江西省景德鎮(zhèn)市高考化學一輪基礎復習：專題9 銅及其化合物

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1、江西省景德鎮(zhèn)市高考化學一輪基礎復習：專題9 銅及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2017高二上浦東期末) 在測定硫酸銅晶體結晶水含量的試驗中，以下操作會使測定結果偏高的是（ ） A . 晶體中含有受熱不分解的雜質 B . 加熱過程中有少量晶體爆濺損失 C . 加熱后未放入干燥器中冷卻 D . 加熱時未進行攪拌，看到固體邊緣變白就停止加熱 2. （2分） (2017高一下成都期中) Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當加

2、入一種鹽后，Cu粉質量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是（ ） A . 氯化物 B . 硫酸鹽 C . 硝酸鹽 D . 碳酸鹽 3. （2分） CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法不正確的是（ ） A . 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2 B . 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 C . 1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol D . Y可能是葡萄糖 4. （2分） (2017高一上臺州期末) 下列說法正確的是（ ） A . 焦炭

3、煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體 B . 濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性 C . Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應，體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性 D . 雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO2 5. （2分） (2018高一上安平期中) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ） A . Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B . 10Cl－＋2MnO ＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C . 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl

4、－ D . 5Pb2＋＋2MnO ＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 6. （2分） (2016高三下射洪開學考) 下列實驗操作說法正確的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象與結論（或裝置用途） A 某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變藍，說明NH3是堿 B 可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強弱 C 2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸 未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X不含有醛基 D 用于吸收HCl氣體能防倒吸 A . A B . B C . C

5、 D . D 7. （2分） (2017高一下龍巖期中) 下列說法中，正確的是（ ） A . 二氧化硅可用來制造太陽能電池 B . 需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應 C . 銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸 D . NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中 二、 填空題 (共3題；共11分) 8. （3分） 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質，某同學查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關信息（如表），用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗： 物 質 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 完

6、全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4 ㈠制備氧化銅 工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4?5H2O…CuO （1）步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質，這一步驟中加酸的作用是________． （2）步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1． ①這一步驟的目的是________， ②寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式　________ ③控制溶液pH=3.5的目的是________， （3）步

7、驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是________ ， 水浴加熱烘干所得固體．水浴加熱的特點是________． ㈡探究氧化銅性質 （1）取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是　CuO對H2O2分解起了催化劑作用　 ． （2）為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為　BD?。ㄌ顚懶蛱枺? 9. （4分） 制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題： （1） 該反應裝置中儀器A的名稱為________． （2） 導管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其

8、原因 是________； （3） 右側分液漏斗中的物質在反應后加入用離子方程式表達其作用是________． （4） 反應結束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見到現(xiàn)象是________． 10. （4分） 如圖是銅與稀硝酸反應的實驗裝置，請回答下列問題： （1） 銅與稀硝酸反應的離子方程式________． （2） 實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體________（填“能”或“不能”），簡述理由________． 三、 實驗探究題 (共3題；共25分) 11. （8分） (2016高一下天全期中) 某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸

9、反應產(chǎn)生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．圖中K為止水夾（處于關閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器． 請回答有關問題： （1） 設計裝置A的目的是________； （2） 在完成（1）中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是________；B中反應的離子方程式為：________． （3） 裝置E和F的作用是________；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是________． （4） 裝置D的作用是________． 12. （9分） 氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在

10、40﹣50℃時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應是2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答： （1）在CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是________ ． （2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式________． （3）CuH溶解在稀硫酸中生成的氣體是　________，如果反應中生成了標況下22.4L的氣體，轉移電子的物質的量是________． 13. （8分） (2018高一上西城期末) 課外小組的同學利用下

11、圖裝置研究銅與稀硝酸的反應。 （1） 銅與稀硝酸反應的離子方程式是________。 （2） 實驗過程中集氣瓶收集到無色氣體，由此說明銅與稀硝酸反應生成了NO。某同學認為上述理由不足，原因是________（用化學方程式表示）。 （3） 同學們經(jīng)過討論，決定改用裝置B進行反應，實驗步驟①～③如下圖所示。步驟③拔去注射器的橡膠帽，拉動活塞吸入少量的空氣后，迅速蓋上橡膠帽。如果觀察到________的現(xiàn)象，就能證明銅與稀硝酸反應生成了NO。 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共3題；共11分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 三、 實驗探究題 (共3題；共25分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、