北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考總復(fù)習(xí)五（2） 電化學(xué) 專(zhuān)題 7．電化學(xué) 專(zhuān)題知識(shí)導(dǎo)學(xué)

《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考總復(fù)習(xí)五（2） 電化學(xué) 專(zhuān)題 7．電化學(xué) 專(zhuān)題知識(shí)導(dǎo)學(xué)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考總復(fù)習(xí)五（2） 電化學(xué) 專(zhuān)題 7．電化學(xué) 專(zhuān)題知識(shí)導(dǎo)學(xué)（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考總復(fù)習(xí)五（2）――電化學(xué)專(zhuān)題 7．電化學(xué)專(zhuān)題 　　[考點(diǎn)掃描] 　　1．原電池的原理和構(gòu)成條件。 　　2．原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。 　　3．化學(xué)電源新型電池。 　　4．金屬電化學(xué)腐蝕與保護(hù)。 　　5．電解原理和電解池的基本構(gòu)造。 　　6．電極產(chǎn)物的判斷，電解池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 　　7．電解原理的幾種應(yīng)用。 　　[知識(shí)指津] 　　1．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 　　(1)構(gòu)成電池的條件是： 　?、儆袃煞N活潑性不同的導(dǎo)體(金屬或非金屬作電極)； 　?、趦蓚€(gè)電機(jī)均需插入電解質(zhì)溶液； 　?、蹆蓸O必

2、須相互接觸或連接。 　　(2)原電池的正負(fù)極的判斷(從原電池反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度確定)： 　　較活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)(電子流出的一極)； 　　另一導(dǎo)體作正極，發(fā)生還原反應(yīng)(電子流入的一極)。 　　2．書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)先寫(xiě)明電極名稱(chēng)(正極或負(fù)極)，得失電子數(shù)均寫(xiě)在“＝”左側(cè)?？偡磻?yīng)式為氧化還原反應(yīng)的方程式。 　　3．對(duì)于化學(xué)電源和新型電池工作原理的分析，可類(lèi)比于銅、鋅、硫酸原電池，可把總反應(yīng)折成兩部分進(jìn)行處理。知道兩極反應(yīng)式，或一極反應(yīng)式或總反應(yīng)式，可通過(guò)加減的方法求出另一極反應(yīng)或總反應(yīng)方程式。 　　4．金屬的腐蝕指金屬或合金周?chē)佑|到氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕

3、損耗的過(guò)程。金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子的過(guò)程。 　　金屬的腐蝕一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。 　　判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律： 　　(1)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕； 　　(2)同種金屬的腐蝕在強(qiáng)電解質(zhì)中>弱電解質(zhì)中>非電解質(zhì)中； 　　(3)活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快； 　　(4)對(duì)同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。 　　防止金屬腐蝕主要有改變金屬的成分、在金屬表面覆蓋保護(hù)層及電化學(xué)保護(hù)法等。 　　5．電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在兩極上發(fā)生

4、氧化還原反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程。其裝置叫電解池，常由直流電源、兩個(gè)電極、導(dǎo)線(xiàn)及電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))構(gòu)成。 　　(1)陰極：(陰極電極材料的本身受到保護(hù)，不參與反應(yīng))應(yīng)是溶液中較易得電子的陽(yáng)離子在陰極上得電子而被還原，在陰極得電子的難易順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>A13+>Mg2+>Na+。當(dāng)此放電順序適用于陽(yáng)離子濃度相差不大時(shí)，順序要有相應(yīng)的變動(dòng)(當(dāng)溶液中H+只來(lái)自于水電離時(shí)，H+的放電順序介于A13+和Zn2+之間)。 　　(2)陽(yáng)極：①如果用惰性電極(如Pt、Au、石墨等)做陽(yáng)極，則溶液中較易失電子的陰離

5、子在陽(yáng)極上失電子而被氧化。②如果用活潑金屬做陽(yáng)極，則陽(yáng)極依金屬活潑性強(qiáng)弱的順序本身失電子被氧化成為陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，失電子能力順序：K>Ca>Na>…>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-。 　　6．酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律(惰性電極做陽(yáng)極) 　　(1)電解水型：含氧酸、強(qiáng)堿和活潑金屬含氧酸鹽溶液。如：NaOH溶液、H2SO4溶液。 　　(2)分解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸、不活潑金屬無(wú)氧酸鹽溶液(HF、氟化物除外)。如：HCl、CuCl2溶液。 　　(3)放H2生堿型：活潑金屬無(wú)氧酸鹽溶液(F-除外)。如：NaCl溶液。 　　(4)放O2

6、生酸型：不活潑金屬含氧酸鹽溶液。如：CuSO4溶液。 　　電解后判斷溶液pH的變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物：①如果只產(chǎn)生H2而沒(méi)有O2，則pH變大；②如果只產(chǎn)生O2而無(wú)H2，則pH變??；③如果既產(chǎn)生O2又有H2，a．若原溶液呈酸性則pH減小，b．若原溶液呈堿性pH增大，c．若原溶液呈中性pH不變，如果既無(wú)O2產(chǎn)生也無(wú)H2產(chǎn)生，則溶液的pH均趨于7。 　　7．電解有關(guān)計(jì)算：可根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例式求解；還可利用各電極、線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解。 　　[范例點(diǎn)擊] 　　例1　鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 (　　) 　　A．2H+＋2

7、e-＝H2　　　　　 　　B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- 　　C．Fe－2e-＝Fe2+　　　　 　　D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2 　　解析　 　　鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Fe－2e-＝Fe2+；正極上發(fā)生的電極反應(yīng)，吸氧腐蝕是：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-，析氫腐蝕是：2H+＋2e-＝H2。 　　答案　C 　　例2　隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是 (　　) 　　A．利用電池外殼的金屬材料 　　B．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 　　C．不使電池中滲

8、泄的電解液腐蝕其他物品 　　D．回收其中石墨電極 　　解析　 　　廢舊電池進(jìn)行集中處理的主要原因是電池中含有汞、鎘和鉛等金屬離子，它們會(huì)造成對(duì)土壤、水源的污染。 　　答案　B 　　例3　如圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 (　　) 　　A．④>②>①>③　　　 B．②>①>③>④ 　　C．④>②>③>①　　　 D．③>②>④>① 　　解析　 　　金屬腐蝕的快慢判斷方法：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕；同一種金屬腐蝕：強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)溶液。 　?、凇ⅱ蹖?shí)質(zhì)均為原電池裝置，④為電解池

9、裝置，F(xiàn)e作陽(yáng)極，腐蝕最快。③中Fe為正極，被保護(hù)；②中Fe為負(fù)極，被腐蝕，①中因鐵不純而發(fā)生微電池反應(yīng)。 　　答案　A 　　例4　熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體作為正極助燃?xì)?；制得?5℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式。 　　負(fù)極反應(yīng)式：2CO＋2CO32-＝4CO2＋4e- 　　正極反應(yīng)式：________________。 　　總電池反應(yīng)式：________________。 　　解析　 　　原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)就是還原劑(燃料電池即為燃?xì)?在

10、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑(燃料電池一般為O2)在正極發(fā)生還原反應(yīng)，同時(shí)在書(shū)寫(xiě)過(guò)程要特別注意介質(zhì)環(huán)境。 　　答案 　 　　O2＋2CO2＋4e-＝2CO32-；2CO＋O2 ＝2CO2 　　例5　用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2 的是 (　　)　　 　　A．稀NaOH溶液　　　 　　B．HCl溶液 　　C．酸性MgSO4溶液　　　　 　　D．酸性AgNO3溶液 　　解析　 　　陰極產(chǎn)物是H2，說(shuō)明放電的是H+，陽(yáng)極產(chǎn)物是O2，說(shuō)明在陽(yáng)極放電的是OH-，HCl溶液中在陽(yáng)極放電的是C1-，AgNO3溶液中在陰極放電的是Ag+，所

11、以B、D兩選項(xiàng)都不合題意。 　　答案　A、C 　　例6　下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 (　　) 　　A．銅鋅原電池中銅是正極 　　B．在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽(yáng)極 　　C．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極 　　D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極 　　解析　 　　在鍍件上鍍銅時(shí)，需要將溶液中的Cu2+還原成金屬銅而沉積在鍍件上。用做向溶液供給Cu2+離子的銅則必須作為陽(yáng)極。電解精煉粗銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極。電解硫酸時(shí)，金屬銅如果作為陽(yáng)極，它將以Cu2+離子的形式被溶解而進(jìn)入電解液。當(dāng)在電解液內(nèi)有H+和Cu2+兩種離子共存時(shí)，后者將在陰極上放電。這樣，陰極的生成物將是金屬銅

12、而不是氧氣。換言之，陰極將被鍍銅，達(dá)不到制取氫氣、氧氣的目的。 　　答案　A、B 　　例7　將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2％)的NaOH溶液1L(密度為1.06g·cm-3)，用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0％)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是 (　　) 　 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 陽(yáng)極析出物的質(zhì)量/g 陰極析出的質(zhì)量/g A 0.062(6.2％) 19 152 B 0.062(6.2％) 152 19 C 0.042(4.2％) 1.2 9.4 D 0.042(4.2％) 9.4 1.2 　　解析　

13、　　根據(jù)電解NaOH溶液事實(shí)上是電解水這一結(jié)論，可看出隨著電解的進(jìn)行，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)增加，這樣，C、D兩選項(xiàng)應(yīng)予否定。電解水時(shí)陽(yáng)極析出的是氧氣，陰極析出的是氫氣，它們的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2:1，前者的質(zhì)量應(yīng)大于后者，當(dāng)然只有選項(xiàng)B正確。 　　答案　B 　　例8　用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))：從而可知M (　　)　　 ax/b　　　　 　　B．11.2ax/b　　　　 　　C.5.6ax/b　　　 　　D.2.5ax/b 　　解析　 　　用惰性電極電解硝酸鹽溶液時(shí)，兩極發(fā)生的反應(yīng)分別是：陽(yáng)極4OH

14、-－4e-＝2H2O＋O2↑，陰極Mx+＋xe-＝M；設(shè)m為M的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)電子守恒原理，得： 。 　　答案　C 　　例9　工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水加入適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 　　 　　(2)寫(xiě)出Cr2O72-變?yōu)镃r3+離子方程式：________________。 　　(3)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是________________。 　　(4)________________

15、(填“能”或“不能”)改用石墨電極，原因是________________。 　　解析　 　　(1)以Fe為電極電解加入適量NaCl的工業(yè)廢水，電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：Fe－2e-＝Fe2+，陰極：2H+＋2e-＝H2↑。 　　(2)電解生成的Fe2+具有強(qiáng)還原性，能將Cr2O72-變?yōu)镃r3+，離子方程式為：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。 　　(3)H+不斷放電，Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)中消耗H+，打破了水的電離平衡，使溶液中c(OH-)>c(H+)。 　　(4)不能；因?yàn)橛檬麟姌O，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，得不到Fe2+；缺少還原

16、劑，不能使Cr2O72-→Cr3+→Cr(OH)3↓而除去。 　　[變式操練] 　　1．下列現(xiàn)象中，與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是 (　　)　　 　　A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 　　B．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 　　C．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹 　　D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 　　[答案]　D 　　2．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

17、(　　)　　 　　A．D、C、A、B　　　　　 　　B．D、A、B、C　 　　C．D、B、A、C　　　　　 　　D．B、A、D、C 　　[答案]　B 　　3．燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿(如KOH)溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法中，不正確的是 (　　)　　 　　A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH- 　　B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH4＋10OH-－8e-＝CO32-＋7H2O 　　C．隨著放電的進(jìn)行，溶液pH不變 　　D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大 　　[答案]

18、　C 　　4．如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈和連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。 　　(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)(　　) 　　A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定　　 　　B．保持平衡狀態(tài)不變 　　C．鐵圈向下傾斜　　　　　　　 　　D．銀圈向下傾斜 　　(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。 　　[答案] 　　(1)D　 　　(2)加入CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe－Ag原電池，鐵溶解質(zhì)量減輕，Cu2+在銀圈上沉積，質(zhì)量增加。 　　5．稱(chēng)三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中

19、，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)間測(cè)定生成氫氣的體積。甲加入50mLpH＝3的鹽酸；乙加入50mLpH＝3的醋酸，丙加入50mLpH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒(méi)有剩余的鋅。將甲、乙、丙用符號(hào)“>”、“＝”、“<”表示它們之間關(guān)系： 　　(1)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小為_(kāi)_______________； 　　(2)三試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_(kāi)_______________； 　　(3)反應(yīng)終了，所需時(shí)間為_(kāi)_______________； 　　(4)在反應(yīng)過(guò)程中，乙、丙速率不同的理由(簡(jiǎn)要說(shuō)明)是________________

20、。 　　[答案]　 　　(1)甲＝乙＝丙　　　 　　(2)甲＝乙<丙　　　 　　(3)甲>乙>丙 　　(4)對(duì)于丙因形成Zn－Cu原電池反應(yīng)速率加快。 　　6．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(中括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是 (　　)　　 　　A．CuCl2 [CuSO4]　　　　 　　B．NaOH[NaOH] 　　C．NaCl[HCl]　　　　　　 　　D．CuSO4[Cu(OH)2] 　　[答案]　C 　　7．柯?tīng)栘惙磻?yīng)是2RCOOK＋H2OR－R＋H2＋CO2＋2KOH(R代表烴基)。關(guān)于無(wú)機(jī)產(chǎn)物，下

21、列說(shuō)法正確的是 (　　) 　　A．含氫元素的產(chǎn)物均在陽(yáng)極區(qū)生成　　　 　　B．含氫元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)生成 　　C．含碳元素的產(chǎn)物均在陽(yáng)極區(qū)生成　　　 　　D．含碳元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)生成 　　[答案]　BC 　　8．用石墨做電極解3mol/L KCl和0.5mol/L Al2(SO4)3，混合液時(shí)，下圖表示電解變化的曲線(xiàn)合理的是 (　　) 　　[答案]　AD 　　9．如圖所示，已知A、B、C、D為鉑電極，P、Q為直流電源的兩極，通電發(fā)現(xiàn)B極增重， 　?、貾、Q哪個(gè)是正極? 　　②當(dāng)甲池溶液的pH由6.0降至2.0時(shí)，B極增重多少克? 　?、鄞藭r(shí)乙

22、池溶液的濃度由2％變?yōu)槎嗌? 　　[答案] 　?、貾為正極　②0.32g?、?.42% 　　[配套練習(xí)] 　　1．國(guó)外新近研制的溴化鋅蓄電池的基本構(gòu)造是用碳棒作兩極，溴化鋅溶液作電解液?，F(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)：①Zn－2e-＝Zn2+　 ②Zn2+＋2e-＝Zn 　③Br2＋2e-＝2Br-　 ④2Br-＋2e-＝Br2，那么，充電時(shí)的陽(yáng)極和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是 (　　) 　　A．④①　　 　　B．②③　　 　　C．③①　　 　 　　D．②④ 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　在電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)中要弄清充電和放電的含義，以及相對(duì)應(yīng)的陰陽(yáng)極和正負(fù)極上所發(fā)

23、生的反應(yīng)。充電時(shí)，電解池陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：2Br-＋2e-＝Br2，放電時(shí)，原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn－2e-＝Zn2+。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　“理解原電池原理，初步了解化學(xué)電源，了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕的方法”?？忌趶?fù)習(xí)時(shí)要注意對(duì)這個(gè)考點(diǎn)的練習(xí)。 　　2．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯( )中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是 (　 ) 　　A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響 　　B．金屬鋰作電池的正板，石墨作電池的負(fù)極

24、 　　C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3 　　D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1 　　[答案]　D 　　[解析]　 　　由電池總反應(yīng)式可知，Li失電子，作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，故B選項(xiàng)不正確；Li為堿金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，故A選項(xiàng)不正確；電池工作過(guò)程中，SOCl2被還原為S，故C選項(xiàng)不正確；由電池總反應(yīng)式知，8mol Li參與反應(yīng)，可提供8mol e-，同時(shí)在正極析出2mol S，故本題正確選項(xiàng)為D。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　《考試大綱》要求考生通過(guò)分析和綜合，能

25、夠用所學(xué)的知識(shí)解釋人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展中遇到的某些問(wèn)題。近幾年出現(xiàn)的新技術(shù)、新科技有很多與原電池有關(guān)，如宇宙飛船上使用的燃料電池、耐用的鋰電池等；廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是近幾年理科綜合試題的熱點(diǎn)。本題考查的是原電池的基本原理。 　　3．把一小塊鎂、鋁合金放入10mol·L-1的NaOH溶液中，可形成微型原電池。則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 (　　) 　　A．Mg－2e-＝Mg2+　　　　　　　 　　B．A1＋4OH-－3e-＝A1O2-＋2H2O 　　C．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑　　　　　 　　D．2H2O＋2e-＝2OH-＋H2↑

26、　　[答案]　B 　　[解析] 　　在NaOH溶液中，Mg不能發(fā)生反應(yīng)，Al失去電子生成A13+，A13+與OH-作用生成A1O2-，鋁作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。OH-失電子須在通電條件下才發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤。H2O得電子生成OH-和H2是正極上發(fā)生的反應(yīng)。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　構(gòu)成原電池的條件是電化學(xué)中要掌握的內(nèi)容，常見(jiàn)的是活潑金屬作負(fù)極，本題打破思維定勢(shì)、利用鋁的特殊反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，考查學(xué)生對(duì)原電池原理的理解。本題以常見(jiàn)的鎂、鋁、氫氧化鈉為原料，突出考查堿性條件下的電池反應(yīng)，打破以往酸性條件下鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的形式，具有新穎性，高考中容易出現(xiàn)此類(lèi)考題。 　　4．微型鈕

27、扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-。 　　根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是 (　　) 　　A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小 　　B．在使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 　　C．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng) 　　D．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極 　　[答案]　AD 　　[解析]　 　　判斷原電池的正負(fù)極，可以從兩個(gè)方面：①微觀：電子流出的一極是負(fù)極，電子流入的一極是正極。②宏

28、觀：活潑的電極是負(fù)極，不活潑的一極是正極，電子是從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流入正極。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　通過(guò)此題的訓(xùn)練可以達(dá)到全面掌握有關(guān)原電池工作原理、電極反應(yīng)、電子流向等知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)該題也是一個(gè)將課本知識(shí)與實(shí)際結(jié)合的極好例子。 　　5．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 (　　) 　　A．銅－鋅原電池中銅是負(fù)極 　　B．用電解法精煉時(shí)粗銅作陰極 　　C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極 　　D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極 　　[答案]　C 　　[解析]　 　　有關(guān)原電池的基礎(chǔ)知識(shí)有：正負(fù)極的判斷、氧化還原與原電池知識(shí)的結(jié)合、電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、原電池構(gòu)成的條件。有

29、關(guān)電解、電鍍基礎(chǔ)知識(shí)有：電鍍時(shí)電極的選擇、電解液的濃度變化的定性判斷等。A中銅應(yīng)該是正極；B中粗銅應(yīng)作陽(yáng)極；D中電解法制氫氣和氧氣，陽(yáng)極應(yīng)該用惰性電極。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　《考試大綱》要求“了解銅的電解精煉、鍍銅”，該題就是考查對(duì)這一知識(shí)的掌握。 　　6．某工廠(chǎng)以碳棒作為陽(yáng)極材料電解熔于熔融冰晶石(Na3AlF6)中的Al2O3，每產(chǎn)生1molAl，同時(shí)消耗1mol的陽(yáng)極材料(C)，則陽(yáng)極收集到的氣體為 (　　) 　　A．物質(zhì)的量之比為1:2的CO與CO2 　　B．物質(zhì)的量之比為1:1的CO與CO2 　　C．物質(zhì)的量之比為2:1的CO2與CO 　　D．物質(zhì)的量之比為

30、1:1的F2與O2 　　[答案]　B 　　[解析]　 　　根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，每產(chǎn)生1molAl需要3mol的電子 　　設(shè)CO為xmol，CO2為ymol 　　由題意得，x＋y＝1，2x＋4y＝3　 解得：x＝0.5，y＝0.5，所以選B。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　《考試大綱》要求“理解電解原理，了解銅的電解精煉、銅鍍、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理”，該題是把考綱上的內(nèi)容遷移到鋁的冶煉上，考查學(xué)生的知識(shí)遷移能力和綜合能力。 　　7．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 (　　) 　　A．a(chǎn)電極是負(fù)極 　　B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH-－

31、4e-＝2H2O＋O2↑ 　　C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 　　D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 　　[答案]　B 　　[解析]　 　　b極為正極，其電極反應(yīng)式為O2＋4e-＋2H2O＝4OH-。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　以氫氧燃料電池考查考生對(duì)原電池工作的基本原理、電極正負(fù)的判斷、電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及其環(huán)保常識(shí)，及對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。 　　8．PH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是 (　　) 　　A．NaOH　　　 　　B．H2SO4　

32、　 　　C．AgNO3 　 　　D．Na2SO4 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　用惰性電極電解Na2SO4溶液，pH不變，電解H2SO4溶液和AgNO3溶液，pH減小。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　考查對(duì)電解原理的理解，同時(shí)涉及到了溶液pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系。考生需熟練分析出四種溶液電解后的產(chǎn)物，還要推斷出溶液酸堿性在電解前后的變化才能作答。 　　9．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： 　　Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 　

33、　下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) 　　A．電池工作時(shí)，鋅失去電子 　　B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq) 　　C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 　　D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g 　　[答案]　C 　　[解析]　 　　鋅－錳原電池中，Zn為負(fù)極，失去電子，lmol Zn失去2mol e-，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，C項(xiàng)不正確。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　電池的原理是高考化學(xué)中的常見(jiàn)試題之一。本題考查的是學(xué)生對(duì)于電化學(xué)部分知識(shí)的掌握程度，以及在理解的基礎(chǔ)上運(yùn)用相

34、關(guān)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。同時(shí)，還測(cè)試了考生對(duì)氧化還原基本概念的理解。 　　10．在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如下圖。接通電源，陽(yáng)極周?chē)囊后w呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答： 　　(1)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。 　　(2)陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。 　　(3)原上層液體是_______

35、_________。 　　(4)原下層液體是________________。 　　(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是________________。 　　(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是________________，現(xiàn)象是________________。 　　[答案]　 　　(1)2I-－2e-＝I2　 　　(2)2H+＋2e-＝H2↑　 　　(3)KI(或NaI等)水溶液 　　(4)CCl4(或CHCl3等) 　　(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中 　　(6)焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(其它合理答案同樣給分。例如，若③中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色。) 　　[解析]　 　　由題意可知，陽(yáng)極產(chǎn)物為I2，原電解質(zhì)溶液為KI(或NaI)水溶液，下層液體為CCl4(或CHCl3等)。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　本題將電解與萃取等知識(shí)巧妙地有機(jī)結(jié)合在一起，試題立意較新穎，很好的考查了學(xué)生的分析推理能力，具有較高的選拔功能。