北京四中網(wǎng)校2013年高考化學一輪復習 熱點二 電解質(zhì)溶液、膠體知識導學

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1、熱點 二——電解質(zhì)溶液、膠體 　　考向指南針 　　本專題屬于高考必考內(nèi)容，并且考查的熱點眾多、分散。從歷年高考試卷看，考查的熱點有： 　　(1)比較某些物質(zhì)導電性的強弱； 　　(2)外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響； 　　(3)依據(jù)電離、水解平衡移動原理，解釋某些問題； 　　(4)相同濃度(或相同pH)的強弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、與較活潑金屬放出氫氣的速率或多少、中和堿的能力、稀釋后的pH的變化等； 　　(5)將已知pH的酸、堿按一定比例混合，分析混合后溶液酸堿性或計算溶液的pH； 　　(6)已知物質(zhì)的量濃度和體積的酸堿混合，推斷混合后

2、溶液的酸堿性或計算溶液的pH； 　　(7)已知混合溶液的pH，推斷混合前的各種可能，或已知強酸、強堿各自的pH及混合后的pH，求混合時的體積比； 　　(8)對鹽對水的電離程度的影響作定性判斷或定量計算； 　　(9)鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的推斷； 　　(10)鹽溶液的pH大小比較； 　　(11)離子濃度大小的比較等，另外，判斷離子共存、配制溶液、試劑貯存、化肥的混用、物質(zhì)鑒別推斷、某些鹽的分離除雜等內(nèi)容在高考中也涉及到鹽的水解。 　　從發(fā)展的趨勢看，在以后的高考中，外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響及強弱電解質(zhì)的比較將仍是命題的重點，離子濃度大小的比較是熱中之熱。

3、在高考試題中，特別是選擇題，常常將鹽類水解與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和滴定、pH等知識融合在一起，具有一定的綜合性。溶液的pH計算題設條件可謂千變?nèi)f化，正向、逆向思維，數(shù)字和字母交替出現(xiàn)，與生物酸堿平衡相結(jié)合或運用數(shù)學工具進行推理等試題在理科綜合測試中出現(xiàn)可能性極大，今后很可能會以填空或選擇的形式出現(xiàn)，題目難度適中，推理性會有所增強。有關膠體的試題，命題有向著考查膠體基本知識與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的問題的趨勢，主要考核膠體性質(zhì)和膠體提純(滲析法)。 　　三點薈萃 　　[知識網(wǎng)絡] 　　一、電解質(zhì)溶液 　　二、膠體的性質(zhì)、制備、提純、凝聚 　 內(nèi)　　容 主要應用舉例 性

4、　　質(zhì) 丁達爾現(xiàn)象 一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路” 鑒別膠體和溶液 布朗運動 膠粒在膠體中做不停地、無規(guī)則運動 　 電　　泳 帶電的膠粒在外加電場作用下微定向移動 分離提純(如工廠除塵) 凝　　聚 加熱，加入電解質(zhì)、加入相反電荷的膠體，使膠體轉(zhuǎn)化為沉淀，不能復原 如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入海口形成沙洲 提　　純 滲　　析 由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可透過半透膜，用此法將膠體提純 用于將膠體粒子和溶液離子、小分子分開 制　　備 水解法 Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 除這兩種方法外，還有溶解法(

5、如制淀粉膠體和蛋白質(zhì) 復分解法 Ag++I- AgI(膠體) SiO32-+2H++2H2O H4SiO4(膠體) 膠體)和機械法(如制碳素墨水)等 　　[問題透析] 　　一、弱電解質(zhì)的判斷方法 　　可通過比較一定條件下①導電性強弱，②氫離子濃度大小，⑧起始反應速率，④滴有指示劑的溶液加熱前后的顏色變化：⑤中和堿的能力，⑥稀釋后pH的變化程度，⑦相同pH的兩溶掖稀釋至相同pH所加水的量，⑧鹽溶液的酸堿性強弱(或pH的大小)，⑨較強酸制較弱酸的難易(離子結(jié)合能力)等等進行判斷。具體地說，如同溫、同物質(zhì)的量濃度的一元酸，導電能力弱或氫離子濃度小的是弱電解質(zhì)，導電能力強或氫離子濃度

6、大的可能是弱電解質(zhì)也可能是強電解質(zhì)，相同濃度的一元酸，起始反應速率小的是弱電解質(zhì)，起始反應速率大的可能是弱電解質(zhì)也可能是強電解質(zhì)，滴有指示劑的溶液受熱后顏色加深，則對應的酸(或堿)是弱電解質(zhì)，相同氫離子濃度的一元酸，中和堿的能力大的是弱電解質(zhì)，中和堿的能力小的可能是弱電解質(zhì)也可能是強電解質(zhì)，相同pH的一元酸，稀釋后pH的變化小的是弱電解質(zhì)，稀釋后pH的變化大的可能是弱電解質(zhì)也可能是強電解質(zhì)。相同pH的兩溶液稀釋至相同pH所加水的量大的是弱電解質(zhì)。某鹽溶液水解后堿性越強，其對應的一定是弱酸且酸性越弱。某鹽溶液水解后酸性越強，其對應的一定是弱堿且堿性越弱(NaHSO4、NaH2PO4等電離顯酸性的

7、溶液例外)。弱酸(或酸式鹽陰離子)通過復分解反應制出的酸一定是更弱的酸(弱電解質(zhì))，注意通過復分解反應制出弱酸的酸不一定是強酸。 　　從試題的變化趨勢來看許多題目不僅僅局限于依據(jù)上述的規(guī)律進行定性判斷，而且還可能根據(jù)某些實驗事實，對弱酸或者弱堿進行確定?？疾榈慕嵌瘸Ｓ校喝跛?或弱堿)濃度大于其H+(或OH-)的濃度、鹽溶掖的pH不等于7等。 　　二、不同溶液中水的電離程度大小的比較 　　1．酸或強堿弱酸鹽溶液中比較水的電離程度看c(OH-)(溶液)c(OH-)(水)＝10pH-14的大小。 　　　 堿或強酸弱堿鹽溶液中比較水的電離程度看c(H+)(溶液)c(H+)(水)＝10-

8、pH的大小。 　　2．常溫下，酸或堿溶液(抑制水電離)c(H+)水＝c(OH-)水＜10-7 mol·L-1，以同濃度下一元酸(堿)為例，酸(堿)性越強c(OH-)[c(H+)]越小等pH下越弱的酸(堿)的濃度越大等pH時稀釋同等倍數(shù)，越弱的酸(堿)pH改變程度越小。 　　　 強堿弱酸鹽溶液(水電離受促進)c(OH-)水＝c(OH-)溶液＞10-7 mol·L-1，同濃度下不同強堿弱酸鹽溶液相比，對應弱酸酸性越弱c(OH-)越大。 　　　 強酸弱堿鹽镕液(水電離受促進)c(H+)水＝c(H+)溶液＞10-7 mol·L-1，同濃度下不同強酸弱堿鹽溶液相比，對應弱堿堿性越弱c(

9、H+)越大。 　　3．酸式鹽溶液中若是NaHSO4、NaH2PO4等總體顯(電離)酸性的溶液，水電離受抑制，若是NaHCO3等總體顯堿性的溶液，水電離受促進。 　　注意： 　?、偎嵝匀芤嚎赡苁撬?、酸式鹽或強酸弱堿鹽溶液；堿性溶液可能是堿或強堿弱酸鹽溶液。 　?、谕瑴赝瑵舛认拢?堿)的電離產(chǎn)生的酸(堿)性一般大于鹽水解產(chǎn)生的酸(堿)性。 　　三、電離(水解)程度，平衡移動方向和pH 　　電離(水解)程度大小和平衡移動方向、pH大小均無一定關系，如 對　　象 措　　施 平衡移動方向 電離(水解)程度(轉(zhuǎn)化率) pH 弱電解質(zhì)的電離平衡 (以酸為例) 增

10、大c(酸) 右移 下降 下降 稀釋 右移 增大 升高→7 加熱 右移 增大 下降 水解平衡 (以強酸弱堿鹽為例) 增大c(弱堿根) 右移 下降 下降 稀釋 右移 增大 升高→7 加熱 右移 增大 下降 　　注意： 　　純酸或極濃酸(如冰酷酸)在稀釋的初期可能出現(xiàn)平衡右移，電離程度增大，pH下降，導電性增強的情況。 　　四、pH的計算技巧 　　1．強酸(強堿)的稀釋：一般按稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列等式先求稀釋后的n(H+)(對于酸)或n(OH-)(對于堿)，再求pH。稀釋后，當c(H+)[c(OH-)]的濃度大于10-5 mol·

11、L-1時，不考慮水的電離；當小于10-5 mol·L-1時．應考慮水的電離。 　　　 注意弱酸、弱堿的稀釋：在稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動．不能求得具體效值，只能確定其pH范圍。 　　2．兩強酸混合 　　　 由c(H+)混＝ 先求出混合后的c(H+)混，再求pH。若兩強酸等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前pH小的加0.3。 　　3．兩強堿混合 　　　 由c(OH-)＝ 先求出混合后的c(OH-)。再通過Kw求出c(H+)，最后求pH。 　　4．強酸與強堿混合 　　(1)若恰好中和，pH＝7。 　　(2)若剩余酸，先求中和后剩

12、余的c(H+)，再求pH。 　　(3)若剩余堿．先求中和后剩余的c(OH-)，再通過Kw求出c(H+)，最后求pH。 　　pH計算應注意溫度！若溫度距離常溫較遠，應依據(jù)新的Kw進行H+、OH-的換算！ 　　五、粒子濃度大小的比較方法 　　1．多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離的程度分析，如在H3PO4的溶液中，c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)。 　　2．多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)。 　　3．不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中各種因

13、素(如電離產(chǎn)生的H+或OH-的抑制作用、其他水解離子的抑制或促進作用、該離子水解前濃度的大小、該離子水解程度的大小等等)。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列溶液中；①NH4NO3 ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4，c(NH4+)由大到小的順序是④＞③＞①＞②。 　　4．混合溶液中各離子濃度的比較，要進行綜合分析，如電離因素、水解因素等。如NH4Cl和氨水的混合溶液。 　　①一般情況下，則顯堿性．以電離平衡為主(水解平衡存在但可忽略)，此時c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)； 　?、谌鬘H4Cl相對濃度較大，則顯酸性，以水解平衡為主，此時c

14、(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)； 　　③在某個恰當點，溶液也可能顯中性，此時c(Cl+)＝c(NH4+)，c(H+)＝c(OH-)。但無論何時都不可能出現(xiàn)c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(OH-)，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)等關系式(違背了電荷守恒)。 　　注意推廣上述思路。 　　5．電荷守恒；電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中由n(Na+)+n(H+)＝n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-

15、)，可推出；c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。 　　6．物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中由n(Na+):n(C)＝1:1，可推出c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)。 　　7．質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H

16、2CO3)＝c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 　　質(zhì)子守恒一般可以不用，只要電荷守恒和物料守恒聯(lián)合應用即可。 　　六、膠體 　　關鍵在于了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應用。能夠根據(jù)膠粒的結(jié)構(gòu)特征(直徑在1nm～100nm)區(qū)分膠體和其他分散系；根據(jù)丁達爾現(xiàn)象鑒別溶膠和溶液根據(jù)膠體的電泳現(xiàn)象判斷電極名稱和膠粒的電性；能夠運用滲析(會操作、會敘述、會檢驗效果)的方法分離、提純膠體和離子、小分子，運用膠體的性質(zhì)解釋生活中有關膠體的問題。如“三角洲”的形成、明礬的凈水、鹵水的點豆腐、高壓電除塵、農(nóng)作物對化學肥料的吸收效果。 　　注意； 　?、俳饘贇溲趸?、金屬氧化物的

17、膠粒帶正電荷，通電時向陰極移動，如Al((OH)3膠體、Fe(OH)3膠體、Fe2O3膠體等。非金屬氯化物、金屬硫化物的膠粒帶負電荷，通電時向陽極移動，如H2SiO3膠體、As2S3膠體、As2O3膠體等。 　?、谀z體粒子帶電荷，但不能說膠體帶電荷，整個膠體是電中性的，并非所有膠體粒子都帶電荷。如淀粉、蛋白質(zhì)等分子膠體，這類膠體無電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉。 　?、勰z體的聚沉是不可逆的，而鹽析是可逆的。 　?、苡行┠z體遇足量強堿或強酸，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液。 　　⑤1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)應小于1 mol ，應注意

18、膠體的這種特殊性。 　　⑥以教材第三冊P16頁滲析實驗為例，為保證滲析完全除去離子，一般采取多次更換燒杯中蒸餾水的方法。為檢驗是否滲析完全，一般取最后一次燒杯中的蒸餾水少許滴加AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，檢驗出Cl-，則滲析不完全，反之則完全。 　　實用總攬 　　一、勒夏特列原理在電離平衡中的應用 　　應對這類題型關鍵是要分類掌握各知識要點，力求使頭腦清晰化(具體見前述)。 　　典例1　將0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋，則下列有關說法中正確的是(　　) 　　A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小　　　　 　 　　B．溶液中c(H+)增大 　　C．醋酸

19、電離平衡向左移動　　　　　　　 　 　　D．溶液的pH增大 　　解析　 　　將0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋后，由于電離平衡向右移動，溶液中氫離子數(shù)目增多。在稀釋過程中由于體積的增大占主導地位，導致溶液的酸性減小，即c(H+)減小，c(OH-)增大，pH增大。 　　答案　D 　　典例2　pH＝2的X、Y、Z三種酸的水溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法中正確的是(　　) 　　A．原溶液都是稀溶液 　　B．原溶液的濃度大小為c(X)＞c(Z)＞c(Y) 　　C．Z是強酸，Y和X是弱酸 　　D．三種酸由

20、強到弱的順序是Z＞X＞Y 　　解析　 　　X最初稀釋時有一段pH下降，酸電離程度增大，則X肯定是濃溶液，A錯；稀釋1000倍后，pH(Y)＜pH(Z)，說明Y的酸性更弱，則起始c(Y)＞c(Z)，B錯；稀釋1000倍，pH增加到5的為強酸，小于5的為弱酸，c對；等pH時x的濃度最大，則x的酸性最弱，三種酸由強到弱的順序是Z＞Y＞X。 　　答案　C 　　二、弱電解質(zhì)的判斷 　　應對良策仍是分類掌握各知識要點，力求頭腦清晰化(具體見前述)。 　　典例3　下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(　　) 　?、俪叵履矯H3COONa溶液的pH＝8 　?、谟?/p>

21、CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗 　?、鄣萷H等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多 　?、?.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH＝2.1 　?、軨H3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH 　?、?.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3 　　A．②　　 　　B．②⑤　　 　　C．①③⑤　　　 　　D．③④⑤⑥ 　　解析　 　?、僦凶C明CH3COO-能水解，溶液呈堿性，證明CH3COOH存在電離平衡故為弱酸。②中未能指明濃度，也沒有參照物，不能說明問題。③說明電離前n(CH3COOH

22、)＞n(鹽酸)，則CH3COOH的電離程度比鹽酸小，屬弱電解質(zhì)。④中說明c(H+)＜c(CH3COOH)，說明CH3COOH部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)。已知⑤中的H3PO4為中強酸，而被中強酸制備的必定是弱酸(沒有沉淀物)，弱酸即為弱電解質(zhì)。⑥中CH3COOH溶液被稀釋，c(H+)變化與c(CH3COOH)變化不同步，證明存在電離平衡移動，即為弱電解質(zhì)。 　　答案　A 　　三、水電離的有關計算 　　常溫下： 　　a．電離顯堿性溶液：c(H+)(水)＝c(OH-)(水)＝c(H+)(溶液)＝10-pH mol·L-1 　　b．電離顯酸性溶液：c(OH-)(水)＝c(H+

23、)(水)＝c(OH-)(溶液)＝10pH-14 mol·L-1 　　c．水解顯酸性溶液：c(H+)(水)＝c(H+)(溶液)＝10-pH mol·L-1 　　d．水解顯堿性溶液：c(OH-)(水)＝c(OH-)(溶液)＝10pH-14 mol·L-1 　　典例4　常溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離出的c(OH-)(　　) 　　A．一定為1.0×10-2 mol·L-1 　　B．一定為1.0×10-12 mol·L-1 　　C．可能為1.0×10-2 mol·L-1，也可能為1.0×10-12 mol·L-1 　　D．只可能為1.0×10-2 mol·L-1，不可能為1.

24、0×10-12 mol·L-1 　　解析　 　　假設該溶液是一種強堿(例如NaOH)溶液，c(OH-)(水)＝c(H+)(水)＝c(H+)(溶液)＝10-12 mol·L-1。 　　假設該溶液是一種強堿弱酸鹽溶液。c(OH-)(水)＝c(OH-)(溶液)＝ mol·L-1＝10-2 mol·L-1。 　　答案　C 　　四、判斷溶液的酸堿性強弱 　　這類題型需考慮電離程度、水解程度、同離子效應、強酸(堿)中H+(OH-)右下角系數(shù)、不同溶液同一離子、同濃度下不同溶液不同離子、促進、抑制等種種因素。 　　典例5　常溫時，以下四種溶液pH最小的是(　　) 　　A．0.

25、01 mol·L-1的CH3COOH溶液 　　B．0.02 mol·L-1的CH3COOH與0.02 mol·L-1的NaOH溶液籌體積混合液 　　C．0.03 mol·L-1的CH3COOH與0.01 mol·L-1的NaoH溶液等體積混合液 　　D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液 　　解析　 　　要比較四種溶液的pH大小，不妨將A、B、C、D四種溶液的情況作一比較：B選項中0.02 mol·L-1的CH3COOH與0.02 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后形成0.01 mol·L-1的CH3COONa溶液，呈堿性；C選項0.03 mol·L-1的

26、CH3COOH和0.01 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后形成0.01 mol·L-1的CH3COOH和0.005 mol·L-1的CH3COONa溶液，可以看成是向A中加入適量CH3COONa后形成的，因為受CH3COONa電離出的CH3COO-的影響，CH3COOHCH3COO-＋H+向逆反應方向移動，所以C中H+濃度比A中小，D選項pH＝2的鹽酸與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后形成NaCl溶液，呈中性。因此選項A符合題意。 　　答案　A 　　典例6　物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合pH由小到大排列的是(　　) 　　A．Na2CO32-、NaHCO3、NaCl

27、、AlCl3、HCl 　　B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl 　　C．H2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S 　　D．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO3、Na2S、Ba(OH)2 　　解析　 　　對于溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同的溶液，水解后溶液酸堿性取決于鹽的組成性質(zhì)，強堿弱酸鹽水解呈堿性、強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿強酸鹽不水解；同濃度下不同離子的水解程度大小取決于離子對應的酸(堿)的酸(堿)性強弱，即“越弱越水解”，pH越偏離7，離子的水解程度就越大，對應鹽溶液的酸性(或堿性)就越強。對于同種離子來說，離子濃度越大，水解產(chǎn)

28、生的氫離子或氫氧根離子濃度就越大。同濃度下酸(堿)電離產(chǎn)生的酸(堿)性大于水解產(chǎn)生的酸(堿)性。 　　答案　C 　　五、pH的計算 　　此類題型的常見計算方法見前，分類掌握即可，需要提醒的是若計算不是在常溫下進行，這樣Kw就變了，從而在H+、OH-的濃度換算上引起不同！ 　　典例7　某溫度時，水的離子積常數(shù)Kw＝10-13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合。設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計。 　　(1)若所得混合溶液為中性。則a:b＝________________，生成沉淀的物質(zhì)的量為___________

29、_____(最終結(jié)果可用含a、b的表達式來表示)。 　　(2)若a:b＝9:2，則所得溶液pH＝________________，該混合溶液最多能夠溶解鐵粉________________g。 　　解析　 　　注意Kw＝10-13，該溫度不是室溫，恰好中和時pH＝6.5而不是7。 　　(1)1011-13 mol·L-1×aL＝10-1 mol·L-1×bL，∴a:b＝10:1。SO42-過量，則n(BaSO4)＝n(Ba2+)＝1011-13 mol·L-1×aL×＝5a×10-3 mol 　　(2)若a:b＝9:2，由(1)答案知應是H+過量，則剩余c(H+)＝

30、＝10-2 mol·L-1，pH＝2，溶解的n(Fe)＝ n(剩余H+)＝×10-2 mol·L-1×(a+b)L＝×10-2(a+b) mol 　　　 m(Fe)＝0.28(a+b)g 　　答案　 　　(1)10:1；5a×10-3 mol (或5b×10-2 mol )　　 　　(2)2；0.28(a+b) 　　六、水解平衡 　　此類題型需要特別注意分析所設問項的內(nèi)在意義，再由此推斷所需措施。 　　典例8　恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸，其中，可使c

31、(CH3COO-)／c(Na+)比值一定增大的是(　　) 　　A．只有①②　　　 　　B．只有②⑤　　 　　C．只有①⑤　　 　　D．只有②④⑤ 　　解析　 　　欲使c(CH3COO-)／c(Na+)增大，應使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡逆向移動且不能外加Na+。 　　答案　B 　　七、守恒法比較粒子濃度的大小 　　該類題型的等式一般為三守恒式或由三守恒的關系式彼此加減而來；不等式一般在純酸(堿)溶液、純鹽溶液、鹽和酸的混合物、鹽和堿的混合物中分析，分步電離(水解)的相對程度大小，或是以水解，還是以電離為主，以及pH＝7的情況。

32、　　典例9　現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的氨水，下列說法中正確的是(　　) 　　A．用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更小 　　B．若混合后溶液恰好呈中性時，c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O) 　　C．兩溶液等體積混合時，充分反應后，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) 　　D．恰好反應呈中性時，所需氨水的體積小于鹽酸的體積 　　解析　 　　A項：稀釋時NH3·H2ONH4++OH-電離平衡正向移動，故誤差小。 　　B項：呈中性時應為c(Cl-)＝c(NH4+)。 　　C項：等

33、體積混合反應后為NH4Cl溶液。NH4++H2ONH3·H2O+H+，應為c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。 　　D項：若呈中性氨水就稍過量。 　　答案　A 　　典例10　取0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液與0.2 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，恢復到室溫后，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法中正確的是(　　) 　　A．混合溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 　　B．混合溶液中：c(OH-)-+c(HA)＝1.0×10-8 mol·L-1 　　C．混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(HA)

34、+c(OH-) 　　D．混合溶液中由水電離出的c(OH-)小于0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-) 　　解析　 　　pH＝8，HA為弱酸，NaA為強堿弱酸鹽。 　　A-+H2OHA+OH- 　　A項：應為c(Na+)＞c(A-) 　　C項：電荷守恒，多寫c(HA)，錯。 　　D項：NaA促進水的電離，應大于子濃度的大小順序有如下四種關系： 　　①c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 　?、赾(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) 　　③c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(

35、H+)＞c(OH+) 　　④c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 　　(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是上述四種離子濃度的大小順序為________________(填編號)。 　　(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________________。 　　(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性．則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關系為c(NaOH)________________c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系是c(H+)

36、________________c(OH-)。 　　解析　 　　(1)CH3COONa溶液中CH3COO-少部分水解呈堿性，故選①。 　　(2)順序③中顯酸性且c(CH3COO-)＞c(Na+)，只能是電離平衡為主，水解平衡為輔，故溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH。 　　(3)混合后呈中性，則必得CH3COONa和CH3COOH混合液，故反應前CH3COOH過量，c(NaOH)＜c(CH3COOH)；由于CH3COOH為弱酸，少部分電離,NaOH為強堿，完全電離，∴c(H+)＜c(OH-)。 　　答案　 　　(1)CH3COONa；①　 　　(2)CH3CO

37、ONa和CH3COOH　 　　(3)小于；小于 　　八、膠體 　　該類題型通常以識記及應用為主，一般沒有較復雜的思維過程。 　　典例12　氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是(　　) 　　A．膠粒直徑小于1nm　　　　 　　B．膠粒做布朗運動 　　C．膠粒帶正電荷　　　　　　　 　　D．膠粒不能通過半透膜 　　解析　 　　許多膠體粒子帶電荷，由于同種膠體粒子帶同種電荷，在一般情況下，它們之間的相互排斥使它們不易聚集，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因。 　　答案　C 　　體驗高考 　　1．相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法中

38、正確的是(　　) 　　A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣　　 　 　　B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 　　C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣　　　　 　　D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量 　　解析　 　　pH都為3的強酸和弱酸溶液，前者的濃度較小。等體積的兩種溶液與足量Mg反應，后者放出的H2多。 　　答案　A 　　2．甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol·L-1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知(　　) 　　A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度

39、　　　 　 　　B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度 　　C．b的濃度必小于乙酸的濃度　　　 　 　　D．b的濃度必大于乙酸的濃度 　　解析　 　　由相同物質(zhì)的量濃度的甲酸、乙酸兩種溶液，甲酸的c(H+)大，表明甲酸的酸性強于同濃度的乙酸。依甲酸溶液a的pH大于0.10 mol·L-1的乙酸，說明乙酸的酸性強．則a的濃度必小于0.1 mol·L-1，故A正確。0.10 mol·L-1乙酸的pH大于甲酸溶液b，說明b溶液的酸性強。則可推知b的濃度大于或等于乙酸的濃度，所以C、D均不正確。 　　答案　A 　　3．在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度

40、的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(　　) 　　A．1:9　　　　 　　B．1:1　　　 　　C．1:2　　　 　　D．1:4 　　解析　 　　本題主要考查有關pH的簡單計算。設Ba(OH)2溶液的體積為V1，NaHSO4溶液的體積為V2，濃度為c2，則由Ba2++SO42-BaSO4↓，有： 　　 ×10-2 mol·L-1·V1＝V2·c2　　　　　　　　　　　　　 ① 　　又由于混合后溶液的pH＝11，得： 　　

41、＝10-3 mol·L-1　　　　　　　 ② 　　解①②可得：V1:V2＝1:4。 　　答案　D 　　4．欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，其方法是(　　) 　　A．通入二氧化碳氣體　　　 　　B．加入氫氧化鈉固體 　　C．通入氯化氫氣體　　　　 　　D．加入飽和石灰水溶液 　　解析　 　　A選項：由CO2+H2OH2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-得c(H+)、c(HCO3-)、c(CO32-)都增大；B選項：OH-+HCO3-＝H2O+CO32-，c(CO32-)增大；C選項

42、：c(H+)增大；D選項中H+和OH-轉(zhuǎn)化生成水，HCO3-轉(zhuǎn)化為CO32-后和Ca2+生成CaCO3沉淀，也減小了濃度。 　　答案　D 　　5．已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH＝4，則下列說法中正確的是(　　) 　　A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同 　　B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 　　C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) 　　D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-) 　　解析　 　　由題干中H

43、2A溶液的濃度與溶液pH的關系分析可知，H2A應為二元弱酸。Na2A、NaHA溶液中均含有五種離子：Na+、H+、HA-、OH-、A2-，A項錯誤。A2-+H2OHA-+OH-(陰離子個數(shù)增大)，HA-+H2OH2A+OH-(陰離子個數(shù)不變)，所以B項錯誤。依據(jù)電荷守恒可知C項正確。Na2A溶液為強堿弱酸的正鹽溶液，其溶液因水解應呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，D項錯誤。 　　答案　C 　　演習戰(zhàn)場 　　1．下列分散系中的分散質(zhì)粒子，能透過半透膜的是(　　) 　　A．淀粉溶液　　　 　　B．石灰乳　　　 　　C．Fe(OH)3溶膠　　 　　D．CuSO4溶液

44、 　　答案　D 　　2.下列現(xiàn)象或新技術(shù)應用中，不涉及膠體性質(zhì)的是(　　) 　　A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 　　B．使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血 　　C．清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱 　　D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療 　　答案　A 　　3．下列對溶液導電性的推測中不正確的是(　　) 　　A．飽和碘水很稀，導電性很弱，I2易溶于CCl4，所得飽和溶液導電性較強 　　B．常溫下飽和的苯酚溶液導電性較弱，向苯酚的渾濁液中滴加NaOH溶液，導電性增強

45、 　　C．向氨水中通CO2氣體，溶液的導電性增強 　　D．發(fā)生中和反應時，雖然生成的鹽是強電解質(zhì)，但溶液的導電性不一定增強 　　答案　A 　　4．下列溶液中一定呈堿性的是(　　) 　　A．溶液中c(OH-)＞c(H+)　　　 　 　　B．溶液中含有OH- 　　C．c(OH-)＞10-7 mol·L-1　　　　 　 　　D．滴加酚酞后溶液顯無色 　　答案　A 　　5．有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的關系是(　　) 　　A．2:1　　　　 　　B．100:1　　　 　　C．1:100　　　 　

46、　D．無法確定 　　答案　D 　　6．在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：①Na2SO4　②H2SO3?、跱aHSO3?、躈a2S。四種溶液中所含帶電粒子數(shù)由多到少的順序是(　　) 　　A．①＝④＞③＝②　　 　　B．④＝①＞③＞② 　　C．①＞④＞③＞②　　 　　D．④＞①＞③＞② 　　答案　D 　　7．分別在pH＝1的酸和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是(　　) 　?、賰扇芤旱捏w積相同，酸是多元強酸　　　　 ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸 　　③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積　　　 ?、芩崾菑娝?/p>

47、，濃度比NaOH溶液的大 　　A．①②　　　 　　B．②　　　 　　C．②③　　 　　D．④ 　　答案　C 　　8．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液： 　?、貼a2CO3　②NaHCO3?、跦2CO3?、?NH4)2CO3?、軳H4HCO3 　　按c(CO32-)由小到大的順序排列正確的是(　　) 　　A．⑤④③②①　　 　　B．③⑤②④①　　　 　　C．③②⑤④①　　　 　　D．③⑤④②① 　　答案　B 　　9．pH＝12的X、Y兩種溶液各10mL，分別稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如下圖所示，則下列說法中正確的是(　　)

48、 　　A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等 　　B．若10＜a＜12。則X、Y都是弱堿 　　C．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)＞V(Y) 　　D．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強 　　提示 　　pH＝12的兩溶液各稀釋100倍后兩溶液的pH不相等，則該兩溶液不可能都是強堿，稀釋后pH(Y)＞pH(X)，則等濃度下Y的堿性一定更弱，則10mL溶液中c(Y)＞c(X)，n(Y)＞n(X)，則A、C錯；稀釋后pH(Y)＞pH(X)，顯然此時Y溶液的堿性強，D錯；若a＞10，X、Y一定都是弱堿。 　　答案　B 　　10.實驗測得常溫下0.1 m

49、ol·L-1的某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1 mol·L-1的某一元堿(BOH)溶液中c(H+)／c(OH-)＝1×10-12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液中的各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(　　) 　　A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) 　　B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-) 　　C．c(B+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+) 　　D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 　　答案　A 　　11．醋酸可以通過分子間氫鏈雙聚。在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電性的變化如圖所

50、示。則下列有關說法中正確的是(　　) 　　A．a(chǎn)、b、c三點的溶液的pH為：a＞b＞e 　　B．若用溫潤的pH試紙測試c處溶液的pH，所得結(jié)果比實際pH偏小 　　C．a(chǎn)、b、c三點的溶液用1 mol·L-1的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液的體積為：a＞b＞c 　　D．醋酸雙聚形成八元環(huán)．則其結(jié)構(gòu)可表示為： 　　答案　D 　　12．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3。請回答下列問題(用序號)： 　　(1)以上狀態(tài)下上述物質(zhì)中能導電的是________________。

51、　　(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________________。 　　(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________________。 　　(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導電的是________________。 　　答案　 　　(1)④⑧　 　　(2)①③⑤⑧　 　　(3)②⑥⑦　 　　(4)①②③⑤⑧ 　　13．現(xiàn)有下列兩組溶液： 　　(Ⅰ)組：0.1 mol·L-1的醋酸和鹽酸； 　　(II)組：pH＝11的氨水和氫氧化鈉溶液。 　　(1)若將它們加水稀釋相同的倍數(shù)，試比較(Ⅰ)組和(II)組溶液pH的大?。? 　　(Ⅰ)

52、組________________；(II)組________________。 　　(2)若將它們稀釋成相同的pH，試比較(I)組和(II)組溶液稀釋倍數(shù)的大小： 　　(Ⅰ)組________________；(II)組________________。 　　(3)現(xiàn)有兩瓶pH相同的醋酸和鹽酸，試用最簡便的實驗將它們區(qū)別開來。 　　答案　 　　(1)(Ⅰ)組：CH3COOH＞HCl　 　(II)組：NH3·H2O＞NaOH 　　(2)(Ⅰ)組：HCl＞CH3COOH　 　(II)組：NH3·H2O＞NaOH 　　(3)取等體積的pH相同醋酸和鹽酸，加入等體積的蒸餾水

53、，分別測其pH，pH較大者為鹽酸 　　14．有人曾建議用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定義為AG＝lg[c(H+)／c(OH-)]。請回答下列問題： 　　(1)在25℃時，若溶液呈中性，則AG＝________________。 　　(2)在25℃時，若溶液的pH＝12，則AG＝________________。 　　(3)在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝________________(要化簡)。 　　(4)在25℃時，將AG＝-12的NaOH溶液aL與AG＝12的H2SO4溶液bL混合，若所得混合液的AG＝10，則a:b＝

54、________________。 　　答案　 　　(1)0　 　　(2)－10 　　(3)2(7－pH) 　　(4)9:11 　　15．在溫度t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)＝10-1mol·L-1，c(OH-)＝10-b mol·L-1。已知a＋b＝12；向該溶液中逐滴加入pH＝6的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示： 序號 氫氯化鋇的體積／mL 鹽酸的體積／mL 溶液的pH (1) 22.00 0.100 8 (2) 22.00 18.00 7 (3) 22.00 22.00 6 　　(1)依據(jù)題意判斷，t℃

55、________________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。該溫度下水的離子積Kw＝________________。 　　(2)b＝________________，原Ba(OH)2的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。 　　(3)向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加人3L該Ba(OH)2，的稀溶液時，沉淀達最大量，從所得溶液中取出4mL，并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為________________以及其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________________。 　　答案　 　　(1)大于；10-12　　　 　　(2)4；5×10-5 mol·L-1　　 　　(3)4；1×10-4 mol·L-1