（廣西專用）2014屆高三化學一輪復習題庫 5-1 原子結構（含解析）

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1、第五章 物質結構 元素周期律 第一講 原子結構 一、選擇題 1．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中 (　　) A．75.77%表示35Cl的質量分數(shù) B．24.23%表示35Cl的豐度 C．35.453表示氯元素的相對原子質量 D．36.966表示37Cl的質量數(shù) 解析　A項中75.77%表示35Cl原子的豐度；B項中24.23%表示37Cl的豐度；D項37Cl 的質量數(shù)為37。 答案　C 2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，

2、且W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮0族元素)。下列關于這些元素的敘述錯誤的是 (　　) A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物 B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子 C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物 D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均顯酸性 解析　W、X、Y、Z都是短周期元素，電子層都不超過3。Y＋的最外層電子數(shù)與其電子 層數(shù)的比值為4，Y＋的最外層電子數(shù)只能為8，Y＋的電子層數(shù)為2，故Y為Na；Z的原 子序數(shù)大于Y，且最外層電子數(shù)與電子層數(shù)(3層)

3、的比值為2，故Z為S；X為第2周期 元素，X為O，四種元素都不是0族元素，W為C。O與其他三種元素都能形成至少2 種二元化合物，A說法正確；CS2和CO2都是直線形分子，B說法正確；Na2CO3和NaHCO3 都是顯堿性的化合物，C說法正確；Na2S溶液顯堿性，D說法錯誤。 答案　D 3．2010年4月，科學家成功合成了一種擁有117個質子的新元素?？茖W家用Ca轟擊Bk，生成了6個擁有117個質子的新原子，其中的5個原子有176個中子，1個原子有177個中子。下列有關說法正確的是 (　　) A．第117號元素是副族元素 B.Bk的質量數(shù)為97 C．第117

4、號元素是非金屬元素 D.Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10 解析　A項，第117號元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族；B項，質子數(shù)是97， 質量數(shù)是249；C項，在周期表中同一主族，從上到下，元素的金屬性增強，所以117 號可能為金屬元素。 答案　D 4．氫化鋰(LiH)、氘化鋰(LiD)、氘化鋰(LiT)在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應用在火箭推進劑和核反應中。下列有關說法中，正確的是 (　　) A．LiH、LiD、LiT互為同素異形體 B．LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價均為＋1 C．H、D、T之間互稱為同位素 D．LiH、LiD、LiT

5、在反應中常作氧化劑 解析　同一元素的不同單質之間互為同素異形體，LiH、LiD、LiT是化合物，不是單質， 但是H、D、T的最外層電子數(shù)相同，它們的化學性質相同，所以LiH、LiD、LiT的化 學性質相似，其中Li顯＋1價，H、D、T均顯－1價，在化學反應中－1價的H容易發(fā) 生氧化反應生成H2，所以氫化鋰作還原劑，所以A、B、D均錯誤。 答案　C 5．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 (　　) A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B．單質常用作半導體材料和光導纖維 C．最高價氧化物不與酸反應 D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 解析　依題意知

6、，該元素為Si。A項，正確；B項，制光導纖維的材料是SiO2；C項， SiO2能與氫氟酸反應；D項，硅烷不如甲烷穩(wěn)定。 答案　A 6．簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示： 若圖中表示質子或電子，表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是 (　　) a．①②③互為同位素 b．①②③互為同素異形體 c．①②③是三種化學性質不同的粒子 d．①②③具有相同的質量數(shù) e．①②③具有相同的質量 f．①②③是三種不同的原子 A．a(chǎn)、f B．b、c C．d、e D．e、f 解析?、佗冖郾硎举|子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，所以a、f正確，b、c、d、e錯

7、誤。 答案　A 7．醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關敘述中，正確的是 (　　) A．14C與12C的性質完全不同 B．14C與14N含有的中子數(shù)相同 C．14C60和12C60是碳元素的同素異形體 D．14C與12C、13C互為同位素 解析　14C與12C互為同位素，化學性質相同；14C原子中有8個中子，14N原子中有7個中 子；14C60和12C60是碳元素的不同原子形成的同一類單質。 答案　D 8．一個12C原子的質量為a kg，一個12C16O2分子的質量為b kg，若以

8、12C16O2中的一個氧原子質量的作為相對原子質量標準，則12C16O2的相對分子質量為 (　　) A. B. C. D. 解析　一個16O原子的質量為 kg，所以相對原子質量的標準為×，所以 12C16O2的相對分子質量為，故B正確。 答案　B 二、非選擇題 9．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。 元素 信息 B 其單質在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性 D 其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的

9、E 元素原子最外層比次外層少2個電子 C、F 兩種元素的原子最外層共有13個電子 則： (1)B的原子結構示意圖為________。 (2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學式)。 (3)C與D形成的化合物的化學式是________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于________；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式________________________________________________________________________ _________________________________________

10、_______________________________。 (4)F的單質在反應中常作________劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為________________________________。 解析　A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的水溶液呈堿性， 則A為H，B為N；D的簡單陽離子與X的電子數(shù)相同，且D是同周期中簡單陽離子半徑 最小的元素，則D為Al；E元素的原子最外層比次外層少2個電子，則E為S，F(xiàn)為Cl； C、F原子最外層電子數(shù)共13個，則C為O。 答案　(1) (2)H2O (3)Al2O3　兩性氧化物

11、Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O (4)氧化　Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 10．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答： (1)X元素的名稱是________________；Y元素的名稱是________________；Z元素的名 稱是________________。 (2)XZ3化合物的分子式是____________________

12、_________________________。 (3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式________________、________________ 解析　由Y入手進行推斷，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍， 可推斷Y為C，不可能是S(S為3個電子層，若為S，另外兩種元素只可能為H和He， 與題意不符)，由XZ3結合題設可推斷為NH3。 答案　(1)氮　碳　氫　(2)NH3 (3)HNO3或HNO2、H2CO3或H2C2O4等有機酸 11．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2的兩種

13、離子化合物，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題。 (1)寫出元素符號：B____________，D____________。 (2)A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (3)B、C形成的化合物溶于水時，溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為 ________________。 解析　A、C能形成1∶1和1∶2兩種離子化合物故：A為O，C為Na。A、B、C、D 原子序數(shù)增大，而

14、離子半徑依次減小，推知可能為電子層結構相同的離子。A形成O2－， C形成Na＋，D可能形成Mg2＋、Al3＋。又知A、D原子序數(shù)之和等于B、C原子序數(shù)之 和，故D為Mg，B為F。 答案　(1)F　Mg (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)c(Na＋)>c(F－)>c(OH－) >c(H＋) 12．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回

15、答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的化學式____________________________________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子 的化學方程式________________(分解反應)。 (3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后 的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之 比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的 化學式為______________，B的化學式為______________。 解析　由題意知Y只能為O元素，M為S元素，結合N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小， XN常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為氫元素。 答案　(1)NaCl (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO或NaHS