三沙市高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律

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1、三沙市高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（ ） A . 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物 B . 發(fā)酵粉中含有的碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 C . Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等 D . 明礬能水解生成Al（OH）3膠體，常用作生活用水的消毒劑 2. （2分） (2017紹

2、興模擬) 下列說法不正確的是（ ） A . 氯氣可用于自來水的消毒 B . 二氧化硅是半導體材料 C . 氫氧化鐵膠體能用于凈水 D . 二氧化硫可用于漂白紙漿 3. （2分） (2016高一下安慶期中) W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性質如下表： 元素 部 分 性 質 W 單質是淡黃色固體 X 在地殼中的含量居第二位 Y 原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 Z 第三周期原子半徑最小的金屬 下列說法不正確的是（ ） A . 第一電離能：Y＞Z B . 離子半徑：W＞Z C . X，Y形成的化合物XY4是離子化合物 D . 工業(yè)上利用電

3、解熔融Z的氧化物生產(chǎn)Z金屬單質 4. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列粒子半徑之比小于1的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一下寶坻月考) 下列說法正確的是（ ） A . 鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，證明金屬活動性：NaS2- 6. （2分） (2018高二上江蘇期中) 短周期主族元素A、B

4、、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質為淡黃色固體。下列推斷中正確的是（ ） A . 原子半徑由小到大的順序：r(C)D C . 元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強 D . 元素B分別與A，C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同 7. （2分） (2018青浦模擬) 根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是：（ ） A . 若R 和M 的電子層結構相同，則原子序數(shù)： M＞ R B . 若R 和M 的電子層結構相同，則

5、離子半徑：M ＞R C . 若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：Y＞X D . 若A2＋2D-→2A－＋D2 ， 則氧化性：D-＞A－ 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8. （8分） (2016高一下武城期中) X元素原子的質量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則wgx+含有電子的物質的量是（ ） A . （m﹣n）w/m mol B . （m﹣n﹣1）w/m mol C . （m+n）w/m mol D . （m﹣n+1）w/m mol 9. （5分） (2018高三上石景山期末) H2O2廣泛應用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學合成等領域。 （1） H2O2的電子式是___

6、_____。 （2） 趣味實驗“大象牙膏”的實驗原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應的機理可表示為：i．H2O2(l)+I－(aq)= H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0） ii．H2O2(l)+ ________。 ① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，補全反應ii（用熱化學方程式表示）。 ② 某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時得到圖1的數(shù)據(jù)關系，由此得出的結論是________。 ③ 已知：i的反應速率小于ii的反應速率，在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后，“反應過程—能量”示意圖。_

7、_______ （3） 為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下： 試管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 滴加試劑 2滴1mol/L NaCl 2滴1mol/L CuSO4 2滴1mol/LCuSO4 和2滴1mol/L NaCl 2滴1mol/LCuSO4 和4滴1mol/L NaCl 產(chǎn)生氣泡情況 無氣泡產(chǎn)生 均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快 實驗Ⅰ的目的是________，由實驗（3）可得出的結論是________。 10. （5分） 從鋁土礦(主要成分是Al2O3 ，

8、含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁通常有兩種工藝，如圖所示。因向鋁土礦中加入NaOH時形成的赤泥(殘渣)中常含有鋁硅酸鈉，故流程乙常處理SiO2含量小于8%的鋁土礦，若SiO2含量較高則可采用流程甲來處理。 請回答下列問題： （1） 流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為________。 （2） 流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為________。 （3） 流程甲濾液D中通入過量CO2反應的化學方程式為________。 （4） “通入過量CO2”能否改用鹽酸________(填“能”或“不能”)，原因是________。 （5） 濾液E、

9、K中溶質的主要成分是________(填化學式)，寫出該溶質的一種用途________。 11. （5分） (2018高一下西城期末) 下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。 請按要求回答： （1） 七種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）________。 （2） ③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是（填化學式）________。 （3） 元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是（填化學式）________。 （4） 由①、②、③三種元素組成的離子化合物是________，檢驗該化合物中陽離子的方法是________。 （5） 含有上述元素的物質間存在以下轉化。

10、 M所含的化學鍵類型是________。X生成⑤的單質的化學方程式是________。 12. （5分） (2017高三上薌城月考) [化學﹣﹣選修物質結構與性質]下表為元素周期表的一部分．請回答下列問題： （1） 上述元素中，屬于s區(qū)的是________（填元素符號）． （2） 寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式________． （3） 元素第一電離能為⑤________⑨（填“大于”或“小于”）． （4） 元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有________對弧對電子，其VSEPR模型為________；中心原子的雜化類型為________；該分子為________分子

11、（填“極性”或“非極性”）．向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為________． （5） 元素⑦的鈉鹽晶胞結構如圖所示，每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數(shù)為________．若設該晶胞的棱長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該鈉鹽的密度為________． 13. （4分） (2018高二下新余開學考) 下表為常見幾種弱酸的電離常數(shù)， 酸 電離常數(shù)(Ka) 酸 電離常數(shù)(Ka) CH3COOH 1.810-5 HClO 310-8 H2O2 K1=2.410-12 K2=110-25 H2CO3 K1=4.410-7 K2=4.

12、710-11 I．結合上表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)): （1） 在常溫下，相同物質的量濃度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為________（用序號回答） （2） 向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應的化學方程式為________ （3） II.過氧化氫（H2 O2）為淡藍色粘稠液體，是中學常見試劑． ①H2O2含有的共價鍵類型為________ ②實驗室可用稀硫酸與BaO2反應來制取H2 O2，該反應的化學方程式為________ ③經(jīng)測定H2O2為二元弱酸，

13、酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學方程式表示這一過程________ 14. （5分） (2016高一下盧龍期中) 元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題． 元素 性質或結構信息 A 單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠．且其單質燃燒后生成淡黃色固體 B 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍 C 單質是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個電子即達到穩(wěn)定結構 D +2價陽離子的核外電子排布與氖原子

14、相同 （1） 上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）________，畫出D離子的結構示意圖________． （2） 已知C的單質能與H2O發(fā)生置換反應生成O2，寫出C單質與水反應的化學方程式________ （3） 對元素B的單質或化合物描述正確的是________． a．B元素的最高正價為+6 b．常溫、常壓下單質難溶于水 c．單質分子中含有18個電子 d．在一定條件下氫氣能與單質B反應 （4） A和D兩元素活潑性較強的是（寫元素名稱）________． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、