2C2O4)＝5.410－5，KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為________。 （2） 一種測定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下： 步驟Ⅰ準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，充分加熱，剩余固體為K2CO3與CuO的混合物，質(zhì)量為1.0900g。 步驟Ⅱ準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀釋，定容至100mL。 步驟Ⅲ準(zhǔn)確量取步驟Ⅱ所得溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴入指示劑，用濃度為0.05000molL－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。(已知Cu2＋與EDT

15、A反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1)。 重復(fù)上述滴定操作兩次，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表： 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液 的體積/mL 25.92 24.99 25.01 ①第一次滴定消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積明顯偏大，可能的原因有________(填字母)。 A．錐形瓶水洗后未干燥 B.滴定時錐形瓶中有液體濺出 C.裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤洗 D.開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體 ②通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。________ 19. （7分） (2015高二上宜春期末) 在密閉容器中，使2mol N2和6

16、mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0 （1） 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________． （2） 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________，密度________．（填“變大”、“變小”或“不變”） （3） 當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動． （4） 若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．達(dá)到新平衡后

17、，容器內(nèi)溫度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍． 20. （8分） 含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關(guān)問題： （1） 在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 N≡N H﹣O N﹣H O=O E/（kJ/mol） 946 463 391 496 則該反應(yīng)的△H=________kJ/mol． （2） 電廠煙氣脫氮的主要反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應(yīng)II：2NH3（g）+8N

18、O（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0． ①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________． ②對于在2L密閉容器中進行的反應(yīng)I，在一定條件下n（NH3）和n（N2）隨時間變化的關(guān)系如圖1所示： 用NH3表示從開始到t1時刻的化學(xué)反應(yīng)速率為________（用a、b、t表示）mol/（L?min），圖中表示已達(dá)平衡的點為________． ③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2所示，在溫度420～550K時，平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是________，造成這種變化規(guī)律的原因是________． （3） 電化學(xué)降解法可治理

19、水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3﹣的原理如圖3所示，電源正極為________（填“a”或“b”），陰極電極反應(yīng)式為________． 21. （7分） (2018高一下六安期末) （1） 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是________(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化“或還原”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是________mol。 （2） 肼－空氣堿性(KOH為電解

20、質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能量轉(zhuǎn)化率高。已知：電流效率可用單位質(zhì)量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電流效率之比為________。 （3） 一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為________。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度________0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達(dá)平衡時，該容器內(nèi)混

21、合氣休總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為________。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單項選擇題 (共14題；共29分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 解答題 (共7題；共40分) 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 16-7、 17-1、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、