山西省陽泉市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律

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1、山西省陽泉市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） (2019高一下長春月考) 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如圖： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 地殼中含量最多的元素 Z 單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)為黃色 W M層有7個電子 下列選項中不正確的是（ ） A . 考古時利用X元素的某種同位素原子測定一些文物的年代 B . Y和Z兩種

2、元素只能形成一種化合物 C . 工業(yè)上可以利用W元素的單質(zhì)與石灰乳制漂白粉 D . 化合物ZW可以通過蒸發(fā)海水制得 2. （2分） (2017高一下湖北期中) 已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列說法正確的是（ ） A . W、X、Y、Z不可能全為非金屬元素 B . W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 C . 若W、X、Y的原子序數(shù)依次相差2，則在工業(yè)上制備Y的單質(zhì)時，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用 D . 若W與X的原子序數(shù)相差4，則Z與X形成的化合物一定是離子化合物 3. （2分） (20

3、19高二下長春月考) X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ） A . X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性 B . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強 C . Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易 D . X的原子半徑小于Y 4. （2分） (2016高二下深圳期中) 原子序數(shù)依次增大的元素b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1．b和c的次外層有8個電子，c﹣和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯誤的是（ ） A . 元素的非金屬性次序為c＞b B . c

4、和d形成的化合物存在離子鍵 C . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c＞b D . 離子半徑：d+＞c﹣ 5. （2分） (2016高一下包頭期中) A+、B2+、C﹣、D2﹣四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則四種元素原子半徑由大到小的順序分別是（ ） A . B＞A＞C＞D B . A＞B＞D＞C C . C＞D＞A＞B D . D＞C＞A＞B 6. （2分） (2016高一下樂清期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的2倍，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說

5、法錯誤的是（ ） A . 元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B . 甲與丁形成的分子是酸性氧化物 C . 簡單離子半徑：?。疽遥颈? D . 甲與乙形成的化合物均有強氧化性 7. （2分） (2016高一下曲陽月考) 有aXn+ 和bYm﹣兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（ ） A . b﹣a=n+m B . a﹣b=n﹣m C . 質(zhì)子數(shù)Y＞X D . 核電荷數(shù)Y＜X 8. （2分） (2017高一下南昌期中) A,B,C,D,E五種元素為同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：下列說法中正確的是（

6、 ） A B C D E A . HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強 B . A（OH）n為強堿時，B（OH）m也一定為強堿 C . E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為﹣2價 D . HnCOm為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性 二、 填空題 (共3題；共15分) 9. （3分） 根據(jù)元素周期表回答下列問題：（填寫元素符號或化學(xué)式） （1）非金屬性最強的元素是　________　，在反應(yīng)中易________（填“得”或“失”）電子； （2）第3周期中，原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）是　________　，非金屬性最強的元素是　_____

7、___??；其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________　． （3）ⅤA族中，原子半徑最小的元素是　________　，其氣態(tài)氫化物為　________?。? （4）C、Si、S三種元素中，適合做半導(dǎo)體材料的是________ 10. （6分） 鉀、鈉為同一主族元素，鈉原子的半徑________（填“＜”或“＞”）鉀原子的半徑，因此，鈉元素的金屬性比鉀元素的金屬性________（填“強”或“弱”）． 11. （6分） 用“＜”或“＞”回答下列問題： （1）金屬性：Na________KB________AlCa________Mg （2）非金屬性：S________ClP_

8、_______ClS________O （3）酸性：H2CO3________H2SiO3 ， H2SiO3________H3PO4 （4）堿性：Ca（OH）2________Mg（OH）2 ， Mg（OH）2________Al（OH）3 ． 三、 綜合題 (共3題；共19分) 12. （7分） (2016分宜模擬) X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應(yīng)為黃色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3兩種分子．請回答下列問題： （1） D在元素周期表中的位置為________．Y、Z、D的原子半徑由大到小的順

9、序為________（用元素符號表示）． （2） 上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是________（寫化學(xué)式）． （3） 由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是________（寫化學(xué)式）． 13. （4分） (2018高三上黑龍江期中) 甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖： 請回答下列問題： （1） D元素在周期表中的位置為________，D和G的簡單氫化物中沸點高的是________;（寫化學(xué)式），A和E形成的化合物的電子式為________。 （2） D、E

10、、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為________。（用化學(xué)式表示） （3） 二元化合物X是含有C元素的18電子分子，1molX（l）在25℃ 101kPa下完全燃燒放出622kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。 （4） H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當有28mol電子轉(zhuǎn)移時，常溫共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （5） 由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。 ①溶液a和b分別為____

11、____，________（填化學(xué)式）。 ②溶液c中的離子方程式為________。 ③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C＞B的原因 ________。 14. （8分） (2019高一下北京期中) 元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空： （1） N在元素周期表中的位置是________;；N和F處于同一行，是由于它們的 ________;相同。 （2） 以上元素中，原子半徑最小的是 ________;(寫元素符號)；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是 ________;(寫化學(xué)式)。 （3） Mg和Al中，金屬性較強的是 _____

12、___;(寫元素符號)，寫出一條能說明該結(jié)論的事實________。 （4） S和Cl中，非金屬性較強的是 ________;(寫元素符號)，不能說明該結(jié)論的事實是________。 a.氯氣與鐵反應(yīng)生成 FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng) c.受熱時 H2S易分解，HCl不易分解 d.單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 填空題 (共3題；共15分) 9-1、 10-1、 11-1、 三、 綜合題 (共3題；共19分) 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、