23、寫以下空白：
(1)若x＝4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的最大取值應(yīng)小于________________。
(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應(yīng)平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等?________________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是________________。
解析
題中給出一個容積固定的反應(yīng)器，雖然中間有一個移動隔板，但題中要求隔板處于反應(yīng)器的正中位置，也就是要求反應(yīng)容器左右兩側(cè)反應(yīng)的物質(zhì)的量始終相等。
24、要滿足這一條件，①可通過投入E的物質(zhì)的量即x值的大小來控制；②可通過溫度的調(diào)節(jié)來實現(xiàn)。
(1)反應(yīng)器左側(cè)的反應(yīng)為一個反應(yīng)前后總體積不變化的反應(yīng)，總物質(zhì)的量始終為nA＋nB＋nC＝4mol＋4mol＋4mol＝12mol，這就要求反應(yīng)器右側(cè)也必須始終保持總的物質(zhì)的量也為12mol。當x＝4.5時，右側(cè)反應(yīng)在起始時總的物質(zhì)的量為6.5mol＋4.5mol＋2mol＝13mol，大于12mol，此時反應(yīng)向總體積縮小的方向移動，即向正反應(yīng)方向進行。由于右側(cè)的正反應(yīng)是一個體積縮小的反應(yīng)，E物質(zhì)參與反應(yīng)的越多，體積縮小的越多。用極限法，假設(shè)投入的E物質(zhì)全部反應(yīng)，即E的最大投入量，也就是x的最大取
25、值，則
D(g) ＋ 2E(g) 2F(g)
n始(mol) 6.5 x 2.0
n平(mol) 6.5- 0 2.0＋x
因左側(cè)反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為12mol，所以達平衡時，右側(cè)反應(yīng)需滿足：
6.5-＋0＋2.0＋x＝12，x＝7
(2)若x分別為4.5和5.0這兩種情況時，要滿足題中移動隔板恰好處于反應(yīng)器正中位置的要求，即反應(yīng)器右側(cè)在z值不同時還始終保持總物質(zhì)的量為12mol，只有通過條件①即調(diào)節(jié)溫度來實現(xiàn)。也就是說當x的取值在4.5和5.0這兩種情況下，當隔板恰處
26、中間位置時的溫度是不相同的。再來分析反應(yīng)器的左側(cè)。由右側(cè)的條件決定x的數(shù)值不同，溫度不同，在不同的溫度下平衡狀態(tài)不同，各物質(zhì)的量也就不同。故A的物質(zhì)的量在這兩種情況下也不相等。
答案
(1)正反應(yīng)；7.0。
(2)不相等；因為這兩種情況是在兩種不同溫度下達到化學(xué)平衡，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同。
[變式操練]
1．反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C(氣)＋2D(氣)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是( )
A．vA＝0.15mol·L-1·min-1
B．vB＝0.6mol·L-1·min-1
C．vC＝
27、0.4mol·L-1·min-1
D．vD＝0.01mol·L-1·s-1
[答案] D
2．將A與B的混合物15mol放人容積為2L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)＋3B(氣)C(氣)＋2D(氣)，經(jīng)過15min達到平衡，達平衡時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的。則以B氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率是( )
A．0.15mol·L-1·min-1
B．0.3mol·L-1·min-1
C．0.45mol·L-1·min-1
D．0.6mol·L-1·min-1
[答案] A
3．用Al粉和碘甲烷
28、制(CH3)3Al時，于100℃攪拌65h，產(chǎn)率為0，若用超聲波，則室溫下用2.5h，產(chǎn)率可達96％。有關(guān)敘述中正確的是( )
A．超聲波加快反應(yīng)速率的作用大于攪拌
B．且超聲波使鋁粉于CH3中乳化成為膠體
C．超聲波使化學(xué)反應(yīng)物局部急驟升溫
D．超聲波加快CH3I分解為碘和甲烷
[答案] AB
4．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-＋2Fe3+2Fe2+＋I2(水溶液)。
(1)在一定溫度下，測得2min內(nèi)生成I2的濃度為0.02mol/L，則用Fe3+表示該反應(yīng)在這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率為________________。
29、
(2)上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v＝K{c(I-)}m{c(Fe3+)}n(K為常數(shù))
c(I-) (mol·L-1)
c(Fe3+) (mol·L-1)
v(mol·L-1·s-1)
(1)
0.20
0.80
0.O32k
(2)
0.60
0.40
0.144k
(3)
0.80
0.20
0.128k
通過所給的數(shù)據(jù)計算得：在v＝K{c(I-)}m{c(Fe3+)}n中。m、n的值為________________[選填(A)、(B)、(C)、(D)。
A．m＝1，n＝1
B．m＝1，n＝2
30、
C．m＝2，n＝1
D．m＝2，n＝2
I-濃度對反應(yīng)速率的影響________________Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響。(選填：小于、大于、等于)
[答案]
(1)0.02mol·L-1·min-1
(2)C；大于
5．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(＋6價)的速率如圖所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。
(1)反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)t1～t2時刻內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因為______________________
31、_________。
(3)t2～t3時刻內(nèi)反應(yīng)速率又減小的主要原因為__________________________。
[答案]
(1)ClO3-＋3HSO3-＝Cl-＋3SO42-＋3H+
(2)開始時，c(H＋)增大，反應(yīng)速率加快?！?
(3)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)的物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。
6．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表示反應(yīng)A(s)＋2B(g)＝C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )
A．混合氣體密度
B．混合氣體的壓強
C．混合氣體的總物質(zhì)的量
32、
D．B的物質(zhì)的量濃度
[答案] AD
7．下圖I、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④則Y軸是指（ ）
?、貼2＋3H22NH3；△H<0
②H2＋I2(g)2HI；△H<0
③CO＋2H2＝CH3OH；△H<0
④2SO32SO2＋O2；△>0
A．平衡混合氣中一種生成物的百分含量
B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量
C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率
D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
[答案] AD
8．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的NH3，在相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2
33、NH3N2＋3H2，并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為( )
A．等于P％
B．小于P％
C．大于P％
D．無法判斷
[答案] C
9．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD。當反應(yīng)進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了 mol，C增加了 nmol，D增加了nmol，此時達到化學(xué)平衡。
(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為：a＝_____________，b＝_________
34、____，c＝_____________，d＝_____________。
(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：A____________，B____________，D____________。
(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為________________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
[答案]
(1)2，1，3，2
(2)氣，固或液，氣
(3)放熱
10．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是( )
A．往硫化氫水溶液
35、中加堿有利于S2-增多
B．加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng)
C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D．高壓有利于合成氨的反應(yīng)
[答案] BC
11．一定條件下將含1molNH3的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2，一定時間后達到平衡，此時NH3的體積分數(shù)為x％。若在該容器中再加入1molNH3后密封，加熱到相同溫度，使反應(yīng)達到平衡，設(shè)此時NH3的體積分數(shù)為y％，則x和y的關(guān)系正確的是( )
A．xy
C．x＝y(tǒng)
D．x≥y
[答案] A
12．某容積可變的密閉
36、容器中放人一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(氣)＋2B(氣)2C(氣)。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積占50％，則下列推斷正確的是( )
A．原混合氣體的體積為1.25V
B．原混合氣體的體積為1.5V
C．反應(yīng)達到平衡時，氣體A消耗了0.5V
D．反應(yīng)達到平衡后，氣體B消耗了0.5V
[答案] AD
13．一定條件下，在一密閉容器中通人一定量SO2和O2的混合氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(氣)＋O2(氣)＝2SO3(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。反應(yīng)達平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為3:
37、4:6，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，O2和SO3的物質(zhì)的量分別是1.1mol和2.0mol，此時容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( )
A．0.7mol
B．0.9mol
C．1.1mol
D．1.3mol
[答案] A
14．牙齒表面由一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+＋3PO43-＋OH-進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是________________。
已知Ca5(PO4)3F(s)的溶
38、解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固，請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：________________。
根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法：________________。
[答案]
H+＋OH-＝H2O使平衡向脫礦方向移動；5Ca2+＋3PO43-＋F-＝Ca5(PO4)3F↓；加Ca2+(或加PO43-等)
[配套練習(xí)]
1．對于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)＝2C(g)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）
A．ν(B2)＝0.8mol·L-1·s-1
B．ν(A2
39、)＝0.4mol·L-1·s-1
C．ν(C)＝0.6mol·L-1·s-1
D．ν(B2)＝42mol．L-1·min-1
[答案] B
[解析]
同一化學(xué)反應(yīng)速率，可以用不同的物質(zhì)來表示，數(shù)值不一定相等，但用幾種物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。將各物質(zhì)都轉(zhuǎn)換為B2來分析，B項中ν(B2)＝3ν(A2)＝1.2mol·L-1·s-1；C項中ν(C)＝0.9mol·L-1·s-1；D項中ν(B2)＝3ν(A2)＝ mol·L-1·s-1＝0.7mol·L-1·s-1。比較四個數(shù)據(jù)，可知，反應(yīng)速率最快的是選項B。
40、[評說]
考查考生對化學(xué)反應(yīng)速率的了解和數(shù)據(jù)處理的能力。
分析題干時了解到各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的信息，因此，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率間的相互關(guān)系為切入點。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)計量數(shù)之比，可知各反應(yīng)速率的大小，得出結(jié)論。比較大小時，還要注意單位要一致。
2．在恒溫恒容下，某容器中進行如下反應(yīng)：H22H。若反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反應(yīng)的時間為（ ?。?
A．等于18s
B．等于12s
C．大于18s
D．小于18
41、s
[答案] C
[解析]
隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率越來越慢，即ν(H2)1>ν(H2)2，ν(H2)1/ν(H2)2>1。所以t1:t2＝△c1/ν(H2)1: △c2/ν(H2)2＝10ν(H2)2/9ν(H2)1<10/9，且t2<9t1/10＝18。
[評說]
解題若認為在反應(yīng)過程中反應(yīng)速率不變(將化學(xué)反應(yīng)誤當作一個勻速的變化)，而忽視了隨反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率越來越慢，則易錯選A．
3．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減
42、少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ?。?
A．NO：0.001mol·L-1
B．H2O：0.002mol·L-1
C．NH3：0.002mol·L-1
D．O2：0.00125mol·L-1
[答案] AD
[解析]
在此反應(yīng)中，NH3的平均速率為：
ν(NH3)＝ ＝0.001mol·L-1·s-1
結(jié)合反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)(化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù))關(guān)系，可知：
ν(NO)＝ν(NH3)＝0.001mol·L-1·s-1
ν(O2)＝ν(NH3)＝o.00125mol·L-1·s-1
43、
ν(H2O)＝ν(NH3)＝0.0015mol·L-1·s-1
[評說]
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，一個化學(xué)反應(yīng)的速率可用在此反應(yīng)中任何一種反應(yīng)物或生成物的單位時間內(nèi)濃度的變化來表示。
4．將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示，在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是（ ?。?
[答案] C
[解析]
CaCO3與HCl反應(yīng)，塊狀較粉末狀的接觸面小，反應(yīng)速率慢；a>b，所以塊狀較粉末狀產(chǎn)生的CO2多。
[評說]
44、 圖像題的解答方法，其步驟為：認圖、析圖及解題或看坐標，找變量，想反應(yīng)，識圖像。
5．100mL6mol/L的H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ?。?
A．Na2SO4固體
C．NaOH溶液
C．K2SO4溶液
D．CuSO4固體
[答案] C
[解析]
一定量的H2SO4與過量的Zn粉反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率的措施一般有：①降低溫度②降低H2SO4濃度。加入Na2SO4(s)時反應(yīng)物濃度影響不大，反應(yīng)速率變化不大，所以A選項不符合題意。B
45、選項顯然不符合題意。加入K2SO4溶液，相當于稀釋反應(yīng)物，反應(yīng)速率減慢，且生成H2的總量不變，所以C選項正確。加入CuSO4(s)，Zn會置換出Cu，構(gòu)成Zn-Cu原電池，加快了反應(yīng)速率，所以不符合題意。
[評說]
分析題干時了解到要降低反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量的信息，因此，分析加入各試劑的性質(zhì)是解題的切入點。根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可知減緩反應(yīng)速率的措施，再結(jié)合題給條件就可以得出結(jié)論。
6．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(s)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物
46、中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ?。?
A．均減半
B．均加倍
C．均增加1mol
D．均減少1mol
[答案] C
[解析]
在容積可變的情況下，如果均加倍的話，相當于對平衡時的各物質(zhì)來講，濃度均沒有發(fā)生變化，故正逆反應(yīng)速率均沒有發(fā)生改變，平衡不發(fā)生移動；均減半與此類似，由于反應(yīng)物的系數(shù)之和比生成物的大，所以均增加1mol的話，對反應(yīng)物和生成物來講，他們的反應(yīng)速率的變化就不會一樣，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不相同，平衡發(fā)生移動。均減少1mol與此類似，只不過平衡移動的方向正好相反罷了。只有C符合題意。
[評
47、說]
本題實質(zhì)是判斷濃度改變對平衡移動方向的影響，因為題中條件是保持溫度和壓強不變，只改變了影響平衡的一個條件：各物質(zhì)的濃度。
若題目改為對A、B、C三種物質(zhì)，給出的是任一比例的起始濃度，平衡又將向哪里移動呢?留給讀者自己思考。
該題看下來并不難，粗看完全是一道很基礎(chǔ)的題目，但考生在選擇時就會犯難，原來這里有考能力的成分，而且該題不拘泥于常規(guī)。能力的考查并重，有利于優(yōu)秀生的脫穎而出，對中學(xué)化學(xué)教學(xué)也有很好的導(dǎo)向作用。
[啟示]
容積可變的容器實質(zhì)是等壓容器，只有抓住這一關(guān)鍵點，才能正確排除A、B選項的干擾，正確運用平衡移動原理，找出符合題意的正確選
48、項。
7．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是（ ?。?
A．容器內(nèi)壓強隨時間變化而變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比1:2:3
D．單位時間消耗0.1mol X的同時生成0.2mol Z
[答案] B
[解析]
容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化這是化學(xué)平衡狀態(tài)的特點。
因為這是一個氣體體積變化的反應(yīng)，所以，如果不是化學(xué)平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強會隨時間變化。容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:
49、2是反應(yīng)過程中的某一時刻，與化學(xué)平衡沒有關(guān)系。單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ，這兩者都是正反應(yīng)，恒成立。
[評說]
考查的知識點是判斷化學(xué)平衡的標志。解題關(guān)鍵是理解化學(xué)平衡的涵義及其特點，并能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點進行延伸。
8．下列事實中，不能用勒·沙特列原理解釋的是（ ?。?
A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
[答案] B
[解析]
在啤酒中存在溶解平衡：
50、CO2(g)CO2(aq)，當打開瓶蓋后，氣壓減小，平衡向左移動，放出大量CO2，冒出氣泡，符合勒·沙特列原理。鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，是發(fā)生了原電池反應(yīng)，不存在平衡，故不能用平衡原理解釋。實驗室用排飽和食鹽水法收集Cl2，存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，當有Cl-存在時，平衡向左移動，抑制Cl2與水反應(yīng)，符合勒·沙特列原理。2SO2＋O22SO3，通入過量O2，平衡向有移動，有利于提高SO2的利用率，符合勒·沙特列原理。
[評說]
測試考點是：對勒·沙特列原理的理解和分析問題的能力。對勒·沙特列原理的準確理解是解題的切入點。對各事實進行準確分析便可得出正確
51、結(jié)論。
9．NO2溶于水生成硝酸的反應(yīng)為：3NO2(g)＋H2O(1)2HNO3(1)＋NO(g)；△H<0。為了提高硝酸的產(chǎn)率，工業(yè)生產(chǎn)中常采取的措施是（ ?。?
A．升溫
B．加水
C．通往過量的氧氣
D．減壓
[答案] C
[解析]
根據(jù)反應(yīng)，要提高硝酸的產(chǎn)率，應(yīng)使平衡向右移動。根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，采取的措施有：降溫、增壓、增大NO2濃度、降低NO的濃度。所以只有C選項正確，因為通入過量的氧氣，能與NO反應(yīng)，同時生成NO2，平衡向右移動。
[評說]
分析題干時了解到要提高硝酸的產(chǎn)率，改變條
52、件使平衡向右移動是解答本題的要入點。根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，分析所給條件，對化學(xué)平衡的影響，就可以得出結(jié)果。
10．一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，當在恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是（ ?。?
A．x＋y>z
B．平衡向右移動
C．B的轉(zhuǎn)化率升高
D．A的物質(zhì)的量減少
[答案] A
[解析]
在恒溫下將容器體積擴大1倍時，若平衡不移動，則A的濃度要減小一半，要變?yōu)?.25m
53、ol·L-1而改變體積后，A的濃度變?yōu)?.3mol·L-1，說明A的物質(zhì)的量增加了，即平衡向左移動。亦即增大體積、壓強減小，平衡向左移動，說明x＋y>z，B的轉(zhuǎn)化率降低。
[評說]
分析題干可得到平衡移動的方向，因此，判斷A濃度的改變是解題的切入點，根據(jù)A濃度的增減，可知化學(xué)平衡的移動方向，進而再判斷結(jié)果，得出結(jié)論。
11．一定溫度下，反應(yīng)2SO2＋O22SO3達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ?。?
A．0.4mol
54、
B．0.6mol
C．0.8mol
D．1.2mol
[答案] A
[解析]
設(shè)n(SO2)始＝2a，則n(O2)始＝3a，n(SO3)始＝4a，加壓后，平衡右移，n(O2)轉(zhuǎn)化＝x，則有n(SO2) 轉(zhuǎn)化＝2x，n(SO3) 轉(zhuǎn)化＝2x，依題設(shè)有：3a-x＝0.8mol，4a＋2x＝1.4mol，解得：a＝0.3mol，x＝0.1mol。n(SO3) 平＝2a-2x＝2×0.3mol-2×0.1mol＝0.4mol。
[評說]
熟悉外界條件對化學(xué)平衡的影響是解題的切入點。
12．下圖曲線a表示放熱
55、反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是
A．升高溫度
B．加大X的投入量
C．加催化劑
D．增大體積
[答案] C
[解析]
加入催化劑，對此平衡只能增大反應(yīng)速率，縮短達到化學(xué)平衡所需時間，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動。
[評說]
本題主要內(nèi)容包括反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等基本概念和化學(xué)平衡移動原理，且是通過看圖和邏輯的方式來檢驗考生對此知識點掌握的準確性和思維的嚴密性。
13．在容積固定
56、的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：
下列判斷一定錯誤的是（ ?。?
A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
[答案] AB
[解析]
由A(g)＋3B(g)＝2C(g)；△H<0可知，圖Ⅱ中B的轉(zhuǎn)化率越高，對應(yīng)的壓強越高，
57、壓強應(yīng)為p乙>p甲，所以B項不正確；溫度越高，B的轉(zhuǎn)化率越小，所以C項正確，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速度，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故A項不正確，D項正確。
[評說]
本題考查了考生閱讀、理解題目中的圖像所提供的信息的能力，并能進一步把獲取的信息與勒·沙特列原理結(jié)合在一起，認真分析影響平衡移動的各種因素，解決問題。做此類題，一定要認清圖像的(1)坐標、(2)曲線的走向、(3)圖像的特殊點。另外，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不能影響化學(xué)平衡移動。
14．一定溫度下，向體積不變的密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達到平衡時，測得NH3的物質(zhì)的量為0.6m
58、ol。若該容器中開始時N2的物質(zhì)的量為2.0mol，H2為6.0mol，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為（ ?。?
A．n(NH3)＝1.2mol
B．n(NH3)<1.2mol
C．n(NH3)>1.2mol
D．無法確定
[答案] C
[解析]
若把開始時充入0.2molN2和6.0molH2看成是兩個1.0molN2和3.0molH2的壓縮，則相當于減小容器體積，則平衡N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)向右移動，所以再次達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量要大于1.2mol。
[評說]
判斷平衡如何移動是解題的切入
59、點。根據(jù)等效平衡原理及條件的轉(zhuǎn)換，可翔平衡的移動方向，從而得出結(jié)論。
15．在標準狀況下，1mol某氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＝xB(g)＋C(g)，當反應(yīng)達到平衡時，在平衡混合氣體中A的體積分數(shù)為40％，混合氣體的總質(zhì)量為46g，密度為 g/L。求：
(1)平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。
(2)A的轉(zhuǎn)化率。
(3)x的值。
[答案]
(1)在標準狀況下，混合氣體的摩爾質(zhì)量＝ρ×22.4L/mol＝ g/L×22.4L/mol＝36.8g/mol，所以平均相對分子質(zhì)量為36.8。
(2)設(shè)反應(yīng)掉的A為amol。求得平衡后混合氣體
60、的總物質(zhì)的量為： .25mol。
解得a＝0.5，x＝2。所以A的轉(zhuǎn)化率為： 。
(3)x的值為2。
[評說]
測試化學(xué)平衡的有關(guān)計算，考查考生對化學(xué)平衡計算的掌握和解題的能力。分析題干時了解到可逆反應(yīng)中已知某些量來求未知量的信息，因此，確立各個量之間的關(guān)系是解題的切入點。
16．在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的體積分數(shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：
?、?4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1m
61、ol D
?、?3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
?、?3mol A＋1mol B
(1)達平衡后，C的體積分數(shù)仍為ω的是________________。
(2)達平衡時C的體積分數(shù)大于ω的是________________。
(3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，其他條件不變，則C的體積分數(shù)為ω的是________________。
(4)若起始時加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡時C
62、的體積分數(shù)仍為ω，則a、b、c、d應(yīng)滿足的關(guān)系為________________。
(5)若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強和溫度不變”，則C的體積分數(shù)為ω的是___________。
[答案]
(1)③④
(2)⑤
(3)③④⑤
(4) ， ，c:d＝3:1
(5)①②③④
[解析]
(1)本題主要考查等效平衡問題。2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)是個反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，當?shù)萒等V時，其等效平衡的條件是：反應(yīng)物質(zhì)（包括將生成物完全折算成的反應(yīng)物）的投料量相同。將題目所提供的5種投料量完
63、全折算為A、B的量，則①為4mol A＋2mol B，②為4molA＋2molB，③為2molA＋1molB，④為2molA＋1molB，⑤為3molA/1molB，故等溫等容時，C的體積分數(shù)仍為ω的為③④。
(2)中要求C的體積分數(shù)大于ω，則相當于在翠干平衡的基礎(chǔ)上平衡正向移動，而①②中將原A、B物質(zhì)的量增大一倍，相當于增大壓強，故平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小。⑤中相當于增加A的量，平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大。
(3)中A的狀態(tài)由氣態(tài)改為固態(tài)，則A物質(zhì)的量多少不影響平衡，只要B的物質(zhì)的量
(4)分別加入amolA、bmolB、cmolC、dmolD；同樣將C、D的量完全折算為A、B的量。投料量與最初的2molA、1molB相等即可。
若以C為標準，將C、D的量完全轉(zhuǎn)化為A、B的量，分別為、，所以有，，c:d＝3:1。
(5)恒溫恒壓條件下的等效平衡條件為乓應(yīng)物的投料量的比相同。故答案為①②③④。
[評說]
判斷等效平衡的方法：
(1)反應(yīng)前后體積不等的反應(yīng)，恒溫、恒容投料相同；恒溫、恒壓投料成比例。實質(zhì)為投料濃度相同。
(2)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，不變的反應(yīng)，無論恒溫恒壓，還是恒溫恒容，只要投料比例相同即可。
北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識導(dǎo)學(xué)
