2021版高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷

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1、2021版高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共26題；共52分) 1. （2分） (2015高二上丹東月考) 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（ ） A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl） B . 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C . 1.0 mol/

2、L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3） D . 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣） 2. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 B . 用熱的純堿溶液去油污效果更好 C . 制備無水的AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法 D . 室溫下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，HF的電離程度一定增大 3. （2分） (2018高二上惠州期末) 化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列

3、敘述正確的是（ ） A . 鮮榨橙汁遇到碘水會變藍 B . 饅頭越嚼越甜 C . 油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖 D . 土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒(乙醇) 4. （2分） 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol﹣1 ②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ?mol﹣1 下列說法正確的是（ ） A . CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol﹣1 B . 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 C . CH3OH轉(zhuǎn)變成H

4、2的過程一定要吸收能量 D . 根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ?mol﹣1 5. （2分） 對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ） A . 通入大量O2 B . 增大容器容積 C . 移去部分SO2 D . 降低體系溫度 6. （2分） 下列基團：一 CH3、一 OH、一 COOH、一 C6H5兩兩相互組成的有機物有（ ） A . 3 種 B . 4 種 C . 5種 D . 6 種 7. （2分） (2018高二上廣安期末) 下列說法中正確的是（

5、 ） A . 飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，pH增大 B . AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度減小 C . AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，證明此條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 8. （2分） (2016高一上安慶期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 用苯萃取碘水中的碘，后分液，水層從上口倒出 B . 金屬氧化物都是堿

6、性氧化物 C . 三氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液可制備氫氧化鐵膠體 D . 可用量筒準(zhǔn)確量取9.5mL水 9. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)變化的說法正確的是（ ） A . 熔融態(tài)的Al2O3導(dǎo)電、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化 B . 根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類 C . 用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時涉及化學(xué)變化和物理變化 D . 將盛有NO2氣體的密封燒瓶，放入熱水中氣體顏色加深的變化是物理變化 10. （2分） (2016高二上汕頭期中) 某糕點主要由面粉、花生油和雞蛋清焙制而成．下列說法正確的是（ ） A . 該

7、糕點不含糖類物質(zhì) B . 淀粉與葡萄糖互為同分異構(gòu)體 C . 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能水解 D . 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 11. （2分） 下列描述正確的是（ ） A . 系統(tǒng)命名：2﹣乙基丙烷 B . 由分子式為C2H6O組成的物質(zhì)一定是純凈物 C . 正丁烷和異丁烷互為同系物 D . 互為同系物的物質(zhì)，在組成和結(jié)構(gòu)上相似，所以化學(xué)性質(zhì)也相似 12. （2分） (2017高一下湖州期中) 一定溫度下某容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．能夠說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） A . 容器內(nèi)H2

8、O（g）、CO、H2物質(zhì)的量相等 B . 容器內(nèi)氣體的密度不再改變 C . 生成n mol CO的同時生成n mol H2 D . v正（H2O）=v正（CO） 13. （2分） (2018高二上邯鄲期中) 可逆反應(yīng)A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)進行得最快的是（ ） A . vA=0．15mol/（Lmin） B . vB=0．6 mol/（Lmin） C . vC=0．4 mol/（Lmin） D . vD=0．005 mol/（Ls） 14. （2分） (2017高二上岐山期末) 常溫下，下列離子能使純

9、水中的H+離子數(shù)目增加的是（ ） A . NH4+ B . CO32﹣ C . S2﹣ D . Na+ 15. （2分） (2017高二下濟南期中) 我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑． 某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ） A . 遇 FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物 B . 滴入 KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵 C . 該分子中的所有碳原子不可能共平面 D . 1 mol 該物質(zhì)分別與濃溴水和 H2反應(yīng)時最多消耗 Br2和 H2分別為 4 mol、7 m

10、ol 16. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 化學(xué)來源于生活，下列有關(guān)常識說法錯誤的是（ ） A . 用灼燒法可以區(qū)分蠶絲和人造皮革 B . 生活垃圾直接焚燒會產(chǎn)生二噁英等有害物質(zhì) C . 無水乙醇既可作燃料，也可用于殺菌、消毒 D . 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性 17. （2分） (2015高二下于都期中) 烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH═CHR2 ， 被氧化為 和 ； 被氧化為 和 ，由此推斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有（ ） A . 2種 B . 3種 C . 4種 D . 6種 18.

11、（2分） (2019高二下慈溪期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 共平面的碳原子至少有10個 B . 聯(lián)苯 的二氯代物有15種 C . 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 D . 正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種,它們的沸點不相同 19. （2分） (2015高二下烏蘭期中) ，該有機物能發(fā)生（ ） ①水解反應(yīng)， ②加成反應(yīng)， ③消去反應(yīng)， ④使溴水褪色， ⑤使酸性KMnO4溶液褪色， ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀． A . 只有③⑥不能發(fā)生 B . 只有⑥不能發(fā)生 C . 只有①不能發(fā)生 D . 以上反應(yīng)均可發(fā)生

12、 20. （2分） (2016滄州模擬) 已知：銀鋅電池放電時總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用銀鋅電池作電源，在非水體系中完成鋼制品上鍍鋁的原理如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . a電極的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣ B . 銀鋅電池的電解質(zhì)溶液可用稀硫酸 C . 銀鋅電池放電時，負(fù)極附近溶液的pH增大 D . Al電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4﹣ 21. （2分） (2015高二上盧龍期末) 根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣2

13、97.23kJ/mol 分析下列說法中不正確的是（ ） A . S的燃燒熱為 297.2 kJ/mol B . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.2 kJ C . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.2 kJ D . 形成1 mol SO 2中的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化學(xué)鍵所吸收的總能量 22. （2分） (2018高二上陸川期末) 下列大小比較正確的是（ ） A . 常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－) B . 25℃時，

14、pH＝3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH＝11的氨水中水的電離程度 C . 0.1 molL－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 molL－1的NH4Cl溶液中的c(NH4+)的2倍 D . 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)小于NaClO(aq)中離子總數(shù) 23. （2分） (2016高二上淄博期中) 羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO為8mol．下列說法正確的

15、是（ ） A . 保持其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B . 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大 C . 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol D . CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 24. （2分） (2017高二上臨川期中) 在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ） A . 正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B . 正反應(yīng)吸熱，L是固體 C . 正反應(yīng)放熱，L是氣體 D . 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體 25. （2分） 從溴乙烷制取1,2二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（ ）

16、 A . B . C . D . 26. （2分） (2017西城模擬) 25℃時，0.1mol?L﹣1的3種溶液 ①鹽酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列說法中，不正確的是（ ） A . 3種溶液中pH最小的是① B . 3種溶液中水的電離程度最大的是② C . ①與②等體積混合后溶液顯酸性 D . ①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣） 二、 填空題： (共7題；共35分) 27. （7分） (2016高二下岐山期末) 實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如圖． 請回答有關(guān)問題： （1） 燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)

17、放2﹣3塊碎瓷片，目的是________． （2） 燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為________． （3） 反應(yīng)開始后，可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是________； C中的反應(yīng)類型為________反應(yīng)、D中的反應(yīng)類型為________反應(yīng)． （4） 反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體，其原因是________；10%的NaOH溶液起的作用是________． 28. （4分） (2015高二上沈陽月考) 印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2 ． 下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的

18、電離平衡常數(shù)： 弱酸 HClO2 HF HCN H2S Ka 110﹣2 6.310﹣4 4.910﹣10 K1=9.110﹣8K2=1.110﹣12 （1） 常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為________；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：________（填“前者大”“相等”或“后者大”）． （2） Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；當(dāng)最

19、后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10﹣5mol?L﹣1）此時的S2﹣的濃度為________． 已知Ksp（FeS）=6.310﹣18（mol?L﹣1）2，Ksp（CuS）=610﹣36（mol?L﹣1）2，Ksp（PbS）=2.410﹣28（mol?L﹣1）2． 29. （4分） (2017高二上和平期末) 根據(jù)問題填空： （1） 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol． 請回答下列問題： ①E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________（填“有”或“無”）影構(gòu)．

20、②圖中△H=________kJ/mol． （2） 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得） ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________． ②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+ O2（g）=H2O（l）的△H=________kJ/mol． 30. （5分） (2016高二下于都月考) 反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如右圖所示．回答下列問題： （1） 上述反應(yīng)的溫度T1________T2，平衡

21、常數(shù)K（T1）________K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則： ①平衡時體系總的物質(zhì)的量為________． ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________． ③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=________． 31. （8分） (2018高三上東莞期末) 銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3 ， 還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示： 已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、Pb

22、Cl2、AsCl3、CuCl2等； ②常溫下：Ksp(CuS)=1.2710-36 ， Ksp(PbS)=9.0410-29； ③溶液中離子濃度小于等于1.010-5molL-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。 （1） 濾渣1中除了S之外，還有________（填化學(xué)式）。 （2） “浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （3） “還原”時，被Sb還原的物質(zhì)為________（填化學(xué)式）。 （4） 常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于________；所加Na2S也不宜過多，其原因為________。 （5）

23、 “電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為________。 （6） 一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖所示： 該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時，Cl-向________（填“上”或“下”）移動；放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。 32. （2分） (2017高二下新津開學(xué)考) 含Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.010﹣3 mol?L﹣1的Cr2O72﹣ ． 為了使廢水的排放達標(biāo)，進行如下處理：Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3

24、 ①綠礬化學(xué)式為FeSO4?7H2O，反應(yīng)（I）的離子方程式為________． ②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.010﹣6 mol?L﹣1 ， 則廢水中c（Fe3+）=________mol?L﹣1 ． （Ksp[Fe（OH）3]=4.010﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.010﹣31） 33. （5分） (2018高一下吉安期末) H是一種香料，可用下圖的設(shè)計方案合成。 已知： ①R-CH2X R-CH2OH(X代表鹵素原子)。 ②在一定條件下，有機物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： ③烴A和等物質(zhì)的量HBr在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個甲基的B

25、,也可以生成含有兩個甲基的F。 （1） D的結(jié)構(gòu)簡式為________。 （2） 烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________。 （3） F→G的反應(yīng)類型：________。 （4） E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。 （5） H有多種同分異構(gòu)體,其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且其烴基上的一氯代物有兩種的是(用結(jié)構(gòu)簡式表示)：________。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 選擇題 (共26題；共52分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 26-1、 二、 填空題： (共7題；共35分) 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 29-1、 29-2、 30-1、 30-2、 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、 31-5、 31-6、 32-1、 33-1、 33-2、 33-3、 33-4、 33-5、