河北省滄州市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律

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1、河北省滄州市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高一上福建期中) 最近中科院近代物理所有關(guān)專家在世界上首先發(fā)現(xiàn)了鏷元素的一種新同位素 Pa，它的中子數(shù)為（ ） A . 330 B . 91 C . 239 D . 148 2. （2分） 下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（ ） ①沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr＞HI ②離子還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ③酸性：HCl

2、O4＞HBrO4＞HIO4 ④金屬性：K＞Na＞Mg＞Al ⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+ ． A . ①②③ B . ③④⑤⑥ C . ②③④ D . ①③④⑤⑥ 3. （2分） (2016高一下成都期中) X,Y,Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過共用三對(duì)電子形成X2分子，下列說法不正確的是（ ） A . 化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B . X,Y,Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸 C . 常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) D . 一定條件下，X2與Al反應(yīng)得到AlX

3、 4. （2分） 已知R2＋核內(nèi)共有N個(gè)中子，R 質(zhì)量數(shù)為A，確定m g R2＋中含有電子的物質(zhì)的量為（ ） A . mol B . mol C . mol D . mol 5. （2分） (2018高一下北京期中) 下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（ ） A . Na B . Cl C . F D . C 6. （2分） 下列結(jié)論正確的是 ①微粒半徑：S2﹣＞Cl﹣＞F ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te ③離子的還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO

4、4⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se（ ） A . ①②④⑥ B . ①③④ C . ①③ D . ⑤⑥ 7. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（ ） A . O，F(xiàn)，H的原子半徑依次減小 B . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng) C . 干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低 D . 金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低 8. （2分） (2018高二下杭州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Y、Z族序數(shù)之和為11，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是

5、（ ） A . 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 B . 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱 C . W、Z兩種元素形成的化合物中肯定不含共價(jià)鍵 D . 由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液可能顯堿性 9. （2分） 關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是（ ） A . 原子半徑：Na＜Cl B . 熱穩(wěn)定性：HCl＜HF C . 離子半徑：F﹣＜Mg2+ D . 堿性：NaOH＜Mg（OH）2 10. （2分） (2017高一下惠州期中) 對(duì)于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（ ） A . 原子半徑逐

6、漸減小 B . 電子層數(shù)逐漸增多 C . 最高正化合價(jià)逐漸增大 D . 元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) 11. （2分） 類比推理的方法是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（ ） A . H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸 B . Fe3Cl8可以改寫為FeCl2 ?2FeCl3 ， 推出Fe3I8可以改寫為FeI2 ?2FeI3 C . NH3的沸點(diǎn)高于PH3 ， 推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4 D . CO2 通入Ba（NO3）2 溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中無沉淀生成 12. （2分） 下列說

7、法中正確的是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)依次升高 B . NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵 C . 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵 D . CS2、BF3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 13. （2分） (2016高二上蕉嶺開學(xué)考) 如表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（ ） X Y Z W T A . Y氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高 B . Z的最高價(jià)氧

8、化物的水化物酸性比W的強(qiáng) C . XZ2、XW4 與Na2O的化學(xué)鍵類型相同 D . 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在TZ2和TW4 二、 填空題 (共1題；共4分) 14. （4分） (2017高一下芒市期中) 下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1） 表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________． （2） 表中能形成兩性氫氧化物的元素是___

9、_____（填元素名稱），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （3） ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為________（用化學(xué)式表示）． （4） ③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是________． 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15. （8分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E、F均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性?；卮鹣铝袉栴}： （

10、1） 五種元素中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置：________，非金屬性最強(qiáng)的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________； （2） 能說明E、F非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是________（用一個(gè)化學(xué)方程式舉例）； （3） 用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過程： ________； （4） 由A和B、D、E、F所形成的共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學(xué)式表示)； （5） D在不充足的F中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為________； （6） A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____

11、____； （7） 寫出F的同主族短周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 16. （6分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1） 在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________（填具體元素符號(hào)，下同）． （2） 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是________，堿性最強(qiáng)

12、的化合物的電子式是：________． （3） 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式________． （4） 用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的形成過程________，該化合物屬于________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物． （5） 元素①的氫化物的電子式為________，該化合物是由________（填“極性”或“非極性”）鍵形成的． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 15-6、 15-7、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、