2021版高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷

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1、2021版高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共25題；共50分) 1. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 95℃時(shí)純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 B . pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍時(shí)溶液的pH<4 C . 等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7 D . 等體積pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多 2. （2分） (2018資陽(yáng)模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值

2、，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2 NA個(gè)Si—Si鍵 B . 常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等 C . 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)2 NA個(gè)電子的電量時(shí)，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體22.4 L D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA 3. （2分） 下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（ ） A . 在NH4C1晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵 B . 設(shè)想把“H2+Cl22HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進(jìn)行發(fā)電 C . 某反應(yīng)△H>0，△S>0，該反應(yīng)是個(gè)非

3、自發(fā)反應(yīng) D . 25℃時(shí)，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.910-7molL-1 4. （2分） (2018高三上大興期末) 下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是（ ） A . 由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱 B . 由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g) N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài) C . 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者 D . 由丁可知：將T1 ℃ 的A，B飽和溶液升溫至T2 ℃時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 5. （2分） 下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說(shuō)法正確的是（ ）

4、 A . 一定條件下，2molSO2與足量O2反應(yīng)可得到2molSO3 B . 含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1mol Cl2 C . 10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09molSO2 D . 一定條件下，1mol N2與3mol H2反應(yīng)可制備1.0mol NH3 6. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 甲、乙、丙三物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，則△H1=△H2+△H3 B . 1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為283.0KJ，則2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ?mol

5、﹣1 C . 若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.4KJ?mol﹣1 ， 故在某容器中充入1mol N2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量為92.4KJ D . 常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O放出熱量為57.3 KJ，其熱化學(xué)方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=﹣57.3KJ 7. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO

6、2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ?mol﹣1 B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ?mol﹣1 C . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ?mol﹣1 D . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ?mol﹣1 8. （2分） 下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再加入一定量的反應(yīng)物．再次達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大的是（ ） A . 2NO2（g）?N2O4（g） B . 2HI（g）?H2（g）+I2（g） C .

7、 PCl5?PCl3（g）+Cl2（g） D . CaCO3（s）?CaO（g）+CO2 （g） 9. （2分） 對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 （ ） A . v（A）=0.5mol?（L?min）﹣1 B . v（B）=0.4mol?（L?s）﹣1 C . v（B）=0.3mol?（L?s）﹣1 D . v（C）=0.2mol?（L?s）﹣1 10. （2分） (2017高二上孝感期末) 用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為： CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0按照相

8、同的物質(zhì)的量投料，測(cè)的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d） B . 正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d） C . 平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d） D . 平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n（CO）：n（H2）=1：2 11. （2分） 在密閉容器中，反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，達(dá)到平衡，下列敘述不正確的是（ ） A . 增加甲烷的量，△H增大 B . 增加水蒸氣的量，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率 C . 升高溫度，逆反應(yīng)速

9、率增大 D . 增大體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變 12. （2分） (2018高二上長(zhǎng)沙期中) 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺 B . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) C . 加入催化劑有利于氨的合成 D . 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái) 13. （2分） (2016高二上菏澤期中) 有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)（K）的說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 一般地說(shuō)，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了 B . 對(duì)一

10、個(gè)確定的反應(yīng)，K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 C . 在溫度一定時(shí)，K與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān) D . 溫度越高，K值越大 14. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑不同 B . CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) C . 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 D . 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生升降 15. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子 B . 二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)

11、 C . 純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電 D . 硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì) 16. （2分） 水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是（ ） A . H2O的電子式為 B . 4 ℃時(shí)，水的pH=7 C . D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D . 273 K、101 kPa，2.4L水所含分子數(shù)約為6.021023 17. （2分） (2018高三下泰州開(kāi)學(xué)考) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài) B . 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程

12、中溶液導(dǎo)電性的變化 C . 圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 D . 圖丁表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化曲線，圖中溫度丁T1

13、-)＋c(S2-) B . 常溫下，0.1 mol/L 的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ， 其中c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③ C . 在25 ℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋) D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) 20. （2分） (2018長(zhǎng)寧模擬) 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，濃度最小的離子是（ ） A . NH4+ B . H+ C .

14、 Cl- D . OH- 21. （2分） 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ） A . 銅一鋅原電池中，銅是負(fù)極 B . 用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極 C . 在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極 D . 電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極 22. （2分） (2018高二上宿遷期末) 一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨﹣液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 電極a為電池負(fù)極 B . 電極b上發(fā)生還原反應(yīng) C . 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D . 電子由b極經(jīng)外電路流向a極 23. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列有關(guān)電化學(xué)原理

15、的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 在現(xiàn)實(shí)生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大 B . 原電池就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 C . 氯堿工業(yè)，主要依托電解熔融的氯化鈉來(lái)制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣 D . 可充電的電池稱“二次電池”，在充電時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時(shí)，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 24. （2分） (2015高二下翔安期中) 如圖所示，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . CuSO4溶液的n（SO42﹣）保持不變 B . U型管中溶液pH值逐漸變小 C . CuSO4溶液的c

16、（Cu2+）逐漸減小 D . X是正極，Y是負(fù)極 25. （2分） (2017高一上株洲期中) 如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 銅片表面有氣泡生成 B . 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換 C . 如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng) D . 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變 二、 填空題 (共2題；共7分) 26. （5分） (2015高三上武漢期中) 氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用． （1） 請(qǐng)寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式______

17、__． （2） 一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示． ①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)． ②T℃、P pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________． A、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化； B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化； C、v正（CO2）=v逆（FeO） ③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)

18、_______，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為_(kāi)_______． （3） 在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見(jiàn)表． 容器 起始投入 達(dá)平衡時(shí) 甲 2mol N2 3mol H2 0mol NH3 1.5mol NH3 同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同 乙 a mol N2 b mol H2 0mol NH3 1.2mol NH3 起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的________倍． （4） 一定條件下，2.24L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2O和CO的

19、混合氣體在點(diǎn)燃條件恰好完全反應(yīng)，放出bkJ熱量．生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測(cè)得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 倍．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________． 27. （2分） (2015高二上中原期末) 2015年8月12日晚11時(shí)20分左右，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息，該公司倉(cāng)儲(chǔ)含以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等． （1） 由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉

20、著火的方法是________（填序號(hào)）； A．泡沫滅火器B．消防車噴水C．沙土 其中固體NaH與水反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______． （2） 硫化堿其實(shí)就是我們常見(jiàn)的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷． ①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______ （3） 以上易燃液體甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，如： ①2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示． 該電池正

21、極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；負(fù)極的電極反應(yīng)式________；工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有________個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移． ②以上述電池做電源，用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個(gè)電極，則與電源負(fù)極相連的是________（填鋁棒或碳棒）；試寫出電解該溶液總反應(yīng)化學(xué)方程式：________． 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 填空題 (共2題；共7分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 27-3、