陜西省寶雞市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律

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1、陜西省寶雞市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng) 陳述I 陳述II A Na2O2具有漂白性 Na2O2可用于潛水呼吸用氧 B SiO2有導(dǎo)電性 SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維 C 濃H2SO4有脫水性 濃H2SO4可用于干燥Cl2、SO2 D CO有還原性 CO可用來冶煉生鐵 A . A B . B C . C D .

2、 D 2. （2分） (2017西城模擬) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學(xué)變化 B . “神州七號”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴 C . 濃硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等氣體 D . 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 3. （2分） 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 原子半徑：Na＞Si＞Cl B . 還原性：Na＞Mg＞Al C . 穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞HCl D . 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 4

3、. （2分） (2016高二上黑龍江開學(xué)考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ） A . 原子半徑：W＞Z＞Y＞X B . 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z C . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z D . 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等 5. （2分） (2016高一下簡陽月考) X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ） A . XY

4、 B . XY2 C . XY4 D . X2Y3 6. （2分） (2016高一下衡水月考) A，B均為原子序數(shù)1﹣20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2﹣離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是（ ） A . n+4 B . n+6 C . n+8 D . n+10 7. （2分） (2016高一下盧龍期中) 下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（ ） A . LiI B . NaBr C . KCl D . CsF 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8. （8分） (2018高一下南平期末) S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下

5、，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . S2Cl2分子中所有原子不在同一平面 B . 13.5 gS2Cl2中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA C . S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)S-S、S-C1鍵都斷裂 D . S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價(jià)鍵 9. （5分） (2019高一上上海期末) 氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有多種用途： （1） 從海水中獲得食鹽的方法稱為________。NaCl的電子式是________。 （2） 實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號）。

6、 A . 電極a為陰極 B . 電極b上發(fā)生了還原反應(yīng) C . 陽極附近溶液變紅 D . 陰極產(chǎn)生黃綠色氣體 （3） 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，若得到氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。 （4） 電解時(shí)應(yīng)避免兩極產(chǎn)物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應(yīng)。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________ 。 （5） 氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是________。 （6） 某同學(xué)用氯氣做了如下實(shí)驗(yàn)： ①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可

7、觀察到________。 ②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是________ a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化 b、CCl4被氧化 c、CCl4層中溶質(zhì)被還原 d、CCl4被還原 （7） 氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點(diǎn)？請用文字作簡要解釋。________ 10. （5分） (2018高二上北京期中) （1） I. 常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 組別 c（一元酸）或c（H+） c（NaOH）／mol/L 混合溶液的pH 甲

8、c（H+）=0.1 mol／L的HX酸 0.1 pH=a 乙 c（HY）=0.1mol／L 0.1 pH=7 丙 c（HZ）=0.1 mol／L 0.1 pH=9 ①甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a________7（填“<”，“=”或“>”）。 ②乙組實(shí)驗(yàn)中HY溶液的pH=________。 ③丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________， 所得溶液中由水電離出的c（OH-）=________mol/L。 （2） II. 將0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴入體積均為20 mL、濃度均為0.1 molL-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積

9、變化如圖： ①HA為________酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 ②N點(diǎn)pH>7的原因是（用離子方程式表示）________。 ③下列說法正確的是________;（填字母）。 a. M點(diǎn)c（HA）-） b. M點(diǎn)c（Na+）>c（OH-） c. P點(diǎn)c（Cl-）=0.05 molL-1 ④NaA與NaOH等濃度等體積混合時(shí)，溶液中c（A-）________c（OH-）（填“<”，“=”或“>”） 11. （5分） (2019高二上奉賢期中) 不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是

10、某些短周期元素的X值。 元素 Li Be B C O F X值 0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98 元素 Na Al Si P S Cl X值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1） 通過分析X值的變化規(guī)律,確定N、Mg的X值范圍：________

11、. （4） 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△X<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是________ （5） 預(yù)測元素周期表中,X值最小的元素位置________(放射性元素除外). 12. （5分） (2016分宜模擬) X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應(yīng)為黃色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3兩種分子．請回答下列問題： （1） D在元素周期表中的位置為________．Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_______（用元素

12、符號表示）． （2） 上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式）． （3） 由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是________（寫化學(xué)式）． 13. （4分） (2016高一上上饒期末) 完成下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式： （1） NaOH溶液吸收氯氣的反應(yīng)：________ （2） 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)：________ （3） 氫氧化鐵溶于鹽酸：________ （4） 鋁單質(zhì)溶解在氫氧化鈉溶液中：________ （5） 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：_______

13、_． 14. （5分） (2016高二下西安期末) 前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2． （1） 六種元素中第一電離能最小的是________；（填元素符號，下同） （2） 黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）；請寫出黃血鹽的化學(xué)式____

14、____，1mol AB﹣中含有π鍵的數(shù)目為________（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA），黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及________（填序號）； a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．分子間的作用力 （3） 很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為________，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是________． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 9-7、 10-1、 10-2、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14、答案：略