山西省晉城市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專(zhuān)題15 元素周期表和元素周期律

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1、山西省晉城市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專(zhuān)題15 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯(cuò)誤的是（ ） A . 氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱 B . 砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定 C . 硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體 D . 硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體 2. （2分） (2018高二上黃陵開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ）

2、 A . 堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低 B . 鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其氧化性逐漸增強(qiáng) C . 在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù) D . 非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) 3. （2分） 根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序正確的是（ ） A . 電負(fù)性：He＞F＞O B . 第一電離能：O＞N＞P C . 離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+ D . 熱穩(wěn)定性：H2O＞H2Se＞H2S 4. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅

3、 B . 只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化臺(tái)物、離子化合物中一定含有離子鍵 C . Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同 D . 元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱 5. （2分） (2018西寧模擬) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見(jiàn)金屬，乙是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X

4、>Y>Q B . X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同 C . Z、W、Q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)生成鹽和水 D . 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，乙的單質(zhì)制得的氫氣多 6. （2分） (2018高三上遼源期中) X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是：（ ） A . X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B . X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C . X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D . Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來(lái) 7. （2分） (2017高一下江

5、陰期中) 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A . 鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大 B . NH3H2O HF 穩(wěn)定性依次減弱 C . H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增強(qiáng) D . NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3堿性依次增強(qiáng) 8. （2分） (2018高一下海安期末) 下列各組元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ） A . Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B . P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大 C . N、O、F原子半徑依次增大 D . Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多 二、 填空題 (共3題；共15分) 9. （3分） 下表是元素周期

6、表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題． （1）元素④的符號(hào)是　________??； （2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：⑤________⑥（填“＞”或“＜”）； （3）①和②兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：①________②（填“＞”或“＜”）； （4）①的最高價(jià)氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________ 10. （6分） 元素周期律 （1）定義：________． （2）實(shí)質(zhì)：________ 11. （6分） 下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）． 把與下

7、面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線(xiàn)的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中： （1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)　________． （2）第三周期元素的最高化合價(jià)　________?。? （3）ⅠA族元素金屬單質(zhì)熔點(diǎn)　________?。? （4）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑　________?。? （5）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化________ 三、 綜合題 (共3題；共19分) 12. （7分） (2015高二下錫山期中) A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)

8、的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子． 回答下列問(wèn)題： （1） C原子的核外電子排布式為_(kāi)_______． （2） 單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是________（填分子式），原因是________；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類(lèi)型是________． （3） C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______． （4） A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫(xiě)出此化合物的電子式________． 13. （4分） 某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)

9、密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 氣體A的化學(xué)式為　________，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為_(kāi)_______ （2） 寫(xiě)出A溶于水生成弱酸B的化學(xué)方程式________ （3） 氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為　________，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有________性． （4） 試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為_(kāi)____

10、___ （5） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為_(kāi)_______ 14. （8分） 四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： X Y Z W （1） 元素Z位于周期表中第________周期，第________族。 （2） 這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是________(寫(xiě)化學(xué)式)。 （3） Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。 （4） W和Y形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式。 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 填空題 (共3題；共15分) 9-1、 10-1、 11-1、 三、 綜合題 (共3題；共19分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、