3、C . 物質WY2、W3X4均有熔點高、硬度大的特性
D . T元素肯定是金屬元素
4. （2分） (2017高二上福建開學考) 同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為:
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ， 則下列判斷錯誤的是（ ）
A . 原子半徑：X＞Y＞Z
B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
C . 元素原子得電子能力：X＞Y＞Z
D . 陰離子的還原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣
5. （2分） (2018鄭州模擬) a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同；c所在周
4、期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（ ）
A . 含氧酸的酸性：e>d
B . 原子半徑：b>c>d>a
C . 由a 和b 兩種元素形成的化合物不可能含共價鍵
D . b、c 元素對應最高價氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反應
6. （2分） (2016高一下衡水月考) 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+3、+5、﹣3
﹣2
下列敘述正確的是（ ）
A . X，Y元素的金屬性X＜Y
B . Y的最高價氧化物對應的水化物
5、能溶于稀氨水
C . 一定條件下，W單質可以將Z從其氫化物中置換出來
D . 常溫下，Z單質與W的常見單質直接生成2W2
7. （2分） (2015高二下武漢期中) 短周期元素X、Y、M、N的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．X與M同主族，Y與N同主族，X、M原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（ ）
A . 在Y,N的最高價氧化物中，Y，N與氧原子之間均為雙鍵
B . 一定條件下，Y單質能置換出N單質，M能置換出X單質
C . N元素位于元素周期表中第3周期I V族
D . 四種元素的原子半徑：X＜Y＜
6、M＜N
8. （2分） (2016高一下?lián)嶂菰驴? 第二、三周期元素X，Y，Z，W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關系如圖所示，則下列說法中正確的是（ ）
A . W的氧化物對應的水化物必是強酸
B . X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C . Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液不會發(fā)生化學反應
D . 圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強
二、 填空題 (共3題；共15分)
9. （3分） 短周期元素A、B、C的位置如圖所示：已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則C為________（填元素名稱）．
10.
7、（6分） 請設計一個實驗方案驗證元素氯和溴的單質的氧化性強弱（寫出步驟、現(xiàn)象、結論，要求簡潔、準確）．
供選擇的實驗藥品有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；儀器自選．
步驟：________．
寫出發(fā)生反應的離子方程式________．
現(xiàn)象：________．
結論：________．
11. （6分） (2016高二上福州期中) A、B、C、D、E、F、G、H為八種相鄰的短周期元素，其單質的沸點如圖所示．
請回答：
①上述元素中，某些元素與氫元素形成的含有十個電子的陽離子中含有配位鍵，請寫出其離子________、________（填化學式）．
8、②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結構，則B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為（用相關元素符號表示）________．F、G、H三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用相關元素符號表示）________．
③已知H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測該化合物的化學鍵類型為________．
三、 綜合題 (共3題；共19分)
12. （7分） (2016高一下莊浪期中) 下表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．
族
9、周期
I A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
（1） 表中元素，化學性質最不活潑的是________，只有負價而無正價的是________，氧化性最強的單質是________，還原性最強的單質是________．
（2） 最高價氧化物的水化物堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________．
（3） A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的________，
（4） 在B、C、E
10、、F、G、H中，原子半徑最大的是________，
（5） A和D組成最簡單化合物的電子式________，
（6） A和E組成化合物的化學式________，
（7） 用電子式表示B和H組成化合物的形成過程：________．
（8） B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式：________．
13. （4分） (2016高二上淮陽開學考) 元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
11、
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價
+2
+3
+6、﹣2
﹣1
﹣2
（1） 用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．________;
（2） B元素處于元素周期表中________周期________族；
（3） 在元素周期表中________的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4） 上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________（填化學式）；
（5） C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了M的________性．
（6） 寫出D與強堿溶液反應的離子方程式
12、________．
14. （8分） 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題。
（1） 元素X單質分子是________(寫化學式)。
（2） Y位于元素周期表中的第________周期第________族。
（3） Z的同主族下一周期的元素的原子序數(shù)是________。
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參考答案
一、 單選題 (共8題；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、 填空題 (共3題；共15分)
9-1、
10-1、
11-1、
三、 綜合題 (共3題；共19分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
12-7、
12-8、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、
14-1、
14-2、
14-3、
山西省長治市高考化學一輪基礎復習：專題15 元素周期表和元素周期律
